1、化學反應速率與化學平衡測試題一、選擇題。1反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）A(D)=0.4 / (L·s) B(C)=0.5 / (L·s)C(B)=0.6 / (L·s)D(A)=0.15 / (L·s)2某化學反應其122 ， 231 (·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發進行（ ） A在任何溫度下都能自發進行 B在任何溫度下都不能自發進行C僅在高溫下自發進行 D僅在低溫下自發進行3可逆反應N2+3H223的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說

2、明反應已達到平衡狀態的是（ ）A正(N2)=逆(3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(3) D正(N2)=3逆(H2)4下列說法正確的是（ ）A增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大C加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D一般使用催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率5在2L密閉容器中加入4與6，發生以下反應：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。若經5s后，剩下的A是2.5，則B的反應速率是（ ）A0.45 / (L·s)B0.15 / (L·s

3、)C0.225 / (L·s)D0.9 / (L·s)6有一處于平衡狀態的反應：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD7同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是（ ）反應條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置 A B C D8某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物

4、質的量之比再充入A、B、C，則（ ）A平衡不移動B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分數增大 D再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小9從植物花中可提取一種簡寫為的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：（溶液，紅色）H（溶液，無色）（溶液，黃色）而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入2O2粉末，則溶液顏色為（ ）A紅色變深 B黃色變淺 C黃色變深 D褪為無色10向2(4) 3的水溶液中，加入溶液，當4.6時，開始出現()3沉淀，隨著的升高，沉淀增多，但當13時，沉淀消失，出現亮綠色的亞鉻酸根離子（2）。其平衡關系如下：33() 322O（紫色） （灰綠色） （亮綠

5、色）向0.05的2(4) 3溶液50中，加入1.0的溶液50，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為（ ）A溶液為紫色B溶液中有灰綠色沉淀C溶液為亮綠色D無法判斷11某溫度下，在密閉容器中發生如下反應：2A(g)(g)2C(g)，若開始時充入2 C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2與1 B 的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為（ ）A20%B40%C60%D80%12（雙選）接觸法制硫酸通常在400500、常壓與催化劑的作用下，用2與過量的O2反應生成3。22(g)O2(g) 錯誤！未找到引用源。23(g) ；H < 0。在上述條件下，2的轉化率約為90%。

6、但是部分發達國家采用高壓條件生成3，采取加壓措施的目的是（ ） A發達國家電能過量，以此消耗大量能源 B高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高2的轉化率 C加壓可使2全部轉化為3，消除2對空氣的污染D高壓有利于加快反應速率，可以提高生產效率13（雙選）反應C的反應速率方程式為：vk·c(A)·c(B)，v為反應速率，k為速率常數。當c(A)c(B)1 L時，反應速率在數值上等于速率常數。下列說法正確的是（ ）Ac(A)增大時，v也增大 Bc(B)增大時，k也增大C升高溫度時，k值不變 D升高溫度時，v值增大14在4L密閉容器中充入6氣體與5氣體，在一定條件下發生反應

7、：3A(g)(g)2C(g)(g)，達到平衡時，生成了2，經測定D的濃度為0.5，下列判斷正確的是 （ ）A1 BB的轉化率為20% C平衡時A的濃度為1.50D達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%15（雙選）用來表示可逆反應2A(g)(g)2C(g)；H < 0的正確的圖象為（ ）16（雙選）某體積可變的密閉容器中盛有適量的A與B的混合氣體，在一定條件下發生反應：3B2C，若維持溫度與壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）A原混合氣體的體積分數為1.2B原混合氣體的體積為1.1C反應達到平衡時，氣體A消耗0.05D

8、反應達到平衡時，氣體B消耗掉0.0517現有反應X(g)(g)2Z(g)，H0。右圖表示從反應開始到t1 s時達到平衡，在t2 s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是（ ）A增大壓強 B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度0.61.21.82.43.0tt00ZXY18（雙選）在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器與中，使其發生反應，t0時容器中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）A該反應的化學方程式為：32Y 2ZB若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V()V()，則容器達到平衡所

9、需時間大于t0C若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態D若達平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應三、填空題（本題包括3小題）。19對于2B(g)(g)，H<0。在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減，平衡不移動，則A為態。(2)增壓，平衡不移動，當2時，A為態；當3時，A為態。 (3)若A為固態，增大壓強，C的組分含量減少，則。 (4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為熱反應。20將4 3氣體與4 置于2L容器中，一定條件下發生如下可逆反應(不考慮2與N2O4之間的相互轉化)：23(g) 22(g)2(

10、g)、2(g)2(g) 22(g)。當上述系統達到平衡時，O2與2的物質的量分別為n(O2)=0.1 、n(2)=3.6 ，則此時3氣體的物質的量為 。當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是3與，或與(填它們的分子式)。在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 2與2 2，則上述兩反應達到平衡時，c (2)平=。21甲烷蒸氣轉化反應為：4(g)2O(g)(g)+3H2(g)，工業上可利用此反應生產合成氨原料氣H2。已知溫度、壓強與水碳比對甲烷蒸氣轉化反應的影響如下圖：圖1（水碳比為3） 圖2（水碳比為3） 圖3

11、（800）該反應平衡常數K表達式為。升高溫度，平衡常數（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低反應的水碳比，平衡常數。圖2中，兩條曲線所示溫度的關系是：t12（選填>、=或<）；在圖3中畫出壓強為2時，4平衡含量與水碳比之間關系曲線。(4)工業生產中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×107%，其目的是。四、填空題（本題包括1小題）。22某化學研究性學習小組在研究氨氧化制硝酸的過程中，查到如下資料：氨氣催化氧化為的溫度在600左右。在常壓下，溫度低于150時，幾乎100%氧化成2。高于800時，則大部分分解為N2。2在低溫時，容易聚合成N2O4，22N2O4

12、，此反應且能很快建立平衡，在21.3時，混合氣體中N2O4占84.1%，在150左右，氣體完全由2組成。高于500時，則分解為。與2可發生下列可逆反應：2N2O3，N2O3很不穩定，在液體與蒸氣中大部分離解為與2，所以在氧化為2過程中，含N2O3只有很少一部分。亞硝酸只有在溫度低于3與濃度很小時才穩定。試問：（1）在氧化為2的過程中，還可能有哪些氣體產生？（2）在工業制硝酸的第一步反應中，氨的催化氧化需要過量的氧氣，但產物為什么主要是，而不是2？（3）為什么在處理尾氣時，選用氫氧化鈉溶液吸收，而不用水吸收？五、計算題（本題包括1小題）。23一定溫度下，將3氣體與1氣體通過一密閉容器中，發生如下

13、反應：3A(g) (g)(g)。請填寫下列空白：（1）若容器體積固定為2L，反應1時測得剩余1.8，C的濃度為0.4。1內，B的平均反應速率為；若反應經2達到平衡，平衡時C的濃度0.8(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是；改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式。（2）若維持容器壓強不變達到平衡時C的體積分數22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入氣體與氣體。化學

14、反應速率與化學平衡測試題附參考答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1B 將四個選項都換成同一物質加以比較，A項中(A)=0.2 / (L·s)；B項中(A)=0.25 / (L·s)；C 項中(A)=0.2 / (L·s)；D項中(A)=0.15 / (L·s)。2C 由公式 HTS可知：122×103231T (·K)，要使G0，僅在高溫下自發進行。3C 如果對于同一物質的正=逆相等，或各物質的速率之比等于其化學計量數之比，那么就可以判斷反應達到平衡狀態。顯然只有答案C符合題意。 4D 在A中增大壓強，活化分子數增大，但活化

15、分子百分數沒有增大，但是對于固體或液體的反應，化學反應速率不會增大；在B中升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大；在C中加入反應物，使活化分子數增大，但活化分子百分數不變，化學反應速率增大。5C (B)= 2.252L÷50.225 / (L·s)。6C 降溫平衡可以向吸熱反應方向移動，即向生成Z的方向移動；升高壓強平衡可以向體積縮小方向移動，即向生成Z的方向移動；分離出Z向生成Z的方向移動。7A 鋅粉表面積、，15%鹽酸濃度高、加熱、不斷振蕩，都能使反應速率增大。8C 保持溫度不變，以221的物質的量之比再充入A、B、C，則平衡要向右移動；但n(A)n(B)n

16、(C) 它不是按221反應的，再達平衡時，n(A)n(B)n(C) 不是為221；再達平衡時，C的體積分數增大；正反應速率與逆反應速率相等。9D 因為22O2+2H242，生成堿使上述平衡向右移動，但又有氧氣生成，最后溶液變為無色。10C 因為n(3+)()= 2×0.05×0.050L÷1.0×0.0501/10，則氫氧根離子過量，溶液中存在著大量的2，溶液呈現亮綠色。二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11C 在兩種情況下，它們是等效平衡，則：2A(g)(g)2C(g)n(g)起始物質的量() 0 0 2 1轉化物質的量() 0.80.40.

17、80.4平衡物質的量() 0.80.41.2新起始物質的量() 2 1 0 新轉化物質的量() 1.20.6 1.2新平衡物質的量()0.80.41.2達到平衡時A的轉化率為1.2 2×10060%。12 部分發達國家采用高壓條件生成3，采取加壓措施的目的是：高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高2的轉化率；高壓有利于加快反應速率，可以提高生產效率。13 由反應速率方程式vk·c(A)·c(B)可知，反應速率v與c(A)·c(B)成正比例關系，速率常數k是溫度的函數。則c(A)增大時，v也增大；升高溫度時，v值增大。14B 3A(g)(g)2C(

18、g)(g)起始物質的量濃度() 1.5 1.25 0 0轉化物質的量濃度() 0.750.250.50.250.5平衡物質的量濃度() 0.75 1.00 0.50.5則2；B的轉化率為0.25/1.25×10020%；平衡時A的濃度為0.75；因為反應前后氣體分子總數不變，則達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是不變的。15 運用勒沙特列原理可知：升高溫度平衡向逆反應方向進行，則A項正確；加壓平衡平衡向正反應方向進行，則C項正確。16 運用氣體差量法可知：A + 3B 2C V 1 3 2 1+32 = 2 0.05 0.15 0.1 0.1顯然原混合氣體的體積為1.1；反

19、應達到平衡時，氣體A消耗0.05。17C 在t2 s時由圖象看反應速率均增大，且平衡向正反應方向移動；而由反應式可知正反應是放熱反應，所以降低溫度有利于平衡向正反應方向移動。18由圖象可知：該反應的化學方程式為：3Z3X +2Y；容器是恒溫恒容的，而容器是恒溫恒壓的，正反應是分子數增大的反應，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V()V()，容器對容器相當于減壓，平衡向正反應方向移動，則容器達到平衡所需時間大于t0；若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，必須氣體分子總數不變，則Y為固態或液態；若達平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，無法說明Z發生的反應為吸熱反應。三、填空題（本題包括3小題）19(1) 固；(2) 固或液；氣。(3)n2或n3。(4) 放。200.2 2、2 1.9。21；正反應是吸熱反應，則升高溫度，平衡向正反應移動平衡常數K增大；平衡常數K是溫度的函數，則降低反應的水碳比，