1、秘密 啟用前 【考試時間：2020年1月6日上午9 : 0011 : 30綿陽市高中2017級第二次診斷性考試化學可能用到的相對原子質量 ：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Zn 657 .化學與生產、生活、科技密切相關。下列敘述錯誤的是A.汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產物8 .硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體C.距今三千年前的金沙遺址“太陽神鳥”仍璀璨奪目，是因為金的化學性質穩定D. “玉兔二號”月球車首次實現在月球背面著陸，其太陽能電池帆板的材料是硅8 .雙酚A是重要的有機化工原料，從礦泉水瓶、醫療器械到食品包裝袋都有它的身影，其結 構如圖所示。下列關于雙

2、酚A的說法正確的是A.分子式為 C15H10O28. 一定條件下能發生取代反應、氧化反應C.與HO 3OH互為同系物D,苯環上的二氯代物有 4種9 .設Na為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是A. 12 g16c的原子核內中子數為 6NaB. 9.0 g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數目為0.3NaC. 25 c時，1 L pH=2的H2C2O4溶液中含H+的數目為0.02NaD,標準狀況下，2.24 L CQ與足量Na?。?反應轉移的電子數為 0.1Na10 .右下表是元素周期表的一部分。W、X、Y、Z為短周期元素，其中 X的單質既能溶于強酸又能溶于強堿溶液。下列敘述正確的是WXYZA.簡

3、單離子半徑： Z>X>WB.氣態氫化物的熱穩定性：Y> ZC.四種元素中，X的氧化物熔點最高D. W的氧化物對應的水化物均為強酸11 .下列實驗操作與現象不相匹配的是實驗操作實驗現象A向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2產生白色沉淀B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CC4液體，振蕩下層溶液變為紫紅色C向盛有Na2s2O3溶液的試管申先滴入酚儆溶液，然后滴加鹽酸。邊滴邊振蕩。溶液先變紅后褪色，有氣泡產生并出現渾濁D向盛有FeC3溶液的試管中先加入足量鋅粉，充分振蕩后加2滴K3Fe(CN)s溶液溶液黃色逐漸消失，加K3Fe(CN)6溶液產生深藍色沉淀12 .磷酸鐵鋰電池在

4、充放電過程中表現出了良好的循環穩定性，具有較長的循環壽命，放電時的反應為：LixQ+LiixFePQ=6C+ LiFePQ。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法 錯誤的是A.放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極B.隔膜在反應過程中只允許Li+通過C.充電時電池正極上發生的反應為：LiFePQxe = L1 xFePQ+xLi+D.充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料13.常溫下，用pH傳感器進行數字化實驗，分別向兩個盛 50 mL 0.100 mol/L鹽酸的燒杯中勻速滴加50 mL去離子水、50 mL 0.100 mol/L醋酸俊溶液，滴加過程進行磁力攪拌，測得溶液pH隨時間變化如下圖所

5、示。已知常溫下醋酸錢溶液pH=7,下列說法錯誤的是020 40 60 80時間”3,51A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化B.曲線Y的pH變化主要是因為 CHCOO與H+結合成了弱電解質C. a 點對應的溶液中 c(Cl )+c(CH3COCT) + c(CH3COOH) c(NH；)=0.01 mol/LD. b點對應的溶液中水電離的c(H+)= 10-12.86 mol/L26. （14 分）高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在。5 C、強堿性溶液中比較穩定，在酸性、中性溶液中易分解放出。2。某實驗小組制備高鐵酸鉀(Kz

6、FeO4)并測定產品純度?；卮鹣铝袉栴}：I .制備 &FeO4裝置如下圖所示，夾持、加熱等裝置略。(1)儀器a的名稱是,裝置B中除雜質所用試劑是 ,裝置D的 作用是。(2) A中發生反應的化學方程式為 。(3) C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在。5 C,采用的控溫方法為 ,反應中KOH必須過量的原因是 。(4)寫出C中總反應的離子方程式： 。 C中混合物經重結晶、有機 物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。n . K2FeO4產品純度的測定準確稱取1.00 g制得的晶體，配成 250 mL溶液，準確量取 25.00 mLFed溶液放入錐形 瓶，加入足量CrC3和NaOH溶液，振

7、蕩，再加入稀硫酸酸化后得 Fe3+和Cr2。2-,滴入幾滴二苯 胺磺酸鈉作指示劑，用 0.0500 mol/L (NH 4"Fe(SQ)2標準溶液滴定至終點(溶液顯淺紫紅色) ， 平行測定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SQ)2標準溶液28.00 mL。(5)根據以上數據，樣品中K2FeO4的質量分數為 。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果 (填“偏高” “偏低”或“無影響”)27. (14 分)鈕被稱為“工業味精”“工業維生素”，在發展現代工業、國防等方面發揮著至關重要的作用。某高銘型鈕渣含 Fe2O3、F%O4、SQ、AI2O3、V2O5、C2O3等物

8、質，從中分離提取鈕銘的 工藝流程如下：-3 -、%Cl八固體(103。4溶液溶液;I 1 I鈿酒f |焙燒|川祗浸 i網川_H沉叫N還原I-曬亙|t ' I I煙(燒I 鍛燒空氣 濾淡I漉渣2N山VO；沉淀VACr(OH1沉淀 Cr.O,回答下列問題：(1) “焙燒”時會生成 NaV5和NazCQ,生成NazCrd的化學方程式是 。(2)濾渣1中主要含 。濾渣2的主要成分是 Fe(OH%和Al(OH)3,對應調pH應不 低于。(常溫下，當溶液中離子濃度小于1X106 moi/L時認為沉淀完全， KspFe(OH)3 =4.0 X 138、KspAl(OH)3 = 1.0 X 133)(

9、3) “沉鈕”所用0.1 mol/L (NH4)2SC4溶液中，離子濃度由大到小的順序是 。(4) “還原”時溶液的pH在2.5左右，此時控制酸度應選用 (填標號)。A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸俊(5) NH4VO3、Cr(OH)3煨燒時發生反應的類型是否相同？ 。2-(6)工業上可用電解還原法處理含Cr2O7的酸性廢水。用鐵板作陽極，電解過程中，廢水pH逐漸上升，Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉淀析出，達到廢水凈化的目的。其中陽極的電極反應式是 。電解過程中，廢水pH上升的原因是 。28. (15 分)甲硅烷廣泛用于電子工業、汽車領域，三氯氫硅(SiHC3)是制備甲硅烷的重要

10、原料。回答下列問題：(1)工業上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHC3時伴隨發生的反應有：Si(s)+ 4HCl(g)=SiQl(g)+2H2(g)?H=-241 kJ/molSiHC3(g) + HCl(g)=SiQ(g)+H2(g) ?H= -31 kJ/mol以硅粉和氯化氫氣體生產SiHC3的熱化學方程式是。(2)工業上可用四氯化硅和氫化鋁鋰( LiAl%)制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該 反應的化學方程式為 。(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHC3(g)=SiH2cb(g)+SiC4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的 PA100催化劑,在不同反應溫度

11、下測得 SiHC3的轉化率隨時間的變化關據毒挈普至10 出01(K200300f /ni i n系如圖所示。353.15 K時，平衡轉化率為 ,反應的平衡常數 K=（保留3位小數）。該反應是 反應（填“放熱” “吸熱”）。323.15 K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有 、。比較a、b處反應速率的大?。簐a vb （填“>” “v”或“=”）。已知反應速率 v正=k1X2sHe%，v逆=k2xS舊2sxsc4 , k1、k2分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x .ki.為物質的量分數，則在353.15 K時1r（保留3位小數）。35.化學一選彳3:物質結構與性質（1

12、5分）鋅及鋅的化合物應用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應:Zn（CN）42-+ 4HCHO+ 4H2O=ZrT + 4HOCH2CN+ 40H回答下列問題：（1）基態Zn2+的電子排布式為 ，基態C原子核外電子占據 個不同原 子軌道。（2） C、N、0三種元素的第一電離能由大到小的順序為 , H0CH2CN分子中含有的b鍵與兀鍵數目之比為（3）HCH0分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，福爾馬林是HCH0 的水溶液，HCH0極易與水互溶的主要原因是 。（4） Zn（CN）42-中Zn2+與CM之間的化學鍵稱為 ,提供孤電子 對的成鍵原子是。（5） ZnO的一種最穩定的晶體

13、結構如圖所示，晶胞中Zn2+的配位數為。六棱柱底邊長為 a cm,高為b cm,設阿伏加德羅常數的值為Na,則ZnO的密度為g/cm3 （列出計算表達式）。36.化學一選彳5:有機化學基礎（15分）H的一種合成路線如下:丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備OOH已知：R_C_R' _1LHCN1R_CR' (R 和 R'為煌基或 H)2) H2O, H +COOH回答下列問題：(1) B的化學名稱是, H的分子式是。(2)由A生成B的反應試劑和反應條件分別為 。(3) C中所含官能團的名稱為 ,由G生成H的反應類型是 。(4) C與F反應生成G的化學方程式為 。

14、反 應中使用&CQ的作用是。(5)化合物X是E的同分異構體，X能與NaOH溶液反應，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結構簡式為。CH3(6)平力一2玉(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇 ,COOCH3為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線： 。(無機試劑任選)-10 -綿陽市高中2017級第二次診斷性考試理科綜合能力測試化學參考答案和評分標準選擇題：7. A 8. B 9. D 10. C 11. A 12. D 13. C非選擇題（一）必考題26. （14 分）（1）圓底燒瓶（1分）飽和食鹽水（1分）吸收尾氣C12并能防倒吸（2分）（2） MnO2+4HC性）

15、=MnC2+CI2 T + 2H2。（2 分）（3）冰水?。?分）&FeC4在強堿性溶液中比較穩定（2分）（4） 3c2+2Fe3+16OH =2FeW + 6Cl + 8H2。（2 分）（5） 92.4% （2 分） 偏高（1 分）27. （14 分）,、_焙燒 八、（1） 2Cr2O3+3O2+4Na2CC3=4NaCrO4+4CO2 （2 分）（2） SQ （1 分） 5 （2 分）（3） aNH+）c（S04-）c（H+）c（0H ） （2 分）（4） B （2 分） （5）相同（1 分）（6） Fe 2e = f3+ （2 分）陽極放電生成的Fe2+與C12。2-反應消耗H+

16、,陰極H+放電生成氫氣（2分）28. （15 分）（1） Si（s）+ 3HCl（g）=SiHQ（g）+H2（g） ?H= -210 kJ/mol （2 分）（2） SiC4+LiAlH4=SiHi+LiCl+ AICI3 （2 分）（3） 24% （1 分） 0.025 （2 分） 吸熱（1 分）改進催化劑（2分）增大壓強或提高反應物濃度（2分）（1 分） 0.025 （2 分）（二）選考題35.化學一選彳3:物質結構與性質（15分）（1） Ar 3d10 （2 分） 4（1 分） （2）NOC（2 分） 3:1 （2 分）(3 )sp* 2 (1 分)HCHO與水分子間存在氫鍵（2分）(4 )配位鍵（1分）C (1 分)(5 )4 (1 分)6X81-2X81%:或36.化學一選彳5:有機化學基礎（15分）(1)鄰硝基甲苯（或 2