1、學習目標學習目標 1. 掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理 2.探究實驗室中制取探究實驗室中制取CO2的裝置，并利用設計的裝置，并利用設計的裝置制取二氧化碳。的裝置制取二氧化碳。 3.初步理解實驗室中制取氣體的思路和方法初步理解實驗室中制取氣體的思路和方法請你說出幾種能生成請你說出幾種能生成CO2的化學反應的化學反應C + O2 CO2點燃點燃 C + 2CuO 2Cu + CO2高溫高溫CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 3C+2Fe2O34Fe +3 CO2高溫高溫 CaCO3 CaO + CO2 高溫高溫碳燃燒碳燃燒:碳還原氧化

2、銅碳還原氧化銅碳還原氧化鐵碳還原氧化鐵石灰石高溫分解石灰石高溫分解大理石或石灰石與稀鹽酸在常溫下反應大理石或石灰石與稀鹽酸在常溫下反應:蠟燭、酒精、汽油等含碳物質燃燒都產生蠟燭、酒精、汽油等含碳物質燃燒都產生CO2知識準備：知識準備：1.大理石、石灰石的主要成分都是碳酸鈣大理石、石灰石的主要成分都是碳酸鈣2.認識幾種物質的名稱和化學式認識幾種物質的名稱和化學式化學式化學式CaCO3HClCaCl2H2CO3Na2CO3H2SO4名稱名稱碳酸鈣碳酸鈣3.氣體的收集氣體的收集不溶于水的氣體用不溶于水的氣體用_密度比空氣大的氣體用密度比空氣大的氣體用_密度比空氣小的氣體用密度比空氣小的氣體用_排水法

3、排水法 向上排空氣法向上排空氣法 向下排空氣法向下排空氣法鹽酸鹽酸 氯化鈣氯化鈣碳酸碳酸碳酸鈉碳酸鈉 硫酸硫酸32232COHCaClHClCaCOOHCOCOH2232OHCOCaClHClCaCO22232大理石（或石灰石）大理石（或石灰石）CaCO3稀鹽酸稀鹽酸HCl固態固態稀溶液稀溶液氯化鈣氯化鈣CaCl2二氧化碳二氧化碳水水氣體氣體CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2討論氣體氣體發生發生裝置裝置 設計實驗裝置時可以按照具體的要求予以取設計實驗裝置時可以按照具體的要求予以取舍，如果所制取的氣體不要求純凈，則氣體舍，如果所制取的氣體不要求純凈，則氣體凈化裝置可

4、以不考慮；若所制取氣體凈化裝置可以不考慮；若所制取氣體 為無毒為無毒無害氣體，則尾氣不必處理。無害氣體，則尾氣不必處理。氣體氣體凈化凈化裝置裝置氣體氣體收集收集裝置裝置尾氣尾氣處理處理裝置裝置O2CO2反應物狀態反應條件氣體的密度能否溶于水澄清石灰水變渾濁制取二氧化碳的實驗步驟：制取二氧化碳的實驗步驟：先關閉止水夾，向長頸漏斗中加水，使長頸漏斗的下端管口浸入先關閉止水夾，向長頸漏斗中加水，使長頸漏斗的下端管口浸入液面以下，打開止水夾，繼續向長頸漏斗加水，發現長頸漏斗中液面以下，打開止水夾，繼續向長頸漏斗加水，發現長頸漏斗中的液面不下降，說明裝置的氣密性良好的液面不下降，說明裝置的氣密性良好先加

5、固體，后加液體先加固體，后加液體導氣管插入到接近集氣瓶的底部，便于把集氣導氣管插入到接近集氣瓶的底部，便于把集氣瓶內的空氣排干凈瓶內的空氣排干凈1、按要求連接好儀器。、按要求連接好儀器。 2、檢查裝置的氣密性。、檢查裝置的氣密性。3、加藥品。、加藥品。4、收集氣體。、收集氣體。5、驗滿。、驗滿。信息給予題:制氧 制氫 制二氧化碳 原料 氯酸鉀（二氧化錳） 或高錳酸鉀 鋅粒、稀硫酸 、 石灰石（或大理石） 、鹽酸 儀器 硬質大試管、酒精燈、鐵架臺、玻璃導管、膠管、橡皮塞、集氣瓶、木塊、（水槽） 大試管、小試管、玻璃導管、膠管、橡皮塞、鐵架臺、 （水槽） 錐形瓶、長頸漏斗、橡皮塞、膠管、玻璃導管、集氣瓶 原理 反 應條件 加熱 不加熱 不加熱 收 集方法 1、 排水法 2、 向上排空氣法 1、 排水法 2、 向下排空氣法 向上排空氣法 比較下列幾套裝置：比較下列幾套裝置：氣體的收集氣體的收集A裝置適宜收集裝置適宜收集 氣體；氣體；B裝置適宜收集裝置適宜收集 氣