1、1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球2、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處0刻度在上方精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)- -滴定前的讀數(shù)練習：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管25ml酸式滴定管滴定管的構(gòu)造上端標有： 、 、 ；溫度0刻度容積2525mL50mL全部盛滿溶液時，體積 所標容積。多于滴定管的最小刻度為 ,允許估計至 ，因此讀數(shù)的精確度為 mL。0.1mL0.010.01左手右手視線與凹液面

2、水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直俯視圖仰視圖 酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0已知濃度的溶液已知濃度的溶液標準液標準液未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測液待測液二、原理 酸酸HmRHmR和堿和堿M(OH)nM(OH)n反應，當反應，當恰好恰好完全反應完全反應時，酸提供的時，酸提供的H H+ +的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量等于堿提供的等于堿提供的OHOH的物質(zhì)的量，即：的物質(zhì)的量，即： H+ + OH- = H2O酸堿中和反應有關(guān)量的關(guān)系和計算。酸堿中和反應有關(guān)量的關(guān)系和計算。 例題例題 有未知濃度的氫氧

3、化鈉溶液有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L0.23L，需加入，需加入0.11mol/L0.11mol/L的鹽酸溶的鹽酸溶液液0.29L0.29L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？濃度是多少？已知已知V V堿堿=0.23L ,V=0.23L ,V酸酸=0.29L, c=0.29L, c酸酸=0.11mol/L=0.11mol/L 求：求：c c堿堿= =？ 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH 的增大，的增大，pH=？VNaOH(mL) 0.005.0010.001

4、5.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH 滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化VNaOH(mL) 0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(

5、mL)溶液的pH甲基橙甲基橙 3.1 3.1 4.4 4.4 酸性酸性 中間色中間色 堿性堿性紅色紅色 橙色橙色 5.0 5.0 8.0 8.0 8.2 8.2 10.0 10.0 紅色紅色 紫色紫色 藍色藍色粉紅色粉紅色無色無色紅色紅色黃色黃色常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍 石石 蕊蕊酚酚 酞酞裝液裝液V(NaOH)l)c(HCl)V(HCc(NaOH) 左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直俯視圖仰視圖 酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0中和滴定操作中和滴定操作 1、

6、錐形瓶含有少量蒸餾水、錐形瓶含有少量蒸餾水2、滴定前仰視，滴定完俯視、滴定前仰視，滴定完俯視6、滴定管開始有氣泡，滴定完氣泡消失、滴定管開始有氣泡，滴定完氣泡消失 4、錐形瓶用待測液潤洗、錐形瓶用待測液潤洗 5、錐形瓶未用待測液潤洗、錐形瓶未用待測液潤洗 3、滴定管未用標準液潤洗、滴定管未用標準液潤洗無影響無影響偏小偏小偏大偏大偏大偏大無影響無影響偏大偏大練練1 1：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V V（酸）和（酸）和C C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響） A A、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排

7、除就開始、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定滴定 ， 。 B B、振蕩時液體飛濺出來、振蕩時液體飛濺出來 ， 。 C C、開始讀標準酸時用仰視、開始讀標準酸時用仰視 ， 。D D、終點讀標準酸時用俯視、終點讀標準酸時用俯視 ， 。E E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥沒有干燥 ， 。 偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響無影響無影響1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。

8、玻璃活塞橡膠管玻璃球滴定管的構(gòu)造上端標有： 、 、 ；溫度0刻度容積2525mL50mL全部盛滿溶液時，體積 所標容積。多于滴定管的最小刻度為 ,允許估計至 ，因此讀數(shù)的精確度為 mL。0.1mL0.010.01二、原理 酸酸HmRHmR和堿和堿M(OH)nM(OH)n反應，當反應，當恰好恰好完全反應完全反應時，酸提供的時，酸提供的H H+ +的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量等于堿提供的等于堿提供的OHOH的物質(zhì)的量，即：的物質(zhì)的量，即： H+ + OH- = H2O 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH 的增大，的增大，pH=？VNaOH(mL) 0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH 滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化VNaOH(mL) 0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.60