1、二、化合價1、化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。2、原子團在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團。也叫根。常見的原子團有： OH NO3 NH4 SO4 CO3 PO4 氫氧根 硝酸根 銨根 硫酸根 碳酸根 磷酸根3、化合價的表示方法：元素符號或原子團的正上方用+n或-n來表示。例如：H、O 、SO4+1-2標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價: (1)MgO (2)K2O (3) H2O (4)Ca(OH)2-2標(biāo)化合價與離子符號的關(guān)系如何標(biāo)化合價與離子符號的關(guān)系如何?如如:Mg 和和 Mg2+ 2同種元素的化合價與其離子相比: 數(shù)值數(shù)值和和符號符號都相同都相同,只

2、是只是表示方法表示方法不同不同“ 標(biāo)價標(biāo)價正上正上數(shù)置后，數(shù)置后， 離子離子偏右偏右數(shù)在前。數(shù)在前。”4、化合價與離子符號的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別： （1）表示方法不同（2）含義不同（3）化合價中“1”不可省略，離子中“1”可省略。聯(lián)系：同種元素（或原子團）的化合價與離子的電荷，數(shù)值上相等。5、化合價的一般規(guī)律：（1）化合價有正價和負價。（氧元素通常顯-2價；氫通常顯+1價；一般金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。）（2）一些元素在不同物質(zhì) 中可顯不同的化合價。（具有可變化合價）（3）在同一種物質(zhì)里，同一元素的化合價也可顯示不同的化合價。（4）在化合物里正負化合價的代數(shù)和為零。（5）在單質(zhì)分子里，元素的

3、化合價為零。一些常見元素和根的化合價一價鉀鈉銀氯氫，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二四六硫二四碳，鐵有二三銅二價，單質(zhì)零價要記清。一價氫氧硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價的是磷酸根，正一價只有銨根。練習(xí)練習(xí)1、在化合物里，金屬元素通常顯、在化合物里，金屬元素通常顯_價，非金屬元素價，非金屬元素 通常顯通常顯_價價 ；單質(zhì)中元素的化合價是價。；單質(zhì)中元素的化合價是價。物質(zhì)中元素的正負化合價的代數(shù)和為。物質(zhì)中元素的正負化合價的代數(shù)和為。2、常見元素的化合價：、常見元素的化合價：H通常顯通常顯_價，價，O通常顯通常顯_價價一價金屬：一價金屬：_二價金屬：二價金屬：_二、三價金屬：二、三價金屬：_ 三價

4、金屬：三價金屬：_正正負負零零零零+1-2K Na AgCa Mg Ba和和Zn FeAl6、化合價的應(yīng)用：（1）根據(jù)化合價書寫化學(xué)式步驟：排、標(biāo)、叉、查。排排元素的順序，正價在前，負價在后標(biāo)標(biāo)出各元素的化合價叉各元素的化合價數(shù)值交叉書寫到另一原子的右下角查檢查在化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和是否為零嘗試題嘗試題 已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價 分別為分別為+3和和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式【思路【思路】(1)先寫元素先寫元素符號符號(正前負后正前負后)(2)標(biāo)標(biāo)出各元素的化合出各元素的化合價價(正上正上)(3

5、)把化合價把化合價數(shù)值數(shù)值化化為最為最簡簡(4)把化簡后的把化簡后的數(shù)字數(shù)字交叉交叉寫在寫在 相應(yīng)元素符號的相應(yīng)元素符號的右下角右下角(1省略不寫省略不寫)P OP O+ 3 -2P O+ 3 -2P2 O 3P OP O+ 5 -2P O+ 5 -2P2O5省省略略+ 3 -2+ 3 -2P2 O3P2 O 5+ 5 -2 H Mg Al Cl SO4填表：寫出各物質(zhì)的化學(xué)式填表：寫出各物質(zhì)的化學(xué)式+1+2+3HClMgCl2AlCl3H2SO4MgSO4Al 2(SO4)3正價元素化學(xué)式負價元素-1-2練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（1）氯化銀 （2）三氧化二鐵 （3）五氧化二氮（4）硫酸銅

6、（5）氫氧化鎂 （6）氯化鈣 （7）碳酸鎂 （8）磷酸鋁 （9）氧化亞鐵AgClFe2O3N2O5CuSO4Mg(OH)2CaCl2MgCO3AlPO4FeO（2）根據(jù)化學(xué)式標(biāo)出各元素的化合價原則：根據(jù)化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零。例題：請標(biāo)出NH4Cl中氮元素的化合價。解；設(shè)在NH4Cl中氮元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零得X+ (+1)4+(-1)=0 X=-3答；在NH4Cl中氮元素的化合價為-3價。1、說出下列物質(zhì)中硫元素的化合價、說出下列物質(zhì)中硫元素的化合價 H2S S H2SO3 H2SO4 2、試確定下列化合物中原子團的化合價、試確定下列化合物中原子團的

7、化合價 KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4-20+4+6- 1- 1- 2- 2- 3原子團的化合價都是原子團的化合價都是負負價嗎？價嗎？不是，如不是，如 NH4+ 1選擇：選擇：1、已知在、已知在H3RO4 中，氫元素為中，氫元素為+1價，氧為價，氧為-2價，則其中價，則其中 R的化合價為的化合價為( ) A +3 B +4 C +5 D +62、下列化合物中，氮元素為、下列化合物中，氮元素為+5價的是價的是( ) A N0 B NO2 C HNO2 D KNO33、元素、元素R的氧化物的化學(xué)式為的氧化物的化學(xué)式為R2O3，則，則R 元素與元素與OH-組組 成成

8、 的物質(zhì)的化學(xué)式為的物質(zhì)的化學(xué)式為( )A ROH B R(OH) 2 C R(OH) 3 D R(OH) 4CDC比一比，賽一賽比一比，賽一賽綜合應(yīng)用： 某物質(zhì)的化學(xué)式為某物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n-1，它的相對分子質(zhì)量為，它的相對分子質(zhì)量為M，則該化合物中，則該化合物中R 元素的化合價為元素的化合價為_，R 元素元素的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為_ (O-16 H-1)+(3n-2)M-33n+16【解法 】：解：(1)設(shè)R的化合價為x (+1) n+x+(-2) (2n-1)=0 x=+(3n-2) (2)M1n16(2n1) =M33n+16解題思路：要準(zhǔn)確求出相對分子質(zhì)量，必須掌握

9、化學(xué)式中各種符號的含義：（1）元素符號之間 + 例：NaCl（2）小數(shù)字與元素之間 * 例：SO2(3)符號（ ） 先計 例：Ca(OH)2(4)小圓點 + 例： NH3 H2O（5）系數(shù)與化學(xué)式之間 * 例： 5H2O練習(xí)：練習(xí)：求出下列相對分子質(zhì)量或總相對分子質(zhì)量（1）NaOH (2)H2SO4 (3)Cu(OH)2 (4)2KClO3 (5) CuSO4 5H2O2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比（1）維生素C（C6H8O6)能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。維生素C種碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是多少？解：C6H8O6種C、H、O三種元素的質(zhì)量比 = = 6*12: 1*8:16*6

10、 9:1:12答： C6H8O6種C、H、O三種元素的質(zhì)量比是9：1：12。(2)硝酸銨NH4NO3是一種氮肥，它能使作物生長茂盛，葉色濃綠。硝酸銨種各元素的質(zhì)量比是多少？解：硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比 = 14*2：1*4：16*3 =7：1：12答：硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比是7：1：12。解題思路：1、先觀察有否這類題的特征：“質(zhì)量比”，再確定相應(yīng)的解題格式。2、化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的原子相對原子質(zhì)量*它的原子個數(shù)比。只要已知上述公式中的三項就可求另一項。練習(xí)：求出下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比（1）Fe3O4 (2)Ca(OH)2 (3)NH4HCO3(4)HCl

11、(5)CuSO4 5H2O3、計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)（1）計算化肥硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。解：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=N的相對原子質(zhì)量*N的原子個數(shù) = 14*2 *100% =35%NH4NO3的相對分子質(zhì)量 80 答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%。 （2）尿素CO(NH)2是目前農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用最廣的一種高效氮肥。求尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。（保留1%）解題思路：1、先觀察有否這類題的特征：“質(zhì)量分數(shù)”，再確定相應(yīng)的解題格式。2、化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)=各元素的原子相對原子質(zhì)量*它的原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量*100%。只要已知上述公式中的三項就可求另一項練習(xí)：1、計算碳酸鈉中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。2、計算CuSO4 5H2O中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。4、計算物質(zhì)中元素的質(zhì)量例題：11g二氧化碳中含有多少克碳？解法一：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù) =12/44*100% =27.3%11g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=11g*27.3% =3g答：11g二氧化碳中含有3克碳。解法二：設(shè)11g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為x CO2 C 44 12 11g x 44：12=11g：x x=12*11g/44=3g 答：11g二氧化碳中含有3克碳。練習(xí)：（1）32