1、內江六中2011級第五次月考理科綜合能力測試本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分，兩卷共 11 頁。滿分 300 分，考試時間 150 分鐘。第I卷答案涂在答題卡上，第n卷答案寫在答題卷上。可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Si第I卷（選擇題，共 126 分）、選擇題（本題包括 13 小題。每小題只有一個選項符合題意。每小題 6 分） 6常溫下，將 pH=1 的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH 都升高了 1,則加入水和加入 NaOH 溶液的體積比約為A.11 : 1 B 10 :

2、1 C 6: 1 D 5: 17.右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均為短周期元素，X、Z 的質子數之和為 21。下列說法正確的是C. Z 和 X 能以共價鍵結合形成一種無機非金屬材料D. Y 元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的8、一種新型燃料電池， 一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔 （Y2C3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導3。下列對該燃料電池的說法 不正確的是：A、通入丁烷一極是負極，電極反應為：GH。+ 26 OH- 26 e-= 4CO2+ 18 H20。B 電池的總反應是：2CH。+ 13 02T8CO2+ 10 H20C 通入空

3、氣一極是正極，電極反應為：Q + 4 e-= 2 02-D 在熔融電解質中，&由正極移向負極9用 Nx 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）18g D2O 含有電子數為 10 NA;1 mol Na 2Q 與水完全反應時轉移電子數為22 ;1 mol C10H22分子中共價鍵總數為 31NA;在標準狀況下，22.4 LSO3的物質的量為 1 mol ;7.8 g 過氧化鈉中含有的離子數為0.3NA；28 g 硅晶體中含有 2 NA個 Si Si 鍵；200 mL, 1 mol / LFe2（SQ）3溶液中，Fe3+和 SO2-離子數的總和是 NA;在常溫常壓下，0.1mol 鐵與

4、0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3 NA；標準狀況下，22.4 L NO 和 11.2 LO2混合后氣體的分子總數為28 S 32XZY1.5 NA;S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2 NAA.B.C .D .10.根據下列結構示意圖，判斷下列說法中 不正確的是()A. 在 NaCI 晶體中，距 Na+最近的多個 Cl-構成正八面體B.在 CaE 晶體中，每個晶胞平均占有4 個 Ca2+C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1:2D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF 或 FE11、 下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是：A、將 1 mol Cl2

5、全部溶入水形成的 1L 溶液中：2 c (Cl2) + c (Cl-) + c (HCIO) + c (CIO-) = 2B N&CQ 溶液：c (OH-) - c (H+) = c (HCO J) + c (H2CO)C 物質的量濃度均為 0.1 mol /L 的 NaCIO 與 NaHCO 組成的混合溶液中：- -2-c (HClO) + c (ClO ) = c (HCO3) + c (H2CO) + c (CO3)D 室溫下，向 0.01 mol / L 的 NHHSO 溶液中滴加 NaOH 溶液至呈中性：+2-+ - +c (Na ) c (SO4) c (NH4) c (O

6、H ) = c (H )12、 青花瓷，俗稱青花，是中國瓷器的主流品種之一。某同學利用如下方法來粗略測定如圖所示的青花瓷瓶的容積。把 32.76 g NaCl 晶體放入到 500 ml 燒杯中，加入 200 ml 蒸餾水，待 NaCl 完全溶解后，將溶 液全部轉移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出 100 ml 溶液，該溶液恰好能與 10 ml、0.100mol / L 的 AgNO 溶液完全反應。則下列說法 正確的是：A、該青花瓷瓶的容積約為5.6 LB 常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納 56 kg H2OC 常溫常壓下，該青花瓷瓶幾乎能容納70 g N2D 青花為高級瓷器，該青花瓷

7、瓶可以盛裝氫氟酸。13 .已知 A、B 兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B= C+3D+4E 現將相對分子質量為 M 的 A 氣體 mg 與適量的 B 充入一個密閉容器內，恰好完全反應且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06x106Pa 和 1.01x107Pa,且測得反應共放熱 Q kJ。則該反應的熱化學方程式是：A. 2A (g) + B (g)= C (g) + 3D (l ) + 4E (g) ; H= +2MQkJ/molmB. 2A (g) + B (g )= C (l ) + 3D ( g) + 4E (g) ; H=-2MQkJ/molC. 2A (

8、g) + B (g)= C (g) + 3D (g) + 4E (s) ; H=-2MQkJ/molmD. 2A (g) + B (g)= C (g) + 3D (l ) + 4E (g) ; H=-2MQkJ/molm第n卷(非選擇題共 174 分)注意事項：1、請用黑色的簽字筆、鋼筆或圓珠筆直接在各科答題卷上作答。2、計算題必須有分析和解答過程，只給出答案的不給分。26. （ 16 分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下兩步操作:第一步：配制 500 ml 燒堿樣品溶液。（1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。_用質量為 13.1 g 的空

9、燒杯，需要稱取燒堿樣品20 g。則放在托盤天平上稱取時，最終選取所需的砝碼為_（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 _（填字母）。第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度。A 用堿式滴定管量取 25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑B .將濃度為 c mol / L 的硫酸標準溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調節(jié)液面使開始讀數為V1mLC.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點時，記下讀數為V2mLaCde祛碼大小館1005020105附：游碼位置|1|1艸21 配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的（填選項字母）之間。A、與B甲甲與 C試

10、填空：（1）滴定至終點的判定標準是：當加入最后一滴硫酸溶液時，溶液的顏色由色變?yōu)開色。(2) C 步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是 _(3)_該燒堿樣品純度為。27、( 14 分)I.在一定溫度下，把 2 mol N2和 6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中(如下圖)發(fā)生反應：N2(g) +3 H2(g)_2NH3(g)(正反應為放熱反應)若反應達到平衡后，測得混和氣體為 7 mol。據此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c 分別代表初始加入的 N2、H2和 NH3的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數仍與上述平衡時完全相同，那么:(1 )若

11、a = 1 mol, c =2 mol，貝 U b =_mol，在此情況下，反應起始時將向方向進行(填 “正”或“逆”)(2 )若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c 的取值范圍是(3)在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是Na 2 molHj 6 moln.如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B 兩部分，A 容器體積固定不變，B 有可移動的活塞,現在 A 中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，在 B 中充入 2 mol SO3和1 mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2(g) +O2(g)2 SO3(g)。根據下列要求填寫空白

12、:(1)固定活塞位置在 3 處不動，達到平衡時，設 A 中壓強為 PA,B 中壓強為 PB,則 PA與PB的關系是 PA_匕B(填“ ”)。(2)若要使 A 與 B 中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在處。(3)若活塞右移到 5 處，達到平衡后，B 中 SO 為 x mol , A 中 SQ 為 y mol ,x y.( 填 )。28、( 15 分)甲、乙、丙、丁均具有如圖所示的結構或結構單元。實線表示共價鍵,X、Y 可同可不同。已知：甲、乙晶體類型相同，單質甲能與乙發(fā)生置換反應，丙、丁、戊三種粒子均含有等量的總電子數,其中丙、戊是同一類晶體中的分子，戊在常溫下呈液態(tài)，能產生兩種10 電子的離

13、子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”(具有相同電子數和原子數的分子或離子互稱為等電子體)(1) 寫出液態(tài)戊產生兩式:(2)寫出甲與乙發(fā)生置換反應的反應方程式:OO(3)丙是目前重要的能源之一。丙和戊在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應的化學方程式是: 現代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(KOH 溶液)的情況下，其負極反應的電極方程式為（4）含丁的硝酸鹽溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）29. （15 分）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。劑。（1） 一定條件下，SO 與空氣反應 t min 充電時若轉移的電子數為3.01x1024個，左

14、槽溶液中 n（H+）的變化量為化學答案選擇題 6-10 : C、C A、A、D 10-13 26. （ 16 分）第一步：（1）用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏(3) CH+HaO CO+3H- -2-+ 10 OH - 8 e = CO3+ 7 H 2QNH4+H2O 一 NH3 H2O + H+(L min)(2) VO+ 2H+ e-= VQ2+ H2O出。如果不漏水，將瓶正立, 并將瓶塞旋轉180。后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水漏出。如果不漏水，則可以使用。c、dC (3) D、第二步：（1）淺紅 無（2）使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨(3) 8 c ( V2-V1) %27、( 14 分)I. (1)3,逆（2） 1 c 4 (3）降低溫度n、（1） 。(2) 3。(3) 咼溫28、( 15 分)(1)2HZOHCJ+OH(2) SiO2+2CSi+2COfV2O5是接觸法制硫酸的催化后，SQ 和 SO 物質的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，貝 U SQ2起始物質的量濃度為mol/L ;生