1、 1了解電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。體驗化學能與電能相互轉化的過程。 2認識電能與化學能相互轉化的實際意義及其重要作用。 1電解CuCl2溶液 (1)通電前，CuCl2溶液中存在的陽離子有_，陰離子有_，這些離子來自于_和_。 (2)通電后，陽離子移向_，陰離子移向_。在陽極放電的離子是_，在陰極放電的離子是_，分別發生_反應和_反應，生成_和_。 電極反應方程式為：陽極：_ 陰極：_ 電解CuCl2溶液的總離子方程式為_ 2電解 (1)概念：電解是_的過程。在電解過程中，電能轉化成化學能；從實驗還可以看出，電解過程是借助于直流電發生的，是一個非自發的氧化還原反應。 電解

2、池是_的裝置，也就是_的裝置叫做電解池或電解槽。 (2)構成電解池的條件 _ _ _ (3)電解池的兩極 陽極與_相連，在陽極上發生_反應。陰極與_相連，在陰極上發生_反應。 (4)電解質溶液導電的實質 電解質溶液導電的過程，就是_的過程，就是在陰陽兩極發生氧化還原反應的過程。電解法是_手段。 (5)離子的放電 _的過程稱放電。多種陽離子或多種陰離子分別移向陰極、陽極時，_離子優先在陰極放電(得到電子)，_離子優先在陽極放電(失去電子)。 答案： 1(1)Cu2、HCl、OHCuCl2H2O (2)陰極陽極ClCu2氧化還原Cl2Cu 2Cl2eCl2 Cu22eCu Cu22Cl CuCl2

3、 2(1)使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應借助于電流引起的氧化還原反應把電能轉變為化學能 (2)兩個電極連接直流電源 兩個電極插入電解質溶液中 形成閉合回路 (3)電源正極氧化電源負極還原 (4)電解質溶液電離最強有力的氧化還原 (5)陰陽離子在兩極得失電子氧化性強的陽還原性強的陰電離電解條件電解質溶于水或熔融狀態下電解質電離后，再通直流電過程電解質離解成為自由移動的離子的過程陰、陽離子定向移動，在兩極上失、得電子的過程特點只產生自由移動的離子發生氧化反應、還原反應聯系 1電離和電解的區別和聯系是什么？ 提示： 2.電解質溶液導電時，一定會有化學反應發生嗎？ 提示：一定有，因

4、為電解池就是由電能轉變成化學能的裝置，溶液導電電極上一定有電極反應。 1.電解 電解是使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。 2電解池 電解池是將電能轉化為化學能的裝置。與電源負極相連的電極是電解池的陰極，與電源正極相連的電極是電解池的陽極。 3電解池的構成條件 電源；兩個電極：陰極和陽極；電解質溶液或熔融狀態的電解質。 4電解過程及實質 (1)電解質電離產生的陰、陽離子在電流的作用下，定向移動，陽離子在陰極得到電子，發生還原反應，陰離子在陽極失去電子，發生氧化反應。 (2)電子從電源負極沿導線流入陰極，并從陽極流出，沿導線回到電源正極，所以，電解質溶液的導電過程就是該溶液

5、的電解過程。 5電解時電極產物的判斷 (1)陽極產物的判斷。 首先看電極，如果是活性電極(金屬活動性順序中Ag以前的金屬)，則電極材料失電子，電極溶解，溶液中的陰離子不能失去電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨等)，則要再看溶液中離子的失電子能力，此時應根據陰離子的放電順序加以判斷。常見陰離子放電順序：S2IBrClOH含氧酸根(SO 、NO 等)F。 (2)陰極產物的判斷。 直接根據陽離子的放電順序進行判斷，常見陽離子的放電順序：AgHg2Fe3Cu2H(H濃度較大時)Pb2Sn2Fe2Zn2H(H濃度較小時)Al3Mg2NaCa2K。 6電解池中電極反應式和總反應式的書寫 (1)陽極電子

6、流出失去電子發生氧化反應。 陰極電子流入得到電子發生還原反應。 (2)以石墨電極電解 CuCl2 溶液為例。 陽極：2Cl2eCl2(氧化反應)， 陰極：Cu22eCu(還原反應)， 總反應：CuCl2 CuCl2。 (3)以惰性電極電解電解質水溶液。分析電解反應的一般方法步驟如下： 分析電解質水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽兩組； 分別對陰、陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應式； 合并兩個電極反應式得出電解反應的總化學方程式或離子方程式。 案例精析 【例1】如下圖所示的兩個裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時間后，測得導線上通過

7、0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是() A產生氣體的體積 B電極上析出固體物質的質量 C溶液pH變化增大減小 D電極反應式： 中陽極：4OH4e2H2OO2； 中負極：2H2eH2 解析為電解CuSO4溶液，兩極反應分別為： 陰極：2Cu24e2Cu 陽極：4OH4e2H2OO2 總反應式為： 2CuSO42H2O 2Cu2H2SO4O2 為原電池，兩極反應為： 負極：Zn2eZn2 正極：2H2eH2 總反應式為：ZnH2SO4ZnSO4H2 當通過0.02 mol 電子時，中陽極產生0.005 mol O2，中產生0.01 mol H2；中陰極析出0

8、.01 mol Cu，中沒有固體析出。電解后有H2SO4生成，溶液pH變小，消耗H2SO4，溶液pH變大。 答案B 點評要注意原電池與電解池的區別。 【例2】(2003上海)如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是() Aa為負極、b為正極 Ba為陽極、b為陰極 C電解過程中，d電極質量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變 解析電流從電源的正極流出，故a為電源的正極，b為負極；與電源正極相連的c為陽極，與電源負極相連的d為陰極。 在電解過程中，因Cu2是陽離子，移向陰極d，在陰極放電析出Cu，所以d電極質量增加；Cl是陰離子，移向陽極c，在陽極放電析出Cl2

9、，會導致溶液中氯離子濃度降低。答案選C。 答案C 點評關鍵是根據電流方向，判斷a為電源正極，則c為陽極，順此“藤”結合電解CuCl2溶液時的反應特點可得“瓜”。 如圖所示裝置中，屬于電解池的是() 解析判斷某裝置是否為電解池，要以構成電解池的三個基本條件為標準。構成電解池的三個條件：有與直流電源相連的兩個電極；有電解質溶液或熔融態電解質；能形成閉合回路。故正確答案為C。 答案C 點評容易把原電池和電解池弄混而無法正確選擇。二者之間一個明顯的差異是原電池沒有電源而電解池需要直流電源。 能用電解原理說明的問題是() 電解是把電能轉變成化學能電解是化學能轉變成電能電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是

10、物理變化不能自發進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現任何溶液被電解時，必須導致氧化還原反應的發生 A B C D 答案D 如右圖所示，哪個是原電池：_，哪個是電解池：_，電極反應分別為a：_，b：_，c：_，d：_。 解析A、B表面上無電源，實際上A是原電池，B是電解池，因為A中Zn極活潑性最強，則a為負極，b為正極，c為陽極，d為陰極。a：Zn2eZn2，b：2H2eH2，c：AgeAg，d：AgeAg。實際上B也為電鍍池。 答案A；B；Zn2eZn2；2H2eH2；AgeAg；AgeAg 下圖是電解CuCl2溶液的裝置圖，a、b是兩根石墨棒。 (1)CuCl2 溶液中通電前離子如何運

11、動？ (2)通電后離子如何運動？ (3)指出a，b電極的名稱。 a是_ b是_ (4)寫出a，b兩極電極反應式及發生的反應 a極：_發生_反應 b極：_發生_反應 (5)寫出總反應方程式： _ (6)如何檢驗b電極產生的物質 _ 答案(1)在CuCl2溶液中通電前溶液中的Cu2、Cl、H、OH做無規則自由運動。 (2)接通直流電源后，Cl向陽極(b極)移動，Cu2向陰極(a極)移動；溶液中的離子發生定向移動，形成電流 (3)a：陰極b：陽極 (4)a：Cu22eCu，還原 b：2Cl2eCl2，氧化 (5)CuCl2 CuCl2 (6)將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在b極的U形管口試紙變藍，Cl22

12、II22Cl。 某水溶液中含有等物質的量濃度的Cu(NO3)2和MgCl2，對該溶液以惰性電極進行電解，分階段寫出電解反應的化學方程式。 解析該溶液由Cu(NO3)2、MgCl2和H2O三種物質組成，其中含有H、Cu2、Mg2三種陽離子和NO 、Cl、OH三種陰離子。 H、Cu2、Mg2在陰極上放電的先后順序是Cu2HMg2，NO 、Cl、OH在陽極上放電的先后順序是ClOHNO 。 溶液中的OH和H均來自難電離的H2O。電極反應式為： 第一階段陽極：2Cl2eCl2 陽極：Cu22eCu 第二階段陽極：2H2O4eO24H 陰極：4H2O4e2H24OH 將電極反應式合并得電解反應的化學方程

13、式。 答案第一階段的反應：CuCl2 CuCl2 第二階段的反應：2H2O 2H2O2 1.以惰性電極電解電解質溶液，分析電解反應的一般方法和步驟 (1)分析電解質溶液的組成，找出離子，并分為陰、陽兩組。 (2)分別對陰、陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應式。 (3)合并兩個電極反應式，得出電解反應的總化學方程式或離子方程式。 2反應類型 (1)電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)溶液的電解。如： 陰極：4H4e2H2， 陽極：4OH4e2H2OO2， 總反應： (2)自身分解型：無氧酸(除HF外)、不活潑金屬的無氧酸鹽(除氟化物外，如HCl

14、 、CuCl2等)溶液的電解。如： 陰極：Cu22eCu， 陽極：2Cl2eCl2， (3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外，如NaCl、MgCl2等)溶液的電解。如： 陰極：2H2eH2， 陽極：2Cl2eCl2， (4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4、AgNO3等)溶液的電解。如： 陰極：2Cu24e2Cu， 陽極：2H2O4eO24H， 3電解后溶液的變化及恢復原狀的措施 電解后溶液的變化及恢復原狀的措施類型電極反應特點實例電解對象電解質濃度pH電解質溶液復原電解水型陰：2H2eH2陽：4OH4e2H2OO2NaOH 水增大增大加水H2SO4水增大減小加水類型電

15、極反應特點實例電解對象電解質濃度pH電解質溶液復原分解電解質型電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質減小增大加氯化氫 類型 電極反應特點 實例 電解對象 電解質濃度 pH 電解質溶液復原 放H2 生堿 型 陰：H2O放H2生堿陽：電解質陰離子放電 NaCl 電解質和水 生成新電解質 增大 加氯化氫 案例精析 【例3】如下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是() AX是正極，Y是負極 BX是負極，Y是正極 CCuSO4溶液的pH逐漸減小 DCuSO4溶液的pH不變 解析根據題意，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色

16、，說明b極上有H2產生，電極反應式為2H2eH2，即b為陰極，則Y為負極，X為正極，選項A正確，B錯誤；當X為正極時，Pt作陽極，電極反應為4OH4e2H2OO2，c(OH)不斷減小，則c(H)不斷增大，溶液的pH逐漸減小，所以C正確，D錯誤。故正確答案為AC。 答案AC 【例4】用惰性電極實現電解，下列說法正確的是() A電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液的pH不變 B電解稀NaOH溶液，要消耗OH，故溶液的pH減小 C電解Na2SO4溶液，在陰極和陽極上析出產物的物質的量之比為1 2 D電解CuCl2溶液，在陰極和陽極上析出產物的物質的量之比為1 1 解析本題考查的是根據電解規律判斷電

17、解產物及電解質溶液的變化。另外，判斷溶液pH的變化還要看溶液體積的變化。 電解稀硫酸，實質是電解水，H2SO4的物質的量不變，但溶液體積減小，濃度增大，故溶液pH減小，A項不正確。電解稀NaOH溶液，陽極消耗OH，陰極消耗H，實質上是電解水，NaOH濃度增大，故溶液的pH增大，B項不正確。電解Na2SO4溶液時在陽極發生反應： 4OH4e2H2OO2，在陰極發生反應：2H2eH2，由于兩極通過電量相等，故析出H2與O2的物質的量之比為2 1，C項不正確。電解CuCl2溶液時，陰極反應為Cu22eCu，陽極反應為2Cl2eCl2，兩極通過電量相等，Cu和Cl2的物質的量之比為1 1，D項正確。

18、答案D 用石墨作電極電解1 molL1 CuSO4溶液，當c(Cu2)為0.5 molL1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況() ACuSO4BCuO CCu(OH)2 DCuSO45H2O 解析本題考查的是電解原理的應用，使電解質溶液恢復原狀況的原則是從溶液中出來什么加什么。 電解CuSO4溶液。陰極：Cu22eCu，陽極：4OH4e2H2OO2 從整個溶液減少的物質來考慮，兩電極產物分別為Cu和O2，其物質的量之比為2 1，將兩者化合即為CuO，所以加入CuO可使溶液恢復原狀。 答案B CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu24I2CuII2

19、而得到。現以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解質溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區溶液呈紅色，而陽極區溶液呈藍色，對這個現象的正確解釋是() 陰極：2H2eH2，使c(OH)c(H)陽極：2Cu4e4I2CuII2，I2遇淀粉變藍陽極：Cu2eCu2，Cu2顯藍色陽極：2I2eI2，碘遇淀粉變藍 ABCD 解析注意該題中是用Cu作陽極，為活性電極。 答案A 某溶液中含有溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為3 1。用石墨作電極電解溶液時，根據電極產物，可將電解過程明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是 () A陰極只析出I2 B陽極先析出Cl2，后析出O2 C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為7 解析本題主要考查的是離子的放電順序，根據離子放電順序的不同，結合它們的物質的量之間的關系，可判斷出這三個階段。 答案D 1電解質導電的實質是什么？ 對電解質溶液(或熔融態電解質)通電時，電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極，陽離子移向陰極得電子，發生還原反應；