1、南師大附屬揚子中學寒假作業高二化學（學測）班級 姓名 寒假練習（1）一、選擇題1以下過濾操作中不正確的是()A濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗之間沒有氣泡B漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁C倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣D要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液2進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是()A被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B加熱試管時不小心發生燙傷，第一時間用冷水沖洗，再涂食鹽(始終保持濕潤)消毒降溫C溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中3在盛放酒精的試劑瓶的標簽

2、上應印有的警示標志是()4下列實驗操作中正確的是()A手持試管給試管里的物質加熱B將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C酒精燈的火焰可以用嘴吹滅D一般用藥匙或鑷子取用固體藥品5在0.5mol Na2CO3中，含有（ ）A. 0.5mol CO32 B. 0.5mol Na+C. 6.02×1023個Na+ D. 3.01×1023個O6下列物質的體積一定是22.4L的是（ ）A. 1mol水蒸氣 B. 17g氨氣C. 標準狀況下44g二氧化碳 D. 0 2×105Pa壓強時2g氫氣7等質量的O2、CH4、H2的物質的量的比值為_。8下列說法正確的是（ ）A. 摩爾既是表

3、示微粒，又是表示質量的單位B. 反應前各物質的“物質的量”之和與反應后各物質的“物質的量”之和一定相等C. 氫氧化鈉的摩爾質量是40gD. 氬氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量9在標準狀況下，將1.40g氮氣、1.60g氧氣和4.00g氬氣充分混合，則該混合氣體的體積為（ ）A. 2.24L B. 3.36L C. 4.48L D. 無法計算10下列說法正確的是（ ）A. 1mol氫約含有6.02×1023個微粒B. 1mol水中含有1mol氧原子和2mol氫原子C. 鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量D. 硫酸的摩爾質量等于98g二、填空題11（1）阿司匹林它是第一種人工合成的

4、和銷量最大的藥物。阿司匹林作用是 和 。阿司匹林的不良反應有： 和 ，若出現 是中毒現象，應靜脈滴注 溶液。（2）青霉素是最主要的抗生素，即 藥，適用于醫治葡萄球菌鏈球菌等引起的 癥，青霉素的主要不良反應 ，所以用藥前一定要進行 。（3）由于水體中含 的物質，含 的物質而引起的污染，叫做水體的富營養化。當水體發生富營養化時，由于缺 ，致使大多數水生 不能生存，致死的動植物遺骸在水底 ，使水質不斷惡化，影響漁業生產，并通過 危害人體健康。三、推斷題12（7分）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：（1）取少量待測液，仔細觀察，呈

5、無色；（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是 ，一定沒有的陽離子是 。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱） ，現象是 。四、實驗題13為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600，向所得冷卻后固體試樣

6、中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為_；（2）如果加熱溫度為700，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為_；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現象為_或_。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為_。檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取_措施。以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是_（填“甲”或“乙”）。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加Ba

7、Cl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫出Na2SO3固體加熱到600以上分解的化學方程式_。寒假練習（2）一、選擇題1下列敘述正確的是A直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體B聚沉現象可以證明膠體屬于電解質溶液C利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜2下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是 （ ）A酒精燈著火時可用水撲滅B為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底C不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體

8、積的水，邊攪拌條件下邊加入濃硫酸3下列說法正確的是 （）A阿伏加德羅常數為6.02×1023 B摩爾質量等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量C1molH2的體積為22.4LD Na+的摩爾質量為23g/mol4用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）A2 L 0.1 mol·L1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數約為0.6 NAB標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數均為NAC1 mol Cl2變為Cl-時得到的電子數為NAD在常溫常壓下，18g水所含的電子數目為10NA5用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度

9、偏高的是A在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥D定容時俯視容量瓶刻度線6下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是()A飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩B靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通(準備放出液體)C打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出D最后繼續打開活塞，另用容器承接并保存上層液體7下列實驗裝置圖中沒有涉及氣體壓強原理的是()8下列儀器中常用于物質分離的是(

10、) A天平 B分液漏斗 C量筒 D集氣瓶9已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 g·mL1，沸點約為55 。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是() A蒸餾 B分液 C過濾 D蒸發10下列對實驗操作的敘述錯誤的是()A用膠頭滴管加液時，不能伸入試管中B蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶內放一些碎瓷片C溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體D用容積為100 mL的量筒量取80 mL無水乙醇，使液面最低點至刻度80 mL處二、填空題11現有 A二氧化硅 B三氧化二鐵 C 二氧化硫 D三氧化二鋁。請你根據已有的知識，

11、選擇合適的物質，用字母代號填空： （1）能形成酸雨的是 ；（2）光纖制品的基本原料 ；（3）屬于兩性氧化物的是 ；（4）紅棕色固體是 。三、推斷題12（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。IHHCl溶液AB高溫CDE 氨水 溶液F空氣中GA紅褐色白色HCl溶液沉淀沉淀NaOH溶液JC（1）A的化學式是 （2）F在空氣中轉化為G的化學方程式： （3）C轉化為I的離子方程式： （4）D轉化為E的離子方程式： （5）D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式： 四、實驗題13該學習小組通過查閱資料發現用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該

12、小組利用下圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關性質：（1）裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤： 。（2）寫出裝置A中發生反應的化學方程式： 。（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在.A、B之間裝置中添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為 。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為 _（選填序號）。a A、B之間 bB、C之間 cC、D之間 dD之后（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現象是 ，能檢驗該反應產物中鐵元素的價態的試劑 （選填序號，多選）。a氯水 b蒸餾水和鐵粉 c

13、蒸餾水和氫氧化鈉溶液 d蒸餾水和KSCN溶液寒假練習（3）一、選擇題1對下列事實的解釋正確的是 A氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣具有漂白性B用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應C向50mL18mol·L1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45molD常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應2下列陳述I、II正確并且有因果關系的是 選項陳述I陳述IIAH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現出還原性后者表現出漂白性B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發生了化學腐蝕CSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩

14、性氧化物DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)3下列物質的應用不涉及氧化還原反應的是 A用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡B用熱的純堿溶液清洗油污C用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病D在鐵質鍍件上鍍銅4下列物質的用途，應用了氧化還原反應的是A用食醋除去熱水瓶膽壁上的水垢 B用次氯酸鈉溶液消毒浴池C鹽鹵用于制豆腐 D用小蘇打發酵面團整理饅頭5下列物質屬于純凈物的是A鋼 B液氯 C空氣 D氨水6下列說法正確的是AH、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是

15、純凈物CHCl、NH3、BaSO4是電解質，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質D風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源7從海水中可以提取溴，主要反應為：2BrCl2=2ClBr2。下列說法正確的是()A溴離子具有氧化性 B氯氣是還原劑C該反應屬于復分解反應 D氯氣的氧化性比溴單質強8下列文字表述與反應方程式對應且正確的是A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：B. 用醋酸除去水垢：C. 苯酚鈉溶液中通入少量D. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：9下列敘述正確的是（ ）A. 某元素由化合態變成游離態，該元素一定被氧化B. 鹵素離子（X）只有還原性而無氧化性

16、C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強D. 負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強10下列反應中，電子轉移方向和數目正確的是（ ） 二、填空題11A化學與生活（24分）（1）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。 生產水泥的主要原料是黏土和 （填名稱）。 橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性，硫化后的橡膠是 型結構。（選填“線型”或“體型”）。 玻璃鋼具有耐腐蝕、質量輕、強度高的性能，它屬于 材料（選填“合金”或“復合”）。 下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有 （填序號）。A在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油B相同條件下，馬口鐵（

17、表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用C在海輪的外殼上常焊有鋅塊，不必定期更新D將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理來源:Z,xx,kaaa（2）人體健康與食品、藥物等關系密切。 有些學生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結果營養缺乏、發育不良，這主要是由于攝取 （選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質”）不足引起的。 生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內 元素含量過低，會引起甲狀腺疾病。 糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質。其中蛋白質被攝入人體后，在酶的作用下水解為 （寫名稱）。 市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽。此反

18、應的離子方程式為 。 可以幫助流感病人解熱鎮痛的藥物是 （選填“青霉素”或“阿司匹林”）。（3）潔凈安全的生存環境更是健康的保障。 綠色上海世博，亮點之一是二氧化碳零排放。為了適應低碳生活，參觀世博園最好是 （A駕私家車 B乘公交車）。 獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農村地區洪澇災害后為獲得飲用水，在將地表水取回家后，先加 （A明礬 B純堿）再過濾，去除懸浮在水中的較大顆粒；過濾后常使用漂白粉進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為 。三、推斷題12下圖轉化中的字母只代表一種單質或化合物，A是淡黃色固體，B為金屬單質，J是白色膠狀沉淀，常溫下X是液體，C、D、Y均為氣體。請回答下列

19、問題： （1）寫出化學式： B X （2）A中存在的化學鍵類型 H的俗名 Y的電子式 （3）寫出下列方程式反應的化學方程式 反應的離子方程式 四、實驗題13某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時

20、溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 （寫離子符號）。（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_。（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發生的化學方程式為_（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 （寫離子符號）。39 / 39寒假練習（4）一、選擇題1下列說法正確的是A鋁是金屬，與強堿不能發生反應BNa、Mg、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿C將混有少量SO2的二氧化碳氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達到除雜的目的D過量的銅與濃硝酸反應，生

21、成的氣體只有NO22A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)A、C均能與稀H2SO4反應放出氣體；(2)B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D；(3)C與強堿反應放出氣體；(4)C、E在冷濃硫酸中發生鈍化反應，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為 ( )AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe3下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A加熱Al2O3 B加熱CaCO3C電解熔融NaCl D氯化鈉與鋁粉高溫共熱4有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y 的

22、鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子 先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A. X Z Y M B. X Y Z MC. M Z X Y D. X Z M Y5生鐵和鋼的主要區別是（ ）A、生鐵和鋼的主要成分都是鐵，但二者的含碳量不同，性能也不同。B、生鐵和鋼都是碳的合金C、生鐵就是含雜質較多的鋼，鋼就是含雜質較少的生鐵。D、生鐵是混合物，鋼是純凈物6下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是( )ANaBAlCFeDAg7根據下列事實：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱

23、；由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為 （ ）A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W8將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下表：(已知構成兩電極的金屬其金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越大)依據記錄數據判斷，下列結論中正確的是金屬電子流動方向電壓/V甲甲Cu

24、0.78乙Cu乙0.15丙丙Cu1.35丁丁Cu0.30A金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅B甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕C在四種金屬中，乙的還原性最強D甲、丁若形成原電池時，甲為正極9下列金屬的冶煉，宜用電解法而不適宜用熱還原法來冶煉的是 （ ）A鐵 B銅 C鈉 D鉛10某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中正確的是()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏大C溶液A和B均可選用稀硝酸 D實驗室中方案更便于實施二、填

25、空題11化學與生活（15分）（1）化學與生活息息相關。下列敘述正確的是A鮮榨橙汁遇到碘水會變藍 B饅頭越嚼越甜C油脂經水解可變成葡糖糖 D土豆中的淀粉經水解可變成酒（2）把新制的Cu（OH）2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質是（ ）A食醋B白酒C食鹽D葡萄糖（3）我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，國務院已批準了酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案等法規。下列措施中，你認為減少酸雨產生的途徑可采用的是。（用字母表示）A少用煤作燃料B把工廠煙囪造高C燃燒脫硫煤D在已酸化的土壤中加石灰E開發新能源在英國進行了一個研究，

26、結果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO2濃度。在20世紀的6070年代的10年間，由發電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪，結果使附近地面SO2濃度降低了30%之多。請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取?簡述其理由。三、推斷題12已知M和R是兩種常見的金屬單質，其中M為紅色。它們在一定條件下有如下轉化關系，Q溶液呈紅色。請根據上述框圖回答有關問題：（1）上述轉化關系中，屬于非氧化還原反應的是 （填序號）。（2）分別寫出、對應的離子方程式 、 。（3）K2RO4是一種新型綠色凈水劑，請寫出該凈水劑的凈水原理： 。四、實驗題13（15分）紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其

27、顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。（1）根據紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式） （2）為了檢驗你的猜測是否正確，請設計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自己決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）實驗步驟： 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。實驗分析及結論： （3） 紅磚曾對我國建設起到重要作用，就目前我國實際情況看，你是認為應繼續使用或者是禁止使用紅磚？ ，理由是 寒假練習（5）一、選擇題1將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是 ()A因發生“鈍化”而不

28、反應 B產生的SO2為0.100 molC產生的SO2少于0.100 mol D除SO2外還會有H2產生2合金有許多特點，如NaK合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據此，試推測生鐵、純鐵、碳三種物質中，熔點最低的是A純鐵 B生鐵(Fe、C的合金)C碳D無法確定3下列有關物質的用途的敘述正確的是 A可用鋁制容器盛裝稀硫酸 BNa2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源CFeO常用于制造紅色油漆和涂料 DSiO2可用于制造太陽能電池4下列有關合金性質的說法正確的是A合金的熔點一般比它的成分金屬高 B合金的硬度一般比它的成分金屬低C組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同D合金與各成分金屬相比，

29、具有許多優良的物理、化學或機械性能5下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是 ACu BMg CFe DAl6下列有關敘述正確的是()A鋁和鐵在常溫下遇硫酸或硝酸發生鈍化現象B金屬鈉除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C濕法冶煉就是指金屬在溶液中的置換反應，如金屬鈉置換硫酸銅溶液中的銅D涂油層、電鍍金屬層、制合金等都是保護金屬的措施7將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是()A反應過程中不可能產生H2B剩余的金屬粉末中一定有銅C往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色D往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，

30、則金屬粉末的質量一定會減少8北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明他們猜想的正誤，該試劑應是A硫酸銅溶液 B鹽酸 C稀硝酸 D硝酸銀溶液9下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是A把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中B把 Cl2通入FeCl2溶液中C把綠豆大的鉀投入水中D把溴水滴加到KI淀粉溶液中10有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質溶液中，b不易

31、腐蝕將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是Ad、c、a、b Bb、a、d、cCd、b、a、c Dd、a、b、c二、填空題11(1) 化學對人體健康有著十分重要的作用。為提高人體素質, 食鹽加碘、食物補碘已引起人們的重視。據報道, 人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來, 通過一系列化學反應可形成甲狀腺素。加碘食鹽中碘的存在形式主要是_。某同學到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內缺乏_，另一同學在刷牙時牙齦經常出血，他可能缺乏_。某校食堂中餐食譜如下：主

32、食：大米飯 配菜：紅燒排骨 煎雞蛋 炸雞腿 豆腐湯 炒豬肝主食和配菜中主要含維生素、_、_、_、無機鹽和水等營養素，考慮到各種營養成分的均衡搭配，應該增加含VC的配菜是_。(2)材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎。材料種類很多，通?？煞譃榻饘俨牧?、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的 ，其生產原料不需要使用石灰石的是 。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會一大公害，請你提出一項防治“白色污染”的有效措施 。金屬腐蝕會造成巨大的經濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要

33、原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的 ，發生電化學腐蝕。（3）2010年第41屆世博會在上海成功舉辦，其主題是“城市，讓生活更美好”。低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，上海世博會的亮點之一是實現“二氧化碳零排放”。世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設施,它能將汽車尾氣中CO和NOx反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，寫出CO和NO在一定條件下反應的化學方程式 。合理利用二氧化碳，可以提高生活質量，促進工業發展。在常壓下，78時，二氧化碳氣體凝結成固態二氧化碳，俗稱干冰。某學生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰。下列關于干冰處理的正確做法是( ) A. 將干冰

34、放入冰箱 B. 讓干冰在通風處自然升華C. 直接將干冰倒入下水道 D. 用手取干冰扔入廢物箱現在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現了低碳經濟，物質的量相同的乙醇與汽油（設為C8H18）均完全燃燒產生的CO2的物質的量之比為 。三、推斷題12A、B、C、D、E為五種元素的單質，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系：請回答下列問題：（1）下面是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符

35、號填在相應的位置上。（2）寫出實驗室制取A反應的離子方程式_。（3）戊的分子式為_。B與D形成的原子個數比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式_。（4）A與丙常溫下發生反應生成甲與單質D，該反應的化學方程式_。（5）8gE在A中燃燒放出熱量QkJ，寫出該反應熱化學方程式_(熱量是常溫下測定的）。（6）實驗室配制庚溶液的實驗方法是_。四、實驗題13（16分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗，下列物質中不可

36、能為甲同學實驗得到的生成物是 AFeCl3 BFeCl2 CCuCl2 DFeS（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用： 。開始加熱前 （填“有”或“無”）明顯現象。 （3）當乙同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現象，反應一段時間后不再溶解。丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發生反應。他依據的反應現象是 ；該反應的離子方程式為 。你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用

37、化學方程式表示其理由： （若無此空不填）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。說明具體的操作和實驗現象 。丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質的量濃度為 mol/L。生成NO氣體的體積為 _L（標準狀況）。（4） 本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質量分數為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應的量其原因有（寫出兩點）： 寒假練習（6）一、選擇題1下列是有關物質的性質或用途的說法中正確的是 氯氣具有漂白

38、性，可以直接使有色布條褪色； 二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥； SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應； Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿。 A B C D2下列對事實的解釋不正確的是選項事實解釋A用鋁罐槽車儲運濃硫酸濃硫酸的強氧化性使鋁鈍化B用飽和NH4Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火NH4Cl分解吸熱，且分解產物能隔絕空氣中的氧氣C鈉元素的焰色反應呈黃色Na2O2是一種淡黃色的固體DSO2能使溴水褪色SO2具有還原性3近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分。下列關于二氧化三碳說法錯誤的是A二氧化三碳的電子式為 :O:C:C:C:O: BC

39、3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 CC3O2和CO2中原子不全為sp雜化DC3O2不是碳酸的酸酐4下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（ ）A分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低B都是常用的干燥劑C都可以儲存于鋁制槽罐中D和銅反應中都表現出強氧化性和酸性5下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是A都是常用的干燥劑B常溫下都能與氫前金屬反應放出氫氣C一定條件下和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性D分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都增大6下列氣體中，有顏色且有毒的是A硫化氫B二氧化硫C二氧化氮D一氧化氮7硫元素的非金屬性弱于氯元素的事實是：A通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠

40、色的氣體B硫不溶于水而氯氣溶于水C跟金屬或氫氣反應時，硫被還原為2價，而氯被還原為1價D跟Cu或Fe反應時，金屬被硫氧化成低價態，而被氯氧化成高價態8下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是 （ ） 非金屬性F>Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發生反應為：F2 + 2Cl- = Cl 2 + 2F- 非金屬性F>Br，故酸性：HF>HBr 非金屬性S>As ，故前者的氣態氫化物穩定性更強 非金屬性O>N，故O 2與H2化合比N2更容易A B C D 9下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是( )A氯氣與氫氣反應B次氯酸分解C甲烷與氯氣反應D甲烷與氧氣反應1

41、0下列各組物質中，不能滿足下圖物質一步轉化關系的選項是選項XYZACCOCO2BCuCuOCuCl2CCaOCa(OH) 2CaCO3DSiSiO2H2SiO3二、填空題11（6分）（1）氫氧化鋁Al（OH)3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用化學方程式表示該反應的原理：                           

42、;                              。（2）炒菜時，經常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，主要是因為上述兩種物質發生了某種反應，請用化學方程式表示該反應的原理：         

43、                                              。（3）醋還可用于除去熱水瓶膽內的水垢（設其主要成分為碳酸

44、鈣），請用化學方程式表示該反應的原理：                                               

45、;        。三、推斷題12現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。金屬A（焰色為黃色）氣體甲氣體丙物質E物質D物質G物質F紅褐色沉淀H HHHhHHHHHHH水水黃綠色氣體乙 金屬B 金屬C氣體乙 請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式： F 、 丙 、（2）寫出下列反應離子方程式：反應 反應 反應 反應 四、實驗題13（16分）某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了

46、如下實驗：【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO2和H2兩種氣體。(1)該小組作出此推測的理由是： ?！緦嶒灉蕚洹縜供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。b實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)ABCD鐵粉200 mL0.1 mol/L酸性KMnO4溶液N2濃硫酸 CuO粉未濃硫酸【實驗過程及數據處理】(2)B中發生反應的離子方程式為： 。(3)實驗前先通入一段時間的N2，其目的是 。(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現象是 。(5)A中反應結

47、束后，繼續通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標準溶液進行滴定。H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )滴定達到終點時的現象是 。重復滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產生的SO2氣體的物質的量為 ；經稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.9 g，則產生的氣體中SO2的體積分數為 。寒假練習（7）一、選擇題1下列說法正確的是A光導纖維和太陽能電池的主要材料都是二氧化硅B銨鹽受熱易分解，一定生成氨和相應的鹽CCl2通入冷的消石灰中可制得漂白