1、專題 3 物質結構元素周期律【專題目標】1 掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數、質量數之間的相互關系。2 掌握元素周期表（長式）中 0 族元素的原子序數和電子排布。3.以第 3 周期為例，掌握同一周期內元素性質（如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質）的遞變規律與原子結構的關系；以IA 族和四 A 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。【經典題型】題型一：幾個量的關系（Ax）例 1 已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為子的物質的量是n，質量數為 A,則 mg 它的氧化物中所含質（A ）A.m(A n 8)molB.m(A n 10)molA 16A 16mC

2、. (A-n+2)molD.(A n 6)molA點撥：由 ATMTnTN規律總結:質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）質子數=核電荷數=原子序數=原子的核外電子數 離子電荷數=質子數-核外電子數鞏固：1 以 NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（B ）A 53g 碳酸鈉中含 NA個 CO32一B 0.1molOH含 NA個電子C 1.8 g 重水（D2O）中含 NA個中子D 標準狀況下 11.2L 臭氧中含 NA個氧原子題型二：0 族元素的原子序數和電子排布及電子排布的規律運用例 2 寫出 10 電子的微粒的化學式 _指出 53 號元素在周期表中的位置 _點撥：10 電子的穩定結構

3、TNeT以 Ne 為中心宀左右移動54 號元素是第 5 號 0 族元素T回答的是 53 號T前推一位 規律總結：0 族元素的原子序數和電子排布的規律很強：2、10、18、36、54、86、118 相隔二個 8、二個 18、二個 32; 8、18、32 就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩定結構就 是向最近的 0 族靠。例 3 R 為短周期元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有R2O42-、RO4-、R2O32-、RO3-。下列判斷正確的是（BC ）A.當它形成時，不可能形成B.當它形成時，不可能形成、C.當它形成時，不可能形成、D.當它形成時，可以形

4、成點撥：易漏解應全面思考規律總結：核外電子是由里向外，分層排布的。各電子層最多容納的電子數為2n2個；最外層電子數不得超過 8 個，次外層電子數不得超過 18 個，倒數第三層電子數不得超過32 個。以上幾點互相聯系。核外電子排布規律是書寫結構示意圖的主要依據。鞏固：2 具有下列結構的原子一定屬于堿金屬的是（CD ）A.最外層只有 1 個電子B.最外層電子數為次外層電子數的一半C. M 層電子數為 K 層電子數的一半D. K、L 層電子數之和比 M、N 層電子數之和大 13 分別處于第二、三周期的主族元素A 和 B，它們的離子的電子層相差2 層。已知 A處于第 m 族；B 處于第 n 族；A 只

5、有正化合價。則 A、B 原子核外電子總數分別為（D ）A. m、nB. 3、7C. m-2、10nD. m+2、n+10題型三：推斷元素原子序數差例 4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比為2:3 的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是（D）A. 1B. 2C. 5D. 6點撥：設兩種元素的符號分別為X 和 Y，則化合物的化學式為 X2Y3,即 X 為+3 價，Y 為-2價，在短周期元素中滿足此要求的X 元素有5B、7N、13AI，Y 元素有80 和16S。規律總結：從化合價入手或從直覺-代表物入手都可以。鞏固：4 周期表前 20 號元素中，某兩種元素的原子序數相差3,周期數相差 1

6、,它們形成化合物時原子個數之比為 1 : 2。寫出這些化合物的化學式 _。題型四：位、構、性三者關系例 5 下表是 X、Y、Z 三種元素的氫化物的某些性質：（B ）丿元糸熔點/c沸點/c與水的反應導電性（純液體）X-283-162不反應不導電Y-10219放熱反應，形成酸性溶液不導電Z680/劇烈反應，生成 H2，并形成堿性溶液導電若 X、Y、Z 這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數遞增的順序是A. X、Y、ZB. Z、X、YC. Y、X、ZD. Z、Y、X點撥：導電性T化合物類型；與水反應T氫化物的穩定性例 6 砹（At）是原子序數最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的

7、性質是（A）A. HAt 很穩定B.易溶于某些有機溶劑C. AgAt 不溶于水D.是有色固體點撥：位近性近例 7 在一定條件下，R03n-中和氟氣可發生如下反應：R03n-+ F2+20H-= R04-+2F-+H20 已知 R 為短周期元素，則可知在R03n-中，元素 R 的化合價是_；元素 R 在周期表中的位置是 _。點撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價規律總結：結構決定位置，結構決定性質，位置體現性質。周期數=電子層數主族數=最外層電子數=最高正價數|最高正價|+|負價|=8鞏固：5 X、 Y、Z 是短周期元素的三種常見氧化物。X 跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩定的二元酸，該酸的化

8、學式是 _ ； Y 和 X 的組成元素相同， Y 的化學式是_； 1mol Z 在加熱時跟水反應的產物需要用6mol 的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y 可以跟非金屬單質 A 反應生成 X 和 Z ,單質 A 是_ 。6 同周期的 X、Y、Z 三種元素，已知它們的最高價氧化物對應水化物是HX04、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()A.含氧酸的酸性： H3ZO4H2YO4H3XO4B.非金屬性：XYZC.氣態氫化物的穩定性按 X、Y、Z 順序由弱到強D.元素的負化合價的絕對值按 X、Y、Z 順序由小到大7 周期表中相鄰的 A、B、C 三元素中，A、B 同周期，A、C 同主族。已

9、知三種元素的 原子最外層電子數之和為19,三種元素的原子核中質子數之和為41。則這三種元素是A_S_、B_CI_、C_O_(填元素符號)。隨堂作業：1 設某元素某原子核內的質子數為m，A. 不能由此確定該元素的相對原子質量B. 這種原子的相對原子質量為m+nC. 若碳原子質量為 wg，此原子的質量為D. 核內中子的總質量小于質子的質量2 X 和 Y 兩元素的陽離子具有相同的電子層結構,子半徑， Z 和 Y 兩元素的原子核外電子層數相同，X、Y、Z 三種元素原子序數的關系是(D)A. XYZB. YXZ3.同主族元素所形成的同一類型的化合物， 色晶體，下列對它的描述中不正確的是A.它是一種共價化

10、合物C.這種化合物不能跟堿發生反應4 在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數比為 別為 a 和 b， 則下列對 a 和 b 可能的關系概括得最完全的是1a+b=15 a=b+15 a=b-5a+b=22A.B.C.5 根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 A K 層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的 B L 層電子為中子數為 n,則下述論斷中正確的是(m+n)wgX 元素的陽離子半徑大于Y 元素的陽離Z 元素的原子半徑小于 Y 元素的原子半徑。C. ZXYD. ZYX其結構和性質往往相似，化合物 PH4I 是一種無( )B.在加熱時此化合物可以分解D. 該

11、化合物可以由 PH3跟 HI 化合而成1:2，設兩種元素的原子序數分( )D.K 層電子數相等L 層電子數相等L 層電子數相等M 層電子數相等( )奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的 C L 層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的 D M 層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的6 重水 A 與普通水 B 分別跟足量的金屬鈉反應，下列敘述正確的是A. A、B 的質量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等B. A、B 的質量相等時，產生氣體的質量相等C. A、B 的物質的量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等D. A、B 的物質的量相等時，產生氣體的質量相等

12、7 短周期元素 X、丫, X 的原子序數小于 Y 的原子序數，二者可以形成兩種氣態化合物 A 和 B。已知在相同條件下，A、 B 的密度之比為 15:22， 且當 A、 B 以體積比 1:3 混合后， 對 H2的相對密度為 20.25。試寫出 X、Y 的元素符號及 A、B 的化學式。8 A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數按 C、A、B、D、E 順序增大，C、D 都能 分別與 A 按原子個數比為 1:1 或 1:2 形成化合物，CB 可與 EA2反應生成 C2A 與氣體物質 EB4, E 的 M 層電子數是K 層電子數的 2 倍。請回答：寫出這五種元素的名稱： A_ ，B_，C_ ，D

13、_，E_ ；畫出 E 原子結構示意圖： _；寫出 D2A2和 EB4的電子式： _，_；寫出 D 單質與銅鹽溶液反應的離子方程式： _。9 設想你去某外星球做了一次科學考察，采集了該星球上十種元素單質的樣品，為 了 確 定 這 些元素的相對位置以便系統地進行研究，你設計了一些實驗并得到下列結果：單質ABCDEFGHIJ熔點（C）-150550160210-50370450300260250與水反應VVVV與酸反應VVVVVV與氧氣反應VVVVVVVV不發生化學反應VV相對于 A 兀素的 原子質量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性質的周期遞變規律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表:ABH10 已知 1 個 N2O3分子的質量為 akg，1 個 N2O5分子的質量為 bkg，若以 1 個氧原子（160）質量 的 1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的式量為_。11 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離 開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1.原子核對核外電子的吸引力2 .形成穩定結構的傾向下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ mo1）:鋰XY失去第一個電子 d519502580失去