1、第二節第二節 水的電離和溶液的水的電離和溶液的PH一、水的電離一、水的電離H20+H20 H3O+OH- H20 H+OH- 討論：討論：1、影響水電離的因素有哪些？、影響水電離的因素有哪些？溫度溫度：溫度溫度越高越高水水電離程度越大；電離程度越大；溶液的酸堿性溶液的酸堿性：在溶液中加酸或堿都會使水的電離程度減小。在溶液中加酸或堿都會使水的電離程度減小。2、在水溶液或純水中，水電離出來的、在水溶液或純水中，水電離出來的c(H+)和和c(OH)離子濃度離子濃度是否相等？是否相等？水在任何時候電離出來的水在任何時候電離出來的c(H+)和和c(OH)離子濃度都相等離子濃度都相等。水的離子積水的離子積

2、實驗測得：實驗測得： 在在25時，水電離出來的時，水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/Lc(H+)c(OH-)=10-14是一個常數是一個常數c(H+)c(OH-)=10-14 = KwKw叫做水的離子積常數，簡稱水的離子積。叫做水的離子積常數，簡稱水的離子積。注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變。注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變。常溫常溫時，在水溶液中始終有時，在水溶液中始終有10-14 = Kw。水的離子積水的離子積問題與討論問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發生改變？、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發生改變？2、在水中加入強堿后，水的離子積是否發生改變

3、？、在水中加入強堿后，水的離子積是否發生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的c(H+)和和c(OH)是否相等？是否相等？4、100時，水的離子積為時，水的離子積為10-12，求，求c(H+)為多少？為多少？10-146、在酸溶液中水電離出來的、在酸溶液中水電離出來的c(H+)和酸電離出來的和酸電離出來的c(H+)有什么關系？有什么關系？H20 H+OH- 它的值為它的值為:(H+)水水 c(H+)酸酸=110-14否否否否是是10-65、求、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的鹽酸溶液中水電離出來的c(H+)為多少？為多少？溶液的酸堿性溶液的酸堿性無論是酸溶液中還是

4、堿溶液中都同時存在無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在H+和和OH-，而且在一定溫度下它們的積是定值。而且在一定溫度下它們的積是定值。常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟H+和和OH-濃度的關系：濃度的關系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)， c(H+) 110-7mol/Lc(H+)c(OH-)， c(H+) 110-7mol/L溶液的酸堿性溶液的酸堿性-正誤判斷正誤判斷1、如果、如果c(H+)不等于不等于c(OH-)，則溶液一定呈酸或堿性。則溶液一定呈酸或堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離，使水的電

5、離程度減小。、在水中加酸會抑制水的電離，使水的電離程度減小。3、如果、如果c(H+)/c(OH-)的值越大，則溶液酸性越強。的值越大，則溶液酸性越強。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有(H+)和和(OH-)存在。存在。5、c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現酸性。的溶液一定呈現酸性。6、水電離程度越大的酸溶液，該溶液酸性越強。、水電離程度越大的酸溶液，該溶液酸性越強。7、對水升高溫度時，水的電離程度增大，酸性增強。、對水升高溫度時，水的電離程度增大，酸性增強。二、溶液的二、溶液的pH值值1、定義：、定義：表示溶液酸堿性的強弱。表示溶液酸堿性的強弱。2、表示：、表示：用用H+物

6、質的量濃度的負對數來表示。物質的量濃度的負對數來表示。3、式子：、式子：pH=-lgc(H+)如：如：c(H+)=110-2mol/L的溶液的溶液pH=2pOH=-lgc(OH-)PH+ pOH =14c(H+)c(OH-)=10-14溶液的溶液的pH值值與酸堿性與酸堿性常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關系：的關系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)， c(H+) 110-7mol/Lc(H+)c(OH-)， c(H+) 110-7mol/LpH =7pH7pH7溶液的溶液的pH值值0 1001

7、 10-12 10-23 10-34 10-45 10-56 10-67 10-78 10-89 10-910 10-1011 10-1112 10-1213 10-1314 10-14酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強中性溶液的溶液的pH值值正誤判斷正誤判斷1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。值越大，溶液的酸性越強。2、用、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強酸溶液的、強酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6，是一個弱酸體系。，是一個弱酸體系。5、pH值相同的強酸與弱酸中，值相同的強酸與弱酸中，c(H+)物質的量濃度相

8、同物質的量濃度相同。 6、pH值相同的強酸與弱酸中，酸物質的量濃度相同。值相同的強酸與弱酸中，酸物質的量濃度相同。pH值測定方法值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計法等。計法等。 酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的是在一定的pH值范圍內發生的。我們把指示劑發生顏色變化的值范圍內發生的。我們把指示劑發生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色

9、黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色紅色紅色pH值計算值計算1 強酸的稀釋強酸的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH 值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？ 稀釋到稀釋到10n倍后倍后PH值是多少？值是多少？n值有什么范圍？值有什么范圍？解：解： pH=-lgC(H+)=-lg（10-2+910-7）/10 =-lg10-3=3pH=-lgC(H+)=-lg（10-2+99910-7）/1000=-lg10-5=5關鍵：抓住氫離子的量進行計算

10、！關鍵：抓住氫離子的量進行計算！pH值計算值計算2 弱酸的稀釋弱酸的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于5的醋酸溶液稀釋到原來的的醋酸溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH 值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？ 稀釋到稀釋到10n倍后倍后PH值是多少？值是多少？n值有什么范圍？值有什么范圍？關鍵：抓住弱酸稀釋過程中電離關鍵：抓住弱酸稀釋過程中電離度發生了變化度發生了變化 !pH值計算值計算3 強堿的稀釋強堿的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于11的強堿溶液稀釋到原來的的強堿溶液稀釋到原來的10倍，倍， pH值等于多少？稀釋到

11、值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？ 稀釋稀釋10n倍后，溶液倍后，溶液PH值等于多少？值等于多少？n的范圍？的范圍？ 解：解：OH-=（10-31+910-7）/10=10-4pH=-lgC(H+) =-lgKW/C(OH-) =-lg10-10=10OH-=（10-31+99910-7）/1000pOH=-lg(OH-)=10-6=6pH=14-6=8關鍵：抓住氫氧根離子的量進行計算！關鍵：抓住氫氧根離子的量進行計算！pH值計算值計算4 弱堿的稀釋弱堿的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于10的氨水溶液稀釋到原來的的氨水溶液稀釋到原來的10倍，倍

12、， pH值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？ 稀釋稀釋10n倍后，溶液倍后，溶液PH值等于多少？值等于多少？n的范圍？的范圍？ 關鍵：抓住弱堿溶液稀釋過程中電離關鍵：抓住弱堿溶液稀釋過程中電離度發生變化進行討論！度發生變化進行討論！pH值計算值計算5 強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在例題：在25時，時， pH值等于值等于1硫酸溶液與硫酸溶液與PH值等于值等于3鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多值等于多少？少？例題：在例題：在25時，時， pH值等于值等于5硫酸溶液與硫酸溶液與PH值等于值等于6鹽

13、酸溶液等體積混合。求混合后溶液的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多值等于多少？少？pH值計算值計算6 強堿與強堿混合強堿與強堿混合例題：在例題：在25時，時，PH等于等于11 氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液與pH值等于值等于8的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等值等于多少？于多少？例題：在例題：在25時，時，PH等于等于11 氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液與pH值等于值等于10的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等值等于多少？于多少？pH值計算值計算7 強堿與強酸混合強堿與強酸混合例題：在

14、例題：在25時，時，PH等于等于11 氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液與pH值等于值等于3的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多值等于多少？少？例題：在例題：在25時，時，PH等于等于11 氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液與pH值等于值等于5的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多值等于多少？少？例題：在例題：在25時，時，PH等于等于8 氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液與pH值等于值等于5的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？pH值計算值計算8 強酸與強堿混合

15、強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關鍵：堿過量抓住關鍵：堿過量抓住OH-進行計算！進行計算！=1pOH=-lgc(OH-)pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH =13pH值計算值計算9 強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后

16、,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1關鍵：抓住酸過量的關鍵：抓住酸過量的H+進行計算！進行計算！pH值計算值計算10 強酸與弱堿混合強酸與弱堿混合例題：在例題：在25時，時，PH值等于值等于5的鹽酸與的鹽酸與PH值等于值等于9的氨水溶液等體積混合后，溶液的的氨水溶液等體積混合后，溶液的pH值等于多值等于多少？少？討論：將討論：將PH=4的鹽酸溶液與的鹽酸溶液與PH=10的某堿的某堿溶液等體積混和，所得溶液的溶液等體積混和，所得溶液的PH值是值是-（ ）

17、A、=7 B、=7 C、7pH值計算值計算11 弱酸與強堿混合弱酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，PH值等于值等于5的醋酸與的醋酸與PH值等于值等于9的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH值等值等于多少？于多少？討論：將討論：將PH=6的某酸溶液與的某酸溶液與PH=8的氫氧化鋇的氫氧化鋇溶液等體積混和，所得溶液的溶液等體積混和，所得溶液的PH值是值是-（ ） A、=7 B、=7 C、71、有甲、乙兩瓶溶液，已知甲瓶溶液的、有甲、乙兩瓶溶液，已知甲瓶溶液的PH值是值是4，乙瓶溶液的乙瓶溶液的PH值是值是6，現將甲瓶溶液取出少量用蒸餾，現將甲瓶溶液取出少量用

18、蒸餾水稀釋至水稀釋至100倍體積（溫度不變），則下列敘述正確倍體積（溫度不變），則下列敘述正確的是（的是（ ）A、稀釋后兩溶液的、稀釋后兩溶液的PH值相等值相等 B、稀釋后甲瓶溶液的、稀釋后甲瓶溶液的PH值一定小于乙溶液值一定小于乙溶液C、稀釋后甲瓶溶液的、稀釋后甲瓶溶液的PH值小于或等于乙溶液值小于或等于乙溶液D、稀釋后甲瓶溶液的、稀釋后甲瓶溶液的PH值大于乙溶液值大于乙溶液練習練習2、(1)Mg(OH)2難溶于水，但溶解部分在溶液部分難溶于水，但溶解部分在溶液部分完全電離。完全電離。T時飽和時飽和Mg(OH)2溶液的溶液的PH=11，若，若不考慮不考慮Kw值的變化，則在該溫度下值的變化，則在該溫度下Mg(OH)2的溶解的溶解度（溶液的密度為度（溶液的密度為1g/cm3）是）是 。(2)將將PH=3的某酸溶液稀釋的某酸