1、請指出下列物質哪些是酸請指出下列物質哪些是酸?哪些是堿哪些是堿?哪些是鹽哪些是鹽?哪些是氧化物？哪些是氧化物？H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 CuO H2SO4 NaOH CuSO4 Fe2 O3 Ba(OH)2 CO2 酸酸:HCl H2SO4堿堿:NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 鹽鹽:CaCO3 Na2CO3 CuSO4氧化物氧化物: H2O H2O2 CuO CO2 Fe2 O3 酸酸幾種常見的酸幾種常見的酸酸的通性酸的通性鹽酸鹽酸 HCl 硫酸硫酸 H2SO4酸的定義酸的定義 在水溶液中電離時在水溶液中電離時,生成的生成的陽離子陽離子 全部

2、全部 是是氫離子氫離子的化合物的化合物酸酸的的通通性性能使能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變紅色紅色無色酚無色酚 酞不變色酞不變色酸酸較活潑較活潑金屬金屬鹽氫氣鹽氫氣酸鹽酸鹽新鹽新酸新鹽新酸酸堿酸堿鹽水鹽水酸酸堿性堿性氧化物氧化物鹽水鹽水堿堿堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣堿的定義堿的定義 在水溶液中電離時在水溶液中電離時,生成的生成的陰離子陰離子全部是全部是氫氧根離子氫氧根離子的化合物的化合物幾種常見的堿幾種常見的堿堿堿的的通通性性能使能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變藍色藍色無色酚無色酚酞變酞變紅色紅色4. 堿鹽堿鹽新鹽新堿新鹽新堿3. 酸堿酸堿鹽水鹽水2. 堿堿酸性酸性氧化物

3、氧化物鹽水鹽水鹽鹽幾種常見的鹽幾種常見的鹽鹽的性質鹽的性質金屬活動順序表金屬活動順序表鹽的定義鹽的定義由由金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子構成的化合物構成的化合物 復分解反應（發生條件）復分解反應（發生條件）由以下的反應由以下的反應,歸納鹽有哪些化學性質歸納鹽有哪些化學性質?Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2HCl+AgNO3= AgCl+HNO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl鹽的化學性質鹽的化學性質化學性質化學性質注意注意舉例舉例鹽鹽+金屬金屬1鹽鹽+金屬金屬21比比2活潑活潑,鹽鹽要可溶要可溶Fe

4、+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2鹽鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸生成物應有水生成物應有水,氣體或沉淀氣體或沉淀HCl+AgNO3= AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿反應物可溶反應物可溶,生成物有沉淀生成物有沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽反應物可溶反應物可溶,生成物有沉淀生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl金屬金屬+酸酸： H前面的金屬能置換出酸中的H（這里的酸指鹽酸和稀硫酸，這里的金屬除K、Ca、Na）

5、 金屬金屬+鹽溶液鹽溶液： 在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鹽鹽可溶可溶，除K、Ca、Na） 置換反應類型條件置換反應類型條件小小 結結 ：K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性強弱化學與生活化學與生活 做饅頭時，面團經過發酵后生成一些酸，此時可做饅頭時，面團經過發酵后生成一些酸，此時可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？ 胃酸（含鹽酸）過多的病人服用

6、一種藥物叫胃胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？寫出有關。它起什么作用？寫出有關反應的化學方式。反應的化學方式。這種藥物能中和過多的胃酸。這種藥物能中和過多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 發酵產生的酸和加入的純堿（發酵產生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反反應，生成應，生成CO2氣體，使饅頭內生成許多小洞，氣體，使饅頭內生成許多小洞，因此饅頭疏松多孔。因此饅頭疏松多孔。1、CO32- 的檢驗:用_和_；2、SO42- 的檢驗:用_和_；3、Cl- 的檢驗:用_和_。離子的檢驗離子的檢驗:HCl澄清石灰水B

7、aCl2稀HNO3AgNO3稀HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3復分解反應：由兩種復分解反應：由兩種化合物化合物互相互相交換交換成分，生成分，生成另外兩種成另外兩種化合物化合物的反應的反應AB+CD=AD+CB復分解反應條件：復分解反應條件：反應物反應物:能溶于能溶于水水或或酸酸生成物中生成物中有沉淀有沉淀或或有氣體有氣體或或有水生成有水生成Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na

8、2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2練習：練習：找出下面各反應中哪些是找出下面各反應中哪些是復分解反應復分解反應？（置換反應）（置換反應）（置換反應）（置換反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應） 討論一：討論一：判斷下列反應能否發生判斷下列反應能否發生?為什么？能反應的將為什么？能反應的將

9、方程式寫完整方程式寫完整A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+NaClE. CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(H)2O+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4

10、+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O例題一例題一:下列各組物質能夠下列各組物質能夠共存共存的是的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C物質共存的原則：相互不反應討論二如何鑒別稀硫酸和稀鹽酸？討論二如何鑒別稀硫酸和稀鹽酸？例題二例題二: “清水清水”變變“牛奶牛奶”.在無色液體在無色液體C中倒入無色液體中倒入無色液體B,立即產生立即產生“牛奶牛奶

11、”般的白色沉淀般的白色沉淀.如果如果C是稀硫酸是稀硫酸, B是是 _(填序號填序號:氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氯化鋇氯化鋇溶液溶液氯化鈉溶液氯化鈉溶液) 分別取樣于試管中，再加入氯化鋇分別取樣于試管中，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生的是稀硫酸，溶液有白色沉淀產生的是稀硫酸，無現象的是稀鹽酸無現象的是稀鹽酸例題三例題三: 某瓶鹽溶液標簽已被腐蝕，只知其可能是某瓶鹽溶液標簽已被腐蝕，只知其可能是NaCl溶液，也可能是溶液，也可能是a23溶液請你溶液請你對這瓶溶液進行鑒定，以確定是對這瓶溶液進行鑒定，以確定是aCl溶液，溶液，還是還是a23溶液溶液（）鑒定該溶液可用兩種不同類別的試劑？（）鑒定該溶液可

12、用兩種不同類別的試劑？（）簡述其中一種鑒定方法（包括步驟，（）簡述其中一種鑒定方法（包括步驟，現象及結論）現象及結論）稀鹽酸稀鹽酸氯化鈣溶液氯化鈣溶液取該溶液少許于試管中再滴加適量稀鹽酸，若有氣泡產生，則取該溶液少許于試管中再滴加適量稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明該溶液是碳酸鈉溶液。若無現象則該溶液為氯化鈉溶液。證明該溶液是碳酸鈉溶液。若無現象則該溶液為氯化鈉溶液。例題四例題四: 為了檢測長期暴露在空氣的氫氧化為了檢測長期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質，可選用酸、堿、鹽試鈉是否變質，可選用酸、堿、鹽試劑來鑒別，可用的相應物質的化學劑來鑒別，可用的相應物質的化學式可以為式可以為_,_,_HClCa(

13、OH)2CaCl2提示：先思考氫氧化鈉變質后會產生什么提示：先思考氫氧化鈉變質后會產生什么物質，然后利用所選試劑與所產生的物質物質，然后利用所選試劑與所產生的物質反應，根據現象不同來區分反應，根據現象不同來區分 1，一些食品包裝袋中常用氧化鈣做干，一些食品包裝袋中常用氧化鈣做干燥劑燥劑,氧化鈣屬于氧化鈣屬于（ ）A、酸、酸B、堿、堿C、鹽、鹽D、氧化物、氧化物2，酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因，酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有為酸溶液中含有：（：（ ）A、氫離子、氫離子B、氫分子、氫分子 C、酸根離子、酸根離子D、酸分子、酸分子酸的試題：酸的試題：DA3，某同學用一定量的稀硫酸

14、來做相關實驗，實驗后有關數據如下，其中正確的是（ ）溶液質量溶液質量溶液質量分數溶液質量分數氫氣質量氫氣質量沉淀質量沉淀質量鋅的質量鋅的質量鋅的質量鋅的質量水的質量水的質量氫氧化鋇氫氧化鋇D5，檸檬汁能使石蕊試液變紅，由此可知其溶液（ ）A，醫用酒精 B 食鹽固體 C 石墨棒 D 蔗糖水4下列家庭常見物質中能導電的是( )A，顯酸性 B 顯堿性 C 顯中性 D 無法確定CA6，含有少量雜質的某鹽酸溶液樣品，經，含有少量雜質的某鹽酸溶液樣品，經分析只含有分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-離子，則雜質離子，則雜質的化學式為的化學式為_,若溶液中若溶液中Cl-和和SO42-離離子個數比為子個數比

15、為20：1，則，則H+與與Cl-的離子個數的離子個數比為比為_ 7,將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯中，將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯中，加入過量稀硫酸中使其充分反應，待反應加入過量稀硫酸中使其充分反應，待反應停止后，燒杯中有少量固體物質存在，該停止后，燒杯中有少量固體物質存在，該固體物質是固體物質是_;溶液中肯定含有的溶溶液中肯定含有的溶質是質是_11：10銅硫酸亞鐵H2SO48,某學生家鄉出現水禾苗倒伏現象，他通過某學生家鄉出現水禾苗倒伏現象，他通過研究，發現主要原因是缺少了研究，發現主要原因是缺少了_肥（填元肥（填元素名稱），建議農民施用草木灰素名稱），建議農民施用草木灰(其化學式為其化學

16、式為_)或或_(填化學式，下同），但是過填化學式，下同），但是過多會土壤的多會土壤的PH大于大于7，顯，顯_性，不利于禾苗性，不利于禾苗生長，此時可在土壤中施用適量的生長，此時可在土壤中施用適量的_9，家庭飲用水。經檢驗其，家庭飲用水。經檢驗其PH略小于略小于7，說明，說明溶液顯溶液顯_性，這是因為溶有性，這是因為溶有_原因，該原因，該水是水是_(填純凈物或混合物）填純凈物或混合物）鉀k2CO3K2SO4堿堿硫酸銨硫酸銨二氧化碳二氧化碳混合物混合物酸酸堿的試題：堿的試題：1，下列各組氣體中，均能用固體，下列各組氣體中，均能用固體NaOH干干燥的一組是燥的一組是：（：（ ）A H2 O2 CO

17、B H2 O2 CO2 C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO22,某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排出的某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排出的廢水中的硫酸，現改用氫氧化鉀來中和以得廢水中的硫酸，現改用氫氧化鉀來中和以得鉀肥，若兩種堿溶液的質量分數相同，為節鉀肥，若兩種堿溶液的質量分數相同，為節約原料則此時堿流量閥門應如何調節約原料則此時堿流量閥門應如何調節 _A 不用調節不用調節 B 減小流量減小流量 C 加大流量加大流量 D無法確定無法確定AC3，如圖，廣口瓶中盛有氣體如圖，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛，膠頭滴管中盛有液體有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，若擠壓膠頭滴管使液體

18、滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球膨脹起來，那么振蕩，一段時間后可見小球膨脹起來，那么當當X為為CO2，那么，那么Y為為_當當Y為水，則為水，則X應為應為_aXY氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氯化氫或氨氣氯化氫或氨氣_4,把生石灰、食鹽、濃鹽酸、濃硫酸，濃硝酸、把生石灰、食鹽、濃鹽酸、濃硫酸，濃硝酸、苛性鈉、碳酸鈣長期露置于空氣中，則質量苛性鈉、碳酸鈣長期露置于空氣中，則質量會增加的是會增加的是 ,質量減小的是質量減小的是_,會變質的是會變質的是_.生石灰和濃硫酸和苛性鈉生石灰和濃硫酸和苛性鈉濃鹽酸和濃硝酸濃鹽酸和濃硝酸生石灰苛性鈉生石灰苛性鈉1，下列物質露置于空氣中一段時間后，因發，下列物質露置于空氣中一段時間后，因發生化學變化而質量減少的是生化學變化而質量減少的是_鹽的試題鹽的試題A 酒精酒精 B 苛性鈉苛性鈉 C 碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體 D 生石灰生石灰2，腌制松花蛋常用到熟石灰和純堿等堿性物，腌制松花蛋常用到熟石灰和純堿等堿性物質，因此食用時常有澀味，可在食用前加調味質，因此食用時常有澀味，可在食用前加調味品去掉，最好是加品去掉，最好是加_A醬油醬油 B 食醋食醋 C 香油香油 D 食鹽食鹽CB3，向，向AgNO3,NaNO3和和Cu(NO3)2的混合液中加的混合液中加入一