1、元素符號表示的量教學(xué)設(shè)計課時 1【設(shè)計理念】“讓學(xué)生主動求知，自主探究式的學(xué)習(xí)”是本教學(xué)設(shè)計的宗旨。根據(jù)科學(xué)課程標準要求，將改變以往“教師教，學(xué)生練”的傳統(tǒng)教學(xué)方式，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，解決問題，并在該過程中尋找和領(lǐng)會方法和規(guī)律，逐步提高學(xué)生探究和解決問題的能力。【教材分析】元素符號表示的量 選自浙教版科學(xué)八年級下冊第一章第7 節(jié)。在前面前面幾節(jié)內(nèi)容一一表示元素的符號和表示物質(zhì)的符號的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，更加深入地探究元素符號所表示的量，學(xué)生在一定的知識基礎(chǔ)上理解起來更加容易。本節(jié)的主要內(nèi)容，先介紹了相對原子質(zhì)量、 再在此基礎(chǔ)上介紹相對分子質(zhì)量、最后引出元素質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量比的確定，內(nèi)容都相對抽象化，

2、但是這樣的教材內(nèi)容設(shè)計的順序，既體現(xiàn)了教材內(nèi)容的內(nèi)在邏輯性，有體現(xiàn)了與學(xué)生的認知規(guī)律的統(tǒng)一性。【學(xué)情分析】這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)者都是八年級學(xué)生，在經(jīng)過前面三個學(xué)期對科學(xué)的認識、學(xué)習(xí)和探究，都漸漸已經(jīng)掌握了一些科學(xué)學(xué)習(xí)和探究的方法，抽象思維體系也已初步形成，對科學(xué)的內(nèi)容都有著強烈的求知欲的探索精神，通過教師合理的引導(dǎo)，學(xué)生能夠掌握這一節(jié)的內(nèi)容。【教學(xué)目標】知識與技能：1了解相對原子質(zhì)量的概念和計算方法2理解相對分子質(zhì)量的概念3知道怎么查表得到相對原子質(zhì)量，來計算相對分子質(zhì)量過程與方法：1.通過查相對原子質(zhì)量表，學(xué)會借助數(shù)據(jù)表獲得信息的方法2.能根據(jù)化學(xué)式，計算出相對分子質(zhì)量情感、態(tài)度與價值觀：1通過相

3、對原子質(zhì)量的計算方法，和相對分子質(zhì)量的計算，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度 和科學(xué)探究精神2.讓學(xué)生體會到隨著認識的深化化學(xué)式等符號的意義越來越豐富， 從而激發(fā)學(xué)生不斷 學(xué)習(xí)的興趣【教學(xué)重、難點】重點：相對原子質(zhì)量的概念、相對分子質(zhì)量的概念難點：相對量的理解、根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量【教學(xué)方法】啟發(fā)式教學(xué)、講授法、引導(dǎo)法、類比法、討論法【教具準備】天平、砝碼、課件【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動情景創(chuàng)設(shè) 新課導(dǎo)入4min同學(xué)們，是不是所有的物質(zhì)都 有質(zhì)里？我們知道原子很小，我們幾乎 看不見，那這么小的原子它有 沒有質(zhì)量呢？個 C 原子的質(zhì)量只有1.993X10一26千克，我們計算 起來是不是很不方便，那

4、能否 有簡單的辦法，來讓我們的計 算變得更方便呢？讓我們進 入今天的學(xué)習(xí)，一起來探究 吧！傳授新知活動：使用天平，調(diào)平衡后，35min在左右兩盤分別放一個 100g 的砝碼和 2 個 50g 的砝碼。天 平平衡。冋：現(xiàn)在天平的左右兩盤的砝 碼質(zhì)量相等，但是砝碼的個數(shù) 有什么關(guān)系？對，如果我們用 50g 的砝碼作 為一個標準，那 100g 的砝碼 是不是就是 2 個標準？ 那我們原子的質(zhì)量這么小，在 計算的時候很是不方便， 同學(xué) 們現(xiàn)在有沒有什么好的方法 來表示原子的質(zhì)量呢？我們國際上就是用我們同學(xué) 所說的方法來表示原子的質(zhì) 量，叫做相對原子質(zhì)量，但是 國際上用來做這個“標準”的 不是某一個小的

5、原子的質(zhì)量， 而是把一個碳原子的質(zhì)量分 為 12 等份，拿其中的1 份的 質(zhì)量來做為這個“標準”，其 他原子的質(zhì)量和這個標準比值。這個比值就是該原子的相 對原子質(zhì)量。給出碳原子質(zhì)量為1.993X學(xué)生活動設(shè)計意圖是。應(yīng)該也是有的，只是質(zhì)量也比較小我們學(xué)過質(zhì)量是物質(zhì) 的特性通過回憶以前的 知識，讓學(xué)生認識 盡管物體很小，它 也是有質(zhì)量的，只 是質(zhì)量也很小而 已。最后設(shè)置一個問 題，引發(fā)學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣，讓學(xué)生能 夠主動探索求知。兩個 50g 砝碼等于一 個100g 砝碼的質(zhì)量的 質(zhì)量。50g 砝碼和 100g 砝碼的個數(shù)比是 2是我們可以用一個小一 點的原子的質(zhì)量作為 一個標準， 再把其他 原子的

6、質(zhì)量和它做比 較，是幾個這樣的標 準通過宏觀的砝碼 質(zhì)量實驗引入相 對質(zhì)量的概念，在 教師的引下，讓學(xué) 生自己找出方法，在表示原子質(zhì)量 的方法，培養(yǎng)學(xué)生 主動思考探究，解決掉問題的能力。通過宏觀的演示 實驗，學(xué)生能夠更 加容易理解相對 原子質(zhì)量的概念，知識掌握更加深 刻。先計算碳原子質(zhì)量的-261/12 是 1.993X10X讓學(xué)生自己動手算一算幾個原子10千克、氫原子質(zhì)量為27.,1.674X10-千克、氧原子質(zhì) 量2.657X10-26千克同學(xué)們來算一算他們的相對 原子質(zhì)量是多少？我們計算相對原子質(zhì)量的時 候，是不是兩個質(zhì)量大小的比 值？所以原子的質(zhì)量是有單 位的，是千克，但是相對原子 質(zhì)

7、量只是一個比值，所以相對 原子質(zhì)量是沒有單位的。同學(xué)們來閱讀我們課本上的 表格，來說說對你有什么啟 發(fā)？總結(jié)：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+ 種子數(shù)講述：知道了元素符號后， 可 以直接從元素周期表或從相 對原子質(zhì)量表(附錄 3)中查 出元素的相對原子質(zhì)量。請大家查一查 118 號元素 的相對原子質(zhì)量。大家認為使用相對原子質(zhì)量 有什么優(yōu)點？講述：分子由原子構(gòu)成，它的 質(zhì)量也很小，你猜想一下一個 水分子的質(zhì)量大約多少千克 呢？如果直接用千克作為單 位，顯然是很不方便的， 你有 什么設(shè)想？ 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，歸納解決 的辦法。總結(jié)：相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量 的總和大家算一算硫酸和二氧化碳

8、1/12= 1.661X10-27千克，再計算氫原子質(zhì) 量和碳原子質(zhì)量的十 二分之一比值約等于1、氧原子質(zhì)量和碳原 子質(zhì)量的十二分之一 的比值約等于 16. 所以氫原子的相對原 子是 1，氧原子的相對 原子質(zhì)量是16。學(xué)生討論，得出結(jié)論：(1) 一個質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量近 似相等，電子的質(zhì)量 很小(2) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子 數(shù)+中子數(shù)(3) 知道相對原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 中的任意兩個量，就 可以知道第三個量。學(xué)生查出 118 號元 素的相對原子質(zhì)量。 數(shù)值比較簡單，便于 書寫、運算、記憶分子是由原子構(gòu)成， 一個水分子的質(zhì)量就 是兩個氫原子和一個 氧原

9、子質(zhì)量的總和。 但是質(zhì)量還是很小。分子的質(zhì)量也可以用 相對分子質(zhì)量來表 示，一個水分子的相 對分子質(zhì)量就是兩個 氫原子和一個氧原子 的相對原子質(zhì)量的總 和先寫出分子的化學(xué)的相對原子質(zhì)量，讓學(xué)生了解相對 原子質(zhì)量的計算 方法，更加深刻理 解相對量的概念同時學(xué)生自己動 手計算得到相對 原子質(zhì)量是一個 比值，也很容易理 解相對原子質(zhì)量 是沒有單位的。充分發(fā)揮學(xué)生在 掌握知識的主動 性，以學(xué)生的主動 學(xué)習(xí)為主導(dǎo)，教師 其引導(dǎo)作用，培養(yǎng) 學(xué)生主動學(xué)習(xí)探 究的興趣。讓學(xué)生查出前 18 種元素的相對原 子質(zhì)量，為引入相 對分子質(zhì)量做鋪 墊。通過一個特定的 例子來引入相對 分子質(zhì)量，學(xué)生理 解起來更加直觀。這

10、塊內(nèi)容最好是讓同學(xué)親身去實的相對分子質(zhì)量。首先與出化學(xué)式，一疋要與正 確，再利用相對原子質(zhì)量求出 相對分子質(zhì)量總結(jié)：相對分子質(zhì)量是一個定 值，只要知道物質(zhì)的化學(xué)式， 就可以計算出它的相對分子 質(zhì)量。式，再查表得出各個 原子的相對質(zhì)量，取 后計算得出分子的相 對質(zhì)量。踐， 鍛煉學(xué)生的自 主探究能力，目的 是讓學(xué)生在探究 的過程中體驗科 學(xué)探究的過程與 方法課堂小結(jié)5min冋學(xué)們，經(jīng)過本節(jié)課的學(xué)習(xí)， 大家都學(xué)到了那些知識？1.相對原子質(zhì)量和 相對原子質(zhì)量的 計算2.相對分子質(zhì)量和 相對分子質(zhì)量的 計算回顧本節(jié)內(nèi)容， 鞏 固提高摒棄傳統(tǒng)教學(xué)由 老師總結(jié)，學(xué)生做 筆記的方法，讓學(xué) 生自行總結(jié)，提高 積極性，獲得