1、廣東省廣州市2022年高三模擬考試化學試題(一)本試卷共21小題，滿分100分。考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Mn55 Fe56 Cu64一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。1. 中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化鎵(GaAs)太陽電池陣，其中Ga與Al同主族，化學性質相似。下列說法錯誤的是A. 砷化鎵屬于金屬材料B. GaAs中As化合價是-3C. 鎵既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應D. 砷化鎵電池能將光能轉化為電能【1題答案】【

2、答案】A【解析】【詳解】A砷化鎵是一種半導體材料，不是金屬材料，A錯誤；BGa與Al同主族，GaAs中Ga為+3價，As的化合價是-3，B正確；CGa與Al同主族，化學性質相似，因為鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，故鎵既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，C正確；D砷化鎵電池能將光能轉化為電能，D正確；答案選A。2. 北京2022年冬奧會體現(xiàn)了綠色奧運、科技奧運。下列說法錯誤的是A. 飛揚火炬使用純氫作燃料，實現(xiàn)碳排放為零B. 火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，火焰呈明亮黃色C. 可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D. 速滑館使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更環(huán)保【2題答案】【答

3、案】C【解析】【詳解】A使用純氫作燃料產(chǎn)物為水，沒有碳排放，A正確；B火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，火焰呈明亮黃色，因為鈉離子的焰色反應為黃色，B正確；C可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸不是天然高分子材料，是人工合成的高分子材料，C錯誤；D速滑館使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更環(huán)保，降低了對臭氧層的損害，D正確；答案選C。3. 絹本宋代千里江山圖描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石主要成分為Cu(OH)2·CuCO3，紅色來自赭石(赤鐵礦)，黑色來自炭黑。下列說法錯誤的是A. 蠶絲制品絹的主要成分是蛋白質B. 孔雀石受熱易分解C. 赭石的主要成分是Fe3O4D.

4、炭黑由松枝燒制，該過程是化學變化【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A蠶絲的主要成分是蛋白質，故A正確； B孔雀石主要成分為Cu(OH)2·CuCO3，受熱分解為氧化銅、二氧化碳、水，故B正確；C赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故C錯誤；D炭黑由松枝燒制，有新物質炭生成，該過程是化學變化，故D正確；選C。4. 某學生設計了一種家用消毒液發(fā)生器，裝置如圖如示。下列說法錯誤的是A. 該消毒液的有效成分是NaClOB. 通電時Cl-發(fā)生氧化反應C. 通電時電子從陽極經(jīng)食鹽溶液流向陰極D. 該裝置的優(yōu)點是隨制隨用【4題答案】【答案】C【解析】【詳解】A電解食鹽溶液會生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，

5、氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，故有效成分為是次氯酸鈉，A正確；B通電時Cl-發(fā)生氧化反應生成氯氣，Cl的化合價由-1變?yōu)?，B正確；C溶液中只有陰陽離子沒有電子，電子不能經(jīng)過電解質溶液，C錯誤；D該裝置的優(yōu)點是隨制隨用，以防舊制的次氯酸鈉分解失效，D正確；答案選C。5. 下列生活應用或生產(chǎn)活動，沒有運用相應化學知識的是選項生活應用或生產(chǎn)活動化學知識A用SO2漂白紙張SO2具有氧化性B用鋁槽車運輸濃硝酸Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化C用生石灰作食品干燥劑CaO易與水反應D用Si制作芯片Si是良好半導體材料A. AB. BC. CD. D【5題答案】【答案】A【解析】【詳解】ASO2可用于漂白紙漿，

6、是因為二氧化硫具有漂白性，與氧化性無關，故A錯誤；B常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物，阻止了金屬和酸繼續(xù)反應，所以可用鋁槽車運輸濃硝酸，故B正確；C生石灰作食品干燥劑是因為氧化鈣易與水反應生成氫氧化鈣，故C正確；D硅位于金屬與非金屬的交界處，具有金屬與非金屬的性質，硅是一種良好的半導體材料，可用Si作計算機芯片，故D正確；故選：A。6. 一種合成玫瑰香油的主要原料的結構簡式如圖所示，關于該有機物說法正確的是A. 分子式為C10H18O，屬于烯烴B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 能發(fā)生水解反應D. 能發(fā)生加成反應和取代反應【6題答案】【答案】D【解析】【詳解】

7、A根據(jù)結構簡式知，分子式為C10H18O，含有O原子，不屬于烴類，故A錯誤；B含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應，則可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C含有羥基，不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以能發(fā)生加成反應、取代反應，故D正確；故選：D。7. 溴甲基藍(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb-為藍色。下列敘述正確的是A. 0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B. HBb溶液的pH隨溫度升高而減小C. 向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色D. 0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HB

8、b)【7題答案】【答案】B【解析】【詳解】A由于HBb為弱酸，0.01mol·L-1HBb溶液中氫離子濃度小于0.01，故溶液的pH2，A錯誤；B升溫促進電離，HBb溶液的pH隨溫度升高而減小，B正確；C向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液含有Bb-為藍色，C錯誤；D0.01mol·L-1NaBb溶液中，存在物料守恒c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)，D錯誤；答案選B。8. 部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A. a既可被氧化，也可被還原B. c溶于水可得d和bC. 將銅絲插入d的濃溶液可產(chǎn)生bD. 自然界可存在abcde的轉化【8題答案

9、】【答案】C【解析】【詳解】A 氮氣中的氮元素是中間價態(tài)可以被氧化與還原，既有氧化性又有還原性，活潑金屬鎂可以再氮氣中燃燒生成氮化鎂，A正確；Bc為NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正確；C將銅絲插入濃硝酸可產(chǎn)生NO2，C錯誤；D自然界可存在abcde的轉化，自然界的雷雨固氮由氮氣與氧氣生成NO，NO與氧氣生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸與礦物質生成硝酸鹽，D正確；答案選C。9. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A. 32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB. 1molFe溶于過量稀硝酸，轉移的電子數(shù)目為3NAC. 0.1mol·L-1HC

10、lO，溶液中含有陽離子總數(shù)為0.1NAD. 標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含有的原子數(shù)為4NA【9題答案】【答案】B【解析】【詳解】A32g甲醇的物質的量為1mol，中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，A錯誤；B1molFe溶于過量稀硝酸，生成硝酸鐵，F(xiàn)e的化合價由0變?yōu)?3，轉移的電子數(shù)目為3NA，B正確；C HClO為弱酸不能完全電離，故含有陽離子總數(shù)0.1NA，C錯誤；D標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣為1mol，其中含有的原子數(shù)為2NA，D錯誤；答案選B。10. 煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，有關該過程的敘述錯誤的是A. 可減少CO2的排放B. Fe3O4和C

11、aO均可循環(huán)利用C. 過程和的轉化均為氧化還原反應D. 過程的反應中有非極性鍵的斷裂和生成【10題答案】【答案】D【解析】【詳解】A反應利用二氧化碳、和氧化鈣反應生成碳酸鈣，第步中二氧化碳與鐵生成四氧化三鐵和CO，可減少CO2的排放， A正確；B根據(jù)反應過程可知Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用，中消耗Fe3O4，中生成Fe3O4，中消耗CaO，中生成CaO，B正確；C過程中CO轉化為CO2，中CO2轉化為CO，均有化合價的變化，故轉化均為氧化還原反應，C正確；D過程的反應為CO與Fe3O4反應，生成CO2，CO極性鍵斷裂，CO2非極性鍵生成，沒有非極性鍵的斷裂，D錯誤；答案選D。11. 某化合物

12、可用于制造激光器，其結構如圖所示。已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個電子。下列說法正確的是A. 非金屬性：Z>YB. 單質的沸點：Z>X>YC. 該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結構D. X、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物【11題答案】【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，由結構可知W+為+1價，X與W同族，X形成1個共價鍵，X與W為A族，Y形成2個共價鍵，Y為A族，Z形成5個共價鍵，元素W的原子比Z原子多4個電子，X、Y、Z、W分別為H、O、P、K，據(jù)此分析解題。【詳解】

13、A由分析可知，非金屬性：Y > Z，A錯誤；B單質的沸點：Z> Y >X(PO2H2)，B錯誤；CZ為P形成3個共價鍵為8電子穩(wěn)定結構，但是該化合物中形成5個共價鍵，則不是8電子穩(wěn)定結構，C錯誤；DX、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物例如KOH，D正確；答案選C。12. 一定溫度下向容器中加入A發(fā)生反應如下：AB，AC，BC。反應體系中A、B、C的濃度隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A. 反應的活化能大于反應B. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)大于1C. t1時，B消耗速率大于生成速率D. t2時，c(C)=c0-c(B)【12題答案】【答案】A【解析】【詳

14、解】A由圖可知，生成物中B多C少，說明反應容易發(fā)生，活化能較反應的低，故A錯誤；B反應的平衡常數(shù)，由圖知，平衡時，C的濃度大于B的濃度，故K>1，故B正確；Ct1時，B在減少，C在增加，則B的消耗速率大于生成速率，故C正確；D由AB，AC可知其轉化均為1:1，t2時，體系中沒有A剩余，故c(C)+ c(B)= c(A)起始=c0，則c(C)=c0-c(B)，故D正確；故選：A。13. 下列實驗操作或實驗方案，不能達到目的的是選項實驗操作或實驗方案目的A向KMnO4固體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸制取并純化氯氣B取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量Ba

15、Cl2溶液檢驗Na2SO3固體是否變質C用Na2S2O3溶液分別與0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反應，記錄出現(xiàn)渾濁的時間探究濃度對反應速率的影響D向AgNO3與AgCl的混合濁液中加入少量KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)A. AB. BC. CD. D【13題答案】【答案】D【解析】【詳解】AKMnO4固體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體有氯氣，還會揮發(fā)出HCl，依次通過飽和食鹽水可除去HCl，再通過濃硫酸可除去水蒸氣，故可以制取并純化氯氣，A正確；B加入稀鹽酸將亞硫酸根轉化為二氧化硫，同時排除銀離子的干擾，再

16、加氯化鋇溶液若產(chǎn)生褐色沉淀則證明含有硫酸根，即證明亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，B正確；C控制其他條件均相同，改變氫離子濃度，探究濃度對反應速率的影響，C正確；D加入的溴離子直接與溶液中的銀離子反應生成溴化銀沉淀，不能比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgBr)的大小，D錯誤；答案選D。14. 下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. 同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2OD. Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：+

17、4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+【14題答案】【答案】D【解析】【詳解】ANa2O2溶于水生成氫氧化鈉和氫氣：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，A錯誤；BFe(OH)3溶于氫碘酸：2I-+Fe(OH)3+6H+=2Fe2+6H2O+I2，B錯誤；C同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合只發(fā)生氫離子和氫氧根離子的反應：H+ +OH-= H2O，C錯誤；DNa2S2O3溶液中通入足量氯氣生成硫酸鈉、硫酸、HCl和水：+4C12+5H2O=2+8Cl-+10H+，D正確；答案選D。15. 我國科學家研發(fā)了一種室溫下可充電的Na-CO2電池，示意圖如下。放電時，Na2

18、CO3與C均沉積在碳納米管中，下列說法錯誤的是A. 充電時，陰極反應為：Na+e-=NaB. 充電時，電源b極為正極，Na+向鈉箔電極移動C. 放電時，轉移0.4mol電子，碳納米管電極增重21.2gD. 放電時，電池的總反應為3CO2+4Na=2Na2CO3+C【15題答案】【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖中實線箭頭變化可知，充電時，鈉離子轉化為鈉單質，鈉箔做陰極，陰極反應為：Na+e-=Na，碳納米管做陽極，電極反應式為2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+；【詳解】A充電時，根據(jù)圖中變化可知，鈉離子轉化為鈉單質，化合價降低，鈉箔做陰極，陰極反應為：Na+e-=Na，故A正確；B充

19、電時，碳納米管做陽極，與之相連的電極b為正極，鈉離子向鈉箔電極移動，故B正確；C放電時，碳納米管發(fā)生反應：3CO2+4e-+4Na+=2Na2CO3+C，轉移0.4mol電子時，在碳納米管電極會生成0.2mol的Na2CO3和0.1mol的C，增重m=nM=0.2mol×106g/mol+0.1mol×12g/mol =22.4g，故C錯誤；D放電時，根據(jù)圖中實線箭頭變化可知，電池的總反應為3CO2+4Na=2Na2CO3+C，故D正確；故選：C。16. 25時，用HCl和KOH固體改變0.1mol·L-1的鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1

20、5;10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)隨pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A. 曲線代表lgc(H2A)，曲線代表lgc(A2-)B. P點時，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C. 0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D. 用KOH固體改變KHA溶液pH至14過程中，c(A2-)一直增大【16題答案】【答案】B【解析】【詳解】AH2A+OH-= HA-+H+，HA-+OH-=H2O+ A2-，隨pH增大c(H2A)一

21、直下降，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)一直增大，故曲線代表lgc(H2A)，曲線代表lgc(A2-)，A正確；BP點時，P處有K2A、KHA，(lgc(H2A)-5，即c(H2A) 10-5mol/L)，若溶質為KHA，則由物料守恒c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，但是P處有K2A、KHA 兩種溶質c(K+)不等于c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，B錯誤；CHA-，Ka2=3.9×10-6，故HA-的電離程度更大，故c(A2-)>c(H2A)，整體而言電離程度仍較小，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正

22、確；DHA-+OH-=H2O+ A2-，c(A2-)一直增大，D正確；答案選B。二、非選擇題：共56分。第17-19題為必考題。考生都必須作答。第20-21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17. 碘在科研與生活中有重要作用。I實驗室按如下實驗流程提取海帶中的碘。海帶灼燒過濾氧化萃取、分流I2的CCl4溶液（1）上述實驗流程中不需要用到的儀器是_(從下列圖中選擇，寫出名稱)。（2）“氧化”時加入3mol·L-1H2SO4和3%H2O2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）海帶灰中含有的其他可溶性無機鹽。是在_(從以上流程中選填實驗操作名稱)中實現(xiàn)與碘分離。II定量

23、探究+2I-=2+I2的反應速率與反應物濃度的關系。查閱資料：該反應速率與c(S2O82-)和c(I-)的關系v=kcm(S2O82-)cn(I-)，k為常數(shù)。實驗任務：測定不同濃度下的反應速率確定所m、n的值。實驗方法：按下表體積用量V將各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，記錄開始反應至溶液出現(xiàn)藍色所用的時間t。實驗過程中發(fā)生如下反應：+2I-=2+I2(慢)I2+2=2I-+(快)實驗記錄表：實驗編號ABCDE0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL1052.510100.2mol·L-1KI溶液/mL10101052.50.05mol·L

24、-1Na2S2O3溶液/mL333330.2mol·L-1KNO3溶液/mL0V1V2V3V40.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液/mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mL11111t/st1t2t3t4t5（4）加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制實驗條件，其中V1_，V4_，V5_。（5）當溶液中_(填化學式)耗盡后溶液出現(xiàn)藍色。根據(jù)實驗A的數(shù)據(jù)，反應速率v(-)=_mol·L-1·s-1(列出算式)。（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可確定m、n的值。n=1的判斷依據(jù)是_(用t的關系式來表示)。【1722題答案】【答案】（1）蒸發(fā)皿 （2）H

25、2O2+2I-+2H+=I2+2H2O （3）萃取分液 （4） . 0 . 7.5 . 5 （5） . Na2S2O3 . （6）t5=2 t4=4 t1【解析】【小問1詳解】灼燒需要坩堝，過濾需要漏斗，氧化用酸式滴定管，萃取需要分液漏斗，沒有用到的是蒸發(fā)皿；【小問2詳解】海帶中的碘以I-的形式存在，故離子反應方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；【小問3詳解】海帶灰中含有的其他可溶性無機鹽。以萃取分液實現(xiàn)與碘分離【小問4詳解】對照實驗探究濃度對反應速率的影響，須保證其他條件完全一致，為保證溶液總體積不變且僅改變或I-的濃度而其他物質濃度不變，即每組銨根離子濃度要與碘離子濃度相等

26、，故V1=0mL，V4= 7.5mL，V5=5mL，【小問5詳解】當Na2S2O3耗盡后，會出現(xiàn)藍色，根據(jù)+2I-=2+I2(慢)I2+2=2I-+(快)可得計量關系 I22，則反應速率v()：v()=1:2，v()=v()=【小問6詳解】n=1表示速率與c(I-)成正比，編號C、D、A中c(I-)的比值為10:5:2.5，則t3：t4：t5=4:2:1，關系表達式為：t5=2 t4=4 t1。18. 銻(Sb)不用作阻燃劑、電極材料、值化劑等物質的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝如下：已知：溶液中金屬離子開始沉淀

27、和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH223.77.59.6完全沉淀時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.79.011.1回答下列問題：（1）“溶浸”時氧化產(chǎn)物是S，Sb2S3被氧化的化學方程式為_。（2）“還原”時加入Sb的目的是將_還原，提高產(chǎn)物的純度。（3）“水解”時需控制溶液pH=2.5。Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為_。下列能促進該水解反應的措施有_(填字母)。A升高溫度 B增大c(H+) C增大c(Cl-) D加入Na2CO3粉末為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH

28、)3，F(xiàn)e3+濃度應小于_mol·L-1。（4）“濾液”中含有的金屬陽離子有_。向“濾液”中通入足量_(填化學式)氣體，再將濾液pH調至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。將沉淀溶于濃鹽酸后，產(chǎn)物可返回_工序循環(huán)使用。（5）Sb可由SbCl電解制得，陰極的電極反應式為_。【1822題答案】【答案】（1）Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2 （2）Fe3+ （3） . Sb3+Cl-+H2OSbOCl+2H+ . ACD . 10-2.9 （4） . Al3+、Fe2+、Mg2+ . Cl2 . 溶浸 （5）SbCl+3e-=Sb+4Cl-【解析】【分析】“溶浸”時

29、反應的化學方程式為Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，含有Fe2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應生成對應的氯化物，SiO2不反應形成浸出渣，加入Sb將Fe3+還原為Fe2+，Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為Sb3+Cl-+H2OSbOCl+2H+，加入HCl酸溶生成SbCl，最后電解得到Sb；【小問1詳解】“溶浸”時氧化產(chǎn)物是S，則S元素化合價升高，F(xiàn)e元素化合價降低，Sb2S3被氧化的化學方程式為Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；【小問2詳解】“還原”時加入Sb的目的是將Fe3+還原，防止其發(fā)生水解反應，提高產(chǎn)物的純度；【小問3詳解】“水解”

30、生成SbOCl，Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為Sb3+Cl-+H2OSbOCl+2H+；A該水解反應是吸熱反應，升高溫度可促進反應進行，A選； B水解反應為Sb3+Cl-+H2OSbOCl+2H+，增大c(H+)即增大生成物濃度，平衡逆向移動，B不選； C水解反應為Sb3+Cl-+H2OSbOCl+2H+，增大c(Cl-) 即增大反應物濃度，平衡正向移動，可促進水解，C選； D加入Na2CO3粉末可消耗H+，c(H+)減小使平衡正向移動，可促進水解，D選；故選：ACD；Fe3+完全沉淀時的pH為3.2，c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，則KspFe(OH)3=

31、c(Fe3+) c(OH-)3=1.0×10-5×(10-10.8)3=1.0×10-,37.4，“水解”時需控制溶液pH=2.5，；【小問4詳解】Fe2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應生成FeCl3、AlCl3、MgCl2，加入Sb將Fe3+還原為Fe2+，“濾液”中含有的金屬陽離子有Al3+、Fe2+、Mg2+；向“濾液”中通入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，即通入足量Cl2，再將濾液pH調至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀，將沉淀溶于濃鹽酸后，反應生成FeCl3，產(chǎn)物FeCl3可返回溶浸工序循環(huán)使用；【小問5詳解】Sb可由SbCl電解制得，Sb得電子發(fā)生還

32、原反應，則陰極的電極反應式為SbCl+3e-=Sb+4Cl-。19. 以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41kJ·mol-1III.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3回答下列問題：（1）Kp為分壓平衡常數(shù)，各反應的lnKp隨的變化如圖所示。計算反應III的H3=_kJ·mol-1，其對應的曲線為_(填“a”或“c”)（2）在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時，CO和

33、CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質的量分數(shù)及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖：圖中代表CH3OH的曲線為_(填“m”或“n”)。解釋150250范圍內CO2轉化率隨溫度升高而降低的原因_。下列說法錯誤的是_(填字母)。AH2的平衡轉化率始終低于CO2的B溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHC加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉化率D150-400范圍內，溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量先減小后增大270時CO的分壓為_，反應II的平衡常數(shù)為_(列出算式)。【1920題答案】【答案】（1） . -90 . a （2） . m . 150250范圍內反應I逆向移動的程度大于反應II正向移動的程度 . A

34、CD . 0.15MPa . 0.015【解析】【小問1詳解】I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律I - II 可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=-49kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1；反應III的H30，T降低平衡右移，Kp增大，lnKp增大，增大，故對應的曲線為a；【小問2詳解】圖中代表CH3OH的曲線為m，因為反應I升高溫度平衡逆向移動，甲醇的物質的

35、量分數(shù)減小；150250范圍內反應I逆向移動的程度大于反應II正向移動的程度，故CO2轉化率隨溫度升高而降低；A起始n(CO2)：n(H2)=1:3投料，只發(fā)生反應I時，CO2、H2轉化率相同，發(fā)生反應II時，CO2的轉化率大于H2的平衡轉化率，當I、II都發(fā)生時CO2的轉化率大于H2的平衡轉，A錯誤；B由圖可知，溫度越低，CH3OH的含量越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，B正確；C加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉化速率，不能提高平衡轉化率，C錯誤；D150-400范圍內，溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量始終增大，D錯誤；故選ACD；270時CO2的轉化率為24%，CO和甲醇的質量分數(shù)

36、相同，設起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，反應I CO2轉化xmol，反應II是ymol， ，反應后總的物質的量為：(4-2x)mol，CO和甲醇的質量分數(shù)相同，可得x=y，CO2的轉化率為24%， ，總物質的量為3.76mol，由可得反應后的總壓為4.7MPa，反應II的平衡常數(shù)為：。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。選修3：物質結構與性質20. 鋁離子電池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代儲能電池。鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質，幾種離子液體的結構如下。回答下列問題：（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為_

37、。（2）基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_(填編號)。A. B. C. D. （3）化合物I中碳原子的雜化軌道類型為_，化合物II中陽離子的空間構型為_。（4）化合物III中O、F、S電負性由大到小的順序為_。（5）傳統(tǒng)的有機溶劑大多易揮發(fā)，而離子液體有相對難揮發(fā)的優(yōu)點，原因是_。（6）鋁離子電池的其中一種正極材料為AlMn2O4，其晶胞中鋁原子的骨架如圖所示。晶體中與Al距離最近的Al的個數(shù)為_。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，如圖中原子1的坐標為(，)，原子2的坐標為(，)，則原子3的坐標為_。己知該晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常

38、數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_g·cm-3(列出計算式)。【2025題答案】【答案】（1）1s22s22p63s23p1 （2）C （3） . sp3雜化 . 正四面體 （4）FOS （5）離子液體是由有機陽離子和無機陰離子組成，形成穩(wěn)定的離子鍵 （6） . 4 . (，) . ×10-30【解析】【小問1詳解】Al為第13號元素，基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；【小問2詳解】基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為，故選C；【小問3詳解】化合物I中碳原子均是飽和鍵，雜化軌道類型為sp3雜化；化合物II中可認為(-CH3)代替了NH中的3個H，則陽離子的空間構型為正四面體構型；【小問4詳解】化合物III中