1、化學(xué)4第四章測試題、選擇題1 .以下關(guān)于銅電極的表達(dá)不正確的選項是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C.在鍍件上電鍍銅時,用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H、Q時銅作陽極2 .將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下表達(dá)正確的選項是A.兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3.堿性電池有容量大、放電電流大的特點,因而應(yīng)用廣泛.鋅鎰堿性電池以KOH溶液為電解液,電池總反響式為：Zn+2MnO2+H2O=ZnOH2+Mn2O3.下列說法錯誤的選項是A.電池工作時,鋅失去電子B.電池

2、工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極C.電池正極的電極反響式為：2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OHD.外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g4.關(guān)于如下圖裝置的表達(dá),正確的選項是A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅離子在銅片外表被復(fù)原5 .把a(bǔ),b,c,d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連成原電池.假設(shè)a,b相連時,a為負(fù)極；c,d相連時,電流由d至ijc;a,c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡；b,d相連時,b上有大量氣泡產(chǎn)生,那么四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為：A.a>b>c>dB.a>c&

3、gt;d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a6 .甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型電池,可連續(xù)使用,其電池反響為：2CH3OH+3O2+4OH""2CO32-+6H2O,那么有關(guān)說法正確的選項是A.放電時CH30H參與反響的電極為正極B.放電時負(fù)極的電極反響為CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2OC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反響后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D.放電一段時間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低7 .石墨作電極電解以下溶液,陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1,且電解液pH增大的是A.KClB.NaO

4、HC.Na2SOD.H2SO8 .在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層,以下方案設(shè)計正確的選項是A.鋅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子8 .鉗作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子9 .據(jù)下面的甲、乙、丙三圖,判斷以下表達(dá)不正確的選項是A.甲是原電池,乙是電鍍裝置B.甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反響C.乙裝置中,銅極因發(fā)生氧化反響而溶解D.乙裝置中,cCu2不變,丙裝置中,cCu2+減小10 .利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,以下表達(dá)正確的選項是A.電解時以精銅作陽極B.電解時陰極發(fā)生氧化

5、反響C.粗銅連接電源負(fù)極,其電極反響是Cu-2e=Cj+D.電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥11 .關(guān)于電解NaCl水溶液,以下表達(dá)正確的選項是A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B.假設(shè)在陽極附近的溶液中滴入KI試液,溶液呈棕色C.假設(shè)在陰極附近的溶液中滴入酚配試液,溶液呈無色D.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?2 .用惰性電極電解MNOx的水溶液,當(dāng)陰極增重ag,陽極同時產(chǎn)生bLQ標(biāo)準(zhǔn)狀況下,從而知M的相對分子質(zhì)量為A.(22.4ax)/bB.(11.2ax)/bC.(5.6ax)/bD.(2.5ax)/b13 .右圖是電解CuC

6、%溶液的裝置,其中c、d為石墨電極.那么以下有關(guān)的判斷正確的選項是A.a為負(fù)極、b為正極B.a為陽極、b為陰極C.電解過程中cCl-不變D.電解過程中d電極質(zhì)量增加14.以下描述中,不符合生產(chǎn)實際的是電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂銀碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極15.以下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酗:試液的濾紙,©為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色.為實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點短路.以下表達(dá)正確的選項是A.a為直流電源的負(fù)極B.c極發(fā)生的反響為2H+2e=H2TC. f電極為鋅板

7、D. e極發(fā)生復(fù)原反響16.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,一段時間后,在陰極得到112mLH2標(biāo)準(zhǔn)狀況,此時電解質(zhì)溶液體積變化忽略不計的pH為(A.13B.12C.8D.117 .如題圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再參加含有適量酚酬:和的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠離子在瓊膠內(nèi)可以移動,以下表達(dá)正確的選項是A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B.b中鐵釘上發(fā)生復(fù)原反響C.a中銅絲上發(fā)生氧化反響D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生NaClbA-+1,、18 .電解100mL含cH=0.30molL的以下溶放,當(dāng)電路中通過0.04mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是A.0.10mol/LAg+B

8、.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+_2+D.0.20mol/LPb19.以下表達(dá)正確的選項是A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反響B(tài).用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,假設(shè)有1mol電子轉(zhuǎn)移,那么生成1molNaOHD.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕20.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個原電池.以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項是()在外電路中,電流由銅電極流向銀電極正極反響為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋,原

9、電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響相同A.B.C.D.21 .饃鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.某饃鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O產(chǎn)由,Cd(OH)2+'Jt.屯2Ni(OH)2.有關(guān)該電池的說法正確的選項是()A.充電時陽極反響：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動22 .關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的選項是A.在放電時,正極發(fā)生的反響是Pb(s)+SO42-(aq)=

10、PbSO4(s)+2e-B.在放電時,該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時,陽極發(fā)生的反響是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)23.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉗網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反響產(chǎn)生電流.電池總反響為：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,以下說法不正確的選項是()A.正極反響式為:O2+2H2O+4e-=40H-B.電池工作時,電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉗電極C.以網(wǎng)狀的鉗為正極,可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用24.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子

11、電池.它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料.這種鋰放電離子電池的電池反響為：Li+2Li0.35NiOz2Li0.85MO2.以下說法不正確的選項是()A.放電時,負(fù)極的電極反響式：Li-e=Li+B.充電時,Li.85NiO2既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過程中Li+向負(fù)極移動25.限制適宜的條件,將反響2Fe3+2I2Fe2+12.設(shè)計成如圖所示的原電池.以下判斷不正確的選項是()A.反響開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反響B(tài).反響開始時,甲中石墨電極上Fe3+被復(fù)原C.電流計讀數(shù)為零時,反響到達(dá)

12、化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中參加FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極、簡做題2、.一一、-、.-、26.工業(yè)上為了處理含有Cr2O酸性工業(yè)廢水,米用下面的處理萬法：往工業(yè)廢水中參加適量的NaCl,以Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過一段時間,有Fe(OH3和Cr(OH3沉淀生成,工業(yè)廢水中銘(Cr)的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn).請答復(fù)以下問題:(1)電極反響式：陽極,陰極(2)寫出Cr2.2一變?yōu)镃r3+的離子方程式(3)工業(yè)廢水pH升高的原因(4)(填“能或“不能)改用石墨電極,原因27.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.右圖表示一個電解池,裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請

13、答復(fù)以下問題：假設(shè)X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚吹試液,那么電解池中X極上的電極反響式是極附近觀察到的現(xiàn)象是.Y電極上的電極反響式是,檢驗該電極反響產(chǎn)物的方法是O如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,那么X電極的材料是,電極反響式是Y電極的材料是,電極反響式是(雜質(zhì)發(fā)生的反響不必寫出)假假設(shè)電路中有0.04摩爾電子通過時,陰極增重克.(3)假設(shè)要在鐵制品外表鍍上一層銀,那么可選用溶液為電解液,X電極的材料是,電極反響式是Y電極的材料是,電極反響式是.28.對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.直商電闌"*I耐蝕指Fe;

14、顯海1FZI粉試延-IU0堡石短步脫脂減洗_水洗一除灰電解比風(fēng)溶液一費電解滑精液堿洗的目的是除去鋁材外表的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是(用離子方程式表示).為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中參加以下試劑中的a.NH3b.COc.NaOHd.HNO以鋁材為陽極,在HSQ溶液中電解,鋁材外表形成氧化膜,陽極電極反響為取少量廢電解液,參加NaHCQ溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是(2)鍍銅可預(yù)防鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是3)利用上圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù).假設(shè)X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于處.假設(shè)X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱

15、為29.以下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH§液、足量的CuSO容液和100g10.00%的&SQ溶液,電極均為石墨電極.(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中“SO濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此答復(fù)以下問題:電源的N端為極； 電極b上發(fā)生的電極反響為; 列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：電極c的質(zhì)量變化是g;電解前后個溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因：甲溶液;乙溶液;丙溶液;(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么？題號12345678910111213答案題號1415161718191202122232425答案26 .答案(1)Fe2e=Fe2+2H+2e=Hf(2)Cr2O2+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7HO(3)H+不斷放電,CrzQ2與Fb反響時消耗H,打破了水的電離平衡,使溶液中c(OH)>c(H+)不能27 .答案(1)2H+2e-=W.產(chǎn)生氣體,溶液變紅2Cl-2e-=Cl2濕潤的淀粉粉碘化鉀溶液(2)精銅,Cu2+=2e-=Cu精銅,Cu-2e-=Cu2+2.56(3)硝酸銀鐵,A