1、.第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源*;一、選擇題本大題共20小題，每題2分，共40分1以下金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是ANaBMgCAl DAu2為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？金屬的使用先后順序與金屬的冶煉的難易有關，以下金屬按使用的先后順序排列的是ACu、Fe、Al、Ti BFe、Al、Cu、Ti來源:Zxxk CCu、Fe、Ti、Al DFe、Cu、Al、Ti3以下礦石中可用做煉鐵原料的有赤鐵礦黃鐵礦磁鐵礦閃鋅礦菱鐵礦A和 B和C D4金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，那么以下能

2、冶煉出金屬鋰的方法是A電解法 B熱復原法C熱分解法 D鋁熱法來源:Z#xx#k 5某單質X能從鹽溶液中置換出單質Y，由此可知雙選A當X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑B當X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑C當X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬D當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬6在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反響：NaKClNaClK，通過調整溫度，可利用金屬Na來制取K。物質KNaKClNaCl熔點63.697.8770801沸點7748831 5001 413根據(jù)上表的熔點和沸點，確定由Na與KCl反響制取K的適宜溫度為A770 B801 C850 D770801 7用鋁

3、熱法復原以下化合物，假設獲得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是AMnO2 BCr2O3CWO3 DCuO8制備金屬氯化物時，常用兩種方法：用金屬和氯氣直接化合制得；用金屬和鹽酸反響制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DAlCl39有0.4 g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其復原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。這種鐵的氧化物的化學式是AFeO BFe2O3CFe3O4 DFeO和Fe2O310把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。第一份在高溫下恰好完全反響，然后將生成物與足量鹽酸反響；第二份直接投入足量NaOH溶

4、液中，充分反響。那么前后兩種情況下生成氣體的體積之比是一樣狀況下A11B98C34 D4311海水是一個宏大的化學資源寶庫，以下有關海水綜合利用的說法正確的選項是 A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電都是將化學能轉化為電能12以下關于海水的知識不正確的選項是A海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用B海水既苦又澀，不能直接利用C海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低D海水淡化應同化工消費結合，同能源技術結合13以下措施不能到達節(jié)能減排目的

5、的是A利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈14據(jù)報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1 ，海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是A發(fā)生了鹽分解反響 B發(fā)生了水分解反響C由于濃度差產(chǎn)生放熱 D鹽的溶解程度增大15假設將海水淡化作飲用水使用，以下方法在原理上完全不可行的是A加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B利用太陽能使海水蒸餾淡化C將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水D將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子16海水淡化可采用膜別離技術。如以下圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其他

6、各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化分析正確的選項是A溶質質量增加 來源:1B溶劑質量減少C溶液質量不變 D溶質質量分數(shù)減小17你認為：將以下試劑參加到含有Br的溶液中，可以將Br氧化為Br2的是AI2 BICCl2 DCl18以下各組內的混合物可用萃取、分液別離提純的是A溴水 B碘和砂子C食鹽和蘇打 D氯化鉀和二氧化錳19以下有關說法正確的選項是A高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質鎂B鐵的冶煉過程是通過置換反響得到單質鐵C海水提溴的過程中不發(fā)生氧化復原反響D利用電解的方法可以從海水中獲取淡水20向盛有KI溶液的試管中參加少量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)

7、象是A上層為紫色液體，下層為無色液體B上層為無色液體，下層為紫色液體C均為紫色液體D上層為橙色液體，下層為紫色液體二、非選擇題本大題共8小題，共60分216分古代的“藥金外觀與金相似，常誤以為是金子。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅礦Cu2O和木炭混合加熱至800 得金光閃閃的“藥金。1“藥金的主要成分是_。2有關的化學方程式是_。226分在某次探究性學習中，老師要求同學們在實驗室中用氧化銅、稀硫酸和鐵來制取純潔的銅，并用所制得的銅進展一系列的探究性實驗。甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個制銅實驗方案。甲：CuO溶于適量稀硫酸中；在的溶液中參加稍過量的鐵，充分反響后，過濾、烘干，即得純潔的銅。乙：鐵

8、與稀硫酸反響得氫氣；用氫氣復原氧化銅，充分反響后即得純潔的銅。1假設兩位同學消耗的稀硫酸和鐵的量分別一樣，請判斷他們所制得銅的質量大小關系填選項的標號A一樣 B甲多C乙多 D以上三種情況均有可能來源:1ZXXK2丙同學認為上述兩種方案都難以保證所制的銅的純度，應對上述兩種方案加以完善。甲同學的方案不完善的原因_，完善乙同學的方案的一種方法是將所得的銅粉放入燒杯中，參加_，不斷攪拌，然后_即得到純潔的銅。238分鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下：1寫出得到單質鐵的化學方程式：_

9、。2實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：_。3裝置末端氣球的作用為_。實驗完畢時，應該先停頓加熱還是先停頓通入CO？原因是什么？_。248分黃銅礦CuFeS2是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。1冶煉銅的反響為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2假設CuFeS2中Fe的化合價為2，反響中被復原的元素是_填元素符號。2利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3可制備Fe2O3。方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再參加過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、枯燥、煅燒得Fe2O3

10、。根據(jù)以上信息答復以下問題：a除去Al3的離子方程式是_。b選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為_。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_。258分隨著全球淡水資源危機日益嚴重，世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。1海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預處理、脫鹽、淡化水的后處理等。以下屬于海水預處理的是_填序號。淡水搜集除掉懸浮物殺滅海洋生物除掉海水中的鹽分水質檢測降低海水渾濁度為了檢驗所搜集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是_。2除了從海水中獲

11、得淡水之外，人們還可以從中提取其他物質。?天工開物?中就有海水曬鹽的記載如右圖。試比較蒸餾法淡化海水與海水曬鹽的主要異同點，每項至少寫兩點。一樣點：_。差異點：_。268分海水占地球總儲水量的97.2%。假設把海水淡化和化工消費結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。1工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反響方程式為_。2近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：試寫出反響的化學反響方程式_ _，_ _，_ _。278分某同學為了驗證海帶中含有碘

12、元素，擬進展如下實驗，請完成相關問題。1第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中不會用到的實驗儀器有_填代號。A試管B瓷坩堝C坩堝鉗D鐵三腳架E泥三角F酒精燈G燒杯H量筒2第2步：I溶液的獲取。操作是_。3第3步：氧化。操作是依次參加適宜的試劑。以下氧化劑最好選用_填代號。A濃硫酸 B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。4第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，假如溶液顯藍色，那么證明海帶中含有碘元素。288分工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：1向預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入Cl2，將海水的溴化物氧化，反響的離子方程式為：_。2向上述混合液中吹入熱空

13、氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反響的化學方程式為：_。3將2所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑萃取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出這一變化的離子方程式_。4這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？_。第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源參考答案1D 解析：金屬在自然界中的存在狀態(tài)與其化學活動性有關。絕大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)存在，而只有少數(shù)化學性質不活潑的金屬在自然界中以游離態(tài)存在。2A 解析：金屬性質越穩(wěn)定，越易冶煉，而最不活潑的Au、Pt以單質的形式存在于自然界，所以發(fā)現(xiàn)得越早，而金屬越活潑

14、，冶煉方法越難，發(fā)現(xiàn)、使用越晚。Al與Ti相比，Ti在地殼中含量較少，近些年才大量消費和使用。3D 解析：煉鐵的原料是鐵礦石，所以此題必須明確各種礦石的成分，依次為Fe2O3、FeS2、Fe3O4、ZnS、FeCO3，F(xiàn)eCO3FeOCO2，故可用做煉鐵原料的有。4. A 解析：可以根據(jù)金屬活動性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)絡來推斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應該與鈉、鎂的冶煉方法一樣，即用電解法。5. AC 解析：A正確，如FeCuSO4=FeSO4Cu，F(xiàn)e比Cu活潑；B不正確，如Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl2比Br2活潑；C正確，如X、Y都是金屬時：MgCuCl2=MgCl2Cu，

15、X為金屬、Y為非金屬時，Mg2NaHSO4=MgSO4Na2SO4H2；D不正確，因為非金屬不能從鹽溶液中置換出金屬來。6. C 解析：K、Na的活動性相近，要從上述可逆的置換反響中制取K，主要是利用K的沸點比Na的低而控制溫度使K汽化。其余三種物質均為液體，便于生成的K蒸氣不斷逸出，使反響向生成K的方向進展而制得K。選項A溫度為770 時，K未汽化；選項B溫度為801 ，NaCl剛開場熔化，不便于K蒸氣逸出；選項D中最高溫度為801 ，與B結果一樣，故也不能制得K。綜上分析，適宜的溫度范圍應大于801 ，小于883 ，應選項C正確。7. D 解析：制備1 mol金屬，根據(jù)氧化復原反響中得失電

16、子數(shù)相等的原理，金屬離子得電子數(shù)越多，需要鋁的質量越大。而生成1 mol金屬，該金屬在化合物中化合價越高，那么消耗鋁越多；反之那么越少。在這四種化合物中只有D項中Cu的化合價最低，應選D。8. D 解析：Fe和Cl2反響生成FeCl3，F(xiàn)e和HCl反響生成FeCl2，Cu在金屬活動性順序中位于氫的后面，不能和鹽酸反響。9. B 解析：CO和鐵的氧化物反響時，氧化物中的一個O原子對應一個CO2分子，每一個CO2分子對應一個CaCO3 ，所以有以下的關系式，假設0.4 g該氧化物中含x g O。OCO2CaCO316 100x g 0.75 g解得x0.12NFeNO23。10. C 解析：8Al

17、3Fe3O49Fe4Al2O3，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2，得：8Al9Fe9H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得：2Al3H2；所以前后兩種情況下產(chǎn)生的氫氣體積比為912，即34。11. C 解析：海水中鉀元素以K的形式存在，K轉變?yōu)殁泦钨|必然需要經(jīng)過化學變化，A項錯誤；海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只有水分的蒸發(fā)，屬于物理變化，B項錯誤；海水波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電獲得各種物質的途徑都是將海水的動能轉化為電能，D項錯誤。12. B 解析：海水可以直接利用，如作核電站的冷卻水等。13. B 解析：太陽能、潮汐能都是自然存在的能源，利用它們制氫燃料、發(fā)電等進步了能源的利用率；節(jié)能燈較白

18、熾燈省電而到達節(jié)能的目的；推廣家用汽車，使人均耗能增加，比使用公交車浪費能源。14. C 解析：海水和淡水混合時，不會發(fā)生化學反響，鹽的溶解度也不會改變，只能是由于濃度差產(chǎn)生放熱導致溫度升高。15. A 解析：明礬凈水是利用Al3水解生成的AlOH3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化。利用太陽能使海水蒸餾淡化，是有研究價值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結成冰，在這個過程中可以除去海水中的離子而淡化。將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應用的海水淡化方法。16. B 解析：加壓后，H2O從右邊進入左側淡水池，使海水中溶劑減少，溶質濃度升高。17

19、. C 解析：因為氧化性Cl2>Br2，所以Cl2可以氧化Br；因為氧化性Br2>I2，所以I2不能氧化Br。18. A 解析：萃取、分液的對象是兩種不互溶的液體，溴水可用此法別離提純，用難溶于水的有機溶劑萃取溴，再分液；碘與砂子的別離可用升華法；氯化鉀與二氧化錳溶于水過濾即可別離。19. A 解析：高溫加熱氧化鎂和碳的混合物時，生成的CO2或CO能不斷脫離反響體系，促使反響不斷進展，因此碳可置換出鎂；工業(yè)上冶煉鐵用的復原劑是CO，有關反響不是置換反響；海水提溴是使Br變成Br2，主要發(fā)生氧化復原反響；從海水中獲取淡水可用蒸餾等方法，這是物理變化，電解是使水分解的化學變化。20.

20、B 解析：CCl4比水重，分層時位于下層，KI與溴水反響生成I2，I2易溶于CCl4而不易溶于水，故I2被萃取到CCl4層中呈紫色，而上層主要是無色KBr和KI的溶液。21. 1Cu、Zn2ZnCO3ZnOCO2，ZnOCZnCO，Cu2OC2CuCO解析：混合物加熱至800 時，ZnCO3受熱分解產(chǎn)生ZnO，在加熱條件下木炭復原ZnO和Cu2O生成Zn和Cu，因此“藥金的主要成分是Cu和Zn。22. 1B2甲同學的方案產(chǎn)物中可能混有鐵并且沒有洗滌過量稀硫酸過濾、洗滌、烘干解析：1在用氫氣復原氧化銅的反響中，應先通入H2，趕走空氣，然后才能加熱，并且反響完畢后應先撤去酒精燈，再停頓通入H2，因

21、此所制得的H2并沒有全部參與CuO的復原，故生成的銅少。2甲方案中鐵過量，并且過濾后沒有洗滌，產(chǎn)物中混有鐵粉也可能混有FeSO4。而乙方案中可能混有CuO，應參加稀硫酸除去CuO。23. 1Fe2O33CO2Fe3CO22取少量粉末放于試管中，加少量鹽酸，假設產(chǎn)生無色無味氣體，那么證明生成了單質鐵3搜集CO，防止污染空氣先停頓加熱，防止生成的鐵再次被氧化解析：檢驗是否生成單質，在反響完畢后，待玻璃管內的固體冷卻，取少量放于試管中，加少量鹽酸，假設產(chǎn)生無色無味氣體H2，那么證明生成了單質鐵；反響完畢后，得到的鐵還是熾熱的，假設先停頓通入CO，會導致鐵又被氧化，所以，應該先停頓加熱，待玻璃管內的固體冷卻后，再停頓通入CO。24. 1Cu、O2a.Al34OH=AlO2H2Ob稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色解析：1分析方程式中各元素化合價可知：CC，氧元素、銅元素在反響中被復原。2Al3與過量的氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉溶液，而Fe3與氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將Al3除去。反響的離子方程式為：Al34OH=AlO2H2O。假設要證明爐渣中含有FeO需要首先將其溶解，生成可溶性的亞鐵鹽，結合試劑分析可知，將該溶液參加到高錳酸鉀溶液中，