1、2014年包頭瑞星教育初三化學上冊期中試題（有解析新人教版）2014年包頭瑞星教育初三化學上冊期中試題（有解析新人教版）一、選擇題（1-5題每小題只有一個選項符合題意，6-8題至少有兩個正確答案，每題2分，少選得1分，多選得0分，共16分）1.將金屬鎰（M。投入稀鹽酸中，有氣泡產生.將鎂條插入硫酸鎰溶液中，如果有鎰析出，則MnMgCu的金屬活潑性由強到弱的順序是（）A.Mn、MgCuB.Mg、MnCuC.Cu、MgMnD.Cu、MnMg考點：金屬活動性順序及其應用.專題：實驗性簡答題.分析：根據金屬活動順序表中各金屬的活動順序及金屬與酸反應的現象、金屬與金屬鹽溶液反應的現象比較作答.只有氫前的

2、金屬才能置換出酸中的氫.解答：解：將金屬鎰（Mrj）投入稀鹽酸中，有氣泡產生可知Mn>H;將鎂條插入硫酸鎰溶液中，如果有鎰析出可知Mg>Mn又在金屬活動順序表中CueH.故MnMgCu的金屬活動性由強到弱的順序是Mg>Mn>Cu.故選B.點評：金屬活動性的比較一般通過與酸反應的劇烈程度和與相應的鹽溶液反應的現象來進行.2.下列關于溶液的說法，正確的是（）A.溶液都是無色透明的B.面粉與水混合可形成溶液C.飽和溶液不能再溶解任何物質D.硝酸鏤溶解在水中，溶液溫度會降低考點：溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現象；飽和溶液和不飽和溶液.專題：溶液、濁液與溶解度.分

3、析：A、溶液不一定無色；R面粉不溶于水進行考慮；C、根據飽和溶液是對于某一溶質來說的；口根據硝酸鏤溶于水吸熱考慮.解答：解：A、溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍色，故A錯；B、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不均一、不穩定，故B錯；C、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某一溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，此時還可以溶解其它溶質，故C錯；D、硝酸鏤溶于水吸熱溶液溫度會降低，故D正確.故選D.點評：解答本題關鍵是要知道溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時,溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分.熟悉常見物質溶于水伴隨著的能量變化.3.下列防止金屬銹

4、蝕的措施中，不正確的是（）A.雨淋后的自行車及時擦干并涂上石蠟油B.金屬容器的表面涂上一層油漆C.鐵制品放在干燥的環境中D.鐵制品表面的鐵銹用作防護層考點：金屬銹蝕的條件及其防護.專題：結合課本知識的信息.分析：防止鐵生銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬等.解答：解：A、雨淋后的自行車及時擦干并涂上石蠟油，這樣可以使鋼鐵與水和氧氣隔絕.故選項錯誤；B、金屬容器的表面涂上一層油漆可以使金屬與水和氧氣隔絕.故選項錯誤；C、鐵制品放在干燥的環境中，這樣使鐵和水隔絕.故選項錯誤；D、鐵銹是一種疏松多孔的物質，能吸收水蒸氣，這樣可以促進鐵的生銹速率

5、.故選項正確.故選D.點評：解答本題要掌握防止金屬生銹的方法，金屬與水和氧氣充分接觸時一般容易生銹，所以防止金屬生銹的方法一般是使金屬與水和氧氣隔絕.4.小明同學用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質量0.205g.已知其中只含有另一種金屬雜質.這種金屬雜質不可能是下列物質中的（）A.鐵B.鋁C.銅D.鎂考點：金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算.專題：混合物組成的推斷題；結合課本知識的信息；壓軸實驗題；有關化學方程式的計算；極端假設法.分析：先假設6.5克的純鋅與足量鹽酸完全反應能收集到多少氫氣，再與實際值比較，根據金屬與酸反應生成氫氣的質量比，推測另外的金屬是什么.解答

6、：解：設6.5g純鋅與足量稀鹽酸充分反應放出H2的質量為xZn+2HC?TZnCl2+H2T6526.5gx解之得：x=0.2g實際收集到H2的質量0.205g則6.5g不純的鋅中所含的金屬雜質也能與稀鹽酸反應生成H2,且6.5g純雜質反應生成H2的質量大于0.2g,故這種金屬的相對原子質量比Zn的相對原子質量（65）小.因此不可能是銅（銅不與鹽酸發生反應）.故選C.點評：解決這類問題常采用的方法就是極值法.如本題中先假設6.5克是純鋅計算出能產生的氫氣質量再分析比較.5.下列除去雜質的方法中，錯誤的是（）選項物質雜質除雜質的方法A稀硫酸銅過濾BCaSO4溶液稀硫酸過量CaCO3過濾CFeCl

7、2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃A.AB.BC.CD.D考點：物質除雜或凈化的探究.專題：結合課本知識的信息.分析：可以根據物質之間相互作用的實驗現象方面進行分析、解答.例如A中稀硫酸屬于溶液，銅不溶于水，可以用過濾的方法除去稀硫酸中的銅.解答：解：A、稀硫酸屬于溶液，銅不溶于水，可以用過濾的方法除去稀硫酸中的銅.B、碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，過濾可以把沒有反應的碳酸鈣除去，可以用這種方法除去硫酸鈣中的稀硫酸.C、鐵粉和氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅，過濾可以把沒有反應的鐵粉和生成的銅除去，可以用這種方法除去氯化亞鐵中的氯化銅.D、一氧化碳具有可燃性，生成

8、物也是二氧化碳，但是由于沒有氧氣，用這種方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳.故選D.點評：解答本題的關鍵是要掌握各種物質的性質，只有掌握了物質的性質才能對問題做出正確的判斷.6.（2分）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2.現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是（）A.溶液中一定含FeCl3,固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含FeCl2,固體一定含銅C.溶液中一定含FeCl2、Cu

9、Cl2,固體一定含銅D.溶液中一定含FeCl2,固體可能是鐵考點：金屬的化學性質.專題：金屬與金屬材料.分析：根據金屬的活動性順序，金屬和鹽反應若想生成新的金屬，必須是在金屬活動性順序表中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來.在金屬活動性順序中，鐵銅，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.解答：解：由題意可知，將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發生的反應有Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2,Fe+CuCl2?TFeCl2+Cu,銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反

10、應后仍有少量固體，根據反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則溶液中不可能含有氯化鐵.由此可知；A、由于有銅存在，溶液中一定不含有FeCl3,固體中不一定含有鐵.故A錯誤；B、溶液中一定含有FeCl2,固體一定含Cu.故B正確；C、溶液中一定含有FeCl2,不一定含有CuCl2,固體一定含Cu,故C錯誤；D、溶液中一定含有FeCl2,固體可能是鐵，故D正確.故選：BD點評：本題屬于金屬活動性的考查，根據題目的信息結合金屬和鹽溶液發生反應的規律分析即可.還考查了實驗推斷等知識，難度比較大.7.（2分）托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，分別注入100g7.3%

11、勺稀鹽酸天平平衡，向左盤燒杯中投入一定質量的碳酸鈣粉末，向右盤燒杯中投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應，天平指針發生偏轉.則下列各項操作中，能使天平重新達到平衡的是（）A.在左盤上放3.4g祛碼B.在左盤上放6g祛碼C.移動游碼至3.4g刻度D.移動游碼至7.6g刻度考點：根據化學反應方程式的計算.專題：有關化學方程式的計算.分析：天平能否最終達到平衡，不僅要看加入的物質的質量，還要看生成的氣體的質量，即看兩邊增重的質量是否相等，若相等，則天平還會保持平衡.解答：解：發生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COMg+2HCl=MgCl2+H2100734424732根據

12、化學方程式不難看出，由于碳酸鈣粉末和鎂粉與100g7.3%勺稀鹽酸即7.3g氯化氫均恰好完全反應，則消耗的碳酸鈣的質量為10g,但生成了二氧化碳4.4g,即左邊燒杯增重了5.6g;消耗的鎂粉的質量是2.4g,而生成氫氣0.2g,則右邊燒杯增重了2.2g,為使天平重新達到平衡，右邊應在增重3.4g.答案：C點評：本題難度較大，主要考查了酸的有關的化學性質及有關化學方程式的計算，從而培養學生分析問題、解決問題的能力.8.（2分）在托盤天平兩盤上各放一個燒杯，兩燒杯盛有等質量的等質量分數的足量鹽酸，天平保持平衡.此時向左盤燒杯中加入10gMgO若要使天平再次平衡，應向天平右邊的燒杯中加入（）A.10

13、gCuB.10.9g鎂條C.10gNa2CO3D12g鋁片考點：酸的化學性質.專題：常見的酸酸的通性.分析：10g氧化鎂與酸反應時沒有氣體放出，所以左盤中增加的質量是10g,要使天平再次平衡則要求右端燒杯加入的物質與氣體的質量差也應是10g（即右盤增重也應為10g）,利用這一原則進行判斷即可.解答：解：A、銅不能與鹽酸反應，所以會使右盤增重10g,天平能平衡.B、設生成氣體的質量為x.Mg+2HC?TMgCl2+H224210.9gxx=0.91g10g?0.91g<10g故右盤增重小于10g,天平不會平衡；C、10gNa2CO方鹽酸反應會生成二氧化碳，所以增重一定小于10g,故天平不會

14、平衡；D、設生成氣體的質量為y.2A1+6HC1?T2A1C13+3H2T54612gyy=1.33g12g?1.33g>10g故右盤增重大于10g,天平不會平衡；故選A點評：此題是一道天平問題考查題，解題的關鍵是找出天平兩端質量的增加值相等這一關系，是利用化學方程式計算的綜合訓練題.二、填空題（每空1分，共17分）9.（4分）寫出下列溶液中溶質的化學式：（1）石灰水Ca（OH2,（2）鋅與稀硫酸恰好完全反應后的溶液ZnSO4,（3）食鹽水NaCl,（4）80mL酒精與20m0<組成的溶液C2H5OH.考點：溶液的概念、組成及其特點.專題：結合課本知識的信息.分析：本題考查溶液的組

15、成，當固體和液體形成溶液時，固體做溶質，液體做溶劑.如果兩種物質能反應，新生成的物質做溶質，生成的氣體不屬于溶液成分.當液體和液體形成溶液時，不常見物質做溶質.解答：解；（1）中溶質為因為Ca（OH2,因為當固體和液體形成溶液時，固體做溶質，液體做溶劑，所以（1）中溶質為Ca（OH2（2）中溶質為ZnSO4因為如果兩種物質能反應，新生成的物質做溶質，生成的氣體不屬于溶液成分，所以（2）中的溶質為ZnSO4（3）中的溶質為NaCl,因為當固體和液體形成溶液時，固體做溶質，液體做溶劑，所以（3）中的溶質為NaCl（4）中溶質為C2H5OH夜體和液體形成溶液時，不常見物體做溶質，所以（4）中溶質為C

16、2H5OH所以答案為：（1）Ca（OH2,（2）ZnSO4,（3）NaCl,（4）C2H5OH點評：應熟悉溶液中溶質和溶劑的區分方法.當固體，氣體與液體形成溶液時，固體，氣體通常做溶質，液體通常做溶劑.如果兩種物質能反應，新生成的物質做溶質，生成的氣體，沉淀都不屬于溶液成分.10.（4分）置換反應是化學反應的基本類型之一.（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來.如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為Cu+2AgNO?3T2Ag+Cu（NO32.（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬

17、從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：Cl2+2NaBr?T2NaCl+Br2,I2+Na2S?T2NaI+S（,Br2+2KI?T2KBr+I2由止匕可判斷：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是Cl2>Br2>I2>S.下列化學方程式書寫錯誤的是B.A、Cl2+2NaI?T2NaCl+I2B、I2+2KBr?T2K+Br2C、Br2+Na2S?T2NaBr+S；DC12+K2S?T2KC1+SJ考點：金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：金屬與金屬材料.分析：（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀

18、硫酸發生置換反應，生成氫氣和相應的鹽；排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來.（2）根據活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質活動性的強弱；解答：解：（1）銅比銀活潑，能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3T2Ag+Cu（NO32.（2）由反應可知：C12能把Br2從NaBr溶液中置換出來，說明了C12活動性大于Br2;I2能把S從Na2S容液中置換出來，說明了I2活動性大于S;Br2能把I2從KI溶液中置換出來，說明了Br2活動性大于I2;由此可知：S、Cl2、12、Br2非金屬活動性由強

19、到弱順序是Cl2>Br2>I2>S;A.C是+2NaI=2NaCl+I2方程式書寫正確；B、I2+2KBr=2KI+2+Br2,由于Br2活動性大于I2,反應不能發生；C、Br2+Na2s=2NaBr+S,方程式書寫正確;D、C12+K2s=2KCl+5,方程式書寫正確.故答案為：（1）Cu+2AgNO?3T2Ag+CUNO32.（2）Cl2>Br2>I2>S;B點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應用.根據金屬活動性順序來判斷反應的發生，或根據反應的發生劇烈程度判斷金屬的活動性強弱，從而加強學生對金屬活動性順序的理解.11.氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業上常用

20、此原理生產印刷線路板.以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程：請回答下列問題：（1）步驟中發生了兩個反應：2FeCl3+Fe?T3FeCl2和Fe+CuCl2?TFeCl2+Cu(2)濾渣的成份有Fe、Cu(或鐵、銅)，步驟中發生反應的化學方程式是2HCl+Fe?TFeCl2+H2T;該流程中可以循環、回收利用的物質是：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu.考點：金屬活動性順序及其應用；過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質.專題：框圖型推斷題.分析：由流程圖可知廢液的處理過程為：利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅，同時把過量的氯化鐵溶

21、液轉變為氯化亞鐵溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉化為氯化鐵溶液循環利用.解答：解:(1)過量的鐵粉與氯化銅發生置換反應，得到金屬銅和氯化亞鐵；同時，鐵粉與剩余的氯化鐵溶液反應，把混合溶液全部轉化為純凈的氯化亞鐵溶液；故答：Fe+CuCl2?TFeCl2+Cu;(2)由于加入過量的鐵粉，所以濾渣中不但有置換出來的銅，還有未反應完的鐵；故答：Fe、Cu(或鐵、銅)；步驟加入稀鹽酸與濾渣中的鐵粉反應而除去多余的鐵，反應生成氯化亞鐵和氫氣；故答：2HCl+Fe?TFeCl2+H2T;(3)得到的純凈氯化亞鐵溶液經過處理后可形成氯化鐵溶液，再用來處理鍍銅的電路板，循環利用；

22、過程中把鍍銅電路板上的銅回收再利用；故答：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu.點評：過濾是一種分離不溶性固體與液體所形成的混合物的方法，過濾出來的固體稱為濾渣、得到的溶液稱為濾液.12.(5分)A是綠色粉末，G是藍色溶液，X為常見的稀酸，B、CDE、F、H和Y中初中化學常見的物質.它們之間轉化關系如圖所示，反應、和是初中化學常見的反應.請回答下列問題.(1)寫出化學式：DCuO,E02,XH2SO4;(2)寫出化學方程式：6CO2+6H2OC6H1206+602CuO+H2SO4=CuSO4+H20考點：物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：框圖型

23、推斷題.分析：根據B、CDE、F、H和Y中初中化學常見的物質，G是藍色溶液，所以G中有銅離子，X為常見的稀酸，所以X可以是稀硫酸，D就是氧化銅，G就是硫酸銅，A是綠色粉末，分解會生成氧化銅等三種物質，所以A是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅分解會生成氧化銅、水和二氧化碳，二氧化碳和水通過光合作用會生成有機物和氧氣，E和H加熱會生成氧化銅，所以E就是氧氣，H是銅，硫酸銅和Y會生成銅，所以Y是比銅活潑的金屬，然后將推出的各種物質進行驗證即可.解答：解：（1）B、CDE、F、H和Y中初中化學常見的物質，G是藍色溶液，所以G中有銅離子，X為常見的稀酸，所以X可以是稀硫酸，D就是氧化銅，G就是硫酸銅，A是綠色粉末

24、，分解會生成氧化銅等三種物質，所以A是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅分解會生成氧化銅、水和二氧化碳，二氧化碳和水通過光合作用會生成有機物和氧氣，E和H加熱會生成氧化銅，所以E就是氧氣，H是銅，硫酸銅和Y會生成銅，所以Y是比銅活潑的金屬，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以D是CuQE是OZX是H2SO4反應是二氧化碳和水通過光合作用生成有機物和氧氣，化學方程式為：6CO2+6H206H12O6+6O2反應是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2破答案為：（1）CuQO2,H2SO46CO2+6H206H12O6+6Q2DuO+H2SO4=CuSO4+H2O評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可.三.計算題：（共7分）13.（7分）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件.某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應.每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：加入稀硫酸的質量（g）充分反應后剩余固體的質量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20