1、必修1全冊基本內容梳理從實驗學化學一、化學實驗安全1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫生處理。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒

2、精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢

3、流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子所加試劑現象離子方程式ClAgNO3、稀HNO3產生白色沉淀ClAgAgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2=BaSO4四.除雜注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。五、物質的量的單位摩爾1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾（m

4、ol）:把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol或g.mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下,Vm=22.4

5、L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質的量濃度的配制（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢

6、查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物質的分類把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、

7、較穩定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水二、物質的化學變化1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）C、置換反應（A+BC=AC+B）D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（

8、得失或偏移）的反應實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而

9、且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等C、結合生成難電離物質（

10、水）的離子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數、電荷數是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確

11、（過量、適量）3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子化合價升高被氧化（發生氧化反應）是還原劑（有還原性）得到電子化合價降低被還原（發生還原反應）是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一、金屬活動性NaMgAlFe。二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。四、五、Na2CO3和NaHCO3比較酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅

12、酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池

13、、五、氯元素：位于第三周期第A族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。六、氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。制法:MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2NaCl2=(點燃)2NaCl2Fe3Cl2=(點燃)2FeCl3CuCl2=(點燃)CuCl2Cl2H2=(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是

14、只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：自來水殺菌消毒Cl2H2O=HClHClO2HClO=(光照)2HClO21體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應有效氯70)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O與有機

15、物反應，是重要的化學工業物質。用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32）HClAgNO3=AgClHNO3NaClAgNO3=AgClNaNO3Na2CO32AgNO3=Ag2CO?32NaNO3Ag2CO?32HNO3=2AgNO3CO2H2OClAg=AgCl八、二氧化硫6制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）SO2=(點燃)SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3

16、，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2SO2H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。可逆反應在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2O2=(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NOO2=2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3N

17、O2H2O=2HNO3NO這是工業制硝酸的方法。十、大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：從燃料燃燒入手。從立法管理入手。從能源利用和開發入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4)十一、硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11=(濃H2SO4)12C11H2O放熱2H2SO4(濃)CCO22H2OSO2還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)CuCuSO42H2OSO2稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫

18、色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和十二、硝酸物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO24H2O8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器

19、可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3H2ONH3?H2ONH4OH可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O=()NH3H2O濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3HCl=NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成

20、工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4ClNH3HCl14不作要求結構簡式CH4CH2=CH2或電子式不作要求空間結構正四面體結構平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大鍵)物理性質無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學性質氧化反應：CH4+2O2CO2+2H2O取代反應：CH4+Cl2CH3Cl+H

21、Cl氧化反應：a能使酸性高錳酸鉀褪色bC2H4+3O22CO2+2H2O加成反應：CH2=CH2+Br2加聚反應：nCH2=CH2CH2CH2產物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反應：a不能使酸性高錳酸鉀褪色b2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反應：a與液溴反應：+Br2+HBrb與硝酸反應：+HO-NO2+H2O加成反應：+3H2(環己烷)用途可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等石化工業的重要原料和標志，水果催熟劑，植物生長調節劑，制造塑料，合成纖維等有機溶劑，化工原料注：取代反應有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的

22、反應：有上有下加成反應有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應：只上不下芳香烴含有一個或多個苯環的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。25、烴的衍生物15乙醇：a、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結構：分子式C2H6O，結構簡式CH3CH2OH或C2H5OH，官能團羥基，OHc、化學性質：、與活潑金屬(Na)反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、酯化反應：CH3COOH

23、+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，醫用消毒(體積分數75%)，有機溶劑，造酒乙酸：a、物理性質：無色，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結構：分子式C2H4O2，結構簡式CH3COOH，官能團羧基，COOHc、化學性質：、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、酯化反應(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%)酯：a、物理性質：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學性質：水解反應、酸性條件下水解：CH3COOC