1、第2節氮的循環第3課時硝酸人類活動對氮循環和環境的影響目標導航1.掌握硝酸的物理性質和化學性質。2.了解人類活動對氮循環的影響，知道造成酸雨、光化學煙霧和富營養化等環境問題的原因。3.了解如何減少氮氧化物的排放，樹立環境保護意識。一、硝酸1物理性質純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體，沸點低，易揮發，在空氣中呈“白霧”狀，質量分數95%以上的濃硝酸稱為“發煙硝酸”。2化學性質(1)酸性：屬于強酸，具有酸的通性，如CaCO3與HNO3反應CaCO32HNO3(稀)=Ca(NO3)2CO2H2O。(2)不穩定性：見光或受熱易分解，化學方程式為4HNO34NO2O22H2O。(3)強氧化性：與金屬反應：

2、硝酸具有強氧化性，能與除金、鉑、鈦以外的大多數金屬反應。aCu與濃HNO3反應的化學方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。Cu與稀HNO3反應的化學方程式為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b與Fe、Al反應：常溫時濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，所以可以用鐵容器或鋁容器盛放濃硝酸。與非金屬反應：碳與濃硝酸反應的化學方程式為C4HNO3(濃)CO24NO22H2O。3用途硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。二、人類活動對氮循環和環境的影響1含氮氧化物的危害(1)臭氧層空洞：主要是氮氧化物、氟氯代烴等的排放

3、引起的；會使地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇。(2)光化學煙霧：汽車尾氣中的氮氧化物和碳氫化合物經紫外線照射發生反應形成的一種有毒的煙霧。(3)酸雨：氮氧化物與空氣中的水反應生成的硝酸和亞硝酸是酸雨的成分。(4)水體富營養化：當進入水的氮含量增大時，會造成水體的富營養化，導致藻類“瘋長”并覆蓋在水面上。2減少人類活動對氮循環和環境的影響的措施(1)控制進入大氣、陸地和海洋的有害物質的數量。(2)增強生態系統對有害物質的吸收能力，如保護森林、植樹造林等。3環境問題與產生原因(1)“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的。(2)“光化學煙霧”主要是由NOx等引起的。(3)“酸雨”主要是由空氣中

4、SO2、NO2濃度增大引起的。(4)“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的。(5)“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的。【練一練】1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)金屬與硝酸反應無H2放出是因為硝酸中N元素的化合價處于最高價態，其得電子能力強于H()(2)碳、銅分別與濃硝酸反應，濃硝酸均只表現強氧化性()(3)濃硝酸能用鐵制容器或鋁制器存放是因為鋁、鐵與濃硝酸不反應()(4)向濃硝酸中滴加石蕊溶液，現象為先變紅后退色()答案(1)(2)×(3)×(4)2已知3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，則下列說法不正確的是()AC

5、u做還原劑，HNO3做氧化劑BHNO3在該反應中只有部分表現出了氧化性C每生成22.4 L(標準狀況)NO有3 mol電子轉移D如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO答案D解析根據反應知，A正確；HNO3在該反應中既表現酸性又表現氧化性，B正確；根據雙線橋分析，該反應每生成2 mol NO轉移6 mol電子，C正確；HNO3被還原生成NO，若有8 mol HNO3被還原，則生成8 mol NO，D錯誤。3回答下列問題。(1)有時在實驗室看到的硝酸顯黃色，理由是_。實驗室保存硝酸的方法是_。(2)銅與足量濃HNO3反應時，表現酸性的硝酸與作氧化劑的HNO3物質的量之比為_。(

6、3)銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發現銅粉質量減少，則該鹽不可能是_(填序號)。AFeCl3 BNaClCKNO3 DCu(NO3)2(4)一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應，生成氣體的成分有_，寫出反應的離子方程式：_。向反應后的溶液中加入稀硫酸，如果反應，寫出反應的離子方程式：_。(5)從某金屬粉末(含有Au、Cu、Ag)中分離出Au，加入的試劑是_，寫出Ag參與反應的化學方程式：_。(6)往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該為Fe(NO3)2溶液_；FeSO4溶液_。答案(1)久置硝酸顯黃色是

7、由于硝酸見光或受熱發生了分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致保存時應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處(2)11(3)B(4)NO2、NOCu4H2NO=2NO22H2OCu2、3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(5)稀硝酸3Ag4HNO3=3AgNO3NO2H2O(6)淺綠色變棕黃色不變色一、硝酸的強氧化性1硝酸與金屬的反應一般規律：金屬與硝酸反應不生成H2。(1)硝酸能與除Au、Pt外的絕大多數金屬反應：如：2HNO3(濃)Ag=AgNO3NO2H2O；4HNO3(稀)3Ag=3AgNO3NO2H2O。(2)濃硝酸與Fe、Al的反應：濃HNO3(3)

8、稀HNO3與Fe的反應：反應原理：aFe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O。b3Fe(過量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。反應關系：反應產物與反應物用量關系：a.4，Fe(NO3)3；b.，Fe(NO3)2；c.4，Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。n(參加反應的HNO3)4n(被還原的HNO3)(4)硝酸與銅的反應：濃硝酸開始HNO3被還原為NO2，隨著反應的進行，硝酸變稀，HNO3被還原為NO，向反應后的溶液中加稀硫酸，NO又被還原為NO。2濃硝酸與非金屬的反應(1)濃硝酸與部分還原性較強(或氧化性較弱)的非金屬單質(如C、S、P等)反應。(2)反應規律

9、：非金屬單質濃HNO3最高價氧化物或最高價含氧酸NO2H2O。(3)反應實例：C4HNO3(濃)CO24NO22H2OS6HNO3(濃)H2SO46NO22H2OP5HNO3(濃)H3PO45NO2H2O。3硝酸與還原性化合物的反應(1)硝酸能氧化具有還原性的化合物或離子，如：亞鐵鹽、亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、氧化亞鐵、四氧化三鐵、二氧化硫等。(2)反應實例：與Fe2：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；與SO：3SO2NO2H=3SO2NOH2O；與SO2：3SO22NO2H2O=3SO2NO4H。特別提醒(1)硝酸的還原產物與硝酸的濃度和金屬活動順序有關。一般硝酸濃度越小，還原產物價態

10、越低。與較不活潑金屬Cu、Ag等反應時：濃HNO3NO2，稀HNO3NO；與較活潑金屬Mg、Al、Fe等反應時：濃HNO3NO2，稀HNO3NO，極稀HNO3N2O、NH4NO3等。(2)含NO的溶液中離子大量共存問題，在中性或堿性的稀溶液中NO不表現氧化性，但當水溶液中有大量H存在時，NO表現出強氧化性，如存在H、NO的溶液中不能大量存在Fe2、S2、I、SO、Br等還原性離子。【例1】將相同質量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A反應速率：兩者相同B消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應中轉移的電子總數：前者多，后者少解析相同質量的

11、銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應時，濃硝酸參與的反應更劇烈，A錯；銅和濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式分別為4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O。產生紅棕色氣體，產生無色氣體，C錯誤；由于參加反應的銅的質量相同，且兩反應中還原劑都是銅，反應后銅的價態又相同，所以反應中轉移的電子總數相等，D錯；1 mol Cu和濃硝酸反應消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反應消耗 mol硝酸，同質量的銅和過量濃硝酸、稀硝酸反應時，消耗的濃硝酸多，B正確。答案B解題反思Cu(NO3)2晶體制備方案的選擇制備Cu(NO3)2晶體有如下

12、方案：(1)CuCuSO4Cu(NO3)2，(2)CuHNO3(濃)Cu(NO3)2，(3)CuHNO3(稀)Cu(NO3)2，(4)CuCuOCu(NO3)2。(1)(2)(3)反應過程中產生SO2、NO2、NO等大氣污染物，同時H2SO4、HNO3因化合價發生變化，不會全部轉化為Cu(NO3)2，經濟效益差。從經濟效益和環境保護考慮應選擇方案(4)。變式訓練1下列說法正確的是()A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加Cu(NO3)2晶體，銅粉溶解B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，試管口觀察到紅棕色氣體，說明HNO3分解生成NO2C向溶液中滴加BaCl2溶液無白色沉淀，再滴加稀

13、HNO3，有白色沉淀，證明溶液中含有SOD向Na2S溶液中加入稀硝酸放出H2S氣體答案A解析Cu粉溶解是因為加入Cu(NO3)2后，NO在酸性條件下將Cu氧化；Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，NO在酸性條件下氧化Fe2，同時NO被還原為NO；向溶液中滴加BaCl2溶液無白色沉淀，再加入稀HNO3，生成白色沉淀，原溶液中可能有SO，BaSO3能被氧化為BaSO4；向Na2S溶液中加入稀硝酸，由于HNO3具有氧化性，將S2氧化，故不能被放出H2S氣體。解題反思容易忽視HNO3強氧化性的幾種情況(1)復分解反應中忽視HNO3強氧化性。如：FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、Na2S、Na2SO3等

14、與HNO3反應時，會發生氧化還原反應。(2)置換反應中忽視HNO3強氧化性。如：活潑金屬Mg、Al、Zn、Fe等與稀HNO3反應不放H2。實驗室不用Zn粒和稀HNO3反應制H2；與Al反應放出H2的溶液中，若有H大量存在，則不能大量存在NO。(3)離子檢驗和離子共存時忽略HNO3的強氧化性。如：檢驗FeO、Fe3O4中的Fe2時，不能用稀HNO3溶解；檢驗SO或SO時，不能用稀HNO3酸化；酸性條件下：NO不能與I、S2、SO、Fe2等大量共存。(4)硝酸鹽溶液中加酸時忽視HNO3的強氧化性。如：Cu與少量稀HNO3反應的產物Cu(NO3)2中加入稀H2SO4；Fe與少量稀H2SO4反應的產物

15、(FeSO4)中加入HNO3。SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。二、金屬與硝酸反應的計算1反應的規律(1)反應通式：MHNO3M(NO3)n還原產物H2O。(2)還原產物：濃HNO3NO2；稀HNO3NO。(3)HNO3的物質的量：起氧化作用的HNO3轉化為氣體(NO、NO2)時，氣體的物質的量等于被還原的酸的物質的量。起酸性作用的HNO3轉移到生成物鹽中，可以根據金屬陽離子的物質的量求出。沒有參加反應的HNO3，可根據溶液中H的物質的量求出。2常用的解題方法(1)原子守恒：n(HNO3)n(NO)n(還原產物中氮原子)。HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形

16、式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量。(2)得失電子守恒：硝酸與金屬反應屬于氧化還原反應，N原子得到的電子數等于金屬原子失去的電子數。(3)電荷守恒：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金屬離子)。HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH)：Mn和H所帶正電荷總數等于NO所帶負電荷總數，即：c(NO)c(H)nc(Mn)。(4)離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H的條件下能繼續與金屬反應，此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或

17、H或NO進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。【例2】將7.68 g銅與50 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下4.48 L氣體。請回答：(1)NO的體積為_ L，NO2的體積為_ L。(2)被還原的硝酸的物質的量是_ mol。(3)硝酸的物質的量濃度是_ mol·L1。解析n(Cu)0.12 mol，n(NO)n(NO2)0.2 mol。(1)解法一：設n(NO2)x mol，則n(NO)(0.2x) mol，Cu2NO23Cu2NO mol x mol (0.2x) mol (0.2x)得(0.2x)0.12，解得x0.18 mol，則V(NO2)0.18 mol&

18、#215;22.4 L·mol14.032 L，V(NO)(0.20.18) mol×22.4 L·mol10.448 L。解法二：CuCu22e 0.12 mol 0.24 molHNO3 NO2e n(NO2) n(NO2)HNO3 NO 3e n(NO) 3n(NO)由得失電子守恒得：n(NO2)3n(NO)0.24 mol又因n(NO2)n(NO)0.2 mol，解得n(NO2)0.18 mol，n(NO)0.02 mol，即V(NO2)4.032 L，V(NO)0.448 L。(2)HNO3被還原生成NO和NO2，故被還原的n(HNO3)n(NO2)n(

19、NO)0.2 mol。(3)參加反應的HNO3為n(HNO3)2n(Cu)n(NO)n(NO2)2×0.12 mol0.2 mol0.44 mol，則c(HNO3)8.8 mol·L1。答案(1)0.4484.032(2)0.2(3)8.8變式訓練2紅熱的木炭與濃HNO3反應產生的氣體經如下處理：氣體產物氣體 x mL氣體y mL(在無氧環境下操作)假設氣體體積均在相同狀況下測定，不考慮氣體的溶解，則x和y的關系是()Axy ByxCxy Dyx答案C解析紅熱的木炭與濃HNO3反應產生的氣體為二氧化碳、二氧化氮，反應的方程式為C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O，假設生

20、成氣體的物質的量為：4 mol NO2、1 mol CO2，通過濃硫酸吸收水蒸氣得干燥的4 mol NO2、1 mol CO2為x mL，再通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發生3NO2H2O=2HNO3NO，生成 mol NO、 mol HNO3，再發生反應：HNO3NaHCO3=NaNO3CO2H2O，生成 mol CO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為 mol NO、 mol CO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為 mol NO、 mol CO2為y mL，所以根據以上分析1。1為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是()A稀硝酸 B濃硝酸 C稀硫酸 D濃鹽酸答案B解析Al在濃HNO3中

21、鈍化，銅與濃HNO3可反應。2關于硝酸的說法中正確的是()A硝酸電離出的H，能被Zn還原成H2B常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體D過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色答案C解析A不正確，硝酸具有強氧化性，與Zn反應生成含氮氧化物等，不能生成H2；B不正確，Fe被濃硝酸鈍化，阻止進一步反應；C正確，稀H2SO4電離出H，NO在酸性條件下具有強氧化性，被Fe2還原為NO，試管口遇O2生成紅棕色的NO2；D不正確，過量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2，與KSCN

22、溶液不反應。3相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是()銅片消耗完所需時間反應生成的氣體體積(標準狀況)反應中氧化劑得到的電子總數反應后溶液中銅離子的濃度A B C D只有答案C解析濃硝酸與Cu反應劇烈，所用時間短；因Cu反應后均生成Cu2，故等質量的Cu失電子數相等，生成n(Cu2)相等，又溶液體積相同，故c(Cu2)相等；由電子守恒知Cu2NO2,3Cu2NO，故生成氣體體積不等。4將硝酸表現出的性質填在下列各反應操作或現象后：A氧化性 B酸性C還原性 D不穩定性(1)久置的濃硝酸變黃色_。(2)用硝酸浸洗附有銀的試管_。(3)常溫下用鐵制或鋁制容器貯存

23、、運輸濃HNO3_。(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水試劑瓶上的固體_。(5)用Cu和稀HNO3制NO氣體_。(6)濃HNO3中滴入石蕊溶液并微熱，石蕊溶液先變紅后退色_。答案(1)D(2)AB(3)A(4)B(5)AB(6)AB解析濃HNO3見光或受熱易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其顯黃色。濃硝酸具有強氧化性，常溫下使Fe、Al金屬鈍化，與金屬Cu、Ag等都能發生反應。硝酸具有酸性，與堿、鹽、堿性氧化物等反應。在濃HNO3中滴入石蕊溶液，石蕊溶液先變紅，表現出酸性，后退色，又表現出強氧化性。5為研究硝酸的性質，某同學設計并完成如下實驗：室溫下，將鐵片分別置于適量的稀HNO3和濃HNO

24、3中(如圖所示)。(1)氣球的作用是_。(2)A中最終溶液變為淺綠色，發生反應的離子方程式是_。(3)B中無明顯變化，該同學進一步探究如下：假設常溫下鐵與濃硝酸不反應。_。進行實驗：將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設_(填“成立”或“不成立”)。答案(1)收集產生的氣體，防止污染空氣(2)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(3)濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行不成立解析(1)Fe與濃HNO3和稀HNO3反應分別生成NO2和NO，氮的氧化物屬于有毒氣體，會污染空氣，要尾氣處理，所以用氣球收集氣體，目的是防止污染空氣。(2)A中溶液

25、最終變成淺綠色，則稀HNO3與Fe反應最終生成淺綠色的Fe(NO3)2、NO和H2O，其反應的離子方程式為：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。(3)B中無明顯變化，因為Fe在常溫下遇到濃HNO3會鈍化；將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，不反應，說明Fe的表面生成了氧化膜，因此證明了濃HNO3將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，則假設不成立。分層訓練基礎過關題組一硝酸的性質1下列反應中，硝酸既表現氧化性，又表現酸性的是()AFeO BNa2CO3CCuO D木炭答案A解析A符合要求，FeO與濃HNO3反應生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表現出強氧化性，同時又表現出酸性；B

26、、C不符合要求，硝酸與弱酸鹽及堿性氧化物反應表現出酸性；D不符合要求， 硝酸只表現出強氧化性。2將銅粉置于稀H2SO4中，加熱后無明顯現象，但加入一種鹽后，銅粉質量減少，而且溶液變藍，則此鹽可能是()ANaCl BNa2SO4 CNaNO3 DNa2CO3答案C解析NO在酸性條件下能將Cu氧化。3下列敘述正確的是()AFeO與稀硝酸反應屬于復分解反應B常溫下Fe與濃硝酸不反應C銅片與濃硝酸發生離子反應：CuNO4H=Cu2NO22H2OD向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發生反應：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O答案D解析A不正確，FeO與稀硝酸反應，表現硝酸的氧化性和酸性，因此該反應屬

27、于氧化還原反應；B不正確，濃硝酸使Fe鈍化屬于氧化還原反應；C不正確，離子方程式中電荷和原子不守恒；D正確，Fe2被NO在H條件下氧化。4下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A常溫下不可用鋁制容器貯存B露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C常溫下都能與銅較快反應D露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低答案D解析常溫下，二者均能使鋁鈍化，A項錯誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質量增加，B項錯誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應，C項錯誤；在空氣中，濃硝酸揮發、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D項正確。5將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，除去濾渣，濾液中金屬陽離子

28、情況不可能是()A只含Cu2、Fe2、Zn2B只含Zn2C只含Fe2、Zn2 D只含Cu2、Fe3、Zn2答案D解析微熱，充分反應后過濾，除去濾渣，說明金屬有剩余，溶液中一定不能含有Fe3。6下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()選項課本、報刊雜志中的成語、名言警句等俯首皆是,但學生寫作文運用到文章中的甚少,即使運用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒有徹底“記死”的緣故。要解決這個問題,方法很簡單,每天花3-5分鐘左右的時間記一條成語、一則名言警句即可。可以寫在后黑板的“積累專欄”上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學生輪流講解,也可讓學生個人搜集,每天往筆記本上抄寫,教師定期檢查等

29、等。這樣,一年就可記300多條成語、300多則名言警句,日積月累,終究會成為一筆不小的財富。這些成語典故“貯藏”在學生腦中,自然會出口成章,寫作時便會隨心所欲地“提取”出來,使文章增色添輝。實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3B常溫下，Fe、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃HNO3具有酸性答案B解析本題考查化學實驗，意在考查化學實驗

30、基本操作及實驗現象和實驗結論的描述與分析。稀硝酸與鐵粉反應，鐵首先被氧化成Fe3，過量鐵粉將Fe3還原，最終得到Fe2，滴入KSCN溶液不顯紅色，A項錯誤；常溫下，Fe、Al在濃HNO3或濃H2SO4中發生鈍化，生成致密的氧化物保護膜阻止了反應進行，B項正確；Al箔能與稀HNO3反應放出氣體，C項錯誤。7碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是()A洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸鋇B在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D在Z導管口沒有紅棕色氣體出現答案C解析碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和

31、SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，SO2H2ONO2=H2SO4NO，故洗氣瓶中產生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2，二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO3生成。題組二硝酸鹽的制備8用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應，銅跟稀硝酸反應，銅跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是()A三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等C所消耗銅的物質的量：途徑途徑途徑D所消耗硝酸的物質的量：途徑途徑途徑答案D解析三種途徑發生的反應歷程如下：途徑CuCu(NO3)2

32、NO2途徑CuCu(NO3)2NO途徑CuCuOCu(NO3)2由此可見，途徑、消耗HNO3量多且產生有毒氣體。題組三金屬與硝酸反應的計算9在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.1 mol·L1，向該混合液中加入1.92 g 銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質的量濃度(mol·L1)是()A0.15 B0.225 C0.35 D0.45答案B 解析根據3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 8 2 3 0.03 0.06 0.04 xx3×0.022 5 mol，因此，銅離子濃度為0.225

33、 mol·L1。10物質的量之比為25的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是()A14 B15 C23 D25答案A解析本題考查了氧化還原反應原理及電子得失守恒的應用。設2 mol Zn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2 mol Zn(NO3)2，顯然含有4 mol NO，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3；HNO3N2O過程中N元素的化合價5價1價，根據得失電子守恒：2×n(Zn)n(HNO3)×4，則n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被還原。能力提升11

34、將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發生如下圖所示的變化。氣體A則：(1)寫出下列物質的化學式：丙_，B_，C_，D_。(2)寫出甲跟乙反應的化學方程式：_。(3)單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式_。答案(1)CuNOCaCO3Cu(NO3)2(2)C4HNO3CO24NO22H2O(3)3Cu8H2NO=2NO3Cu24H2O解析紅熱的固體單質甲放入黃色的濃乙溶液中產生混合氣體A，A不與空氣反應，證明甲為碳，乙為HNO3，混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，故B

35、為NO，C為CaCO3。單質丙與乙溶液(即稀HNO3)反應生成氣體B(NO)和藍色溶液D，知丙為銅，D為Cu(NO3)2。12如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置：(1)甲、乙、丙三個裝置中都發生的反應的化學方程式：_。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優點是_；_。(3)為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉止水夾_，再打開止水夾_，才能使NO2氣體充滿試管；當氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入試管，應該_。答案(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反應吸收NO2氣體

36、，防止污染環境(3)cab先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管解析銅和濃硝酸反應的化學方程式是Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。乙裝置的優點是根據題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移動銅絲來控制反應的發生與停止。實驗丙中，實驗時先關閉止水夾c，再打開止水夾a、b，才能使NO2氣體充滿試管；當氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應。欲使燒杯中的水進入試管應該先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管。13某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：(1)

37、設計裝置A的目的是_，為達此目的應進行的操作是_；A中反應的化學方程式是_。(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是_；B中反應的離子方程式是_。一般說來，“教師”概念之形成經歷了十分漫長的歷史。楊士勛（唐初學者，四門博士）春秋谷梁傳疏曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也”。這兒的“師資”，其實就是先秦而后歷代對教師的別稱之一。韓非子也有云：“今有不才之子師長教之弗為變”其“師長”當然也指教師。這兒的“師資”和“師長”可稱為“教師”概念的雛形，但仍說不上是名副其實的“教師”，因為“教師”必須要有明確的傳授知識的對象和本身明確的職責。(3)裝置E和F的作

38、用是_；要練說，得練聽。聽是說的前提，聽得準確，才有條件正確模仿，才能不斷地掌握高一級水平的語言。我在教學中，注意聽說結合，訓練幼兒聽的能力，課堂上，我特別重視教師的語言，我對幼兒說話，注意聲音清楚，高低起伏，抑揚有致，富有吸引力，這樣能引起幼兒的注意。當我發現有的幼兒不專心聽別人發言時，就隨時表揚那些靜聽的幼兒，或是讓他重復別人說過的內容，抓住教育時機，要求他們專心聽，用心記。平時我還通過各種趣味活動，培養幼兒邊聽邊記，邊聽邊想，邊聽邊說的能力，如聽詞對詞，聽詞句說意思，聽句子辯正誤，聽故事講述故事，聽謎語猜謎底，聽智力故事，動腦筋，出主意，聽兒歌上句，接兒歌下句等，這樣幼兒學得生動活潑，輕松愉快，既訓練了聽的能力，強化了記憶，又發展了思維，為說打下了基礎。為實現