1、2010-2017年高考電解池匯編選擇題（2017海南）10一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是APb電極b為陰極 B陰極的反應式為：N2+6H+6e=2NH3CH+由陽極向陰極遷移 D陶瓷可以隔離N2和H2（2017全國I）11.支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電源的陰極保護法進行保護，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，下列有關表述不正確的是A通入保護電極使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D 通入的保護電機應該根據環境條件變化進行調整（2017全國

2、II）11.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是A.待加工鋁質工件為陽極 B.可選用不銹鋼網作為陰極C.陰極的電極反應式為： D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動（2016北京）12用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置現象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是Aa、d處：2H2O+2e-=H2+2OH- Bb處：2Cl-2e-=Cl2Cc處發生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅（2016天津）3下

3、列敘述正確的是( ) A使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(H) B金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關 C原電池中發生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生 D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小(2016全國I)11三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）A 通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移， 正極區溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2

4、SO4產品C負極反應為2 H2O4e=O2+4H+，負極區溶液pH降低D當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成 (2015福建)11某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A該裝置將化學能轉化為光能和電能B該裝置工作時，H從b極區向a極區遷移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原Da電極的反應為：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O （2015四川）4.用右圖所示裝置除去含有CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液的PH值為910，陽極產生的ClO和CN氧化為兩種無污

5、染的氣體，下列說法不正確的是 A.用石墨作陽極，鐵作陰極 B.陽極的電極反應式為：2Cl2OH2e=ClOH2O C.陰極的電極反應式為：2H2O2e=H22OH D.除去CN的反應：5ClO2CN2H=N22CO25ClH2O（2015浙江）11在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是AX是電源的負極B陰極的反應式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2C總反應可表示為：H2OCO2 H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是11（2014海南）3以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞

6、和淀粉）。下列說法錯誤的是A陰極附遠溶液呈紅色 B陰極逸出氣體 C陽極附近溶液呈藍色 D溶液的pH變小（2014上海）12. 將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發生的反應為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法DK2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體(2013北京)9用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是Aa端是直流電源的負極B通電使CuCl2發生電離C陽極上發生的反應：Cu2+2e-=CuD通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠

7、色氣體 (2013海南)12下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重bd。符合上述實驗結果的鹽溶液是（ D） (2013天津)6、為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是： 電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3

8、C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D(2013浙江 )11電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列說法不正確的是A右側發生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結束時，右側溶液中含有IO3C電解槽內發生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變(2012安徽)某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2

9、，閉合K1，兩極均有氣泡產生：一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是（）A斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+2Cl- Cl2+H2B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2+2e-=2Cl-D斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極(2012福建)9將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A Cu電極上發生還原反應B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c（SO42-）增大D片刻后可觀察到濾紙b點變紅色(2012海南)10下列敘述錯誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的

10、鐵質器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕(2012山東)13.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，Zn - MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的(2012上海)14右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn+2H=Zn2+H2，下列說法錯誤的是Aa、b不可能是同種材料的電板B該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電

11、池，電解質溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸 (2012浙江)10以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是A在陰極式，發生的電極反應為：2H2O2e2OHH2B在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H濃度增大，使平衡2 CrO42H Cr2O72-H2O向右移動C該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H22O2D測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為d/2 (2011山東) 15.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說

12、法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用 (2010海南)9利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是 A. 電解時以精銅作陽極 B電解時陰極發生還原反應 C粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu =Cu2+ + 2e- D電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥非選擇題（2017江蘇）16（4）電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_，陰極產生的物質A

13、的化學式為_。 （4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 H2 （2017天津）7某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答和中的問題。（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_ _，分離后含鉻元素的粒子是_ _；陰極室生成的物質為_（寫化學式）。（4）在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液；CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2（2016海南）20-

14、II海水曬鹽的鹵水中含有氯化鎂，以鹵水為原料生產鎂的一中工藝流程如下圖所示。回答下列問題：（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的 （填離子符號），M的主要成分是 （填化學式）。（2）除溴塔中主要的離子方程式為 。（3）沸騰爐和的主要作用是 。沸騰爐通入熱氯化氫的主要目的是 。（4）電解槽中陰極的電極反應式為 。（5）電解槽中陽極產物為 ，該產物可直接用于本工藝流程中的 。（1）SO42- BaSO4（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （3）脫除氯化鎂晶體中的部分水 防止氯化鎂晶體進一步脫水過程中發生水解 （4）Mg2+2e-=Mg （5）氯氣 除溴塔（除溴工段） （2016天津）10.（

15、1）寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：_。（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_。（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。 電解一段時間后，c(OH)降低的區域在_(填“陰極室”或“陽極室”)。電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_。c( Na2FeO4)隨初始c(Na

16、OH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。（1）H2+2OH-2e-=2H2O（4）光能轉化為化學能（5）陽極室防止Na2FeO4與H2反應使產率降低M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩定性差，且反應慢(或N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低)。(2016全國I)28NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陰極反應的主要產物是_ _。(5)“有效氯含

17、量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結果保留兩位小數)(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)； (5)1.57g。(2016全國I)36. 高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（2）“平爐”中發生的化學方程式為 。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。“CO2歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液

18、中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應，反應中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學式）。“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為 ，陰極逸出的氣體是 。 “電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(3)提高氧氣的壓強，加快反應速率加快，增加軟錳礦的轉化率；(4) KHCO3；MnO42-e-=MnO4-；H2；3:2；(2015北京)27（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。結合方程式簡述提取CO2的原理： 。用該裝置

19、產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。（4）a室發生陽極反應：4OH-4e= O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發生反應：HCO3+H+= CO2+H2O。 中和法（2015廣東）32（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為 （4）2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2 （2015山東）29利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為

20、LiOH和LiCl溶液B極區電解液為溶液 （填化學式），陽極電極反應式為 ，電解過程中Li+向電極遷移（填“A”或“B”）（1）LiOH；2Cl2e=Cl2；B（2015上海）24氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 （2）離子交換膜的作為： 、 （3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）（1）2Cl+2H2O2OH=+H2+Cl2（2）防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫

21、氧化鈉反應而使產品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發安全事故（3）a；d（2015天津）9（4）石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽極產物是。O2、H2SO4（2015全國II）28二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發生反應的化學方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有_ _。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。a水b堿石灰C濃硫酸d飽和食鹽水（2）NH4Cl2HCl=3H2NCl3 Cl、OH c（2014北京）

22、26NH3經一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_，說明理由：_ _。（2014廣東）32（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應標注。（2014江蘇）20硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：S2 - 2e = S (n-1)S + S2 =Sn2- 寫出電解時陰極的電極反應式： 。電解后陽極區的溶液用稀

23、硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成 。（1）2H2O + 2e = H2+ 2OH Sn2- + 2H = (n-1)S+ H2S2014·山東卷 30離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為_。30(1)負4Al2Cl3e=Al7AlClH2（2014四川）11 （4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式

24、是 _ _。（2014全國I）27 次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應式 ； 分析產品室可得到H3PO2的原因 ； 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是有 雜質。該雜質產生的原因是： ； (4) 2H2O-4e-=O2+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO3-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應

25、生成  PO43-；H3PO3或H2PO2-被氧化。（2014全國II）27（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料。（3）PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生反應的電極反應式為 ，陰極上觀察到的現象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式為 ，這樣做的主要缺點是 。（3） Pb2+2H2O2e PbO2+4H 石墨上包上銅鍍層 Pb2+2e Pb 不能有效利用Pb2（2014重慶）11氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。 (4)一定條件下，題1

26、1圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。導線中電子移動方向為_。(用A、D表示)生成目標產物的電極反應式為_。該儲氫裝置的電流效率=_。(，計算結果保留小數點后1位) (4)ADC6H6+6H+6e-=C6H1264.3%陽極(E極)的電極反應式為4OH- -4e-=O2+2H2O，生成2.8mol O2，轉移電子的11.2mol；陰極(D極)的電極反應式為C6H6+6H+6e-=C6H12、2H+2e-=H2，設參加反應的C6H6、生成H2的物質的量分別為x、y，根據圖中信息及電子得失守恒，可得 6x+2y=11.2mol（2013全國II）36采用惰性電極電解K2MnO4溶

27、液也能得到化合物KMnO4，則陰極處得到的主要物質是_。（填化學式）H2(2013福建)23電化學法 該法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應池中發生反應的化學方程式為_。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_。增大反應物接觸面積，使反應更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl；2Fe2+2H+=2Fe3+H2 (2013山東)28（12）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（3）右圖為電解冶煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極

28、為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為 。（1）bd（3）a NO3 e- + 2H = NO2 H2O(2013天津)9.II.同學用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。（1） FeCl3與H2S反應的離子方程式為 。電解池中H+再陰極放電產生H2，陽極的電極反應為 。綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：H2S的原子利用率100%； 。（1）；陽極的電極反應：該實驗的另一個優點是FeCl3可以循環利用。（2013重慶）11（2）電化學降解NO3的原理如圖所示。電源正極為（填“A”或“B”），陰

29、極反應式為。若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(m左m右)為 g。（2）A，2NO3+6H2O+10e = N2+12OH 14.4(2012北京)25.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下: HSO3-在陽極放電的電極反應式是。當陰極室中溶液p升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理:（4）HSO3-+H2O-2e- =3H+SO42-；H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H

30、）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生。(2012福建)24（1）電鍍時，鍍件與電源的 極連接。（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法： (1) 負(2) 還原劑  調節溶液pH在89之間 (2012海南)16.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲

31、烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。 (1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 。(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 ；(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數F=9.65×l04C.mol-1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為 L(標準狀況)。（1）O2+2H2O +4e=4OH，CH4+10OH-8e=CO32-+ 7H2O；（2）H2；2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2；（3）（1L/22.4L.mol-

32、1）×8×9.65× 104C.mol-1 =3.45×104C；4。(2012山東)28. （4）CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 。a. 電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極，發生氧化反應c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (4)b、d (2012全國I)36.（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_ _（填圖中的字母）；在電極d上發生的電極反應式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式

33、和位置為 。（3）c；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以單質的形式沉積在c（陽極）下方，Fe以Fe2+的形式進入電解液中(2012重慶)29(3)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖所示。電源的負極為_(填“A”或“B”)。陽極室中發生的反應依次為_、_。電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為_ g(忽略氣體的溶解)。(3)B 6Cl6e=3Cl2CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl不變7.2(2011北京)26.（14分）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液A的溶質是

34、 ；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在23，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 ；（1）NaOH；（2）2Cl-+2H2O= H2+Cl2+2OH-（3）Cl2與水的反應為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出； (2011廣東)32.（4）鋼材鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，鋁電極的主要電極反應式為 。 （4）陽極；陽極：Al-3e-=Al3+、（陰極：4Al2Cl7-+3e- = 7AlCl4-+Al ） (

35、2011江蘇) 20.（4）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為_。 陽極CO(NH2)28OH6e=N2CO32-6H2O陰極6H2O6e=3H26OH（2011四川）12開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M電池放電時，負極的電極反應式為_。充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為_(4)MHeOH=H2OM 4MHO24e=2H2O4M（2011天津）10工業廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，必須進行處理。方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因為 。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） ，溶液