1、2019屆高三入學調研考試卷化學(四)注意事項：1 答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并 將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3 非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4 考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 AI-27 S-32一、選擇題(16 小題，共 48 分，每小題均只有一個正確選項)-1.化學與

2、社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是A 鮮花運輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補充鉀肥B. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣C.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的不同D. 本草綱目記載的“凡酸壞之酒， 皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸 和乙醇2.下列說法中正確的是A 有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程都是化學變化B.N&Q 和 N&O 都屬于堿性氧化物C.溶液中的溶質粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質粒子不能透過濾紙，所 以可以用濾紙來分離溶液和膠體D.食鹽溶液能導電，但食鹽溶液不是電解質3.設 NA為阿伏加德羅常數的值。

3、下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2 L NO 和 11.2 L O2混合后氣體的分子總數為NAB.標準狀況下，由 H2Q 制得 4.48LO2轉移的電子數目為 0.8NAC.14 g 由乙烯與環丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數目為NAD. 25C時，pH =13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OHT的數目為 0.1 NA4. 下列有關金屬的工業制法中，正確的是A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B.用海水、石灰乳等為原料，經一系列過程制得氧化鎂，用H 還原氧化鎂制得鎂C.以鐵礦石、 焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產生的CO 在高溫下還原鐵礦石制得鐵D. 從鋁土礦中獲

4、得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁5.在恒容密閉容器中通入X 并發生反應：2X(g) Y(g)，溫度 T1、 T2下 X 的物質的量濃度 c(X)隨時間 t 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是f/minA.M 點的正反應速率u正小于 N 點的逆反應速率u逆a bB. T2下，在 0t1時間內，u(Y)= mol/(L min)11C.M 點時再加入一定量X,平衡后 X 的轉化率減小D.該反應進行到 M 點放出的熱量小于進行到6.下列物質之間進行反應時，可用離子方程式是號證考準名姓級班W 點放出的熱量2H+CCTTH2O+COf表示的1 H=+74.9kJ?mol ，下列說法A

5、CKI - L_t0hA. 碳酸鈉溶液中加入足量醋酸溶液B. 碳酸鋇和稀硝酸反應C. 碳酸氫鈉溶液中加入少量稀硫酸D. 在鹽酸溶液中滴入少量碳酸鉀溶液7 .已知：(NH4)2CO(S)=NH4HCQS)+NH3(g)中正確的是A. 該反應中熵變小于 0，焓變大于 0B. 該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行C.碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行315.在恒容密閉容器中，由其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示， 下列說法正D.判斷反應能否自發進行需要根據H 與厶 S 綜合考慮8.氮化鋁(AIN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，

6、AlN 可通過反應 AI2Q+ N + 3C2AIN+ 3CQ 合成。下列敘述不正確的是A.上述反應中，C 是還原劑，AIN 是還原產物B. 上述反應中，每生成 1 mol AIN 需轉移 3 mol 電子C. AIN 中氮元素的化合價為-3 價D. AIN 的摩爾質量為 419.某溫度下，將 2 moI A 和 3 moI B 充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+ B(g) 一 C(g) + D(g) , 5 min 后達到平衡，已知該溫度下其平衡常數K= 1,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10 倍，A 的轉化率不發生變化，則A.a= 3B.a= 2C. B 的轉化率為 40%D.

7、 B 的轉化率為 60%10.下列關于反應能量的說法正確的是A. Zn(s) + CuSO(aq)=ZnSO4(aq) + Cu(s) H= 216 kJ mol一1,則反應 物總能量生成物總能量B.相同條件下，如果 1 mol 氫原子所具有的能量為E1, 1 mol 氫分子的能量 為巳，貝U2E1= E2一1C.101 kPa 時，2f(g) + Q(g)=2H20(1) H= 572 kJ mol ，貝 U H2的燃 燒熱為572 kJ mol1D.H+(aq) + OH(aq)=H2O(I) H= 57.3 kJ mol一1，含 1 mol NaOH 的氫 氧化鈉溶液與含 0.5 mol

8、 H2SQ 的濃硫酸混合后放出 57.3 kJ的熱量11.在含amol FeCI3溶液中加入含bmol Fe 和bmol Cu 的混合粉末充分反 應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是A.當aW2b時，發生的離子反應為2Fe3+Fe=3F(TB.當 2ba4 b時，反應中轉移電子的物質的量n(e)為 2bmoKn(e)4bmol3斗2+2+C.當 2a= 5b時，發生的總離子反應為10Fe + 4Fe+ Cu=14Fe + Cu1D.當 2ba4b時，反應后的溶液中n(Fe2+) :n(Cu2+) = (a 2b) : (a+b)12 .利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是

9、A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離 CHCK2OH 和 CHC0C2H 混合液C. 利用圖丙，可驗證增加反應物濃度對化學平衡的影響D. 利用圖丁裝置，可說明濃 HSQ 具有脫水性、強氧化性， SO 具有漂白性, 還原性13.研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。有關說法正確的是C弱堿性)A. 鋅片發生氧化反應作陰極B. 電子從鐵片經過導線流向鋅片C. 鐵片上電極反應為 2H+ 2e=H2fD. 該裝置可用于研究犧牲陽極的陰極保護法14. CPAE 是蜂膠的主要活性成分，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是A. CPAE 能發生取代反應、加成反應B. CP

10、AE 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. CPAE 可與氫氧化鈉溶液發生反應D. CPAE 在酸性條件下水解得到相對分子質量較小的有機物的同分異構體共有9 種4確的是1Ar*Is/Vk-1-0IBif何inubn甲那mol(2)資料顯示：Ca(CIO)2+CaCl2+2H2SQ2CaSO+2Cl2f+2HQ。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質：A.平衡常數K=C(CH30H)平衡常數Kc(CO) C(H2)B. 該反應在 Ti時的平衡常數比 T2時的小C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應在該實驗中,D. 處于 A 點的反應體系從 Ti變到 T2,達到平衡時cCH 帥大16.濃度均為

11、 0.1mol/L、體積為 Vo的 HX HY 溶液，分別加水稀釋至體積V,pH 隨 lg 扌的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是VoA.B.C.常溫下，由水電離出的+ -c(H ) c(OH ): a”“ Na+Al3+共價鍵(2)Al (OH)3H+ Al O；+H2O AI(OH)3Al3+3OH(3)氯 氯原子與硫原子電子層數相同，氯原子最外層有7 個電子，硫原子 最外層有 6 個電子，氯的原子半徑比硫的原子半徑小， 原子核對外層電子的吸引力 比硫大，所以氯的非金屬性更強(4)2KMnO5 H2Q+3H2SOT1 K2SO+2 MnSO+5。2匸+8 H2O, 6.02X10 【解析】

12、X 和 R 的化合價都為+1 價，應為周期表第IA 族，根據半徑關系可知R 為 H, X 為 Na；Z 和 Q 的化合價都有-2 價，應為周期表第WA 族元素，Z 的最高價 為+6價，應為 S 元素，Q 無正價，應為 O 元素；Y 的化合價為+3 價，應為周期表第 川 A 族元素，根據半徑大于 Z 小于 X 可知應和 X 同周期，為 AI 元素，M 為+7、-1 價，且原子半徑小于 S大于 O,則 M 為 CI 元素，W 為+5、-3 價，且原子半徑小于 CI 大于 O,則 M 為 N 元素。(1) 上述元素中，金屬性最強的為Na,在周期表中的位置是第三周期IA族；X Y、Q 各自形成的簡單離

13、子 Na+、Al3+、&具有相同電子 層結構，核電荷數越大半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Cf Na+ Al3+； W和 R 按原子個數比 1 : 4 構成的陽離子 NH/所含的化學鍵是共價鍵；(2)表中所列 4 種第三周期元素 Na、Al、S、Cl 的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是Al (OH)3,其電離方程式為 H + AIO；+O Al (OH)3 Al3+3OH ； ( 3)同周期元素從左 到右非金屬性依次減弱，故CI 與 S 相比，非金屬性較強的是氯元素，從原子結構的角度說明理由為氯原子與硫原子電子層數相同，氯原子最外層有 7 個電子，硫原子最外層有 6 個電子，氯的原

14、子半徑比硫的原子半徑小，原子核對外層電子的吸引力比硫大，所以氯的非金屬性更強；(4)反應中 KMnO 中錳化合價由+7 價變為+2價，H2O 中氧元素由-1 價變為 0 價，轉移電子數為 5X1X2=10，結合氧化還原反應及質量守恒配平，反應方程式如下：2KMnO 5 H2Q+3H2SQ =1 K2SQ+ 2 MnSO+ 5Qf + 8 H2O 當有 0.5 mol H 2Q 參加此反應，電子轉移的個數為23XNA/moI=NA=6.02X10 。19.【答案】(1)2CO(g)+2NO(g) .- N2(g)+2CO2(g)H=- 747 kJ/mol ad-1-1(20.042molL m

15、in正向 60%0.5 molXX25(3) Cu(OH)28亠8.2X10 或99X10 / 11c(N2) c2(CO2)K=c2(CO) c2(NO)，【解析】(1)根據平衡常數的定義，若平衡常數表達式為 則化學方程式為：2CO(g)+2NO(g) - N2(g)+2CO2(g)，已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=- 221 kJ/mol ， C(s)+O2(g)=CO2(g) H=- 393.5 kJ/mol ，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +181 kJ/mol根據蓋斯定律：X2-得：2CO(g)+2NO(g)- N2(g)+2CO2(g)沖-747 kJ

16、/mol ;由于該反應是氣體體積減小的放熱反應a.增大容器壓強平衡正向移動 NO 轉化率增大，a 正確；b .升高溫度平衡逆向移動，NO 轉化率減小，b 錯誤；c.使用優質催化劑不改變平衡，c 錯誤；d .增大 CO 的濃度，可以提高 NO 的轉化率，d 正確；因此本題答案為：ad。(2)根據蓋斯定律：上述已知反應-得：C(S)+2NO(g)-N2(g)+CO2(g) H=- 574.5 kJ/mol ；利用表格數據：05min 內，以 N2表示的該反應速率 v(N0= =0.042-1-1-1-1molL- min-所以以 CQ 表示的該反應速率 v(CQ)= v(N2)=0.042molL

17、- min-；通過分析知 10min 后濃度不再改變，處于平衡狀態，用三行式分析濃度改變C(s)+2NO(g) 一 N2(g)+CO2(g)10min 時平衡濃度(mol/L )0.40.30.3(3)由于 KspCu(OH)2T2。若 30min 時，保持 T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol ,此時各量分析如下:C(s)+2NO(g)Na(g)+C02(g)KH(IO3)2+KOH=2KI(3+H2OO(3)由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應為水電離的氫離子得電子，反應為 2fO + 2e-= 2OH-+出仁電解時，溶液中的陽離子應該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀

18、離子遷移，方向為由左向右，即由a 到 bo30min 時平衡濃度(mol/L )0.20.40.4加入混合物后濃度(mol/L )1.21.41.4變化濃度(mol/L )2x x新平衡濃度(mol/L )1.2-2x1.4+x1.4+x04X04T2時平衡常數 K= =4,14XU加入混合物后 QC _ =1.36K，則此時反應正向U2KCIQ 氧化法的最大不足之處在于，生產中會產生污染環境的氯氣。21.答案】(1)苯丙烯酸碳碳雙鍵、醛基CHjaCMjOH(2)-(3)加成反應fl他(1也移動；由于溫度不變，平衡常數為定值，新平衡時有：=4,解得 x=。.2；(4) 16CH,CH-CHCHO- CH3CHCH=CH【解析】 氣態烴 A 在標準狀況下的密度是1.25g/L , 則 M=1.25g/Lx22.4L/mol =28g/mol ，能作為果實催熟劑，則A 為乙烯，結構簡式為 CH=CH, CH=CH與水在催化劑作用下發生加成反應生成B 為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發生氧催化下與氧氣發生氧化反應生成F 為苯甲醛，苯甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱發生類似RCHI-CH-C-CHO + HJOOH生成 G 為，發生銀鏡反應生成 H 為酸化