1、第三節化學鍵第三節化學鍵第第4 4課時課時第一章第一章 物質結構元素周期律物質結構元素周期律化學鍵 相鄰的兩個或多個原子（或相鄰的兩個或多個離子）之間的強烈的相互作用1、強烈的相互作用2、存在于分子內或晶體內3、相鄰4、相互作用：吸引力和排斥力的 平衡力5、兩個或多個討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么？一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。補充幾個鍵的參數1、鍵長：兩個成鍵粒子的核間距 鍵長大，不穩定，鍵易斷裂2、鍵能：斷開/生成1 mol共價鍵所需消耗的能量鍵能越大，鍵越穩定3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角鍵角影響空間結構分子間作用力概念：把分子聚集在一起

2、的作用力叫分子間作用力，又稱為范德華力。1、分子間作用力比化學鍵弱得多，主要影響物質的熔沸點，溶解性等物理性質2、分子間作用力的范圍很小，只有分子充分接近時才有相互作用3、一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高氫鍵概念：1、氫鍵不是化學鍵，比化學鍵弱，比分子間作用力稍強。2、分子間形成的氫鍵會使物質的熔沸點升高。3、通常N、O、F這三種元素的氰化物易形成氫鍵。課堂練習1、判斷、判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2中各含有哪些化學鍵，若是共中各含有哪些化學鍵，若是共價鍵，請判斷出共價鍵的極性。價鍵，請判斷出共價鍵的極性。2

3、、膦（、膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常有它。它的分子是三角錐形。以下關于電石氣的雜質中常有它。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的的敘述正確的是（是（ ）APH3分子中有離子鍵分子中有離子鍵 BPH3分子中有未成鍵的電子對分子中有未成鍵的電子對 CPH3是一個強氧化劑是一個強氧化劑 DPH3分子中的分子中的P-H鍵是非極性鍵鍵是非極性鍵3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）AO2分子間存在著非極性共價鍵分子間存在著非極性共價鍵BCO2分子內存在著極性共價鍵分子內存在著極

4、性共價鍵CSO2與與H2O反應的產物是離子化合物反應的產物是離子化合物D鹽酸中含有鹽酸中含有H+和和Cl-，故，故HCl為離子化為離子化 合物合物B4、下列物質中存在非極性鍵的是（ ）A、O2 B、NaCl C、HCl D、NH35、下列物質中含有共價鍵的離子化合物是 （ ）A、Ba(OH)2 B、CaCl2 C、H2O D、H2AA6、下列化合物中，不含有離子鍵的是 （ ）A、(NH4)2 SO4 B、MgCl2 C、 Al2Cl6 D、Na2O27、在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是 （ ）A、CO2 B、PCl3 C、 PCl5 D、CCl4 E、NO2 F、H

5、2OCCEF7、下列說法中正確的是（ ）A、含有離子鍵的化合物必是離子化合物B、具有共價鍵的化合物就是共價化合物C、共價化合物可能含有離子鍵D、離子化合物中可能有共價鍵AD8、A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子總數比A元素原子核外電子總數多5個，則A、B可能形成 （ ）A、共價化合物B3A2B、離子化合物B3A2C、共價化合物B2A3D、離子化合物B2A3B9、(2005年廣東)下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是 （ ）A、NH4Cl = NH3 + HClB、NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3C、2NaOH

6、 + Cl2 = NaCl + NaClO +H2OD、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2D10、現有aA、bB、cC、dD四種元素，已知：a+b+c+d=82；B2-和C+的電子層結構都與氬原子相同，又知d=b+c。是推算a、b、c、d的值 a=12 b=16c=19 d=3511、某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：（1）Z和A的值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的單質放入水中，有何現象？寫出反應的化學方程式。Z=40 A=20第

7、四周期A族有氣泡產生，Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2化學鍵 相鄰的兩個或多個原子（或相鄰的兩個或多個離子）之間的強烈的相互作用1、強烈的相互作用2、存在于分子內或晶體內3、相鄰4、相互作用：吸引力和排斥力的 平衡力5、兩個或多個討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么？一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。補充幾個鍵的參數1、鍵長：兩個成鍵粒子的核間距 鍵長大，不穩定，鍵易斷裂2、鍵能：斷開/生成1 mol共價鍵所需消耗的能量鍵能越大，鍵越穩定3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角鍵角影響空間結構分子間作用力概念：把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力

8、，又稱為范德華力。1、分子間作用力比化學鍵弱得多，主要影響物質的熔沸點，溶解性等物理性質2、分子間作用力的范圍很小，只有分子充分接近時才有相互作用3、一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高氫鍵概念：1、氫鍵不是化學鍵，比化學鍵弱，比分子間作用力稍強。2、分子間形成的氫鍵會使物質的熔沸點升高。3、通常N、O、F這三種元素的氰化物易形成氫鍵。課堂練習1、判斷、判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2中各含有哪些化學鍵，若是共中各含有哪些化學鍵，若是共價鍵，請判斷出共價鍵的極性。價鍵，請判斷出共價鍵的極性。2、膦（、膦（PH3）又

9、稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常有它。它的分子是三角錐形。以下關于電石氣的雜質中常有它。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的的敘述正確的是（是（ ）APH3分子中有離子鍵分子中有離子鍵 BPH3分子中有未成鍵的電子對分子中有未成鍵的電子對 CPH3是一個強氧化劑是一個強氧化劑 DPH3分子中的分子中的P-H鍵是非極性鍵鍵是非極性鍵3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）AO2分子間存在著非極性共價鍵分子間存在著非極性共價鍵BCO2分子內存在著極性共價鍵分子內存在著極性共價鍵CSO2與與H

10、2O反應的產物是離子化合物反應的產物是離子化合物D鹽酸中含有鹽酸中含有H+和和Cl-，故，故HCl為離子化為離子化 合物合物B4、下列物質中存在非極性鍵的是（ ）A、O2 B、NaCl C、HCl D、NH35、下列物質中含有共價鍵的離子化合物是 （ ）A、Ba(OH)2 B、CaCl2 C、H2O D、H2AA6、下列化合物中，不含有離子鍵的是 （ ）A、(NH4)2 SO4 B、MgCl2 C、 Al2Cl6 D、Na2O27、在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是 （ ）A、CO2 B、PCl3 C、 PCl5 D、CCl4 E、NO2 F、H2OCCEF7、下列說

11、法中正確的是（ ）A、含有離子鍵的化合物必是離子化合物B、具有共價鍵的化合物就是共價化合物C、共價化合物可能含有離子鍵D、離子化合物中可能有共價鍵AD8、A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子總數比A元素原子核外電子總數多5個，則A、B可能形成 （ ）A、共價化合物B3A2B、離子化合物B3A2C、共價化合物B2A3D、離子化合物B2A3B9、(2005年廣東)下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是 （ ）A、NH4Cl = NH3 + HClB、NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3C、2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2OD、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2D10、現有aA、bB、cC、dD四種元素，已知：a+b+c+d=82；B2-和C+的電子層結構都與氬原子相同，又知d=b+c。是推算a、b、c、d的值 a=12 b=16c=19 d=3511、