1、初中化學常見實驗題型解題技法總結除雜、別離、鑒別、鑒定、推斷知識要點： 1. 除雜題： 解答除雜質一類的題目時，要注意三原那么；三要領；五種常用的方法。 三原那么：不引入新雜質；不減少被提純物質的質量；雜質便于別離。 三要領：根據物理性質或化學性質的差異；確定除雜質方法；選擇適宜試劑。 除雜質思路分析方法： 1沉淀法：參加一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。 2化氣法：加熱或參加一種試劑將雜質變為氣體逸出。 3置換法：利用置換反響的原理將雜質除去。 4轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。 5吸收法：常用于氣體的提純。 在掌握了以上除雜質的原那么、要領、方法后，解答題目時要審清題目

2、要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。 2. 混合物的別離： 1可溶性與難溶性物質的混合物常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以別離，分別得到純潔物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 2兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以別離。如：NaCl和KNO3的混合物。 3兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法別離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，參加適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中參加適

3、量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發，分別得到純潔的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學方法或用物理方法進行混合物別離時，要區別除雜質與別離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保存原物質即可；而混合物別離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保存。 3. 物質的鑒別： 鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl - 檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶那么是KNO3溶液。 1常見離子鑒別

4、的特效試劑 H + 和OH - ：紫色石蕊試液或pH試紙。 OH - ：無色酚酞試液可鑒別堿性溶液變紅。 Cl - ：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42- ：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 ：稀HCl和石灰水有CO2。NH4+：強堿溶液NaOH有NH3。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。2特征離子關系圖3物質鑒別的原那么 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現象明顯：使待檢物質的現象比照度較大。 防止干擾：鑒別Cl和SO42時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 4物質鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑

5、。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別： A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。如：稀HCl或稀H2 SO4 C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。 D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。稀HCl或稀H2 SO4 E. 一種試劑與四種溶液反響時，應是現象比照度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現象。 F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別： A.

6、 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。 B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。 C. 相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別。 4. 物質的鑒定： 鑒定是根據待檢物質的特性，通過不同的實驗將物質的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質。鑒定與“用實驗方法確定或證明等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽含NH4+，還要檢驗它是否是硫酸鹽含SO42- 。從而確定此白色固體是 。 5. 推斷題： 物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以

7、確定所給的未知物是什么物質，不可能是什么物質；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質，肯定不含有什么物質，可能含有什么物質。 推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字表達、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反響規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶于水是“生成還是“得到，“生成是反響產物，“得到既可能有反響產物，也可能有原物質。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有 。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有 。局部溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。 解推斷題應注意： 1推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次清楚。

8、判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否認。 2一般情況下，與試題表達的現象完全吻合的是“一定存在。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是“一定不存在。有某種物質的存在不影響其它反響的現象或自始至終沒有參與任何反響的物質是“可能存在。 【典型例題】例1 用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、 、Na2SO4四種無色溶液。 解析：用一種試劑的鑒別常用反響現象的比照度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學生往往在尋找這一種試劑時無規律地想以一種物質來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力。現介紹一種尋找鑒別試劑的方法特效離子法。 從上面解題思路的圖示法中，不難找

9、出鑒別四種物質的試劑應選擇。特效離子法既節省時間又防止亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質實用的快速方法。 反響的化學方程式為：例2某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C，假設將白色固體C參加鹽酸中可得到無色液體D，將溶液D參加硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產生白色沉淀F。根據以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質的化學式。解析：這是一道推斷題 此題可將文字表達內容列出“鏈條更有利于思路分析。 在“鏈條分析時，有“正推斷和“逆推斷。應抓特征、找突破口。現分五步分析此題。 1常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應首先考慮BaSO4和AgCl。確定E是BaS

10、O4。 2由生成物BaSO4逆推導反響物D中必含Ba2，陰離子再逆推導HCl得出D中含Cl，因此可確定D是BaCl2。 3由于生成物D是BaCl2，可逆推導C中含Ba2，可能是BaO或 。 4由氣體B參加石灰水，可確定F是CaCO3，逆推導確定B是CO2。 5由A的分解產物中，B為CO2，排除C為 ，確定C是BaO，逆推反響A是BaCO3。此題答案：ABaCO3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例3在以下圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請根據框圖中物質的轉化關系及相關信息，用化學式填寫以下空白：1假設F

11、為可溶性堿，G為藍色沉淀。那么A為 ；D可能為 。2假設G為藍色沉淀，H為難溶性鹽，那么I為 。3 假設G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，那么I可能為 ；F可能為 。解析：由題中框圖關系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反響生成A、B兩種物質，應為氧化銅被復原。因為D點燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反響，所以I為酸，E為銅鹽，當G為藍色沉淀 時，F應為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，那么F為 ，H為BaSO4，I為H2SO4。假設G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，那么根據復分解反響的規律H為難溶性鹽，假設I為HCl，那么E為CuC

12、l2，F為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；假設I為H2SO4，那么E為CuSO4，F為BaCl2，G為CuCl2 ，H為BaSO4。答：1A為Cu；D可能為H2或CO。2I為H2SO4。 3I可能為HCl或H2SO4，F可能為AgNO3 或BaCl2。例42003年6月5日世界環境日的主題是：“水二十億人生命之所系。請你答復以下問題：1自來水常用二氧化氯ClO2來殺菌消毒，它能轉化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是 。2節約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質

13、中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學化學興趣小組配合工廠進行污水檢測，結果如下表。 試劑 現象車間石蕊試液氯化鋇溶液甲藍色白色沉淀乙紫色無明顯現象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有 和 。為變害為利，化學興趣小組與工廠研究設計如以下圖污水處理方案。請答復：沉淀A是 ，假設各步處理均完全反響，最終排放液C的溶質是 ，在農業上它可用作復合肥料。解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗，假設生成白色沉淀那么證明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍，說明含有堿性物質KOH，與之能共存且與氯化鋇溶液反響生成白色沉淀說明含有K2SO4或KC

14、l；乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反響說明必含有 與KCl，那么甲車間排放的污水中含有KOH與K2SO4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質HNO3，與氯化鋇溶液反響生成白色沉淀說明含有AgNO3。 甲乙混合生成沉淀A為BaSO4，繼續與丙混合，生成沉淀B為AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。答：1為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是硝酸銀。2丙車間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A為BaSO4，最終排放液C的溶質是KNO3。例5 在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質量分數等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態，當參加以下各物質反響后，天平一

15、定保持平衡的是 A. 分別參加等質量的Mg、Al，金屬Mg完全溶解，金屬Al有剩余B. 分別參加等質量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解C. 分別參加等質量的Na2CO3和CaCO3,鹽酸有剩余D. 分別參加24.75g Al和24g Mg ,兩種金屬完全溶解答：A. Mg 2HCl 2/3Al  24 73 18 設鹽酸中溶質的質量為73g，Mg、Al的質量為m，那么當金屬Mg完全溶解，金屬Al有剩余時，18m24，即Mg缺乏量，產生氫氣的質量以Mg計算，Al有剩余，產生氫氣的質量以鹽酸計算，所以二者不同，那么天平不平衡；假設m=24g，那么Mg 恰好與鹽酸完全反響，產生的氫

16、氣的質量均為2g，此時天平時平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選A。B. 因為Al、Zn兩種金屬完全溶解，所以酸過量，那么等質量的兩種金屬產生的氫氣質量不等，那么天平不平衡。C. Na2CO3CaCO32HCl 106 100 73 因為兩種鹽質量相等，鹽酸有剩余，所以產生的CO2的質量不等，天平不平衡。D. 因為兩種金屬完全溶解，所以酸均過量Mg 2HCl H2 m 2/3Al 2HCl H2 m24 2 22 18 2 1624g 22g 24.75g 22g可見，天平兩邊實際增重相等,所以天平平衡。D為正確答案。例6在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，充分反響后，有少量金屬析

17、出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。那么濾液中含有的金屬離子為 ，析出的少量金屬為 。解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，會發生置換反響，金屬與鹽發生置換反響時，金屬與鹽中的陽離子金屬活動性差距越大，反響越容易發生，所以先發生： ，當銀離子都被置換出來后再發生：當有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，那么只發生了Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，還未發生 。因此濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金屬為Ag 。答：濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金屬為

18、Ag 。例71將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H2O2是二元弱酸H2O2 ，消耗了OH，而使紅色褪去。乙同學認為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的解釋中誰正確。解析：依題意可知：甲H2O2與NaOH發生中和反響，酚酞未被消耗。乙H2O2氧化酚酞，NaOH未消耗。只需通過實驗驗證，酚酞和NaOH哪一種物質存在即可。設計方案有二種：其一取溶液少量繼續加NaOH，看溶液是否變紅，假設變紅證明酚酞尚存那么甲正確，否那么乙正確。其二取溶液少量滴加酚酞，假設溶液變紅，證明NaOH尚存，那么乙正確，否那么甲正確。初中化學常見

19、物質變質問題氫氧化鈉變質的知識歸納1、氫氧化鈉變質的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反響，生成了碳酸鈉。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸或者稀硫酸，如果產生氣泡，說明已變質。原理：碳酸鈉會與酸反響生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反響無明顯現象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2；  NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2; 2NaOH + H2SO4 =

20、Na2SO4 + 2H2O取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產生白色沉淀，說明已變質。  原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反響，無明顯現象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH ； 取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液) 原理：碳酸鈉會與氯化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鈣不反響，無明顯現象。Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl  ；NaOH + CaCl2  3、檢驗氫氧化鈉是完全變質還

21、是局部變質的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液局部變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。 原理：1氫氧化鈉和變質后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質的氫氧化鈉，局部變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl  (注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反響會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。Na2CO

22、3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH  )4、如何除去局部變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉。 滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發，就得到氫氧化鈉固體。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH (注意：不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反響的同時也會與氫氧化鈉反響，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質。不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反響生成了NaCl，引入了新的雜質。) 說明：可以用這種方法來計算變質后氫氧化鈉中氫氧化鈉以及生成碳酸鈉的質量，或者他們的質量分數。【例題】小

23、明在化學實驗室發現，盛放燒堿固體的試劑瓶瓶口未蓋露置在空氣中。小明想探究這種燒堿是否變質。為測定其成分，小明稱取該燒堿樣品10g ，充分溶解于水中，再滴加氫氧化鈣溶液，共生成1.0 g沉淀，完全沉淀是共用去100g氫氧化鈣溶液。求：該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量；以及所用氫氧化鈣溶液的溶質質量分數 ？解：設燒堿中含Na2CO3 的質量為X ； 氫氧化鈣溶液中溶質質量為yNa2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 106 74 100 X y 1.0 g 106 100 X 1.0 g , X 1.06 g 74 100 y 1.0 g , y 0.74 g 氫氧化鈉質量：10g1

24、.06 g8.94 g 氫氧化鈣溶液的溶質質量分數為：0.74 g100 g ×100%0.74% 其它常見物質變質的知識小結：1.消石灰Ca(OH)2放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 檢驗:取樣滴加稀HCl,假設有氣泡產生,那么已經變質.(CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 )2.生石灰(CaO)暴露在空氣中變質：首先:生石灰(CaO)和水反響,生成熟石灰Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 然后:熟石灰與二氧化碳反響,生成水和CaCO3 CO2 +Ca(OH)2 CaCO3+ H20檢驗:看題目要求再相應作答即可。3.鐵生銹:4Fe + 3O2 =2Fe2O3檢驗:觀察顏