1、2016年中考化學總復習知識點總結最全的資料基本概念:1、 化學變化：生成了其它物質的變化L區別：有沒有新的物質生成2、 物理變化：沒有生成其它物質的變化 -3、 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質（如顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）5、 純凈物：由一種物質組成6、 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質由同種元素組成的純凈物:由不同種元素組成的純凈物 :由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、 化學式：用元素符號來表示物質組成的

2、式子14、 相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值該原子一個原子跑薯際質量（千克）某原子的相對原子質量=個槪原子實際庚量的1門2（千克）（單位為1”,省略不寫）相對原子質量 -質子數+中子數（因為原子的質量主要集中在原子核）15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和離子：帶有電荷的原子或原子團 原子的結構廠T質子（+）原子1中子（0） 注：在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數核外電子（一）乂得e.得e原子、離子的關系：陰離子*、原子失e“陽離子失e注：在離子里，核電荷數=質子數工核外電子數18、 四種化學反應基本類型：1化合反應：由兩種

3、或兩種以上物質生成一種物質的反應女口：A + B = AB2分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應女口：AB = A + B3置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應女口：A + BC = AC + B4復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應女口：AB + CD = AD + CB19、 還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型）氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型）緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒20、 催化劑：在化學

4、變化里能 改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2= 2H2O + O2f此反應MnO2是催化劑）21、 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。7、89、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱 原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分區別：在化學變化中，是否可以再分10、 單質：11、 化合物12、 氧化物區別：看化學式是不是只有一種元素符號 如：O2是單質，CO2是化合物16、17、三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都

5、是氧化反應（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、 溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑； 兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣 上都把水當成溶劑，其它為溶質。）23、 固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、 酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物女口：HCl=Hj+ CI-HNO3=H1 + N

6、O3+2-H2SO4=2丄+ SO4堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物女口：KOH=K+ 0H-NaOH=Na+ OH-Ba（OH）2=Ba2+ 2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物女口：KNO3=K+ NO3-+2-Na2SO4=2Na + SO4BaCI2=Ba + 2CI25、 酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、 結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.1OH2O、CuSO4.5H2O）27、 潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化：結晶水合物

7、在常溫下放在干燥的空氣里，p p 潮解是物理變化能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象-28、 燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點。基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%2、 主要的空氣污染物：NO2、CO、SO?、H2S、NO等物質3、 其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H?S（硫化氫）、HCI（氯

8、化氫）SO42-（硫酸根卜NO3-（硝酸根卜CO32-（碳酸根卜ClO3-（氯酸卜MnOf（高錳酸根卜MnO42-（錳酸根卜PO43-（磷酸根卜CI-（氯離子）、2HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO4（磷酸氫根卜H2PO4-（磷酸二氫根卜OH-（氫氧根卜HS-（硫氫根卜S2-（硫離子）、NH4（銨根或銨離子）、K（鉀離子）、Ca?（鈣離子）、Na（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80一價

9、鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1，氟-1,溴為-1）（單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；微觀意義：a.表示該物質的一個分子；4、常見的酸根或離子:注意各酸根或離子所帶的電荷數讀：直接讀其元素名稱（稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可）b.表示該物質的分子構成；量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫1直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀

10、Ag等；b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等2多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 女口 ：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為 雙原子分子單質化學式：02（氧氣） 、N2（氮氣） 、H2（氫氣）F2（氟氣）、CI2（氯氣）、B2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧03等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀1兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：Mg0（氧化鎂）、NaCI（氯化鈉）2酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO（高錳酸鉀）、KMn0 （錳酸鉀）MgS

11、Q（硫酸鎂）、CaCQ（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式:1判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。2根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號兀素（要記住兀素的名稱及原子結構示意圖）7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注” “等”。8、酸堿度的表示方法一一PH值01234

12、56說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就 越弱，越接近中性。酸性增強直接由原子構成的單質Q讀：氣體單質在其元素 名稱后加多個“氣”金屬兀素原子的最外層電子數4，易失電子，化學性質活潑。非金屬兀素原子的最外層電子數4,易得電子，化學性質活潑一稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩穩定結構：1最外層8電子2第一層為最外層2電子I 891011121314排布規律：每層最多排2n2個電子（n表示層數）2最外層電子數不超過8個（最外層為第一

13、層不超過2個）3先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數9、金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt*金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來中性堿性增強（2） 排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3） 鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣1、物質的結構：一存在狀態/宏觀組成元素 Y非金屬單質b.化學式：本知識點的第5點第（1）小點c離子符

14、號：表示離子及離子所帶的電荷數。d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數兀素符號：原子 女口：3S只表示3個硫原子V 化學式：分子 女口：5CQ只表示5個二氧化碳分子I離子符號：離子 女口：4Mg只表示4個鎂離子（2）化學符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示女口：氫原子：Hb分子的表示方法：用化學式表示女口： 二氧化碳分子：CQ2c離子的表示方法：用離子符號表示女口：鈣離子：Ca2+d化合價的表示方法：用化合價符號表示如正二價的鎂元素：Mg注：原子、分子、離子三種粒子個數不只1”時，只能在符號的前面加，不

15、能在其它地方加。. ,2+如：兩個氧原子：2Q（而不是Q2,Q2是分子）;7個二氧化碳分子：7CQ2; 兩個鈣離子：2Ca先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個微觀構成匚表示方法-元素符號質子（+）物質混合物原子核中子 （0）L核外電子（一）表示方法 f 元素符號寸目對質量一相對原子質量結構由原子構成.分子表示方法化學式5 目對質量一相對分子質量帶電的原子或原子團離子 Y 表示方法離子符號相對質量一各原子的相對原子質量和廠金屬單質單質 化合物分類廣單質稀有氣體廠無機化合物氧化物酸 堿 鹽.純凈物11、化學符號的意義及書寫化合物-有機化合物（1）化學符號的意義:a.元素符號：表示一種元素;表

16、示該元素的一個原子符號前有數字時符號所表示的粒子12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系:14、 制取氣體常用的發生裝置和收集裝置：發生裝置收集裝置計 CjraJ-固（+固）厶固+液固+液簡易裝置1固液排水法向上 排空氣法向下 排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別:氣體氧氣（Q）二氧化碳（CO）藥品雙氧水（HO）和二氧化錳（MnO 固+液石灰石（大理石）（CaCO） 和稀鹽酸（HCI）固+液反應原理2H2Q= 2H2O+OTCaCO+2HCI=CaCl2+H2O+COf儀器裝置14的 B或C女口14的B或C檢驗用帶火星的木條，伸進 集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否

17、則不是氧氣通入澄清的石灰水，看 是否變渾濁，若渾濁則 是CO。收集 方法1排水法（不易溶于水）2瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放 在集氣瓶口，若木條復 燃，氧氣已滿，否則沒 滿用燃著的木條，平放在 集氣瓶口，若火焰熄 滅，則已滿；否則沒滿放置正放正放注意事項1檢查裝置的氣密性2長頸漏斗的管口要插入液面下；3不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）化合物峙成的純凈物直接結合-原構成物一主”具有相同核電荷構丿成-聚集 聚集元素低-數的一類原子分化分子子得或失結合 結口質耆電子離子EL*同種

18、元素組單質*成的純凈物蒸發溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度 、13、不飽和溶液，;-飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度物質物理性質（通常狀況下）化學性質用途氧氣（Q）無色無味的氣 體，不易溶于 水，密度比空氣略大占燃C + O；=CO（發出白光，放出熱量）占燃,1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：Q具有 助燃性，但 不具有可燃 性，不能燃燒。）S + O2=SO2（空氣中一淡藍色火 焰；氧氣中一紫藍色火焰）點燃4P + 5O2點燃2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2Q）3Fe + 2O2=燃Fe3O4（劇烈燃燒，火 星四射，放出大量的熱，生成黑色固 體）蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放

19、出熱量二氧 化碳（CO）無色無味的氣 體， 密度大于空 氣， 能溶于水，固體的CO叫“干 冰”。CO + H2O =fCO（酸性）（H2CQ = H2O + CO2f）（不穩定）CQ+ Ca（OH）2=CaCOj +“O（鑒另U CO）CQ +2NaOH=NaCO + H2O1、 用于火火 （應用其不可燃燒， 也不支持燃燒 的性質）2、 制飲料、化肥和純堿解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、 一些特殊物質的顏色：黑色：Mn CuO FaQ、C FeS（硫化亞鐵）藍色：

20、Cu（OH）2、含CiT溶液、紅色：Cu（亮紅色）、FeO（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：含Fe3+的溶液（黃色）綠色：含FeT的溶液（淺綠色）無色氣體：2、CO、CO O、H、CH有色氣體：NQ（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH；此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO3、常見一些變化的判斷：1白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO AgCI（就這兩種物質）2藍色沉淀：Cu（OH） CuCO3紅褐色沉淀：Fe（OH3Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH3紅褐色沉淀4沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽5沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的

21、堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：1酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO+ 2NaOH = N2CO+山0（ HCO+ 2NaOH = NaCO+ 2H2O）SQ + 2K0H = KSQ + H2OHSO+ 2K0H = KSO + 2出0SO + 2NaOH = NaSO + H2OHSO+ 2NaOH = NaSO + 2出02酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO + H20 = H2CO SO2+ H2O = H2SOSO + H2O = HSO N205+ H2O = 2HNO（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）5、堿和對應的堿性氧化物的聯系

22、：1堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OCu（OH2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2。CaO + 2HCl = CaCl2+ H2OCa（OH）+ 2HCl = CaCl2+ 2H2。2堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否貝懷育暖生此反應）K2O + H2O = 2KOH Na2O +HO = 2NaOHBaO + H2O = Ba（OH）, CaO + H2O = Ca（OH3不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg（OH） = MgO + H2O Cu（OH）2= CuO + H2O 2Fe（OH） = Fe

23、2Q + 3H2O2Al（OH）3= Al2O + 3H2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：1除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無水CuS4O并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色、生石灰等2除CO可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO、NaO溶液、KOHS液、堿石灰等3除HCI氣體可用：AgNOS液（可檢驗出雜質中有無HCD、石灰水、NaO溶液、KOHS液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或 者生成新的雜質。（二）、實驗注意的地方：

24、1防爆炸：點燃可燃性氣體（如H、CO CH）或用CO H還原CuO FeO3之前，要檢 驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。3防中毒：進行有關有毒氣體（如:CO SQ NO的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO、NO用堿液吸收。4防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：1酸流到桌上，用NaHC3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。2沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO?中洗；U、堿用水沖洗，再涂上硼酸；川、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實驗室制取三大

25、氣體中常見的要除的雜質：1制02要除的雜質：水蒸氣（H20）2、 用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCI，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制C02要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCI）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO、生石灰、 無水CuSO并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一 藍色）等除HCI氣體的試劑：AgNO溶液（并可檢驗出雜質中有無HCI）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO勺驗證

26、方法：（先驗證混合氣體中是否有CO，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO再將經過灼熱的CuO勺混合氣體通 入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾 濁。2、有H的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO再將經過灼熱的CuO勺混合氣體通入 盛有無水CuSO中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO變藍 色。3、有CO的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設計實驗1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一 個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水 珠生成證明蠟燭有氫

27、元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有 澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾 濁證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有 階梯的架上，把此架放 在燒杯里（如圖），點 燃蠟燭，再沿燒杯壁傾 倒CO階梯下層的 蠟燭先滅，上 層的后滅。證明CO具有不支持 燃燒和密 度比空氣 大的性質1f三、解計算題：計算題的類型有：有關質量分數（元素和溶質）的計算2根據化學方程式進行計算3由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數的計算-某兀素相對原了質量X原了個數-化合物的相對分子質量溶質質量分數=溶液質量-X 100%（二）、化合物（純凈

28、物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數=X100%（三）、混合物中某化合物的質量分數計算混合物質量（四）、混合物中某元素質量分數的計算混合物質量或：某元素質量分數=化合物的質量分數X該元素在化合物中的質量分數（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據化學方程式計算的解題步驟：1設未知量2書寫出正確的化學方程式3寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量4列出比例式，求解5答。初中化學基礎知識提綱一、應掌握的知識點1分子是保持 化學性質 的最小微粒。原子是 化學變化 中的最小微粒。2元素是具有相同 核電荷數（即質子

29、數） 的同一類原子的總稱。3分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分4元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。化合物的質量分數=化合物質量X100%某元素質量分數元素質量X100%5在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。6相對原子質量=質子數+中子數7鎂離子和鎂原子具有相同的 質子數或核電荷數8地殼中含量最多的元素是 氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。9決定元素的種類是 質子數或核電荷數。10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。11.石油、煤、天然氣都是 混合物。12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水 等。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是 氧

30、元素的化合物。14.化學變化的本質特征是有新物質生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質 等都是化學變化。16.化學反應的基本類型是 化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au18.具有還原性的物質是 出、C、CO。其中屬于單質的是C、出。屬于化合物的是CO。19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是 氧化反應。20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類 。21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩

31、個氫離子。22.溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質 相同。溶液不一定是無色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。24.酸的pH7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl25.某原子的原子結構示意圖+12 2 8 2,該原子中的質子數為12,核電荷數為12核外電子數為12,最外層電子數為2,該原子在化學反應中 易失電子，成為 陽離子。26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸 ；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。27.構成物質的基本微粒是 分子、原子、離子。28.酸有鹽酸HCI、硫酸H2SQ4

32、、硝酸HNO3。29.堿有 氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊 全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO?、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產物 對空氣沒有污染。33.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是 氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O?。35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重,不易溶于水，液態氧和固態氧均為 淡藍色。36.硫在氧氣中燃燒發出 藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出 淡藍色火焰。37.

33、鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射，生成黑色固體 。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒，呈 黃色火焰，生成大量的 白煙。煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發出 耀眼的白光，生成白色固體。40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀;其中在反應中二氧化錳做 催化劑。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42.氫氣的用途有 （1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是 鋅和稀硫酸。44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸

34、。45.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。46.所學物質中為黑色的是 木炭C,氧化銅CuO，二氧化錳MnO2四氧化三鐵Fe呂。47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。48.二氧化碳能滅火，是因為 在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。51.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加 稀鹽酸。52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55.酸可以使紫色石蕊試劑

35、變成紅色；不能使無色酚酞變色。56.堿可以使紫色石蕊試劑變成 藍色；使無色酚酞變成紅色。57.濃硫酸敞口放置質量會 增加，因為濃硫酸具有 吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會 增加，因為氫氧化鈉 易吸收空氣中的水分而潮解，而 且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCI。60.硫酸銅晶體的俗稱是藍磯或膽磯。固體二氧化碳的俗稱是 干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性 鈉。碳酸鈉的俗稱是 純堿。氫

36、氧化鈣的俗稱是 熟石灰、消石灰61.五種白色沉淀是AgCI、BaSOs CaCO3、BaCO?、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是Cu(OH)2； 一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCI和BaSO4。62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈 藍色。66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用 鑷子。加熱時常用酒精燈。67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空

37、氣法和排水法。二氧化碳的收 集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是 排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70.最簡單的有機物是甲烷。71.氧氣的驗滿方法是 帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅。72.能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCI2溶液。73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰

38、；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是 干冰。76、氫氣是一種 無色無味的氣體，比空氣 輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、 由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑79、 由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。80、 溶解度是指在一定 溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的 質量。81、20C時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20C時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、 影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是 溫度和壓強。83、 若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，

39、應用冷卻熱飽和溶液法。84、 配制溶液的步驟是 計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是 溶解、過濾、蒸發。86、濃硫酸在稀釋時，應將 濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。基礎知識第一部分元素化合物知識(一)三大氣體的性質和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、-二氧化碳性質的比較：1)物理性質：三大氣體顏色氣味狀態密度溶解性H2無色無味氣體比空氣溶于水02無色無味氣體比空氣溶于水C02無色無味氣體比空氣溶于水2)化學性質：可燃性還原性H2H2+ 02點燃H2+ CuO02與金屬與非金屬與化合物試管、蒸發皿、燃燒匙 燒杯。1.物理性質：白色、固體、難溶于水2化學性質：受熱會分解：CaC0

40、3高溫：可溶干鹽酸：CaC03+ HCl -（五）鐵:1物理性質：銀白色（有時黑色）、固體、質軟顏色氣味狀態密度溶解性H2無色無味氣體比空氣溶于水C0無色無味氣體比空氣溶于水CH4無色無味氣體比空氣溶于水化學性質（可燃性）：可燃性H2、C0、CH4的檢驗H2H2+ 02點燃點燃后，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內壁沒有，該氣體是：在火焰上方罩C0C0+ 02點燃一內壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變CH4CH4+ 02點燃該氣體是;另一氣體就是。（三）具有可燃性和還原性的三種物質：氫氣、一氧化碳、碳.物理性質：顏色氣味狀態密度溶解性H2無色無味氣體比空氣溶于水C0無色無味氣體比空氣溶于水金剛

41、石和石墨的物理性質不同，是因為它們中的不同。C金剛石和石墨是由元素組成的的物質；它們的物理性質但化學性質。（填：相同、不同）化學性質：可燃性還原性H2H2+ 02點燃H2+ Cu0-C0C0+ 02點燃C0+ Cu0CC+ 02點燃C+ Cu0高溫(四)212碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）Mg+ O2點燃Fe+ 02點燃C+ 02點燃CH4+ 02點燃S+ 02點燃C2H5OH+ 02 -P+ 02點燃C0+ 02 -點燃與水與碳CO2CO2+ H2。=CO2+ Ca(0H)2=CO2+ C高溫2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途填充氣球高能燃料冶煉重

42、要金屬（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、1.物理性質：支持燃燒供給呼吸用于煉鋼氧化碳、甲烷滅火作工業原料 （制飲料、 純堿、 “干冰”用于人工降雨植物的光合作用化肥等）點燃與石灰水2化學性質：生銹：Fe+02+H2O（主要成分）；防銹的方法有燃燒：Fe+02衛虬_物質分子原子離子宏觀上只說種類，不說個數由微觀上既說種類，又說個數由是保持物質是帶電的元素：具有相同_ 組成的;r_ 的最小粒子;中的最小粒子；或-（即相同等粒子構成的；分子是由）的一類原子的總稱。構成的鐵與氧氣鐵與酸：Fe+ HCl=_、Fe+H2SO4=_置換反應。Fe的化合價變化：價f價J鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4=3.鐵的合

43、金：生鐵與鋼鋼生鐵0.032%2%4.3%-大-大_ 差 練習：1.長期存放石灰水的試劑瓶內壁上常附著一層白膜，其名稱是_ ，形成過程的化學方程式是_;要除去這層白膜，可向瓶中加少量 _（填名稱）溶解，反應的化學方程式是_。2.要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 _ （填名稱），如果有 _產生（填現象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其_ ，反應的化學方程式CO中混有少量C02： _ ;FeSO4(CuSO4)： _NaCl(Na2CO3)： _ ;Fe粉(Fe2O3)： _。第二部分化學基本概念和基本原理（一）物質的組成純鐵組成（含碳量）小硬度小性能韌性好3右圖

44、，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可將混合氣體先通過 _，再通過 _ ，（填A、B）即得到純凈、干燥的氫氣；當混合氣體B時，氣體應從_ 通入（填a、b）。4為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后, 將水煤氣通入。測定時發現A中質量增加，B中黑色粉末變紅，C中出現渾濁。回答：裝置連接順序應是：（填A、B、C）水煤氣_ff_ ;A質量增加，說明水煤氣中含有 _C中的現象說明水煤氣中含有 _ 。5寫岀除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）時所發生反應的化學方程式:澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水例1構成物質的粒子有 _、_ 、_ 等。如銅是由_ 構成的；甲烷是由_構成的；氯化鈉是由

45、_和_ 構成的。例2保持水的化學性質的粒子是 _ ;保持鐵的化學性質的粒子是 _ ;水電解過程中的最小粒子是_ 和_ ;水電解產物中的粒子是 _和_。例3下列敘述錯誤的有 _A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構成的；C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。(二)原子的構成、中子:中子數由 子：電 子：最外層電子數決定了在原子中：核電荷數=;相對原子質量+在陽離子中：核電荷數質子數電子數；在陰離子中：核電荷數質子數電子數。陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、廣NH4+j離子彳帶電的原子團陰離子：Cl-、O2-、S2-、

46、SO42-、CO32-、NO3-、OHj例4用化學符號表示：1個氫原子 _,2個氧分子 _,個亞鐵離子 _,2個硫離子 _4個硫酸根離子 _,3個銨根離子_ ,2個碳酸分子_ 。r質子：質子數 決定了元素的決定了原子的C元素的元素的例5下列既不是有機物，也不是無機物的是 _A.CO2B.CC.H2CO3D.CH4例6用“單質 化合物 氧化物 有機物 非金屬 混合物”的序號填寫：氧氣屬于 _ ；水屬于_ ；氯酸鉀屬于 _ ；硫酸屬于 _ ；二氧化碳屬于 _；酒精屬于_；食醋屬于_ 。（四）化學用語1、元素符號及其化合價：元素及其化合價一價K、Na、*Cl、H、Ag；二、三Fe,二、四C,*三、五

47、N；二價*O、Ca、Ba、Mg、Zn；*二、四、六S都齊全；三Al，四Si，五價P；Cu、Hg二價最常見。.注：上述帶*號的為負價。 常見原子團及其化合價物質名稱硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉氯化銨化學式及原子團-2-2-1-1+ 1的化合價H2SO4H2CO3HNO3NaOHNH4CI帶點元素的化合價2、化學式及其名稱：1）單質的化學式：金屬、固態非金屬、稀有氣體：Fe、C、He氣態非金屬： 出、O2、Cl2、N22）化合物的化學式：氧化物：MgO、Na?。、FezOs（某化某）金屬元素與非金屬元素組成的化合物：K2S、NaOH、NH4CI；Na2CO3、Ak?（gO4）3NH4NO3例7寫岀下列個物

48、質的化學式：氯化鐵 _，硫化鈉 _ ，氧化鐵 _ ，氯化鞍 _，氫氧化鈣 _碳酸鈉_ ，硫酸鋁_ ，硫酸亞鐵 _ ，硫酸鞍_ 。3、化學方程式及其書寫與配平：寫：化學式1）化學方程式的書寫步驟配：化學計量數（配平）I注：反應條件、J、f最小公倍數法例AI +FesO4高溫Fe +Al2O3請奇數配偶法例FeS?+O2點燃Fe2O3+SO2配2）化學方程式的配平方法觀察法例Fe2O3+ CO高溫Fe +CO2平例8寫岀下列反應的化學方程式：電解水：_；實驗室用雙氧水制取氧氣： _ ；(三)物質的分類金屬：Mg、Al、Zn、Fe質*稀有氣體：非金屬He、Ne、Ar固態非金屬：C、S、P氣態非金屬：

49、f氧化物卜一般由構成無機物H2A。2、N?非金屬氧化物：C02、H20金屬氧化物：Na2O、Fe2O3HCl、H2SO4、H2CO3多數由NaOH、Ca(OH)2KCl、(NH4)2SO4有機物：CH4、C2H5OH混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液化合物其它無機物多數由構成構成實驗室用鋅與硫酸制取氫氣： _；鐵與鹽酸反應： _；鋁與硫酸反應：_；實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳： _二氧化碳使石灰水變渾濁： _宋朝時期的濕法冶金所發生的反應： _高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發生的反應：_（五）化學反應類型1、化學反應基本類型：（四大基本類型）1）化合反

50、應：A+B+-C2Mg+02點2Mg0CO2+H2O=H2CO3有_ 參加時，化合價改變I.2CO+O2點燃2CO22）分解反應：A f B+C2出02出匸+。2匸女口jCaC03高溫CaO+CO211有_生成時，化合價改變2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2f3）置換反應：A+BCfB+ACIH2+CUO CU+H2O（或C+CuO） 女口| Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f（金屬與酸）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（金屬與鹽）4） 復分解反應（第8章學習。AB+CDfBD+AC女口2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na2SO4）5） 例外的反應：CO+CuO丄Cu+

51、CO2（CO與金屬氧化物的反應）CH4+2O2型坐2H2O+CO2（有機物燃燒的反應）2、氧化還原反應：有得、失氧的反應是氧化還原反應。得到氧的物質被氧化，發生氧化反應；是還原劑，具有還原性； 失去氧的物質被還原，發生還原反應；是氧化劑，具有氧化性。例10在Al+Fe2O3道建Fe+Al2O3中，_ 被還原，_發生還原反應， _ 是還原劑第三部分化學計算（一）根據化學式的計算：1求物質的相對分子質量；2求化合物中各元素的質量比；3求化合物中某元素的質量分數；4求一定量物質中含某元素的質量（二）根據化學方程式的計算：1.質量守恒定律；2化學反應的質量比。例1某有機物8g完全燃燒生成18g水和22

52、g二氧化碳，該有機物的化學式可能是 _。例2在反應3A+2B=2C+D中，A、B兩物質完全反應時的質量比為3: 4，若生成C和D共21克，則反應消耗B質量是-。例3在反應2A+B=2C中，1.2g A完全反應生成2g C,又知B的相對分子質量32,則C的相對分子質量為_。例4煉鐵時用含Fe2O360%的赤鐵礦32t，可冶煉岀含雜質4%的生鐵多少噸?化合價例9在下列反應中，屬于化合反應的是_，屬于分解反應的是_，屬于置換反應的Fe+CuSO4=FeSO4+CuCH4+2O2=點 2H2O+CO22CO+O2點燃2CO2CO+FeO丄Fe+CO2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O（6）H

53、2CO3= CO2f+H2O（一）化學實驗基本操作、藥品的取用：做到“三不”：口、鼻、手I液體：1mL2mL取“最少量”1固體：只要蓋滿試管底部用剩的藥品，應放入指定的容器里1固體藥品的取用：、托盤天平的使用：托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準到0.1 g（調零：游碼移零；調整螺母放紙：使用步驟.稱量：稱量物放在左盤二；先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼三、 連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右四、 檢查裝置的氣密性：先把導管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導管口應有氣泡冒岀五、 物質的加熱：酒精W 2/3焰心酒精燈用火柴點燃酒精燈的火焰|內焰匚用燈帽蓋滅I外焰

54、加熱.加熱液體：試管、蒸發皿、燒杯、燒瓶可受熱儀器L加熱固體：試管、蒸發皿固體：先預熱，后固定加熱液體：J液體w 13L先預熱，后不時地移動試管試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上六、 過濾：過濾能除去液體中混有的難溶固體。*過濾要做到：第四部分化學實驗注意事項塊狀：鑷子取用粉末狀：藥匙或紙槽試管粉末：試管傾斜塊狀：試管橫放2液體藥品的取用：”瓶塞倒放注意標簽向著手心瓶口緊挨著試管口*3濃酸、濃堿的使用：取一定量液體規格選用：盡可能小；一次量取 量筒：量筒：，讀數：凹液面最低處滴管：懸空滴加實驗臺酸：碳酸氫鈉；水；抹布 堿：稀醋酸；水；抹布酸

55、：水；3%5%NaHC0 3（濃硫酸：布；水;3%5% NaHCO 3)酸:皮膚堿：水；硼酸眼睛堿:用試管加熱“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內壁相吻合;“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于濾紙邊緣；“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒；漏斗末端要緊靠燒杯內壁。七、蒸發：蒸發能除去溶液里的溶劑。玻璃棒末端要緊靠三層濾紙;用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。當岀現較多量固體時就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發皿余熱使濾液蒸干。 八、洗滌儀器：洗滌試管：水洗；刷洗；油污：熱純堿溶液或洗衣粉 難溶固體：稀鹽酸*干凈標志：內壁的水既不聚成水滴、也不成股流下（二） 粗鹽提純：

56、（除去粗鹽中難溶于水的泥沙）f溶解過濾蒸發（三）三大氣體（1工業制法：主要步驟*2、H?、CO2)H2玻璃棒的作用斗的制法溶解:過濾:蒸發:回收:02加快溶解引流使液體受熱均勻轉移固體C02原料天然氣 或方法水煤氣2實驗室制法：制取原料：制取氧氣氯酸鉀（加二氧化錳）或高錳酸鉀反應原理：（主要含甲烷（含制取氧氣KCIO3MnO2Zn+ H2SO4=制取氫氣制取二氧化碳制取裝置:裝置名稱裝置圖分離煅燒制取氫氣鋁、鋅、鐵金屬（鎂、與酸（稀硫酸或鹽酸）Mg+ H2SO4=Fe+ H2SO4=AI+ H2SO4=CaC03+ HCI =制取氧氣KMnO4收集方法：收集氫氣制取二氧化碳石灰水或大理石與稀鹽

57、酸Zn+ HCl =Mg+ HCI =Fe+ HCI =AI+ HCI =收集氧氣收集二氧化碳法向排空氣法1向排空氣法T T排法例1實驗室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答：過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常溫下過氧 化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解岀水和氧氣。如果用過氧化氫 制取氧氣，應選擇的發生裝置是_ （填序號）。選擇該裝置的理由是_ 。收集氧氣可選用 _實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取 氨氣，反應方程式為Ca（OH）2+2NH4CI丄CaCI2+2H2O+2NH3仁 氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水， 氨氣的水溶液叫做氨水。

58、實驗室制取氨氣應選擇的發生裝置是CD E_ ，收集氨氣可選用 _ 。實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，反應方程式是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4HQ+2NOf。NO是無色氣體, 難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與O2化合生成紅棕色NO?氣體。實驗室制取NO的裝置應選 收集NO應選。例2右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“ 作集氣瓶：用排空氣法收集氫氣時，氫氣應從端通入，檢驗氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在需先在瓶里盛 _。收集氫氣時，氫氣應從作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排岀，可往 作洗氣瓶：為除去（或稱洗去）CO中的少量CO2,可在瓶中盛半

59、瓶CO氣體從_端通入，則另一端導管排岀的即是純凈的a”或“b”填空：_端通入；收集氧氣時，氧氣應從_ 處。用排水法收集氣體時，端通入；收集氧氣時，氧氣應從端逐漸通入_，將混有少量CO2的對于醫院里給病人輸氧時使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯誤的是（)A便于觀察是否有氧氣輸岀B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣D氧氣瓶應與洗氣瓶的b端連接其他、物質的學名、俗名、化學式：學名俗名化學式學名俗名化學式汞水銀Hg氯化鈉食鹽NaCl硫硫磺S碳酸鈉純堿Na2CO3金剛石、石墨C甲烷沼氣CH4氧化鈣生石灰CaO乙醇酒精C2H5OH固體二氧化碳干冰CO2乙酸醋酸CH3COOH氯化氫水溶液

60、鹽酸HCI堿式碳酸銅銅綠Cu2(OH)2CO氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)23CO。二、 各種混合物的主要成分: 石灰石、大理石：CaCO3鐵銹：Fe2O3煤：C天然氣：CH4水煤氣：H2和CO生鐵、鋼：Fe三、 物質的顏色：固體黑色：C、CuO、Fe粉、 紅色：Cu、Fe2O3紫黑色：KMnO4、淡黃色：SFe3O4、MnO2溶液藍色：CuSO4溶液淺綠色：FeCD溶液、FeSO4溶液1-6章化學方程式集錦氧氣的性質和制法:1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃Fe3O43.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃2P2O54.硫粉在空氣中燃燒：S+O