1、關于化學反應進行的方向精品現在學習的是第一頁，共53頁研究化學反應進行的快慢研究化學反應進行的程度研究化學反應能否發生的問題-化學反應速率問題化學反應速率問題-化學平衡問題化學平衡問題-化學反應進行的方向化學反應進行的方向化學反應原理現在學習的是第二頁，共53頁火柴棒散落火柴棒散落水往低處流水往低處流鎂條燃燒鎂條燃燒酸堿中和酸堿中和墨水擴散墨水擴散現在學習的是第三頁，共53頁花開花謝現在學習的是第四頁，共53頁自然界中水總是從高處往低處流；自然界中水總是從高處往低處流； 墨水擴散，食鹽溶解于水墨水擴散，食鹽溶解于水如何判斷一個過程，一個反應能否自發進行？如何判斷一個過程，一個反應能否自發進行？

2、1、生活中的自發過程、生活中的自發過程 生活中電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動，生活中電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動，其反方向也不會自動進行；其反方向也不會自動進行；生活中一般在室溫下，冰塊會融化；鐵器暴露在潮濕空生活中一般在室溫下，冰塊會融化；鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些氣中會生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些過程都是自發的，其逆過程就是非自發的。過程都是自發的，其逆過程就是非自發的。現在學習的是第五頁，共53頁化學反應的方向化學反應的方向1.自發過程自發過程:在在一定條件下一定條件下不需外力作用不需外力作用就就能自能自動進行

3、動進行的過程的過程. 自發過程的特征自發過程的特征：有明確的有明確的方向性方向性，具有做功，具有做功的本領。要逆轉必須借助外界做功。的本領。要逆轉必須借助外界做功。2.非自發過程非自發過程 ：在：在一定條件一定條件下，下，需要外界做功需要外界做功才能進行的過程。才能進行的過程。3. 自發反應自發反應:在在一定條件下一定條件下無需外界幫助就能自無需外界幫助就能自動進行的反應動進行的反應.現在學習的是第六頁，共53頁自發過程：在自發過程：在一定一定條條件件下，下，不需要外力作用不需要外力作用就能就能自動進行自動進行的過程；的過程；非自發過程：在非自發過程：在一定條件一定條件下，下，需持續借助人為需

4、持續借助人為 作用作用才能進行的過程。才能進行的過程。 一、自發過程自發過程與與非自發過程非自發過程點燃點燃2H2 + O2 = 2H20 NaOH + HCl = NaCl + H2O通電通電2H2O=2H2+O2自發反應：自發反應：在給定的一組條件下，一個反應可以自發地在給定的一組條件下，一個反應可以自發地 進進行到行到顯著程度顯著程度，就稱為自發反應。，就稱為自發反應。現在學習的是第七頁，共53頁說明說明：(1)自然界中自然界中水由高處往低處流水由高處往低處流是自發過程，是自發過程，其逆過程就是非自發過程，其逆過程就是非自發過程，甲烷與氧氣甲烷與氧氣混合遇火就燃混合遇火就燃燒是自發反應，

5、其逆向是非自發反應。燒是自發反應，其逆向是非自發反應。 (2)自發過程和自發反應可被利用來完成有用功。自發過程和自發反應可被利用來完成有用功。如向下流動的水可推動機器如向下流動的水可推動機器 ，甲烷燃燒可在內燃機，甲烷燃燒可在內燃機中被利用來做功，可將氫氣燃燒反應設計成燃燒電池中被利用來做功，可將氫氣燃燒反應設計成燃燒電池等。等。 (3)非自發過程非自發過程要想發生，則必須對它做功，如要想發生，則必須對它做功，如利利用水泵可將水從低處流向高處，通電可將水分解生用水泵可將水從低處流向高處，通電可將水分解生成氫氣和氧氣成氫氣和氧氣。現在學習的是第八頁，共53頁(4)在討論過程的方向時，指的是沒有外

6、界干擾時體系的在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現相反的結果。如水泵可以把水從低水位升至高水位；用相反的結果。如水泵可以把水從低水位升至高水位；用高溫可使石灰石分解。實現后者的先決條件是要向體系高溫可使石灰石分解。實現后者的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質仍然是非自發性的。中輸入能量，該過程的本質仍然是非自發性的。(5)反應的自發性也受外界條件的影響。如常溫下石反應的自發性也受外界條件的影響。如常溫下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自發性的，但灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自

7、發性的，但在在1273K時，這一反應就是自發的反應。時，這一反應就是自發的反應。現在學習的是第九頁，共53頁 注意：注意：1.自發過程是一種傾向，不一定發生。自發過程是一種傾向，不一定發生。 例如：綁緊口的氣球里面的氣體和沒綁口的氣球里面例如：綁緊口的氣球里面的氣體和沒綁口的氣球里面的氣體都有自發混合到大氣里面的傾向，但是只有沒的氣體都有自發混合到大氣里面的傾向，但是只有沒綁口的氣球里面的氣體能夠混合到大氣中。綁口的氣球里面的氣體能夠混合到大氣中。2、過程的自發性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程發、過程的自發性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程發生的速率。生的速率。如鋼制器件腐蝕、酸堿中

8、和等例子。如鋼制器件腐蝕、酸堿中和等例子。 3、反應的自發性也受外界條件的影響。如石灰石分解，、反應的自發性也受外界條件的影響。如石灰石分解，常溫下是非自發的，但在常溫下是非自發的，但在1273K時是自發的反應。時是自發的反應。現在學習的是第十頁，共53頁知道了某過程有自發性之后，則知道了某過程有自發性之后，則 可判斷出過程的方向可判斷出過程的方向 可確定過程是否一定會發生可確定過程是否一定會發生 可預測過程發生完成的快慢可預測過程發生完成的快慢A.可判斷過程的熱效應可判斷過程的熱效應A練習：練習：現在學習的是第十一頁，共53頁2、放熱的自發反應、放熱的自發反應(1)甲烷燃燒：甲烷燃燒：CH4

9、(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJ/mol(2)鐵生銹：鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-824 kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應：氫氣和氧氣反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6 kJ/mol(3)Fe(OH)2：4Fe(OH)2 + O2(g) +2H2O(l) = 4Fe(OH)3 ; H 0NH3 + HCl = NH4Cl H 0共同點共同點放熱反應放熱反應H0現在學習的是第十二頁，共53頁3、吸熱的自發過程、吸熱的自發過程 (1)室溫下冰塊的融化；硝酸鹽類的溶解等都是自發室溫下冰塊的融

10、化；硝酸鹽類的溶解等都是自發的吸熱過程。的吸熱過程。(2)N2O5分解：分解： 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)； H=+56.7kJ/mol(3) 碳銨的分解：碳銨的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/mol4、既不吸熱也不放熱的自發過程、既不吸熱也不放熱的自發過程兩種理想氣體的混合等兩種理想氣體的混合等現在學習的是第十三頁，共53頁練習練習：判斷自發與非自發（：判斷自發與非自發（室溫下室溫下）（1）打開活塞，分液漏斗中的水流進燒杯打開活塞，分液漏斗中的水流進燒杯 （2）鎂帶燃燒鎂帶燃燒 （3）氫氣燃燒氫氣燃燒 （4）水分

11、解成水分解成H H2 2和和O O2 2過程過程 自發自發自發自發自發自發非自發非自發現在學習的是第十四頁，共53頁判斷化學反應方向的依據判斷化學反應方向的依據思考：思考：高山流水為什么是自發過程？高山流水為什么是自發過程？對于化學反應，對于化學反應，體系趨向于從體系趨向于從高能狀態高能狀態轉變轉變為為低能狀態低能狀態（這時體系會對外做功或者釋放（這時體系會對外做功或者釋放熱量熱量H 0）因此：因此：反應的焓變反應的焓變是制約化學反應是否自發進是制約化學反應是否自發進行的因素之一。行的因素之一。現在學習的是第十五頁，共53頁反應物的總能量反應物的總能量高高生成物的總能量生成物的總能量低低放熱反

12、應放熱反應H H0 0焓焓現在學習的是第十六頁，共53頁反應焓變與反應方向反應焓變與反應方向 體系趨向于從體系趨向于從高能狀態高能狀態轉變為轉變為低能狀態低能狀態（這時體系（這時體系會會對外做功對外做功或者或者釋放釋放熱量熱量H H 0 0）。多數能自發進行的化學反應是放熱反應，多數能自發進行的化學反應是放熱反應，如常溫、常壓下，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵如常溫、常壓下，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的反應是自發的，反應放熱的反應是自發的，反應放熱 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)； H=444.3KJ/mol一、一、 能量判據能量判據現在學習

13、的是第十七頁，共53頁 1.1.焓判據焓判據：自發過程的體系趨向于：自發過程的體系趨向于從高能狀態轉變從高能狀態轉變為低能狀態為低能狀態( (這時體系會對外部做功或釋放熱量這時體系會對外部做功或釋放熱量) )，這一經驗規律就是焓判據，是判斷化學反應進行方向這一經驗規律就是焓判據，是判斷化學反應進行方向的判據之一。的判據之一。二、焓判據放熱反應使體系能量降低，能放熱反應使體系能量降低，能量越低越穩定，量越低越穩定， H O有利于有利于反應自發進行。反應自發進行。現在學習的是第十八頁，共53頁多數能自發進行的化學反應是放熱反應多數能自發進行的化學反應是放熱反應，如常溫、常壓下，氫氧化亞鐵被氧化為氫

14、氧化鐵如常溫、常壓下，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的反應是自發的，反應放熱的反應是自發的，反應放熱 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)=4Fe(OH)3(s)； H=444.3KJ/mol自發過程的變化趨勢自發過程的變化趨勢之一：之一：能量趨于降低能量趨于降低現在學習的是第十九頁，共53頁但是，有不少吸熱反應也能自發進行，但是，有不少吸熱反應也能自發進行，如如 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g) +CH3COONH4（aq）+H2O（l）；）； H（298K）=37.3KJ/mol 還有一些吸熱反應在室溫條件下不能自發進行，還有一些吸熱反應在室溫條

15、件下不能自發進行，但在較高溫度下則能自發進行，但在較高溫度下則能自發進行，如在室溫下吸熱如在室溫下吸熱反應的碳酸鈣分解反應不能自發進行，但同樣反應的碳酸鈣分解反應不能自發進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度（是這個吸熱反應在較高溫度（1200K）下則能）下則能自發進行。自發進行。放熱反應過程中體系能量降低放熱反應過程中體系能量降低,因此具有自因此具有自發進行的傾向發進行的傾向,- 焓（焓（H）判據）判據現在學習的是第二十頁，共53頁由此可見由此可見 運用運用能量判據能量判據主要依據反應焓變，而主要依據反應焓變，而焓變（焓變（H）的確是一個與反應能）的確是一個與反應能否自發進行的因素，但不是決定

16、反否自發進行的因素，但不是決定反應能否自發進行的應能否自發進行的唯一因素。唯一因素。現在學習的是第二十一頁，共53頁小結小結: :焓變作為判斷反應自發性的依據：焓變作為判斷反應自發性的依據：若若 H H000，正向反應不能自發進行，正向反應不能自發進行， 而逆向反應能自發進行。而逆向反應能自發進行。現在學習的是第二十二頁，共53頁現在學習的是第二十三頁，共53頁火柴棒散落火柴棒散落墨水擴散墨水擴散由有序變為無序由有序變為無序同一種物質，其氣態時會通過分子的擴散自發同一種物質，其氣態時會通過分子的擴散自發形成均勻的混合物形成均勻的混合物硝酸銨溶于水要吸熱，但它能自發向水中擴散硝酸銨溶于水要吸熱，

17、但它能自發向水中擴散為了解釋這樣一類與能量狀態的高低無關為了解釋這樣一類與能量狀態的高低無關 的過程的自發性，提出了在自然界還存在的過程的自發性，提出了在自然界還存在 著另一種能夠推動體系變化的因素著另一種能夠推動體系變化的因素熵熵現在學習的是第二十四頁，共53頁墨水滴入水中氣體的擴散現在學習的是第二十五頁，共53頁固體的溶解現在學習的是第二十六頁，共53頁現在學習的是第二十七頁，共53頁反應熵變與反應方向反應熵變與反應方向 1、在密閉條件下，體系由有序自發地轉變為無序的傾向在密閉條件下，體系由有序自發地轉變為無序的傾向稱為稱為熵熵。 2、符號用、符號用S表示。單位：表示。單位：J/(molK

18、)或或 Jmol-1K-1 3、體系混亂度越大、體系混亂度越大,熵值越大熵值越大. 同一物質，同一物質，S（g）S（l）S（s）。）。 反應前后，體系中反應前后，體系中n（氣）越多，（氣）越多，S越大。越大。 例：例：2NH3(g) = N2(g) + H2(g) 4、熵變：、熵變：S=S(生成物總生成物總)+S(反應物總反應物總)二、熵判據二、熵判據現在學習的是第二十八頁，共53頁S(g)S(l)S(s)三種狀態下水的熵三種狀態下水的熵 冰冰 水水 水蒸氣水蒸氣現在學習的是第二十九頁，共53頁4、熵變和熵增原理、熵變和熵增原理 （1）熵變（）熵變（S） 化學反應中要發生物質的化學反應中要發生

19、物質的變化或物質狀態的變化，因此存在著熵變。變化或物質狀態的變化，因此存在著熵變。 S=S生成物生成物S反應物反應物 產生氣體的反應、氣體物質的物質的量增大產生氣體的反應、氣體物質的物質的量增大的反應，熵變通常都是正值（的反應，熵變通常都是正值（ S 0），為熵），為熵增加的反應。增加的反應。許多熵增反應在常溫常壓下能自發許多熵增反應在常溫常壓下能自發進行，有些在室溫條件下不能自發進行，但在較進行，有些在室溫條件下不能自發進行，但在較高溫度下則能自發進行。高溫度下則能自發進行。 （2）在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系）在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增大，這個原理叫做的熵增

20、大，這個原理叫做熵增原理熵增原理。該原理是用來。該原理是用來判斷過程的方向的又一個因素，判斷過程的方向的又一個因素， 又稱為又稱為熵判據熵判據。現在學習的是第三十頁，共53頁自發反應一定是熵增加的反應嗎？自發反應一定是熵增加的反應嗎？2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)推論：推論：S OS O有利于反應自發進行，有利于反應自發進行， 自發反應不一定要自發反應不一定要S OS O結論：熵變是反應能否自發進行的一個結論：熵變是反應能否自發進行的一個因素因素, ,但不是惟一因素。但不是惟一因素。 現在學習的是第三十一頁，共53頁特點：特點：體體 系趨

21、系趨 于于（1）高能）高能 低能低能 即即H H OS O結論：結論：H H OS O熵增反應均具有自發熵增反應均具有自發進行的傾向，即反應有可能發生。進行的傾向，即反應有可能發生。現在學習的是第三十二頁，共53頁 要正確判斷一個化學反應能否自發進行要正確判斷一個化學反應能否自發進行, ,必須必須綜合綜合考慮考慮反應的反應的焓變焓變H H和熵變和熵變S S現在學習的是第三十三頁，共53頁5、焓判據和熵判據的應用、焓判據和熵判據的應用 1、由焓判據知、由焓判據知 放熱過程（放熱過程（H0）常常是容易自）常常是容易自發進行；發進行； 2、由熵判據知、由熵判據知 若干熵增加（若干熵增加（S0）的過程

22、是自發）的過程是自發的；的； -10的液態水能自動結冰成為固態、鋁熱反應是熵的液態水能自動結冰成為固態、鋁熱反應是熵減反應，它在一定條件下也可自發進行。減反應，它在一定條件下也可自發進行。因此熵判據因此熵判據判斷過程的方向也是不全面的判斷過程的方向也是不全面的 3、很多情況下，簡單地只用其中一個判據去判斷同一、很多情況下，簡單地只用其中一個判據去判斷同一個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以我們應個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以我們應兩個兩個判據兼顧判據兼顧。由能量判據（以焓變為基礎）和熵判據組。由能量判據（以焓變為基礎）和熵判據組合成的合成的復合判據自由能復合判據自由能將更適合于所有的

23、反應過程。將更適合于所有的反應過程。現在學習的是第三十四頁，共53頁現在學習的是第三十五頁，共53頁三、焓變與熵變對反應方向的共同影響三、焓變與熵變對反應方向的共同影響 （復合判據（復合判據-自由能變化自由能變化） 在一定條件下，一個化學反應能否自發進行，既在一定條件下，一個化學反應能否自發進行，既可能與反應焓變（可能與反應焓變（H）有關，又可能與反應熵）有關，又可能與反應熵變（變（S）有關。在溫度、壓強一定的條件下，）有關。在溫度、壓強一定的條件下，我們要判別化學反應的方向要考慮我們要判別化學反應的方向要考慮H、 S共同影響的結果。共同影響的結果。 反應焓變反應焓變(能量判據能量判據) 反應

24、方向反應方向 反應熵變反應熵變(熵判據熵判據) （復合判據（復合判據-自由能變化自由能變化）復合判據復合判據現在學習的是第三十六頁，共53頁1、體系自由能變化、體系自由能變化（符號（符號G，單位為，單位為kJ/mol）綜合考慮了焓變和熵）綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響：變對體系的影響： G=HTS 這是恒溫恒壓下判斷化學反應自發進行的判據，這是恒溫恒壓下判斷化學反應自發進行的判據，它不僅與焓變和熵變有關，還與溫度有關，由上述它不僅與焓變和熵變有關，還與溫度有關，由上述關系式可推知：關系式可推知：2、反應進行方向的判斷方法：、反應進行方向的判斷方法： G =HTS0 (即即H0)的反應能的反應

25、能自發進行。自發進行。 G =HTS=0 反應達到平衡狀態反應達到平衡狀態 G= HTS0 (即即H0, S0, S0 ,或或H0 ,S0 時時,反應是否自發反應是否自發進行與溫度有關，一般低溫時焓變影響為主，高進行與溫度有關，一般低溫時焓變影響為主，高溫時，熵變影響為主，而溫度影響的大小要溫時，熵變影響為主，而溫度影響的大小要H、S的的具體數值而定。具體數值而定。3、過程的自發性只能用于判斷過程的方向，不能確定、過程的自發性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發生和過程發生的速率。如涂有防銹過程是否一定會發生和過程發生的速率。如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發生腐蝕過程的自發

26、漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發生腐蝕過程的自發性是相同的，但只有后者可以實現。性是相同的，但只有后者可以實現。現在學習的是第三十九頁，共53頁4、吉布斯自由能判斷反應自發進行的方向、吉布斯自由能判斷反應自發進行的方向 G= H -TS NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) H0 S 0 S0判斷這兩個反判斷這兩個反應什么條件下應什么條件下自發進行自發進行低溫可行低溫可行高溫可行高溫可行現在學習的是第四十頁，共53頁影響因素：影響因素：化學反應的方向化學反應的方向 反應焓變反應焓變 反應熵變反應熵變共同影響共同影響吸熱吸熱放熱放熱熵增熵增熵減熵減焓減小有利于反應自發，熵增大有利于反應自發焓

27、減小有利于反應自發，熵增大有利于反應自發溫度溫度現在學習的是第四十一頁，共53頁典例剖析典例剖析 例例1 下列過程是非自發的是下列過程是非自發的是 （ ） A、水由高處向低處流；、水由高處向低處流； B、天然氣的燃燒；、天然氣的燃燒； C、鐵在潮濕空氣中生銹；、鐵在潮濕空氣中生銹；D、室溫下水結成冰、室溫下水結成冰 例例2 碳酸銨碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發地分解產在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法中正確的是生氨氣，對其說法中正確的是 （ ） A、其分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大；、其分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大； B、其分解是因為外界給予了能量

28、；、其分解是因為外界給予了能量； C、其分解是吸熱反應，據能量判據不能自發分解；、其分解是吸熱反應，據能量判據不能自發分解；D、碳酸鹽都不穩定，都能自發分解。碳酸鹽都不穩定，都能自發分解。DA現在學習的是第四十二頁，共53頁 3、下列說法正確的是、下列說法正確的是 （ ） A、放熱反應一定是自發進行的反應；、放熱反應一定是自發進行的反應； B、吸熱反應一定是非自發進行的；、吸熱反應一定是非自發進行的； C、自發進行的反應一定容易發生；、自發進行的反應一定容易發生； D、有些吸熱反應也能自發進行。、有些吸熱反應也能自發進行。 4、250C和和1.01105Pa時，反應時，反應 2N2O5（g）=

29、4NO2（g）+O2（g）；）； H=56.76kJ/mol，自發進行的原因是，自發進行的原因是 A、是吸熱反應；、是吸熱反應；B、是放熱反應；、是放熱反應； C、是熵減少的反應；、是熵減少的反應； D、熵增大效應大于能量效應。、熵增大效應大于能量效應。DD現在學習的是第四十三頁，共53頁規律方法總結規律方法總結自發反應中的焓變和熵變的關系：自發反應中的焓變和熵變的關系：1、放熱的自發過程可能是熵減小的過程，如鐵生銹、放熱的自發過程可能是熵減小的過程，如鐵生銹、氫氣燃燒等；也可能是熵無明顯變化或增加的過程，氫氣燃燒等；也可能是熵無明顯變化或增加的過程，如甲烷燃燒、氫氣和氯氣化合等。如甲烷燃燒、

30、氫氣和氯氣化合等。2、吸熱的自發過程是熵增加的過程，如冰的融化、吸熱的自發過程是熵增加的過程，如冰的融化、硝酸銨溶于水等。硝酸銨溶于水等。3、無熱效應的自發過程是熵增加的過程，如兩種理想、無熱效應的自發過程是熵增加的過程，如兩種理想氣體的混合等。氣體的混合等。現在學習的是第四十四頁，共53頁例例3：下列說法正確的是：下列說法正確的是( )A、凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發性的、凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發性的B、自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不、自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變變C、自發反應在恰當條件下才能實現。、自發反應在恰當條件下

31、才能實現。D、自發反應在任何條件下都能實現。、自發反應在任何條件下都能實現。 C 解析：放熱反應常常是容易進行的過程，吸熱反應解析：放熱反應常常是容易進行的過程，吸熱反應有些也是自發的；自發反應的熵不一定增大有些也是自發的；自發反應的熵不一定增大 ，可能，可能減少，也可能不變。如減少，也可能不變。如Fe生銹、生銹、H2燃燒的過程是熵減燃燒的過程是熵減小的過程，小的過程，NH4NO3晶體溶于水，晶體溶于水，NH4HCO3分解是熵分解是熵增的過程。增的過程。H2和和Cl2混合反應熵基本不變的過程。自發混合反應熵基本不變的過程。自發性只能用于判斷過程的方向，是否能實現還要看具體的性只能用于判斷過程的

32、方向，是否能實現還要看具體的條件。條件。現在學習的是第四十五頁，共53頁練習題：練習題：1、科學家根據體系存在著力圖使、科學家根據體系存在著力圖使_和和_的自然現象，提出了相互關聯的的自然現象，提出了相互關聯的_和和_，為最終解決上述問題提供了必，為最終解決上述問題提供了必要的理論根據。試分別舉一例要的理論根據。試分別舉一例_，_。自身能量趨于自身能量趨于“最低最低”“有序有序”變為變為“無序無序”能量判據能量判據熵判據熵判據鐵在潮濕空氣中生銹鐵在潮濕空氣中生銹硝酸銨溶于水硝酸銨溶于水2、以下自發反應可用能量判據來解釋的是、以下自發反應可用能量判據來解釋的是( )A、硝酸銨自發地溶于水、硝酸銨

33、自發地溶于水B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)； H=+56.7kJ/molC、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6 kJ/molD現在學習的是第四十六頁，共53頁3下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是 ( ) A化學反應總是伴隨著能量變化的化學反應總是伴隨著能量變化的 B能夠自發進行的反應不一定都是放熱反能夠自發進行的反應不一定都是放熱反應應 C只有放熱反應才能夠自發進行只有放熱反應才能夠自發進行 D能夠自發進行的反應就一定能夠發生并能夠自發進行的反應就一定能夠發生并完成完成4下列物質中，熵值下列物質中，熵值(S)最大的是最大的是 ( ) A金剛石金剛石 BCl2(l) CI2(g) DCu(s)ABC現在學習的是第四十七頁，共53頁5水在水在273 K、101105Pa時可轉化為固態，在時可轉化為固態，在373