1、1海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)2018.01本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共 8 頁。滿分 100 分。 考試時(shí)長90 分鐘。考生務(wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束 后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li 7C 12O 16 Co 59 Cu 64第I卷（選擇題，共 42 分）本部分共 14 道小題，每小題 3 分，共 42 分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列說法不正確的是A.加熱雞蛋、肉類，可使其中的蛋白質(zhì)變性B.明磯KAI（SO4）2 12HO用于凈水是因?yàn)樗醒趸訡.將海水中鋼

2、閘門連接電源負(fù)極可防止其被腐蝕D.碳酸氫鈉、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法中，不正確.的是：A 點(diǎn)燃乙炔前，對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純B 制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸的混合液沿試管壁緩緩加入濃硫酸中C 蒸餾時(shí)，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片D 將少量鈉保存在煤油中，置于陰涼處3.右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是A .鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子B .外電路電子由銅片流向鋅片C .鋅片上的電極反應(yīng)式為 Zn2+2e- ZnD .外電路中有 0.2 mol 電子通過時(shí)，銅片表面增重約3.2 g4丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。下列說法中，不正確的是A. 丁子香酚可通

3、過加聚反應(yīng)生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵C. 1 mol 丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4 mol H2D. 丁子香酚能使酸性 KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A. 無色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B.-pH=12 的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol-1的 AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-IIJ-OCH3CH2CH=CH22D. 由水電離出的 c（H+） = 1 x*0mol的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6.下列解釋

4、事實(shí)的方程式中，不正確.的是A. 銅和濃 HN03反應(yīng)可用于制 N02氣體：Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ 2NO2f+ 2HOB. “84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：CIO-+ H+HClOC. 氨水吸收少量 SO2防止污染空氣：2NH3HO + SO2 2NH4+ SO32-+ H2OD. Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2+2CO22Na2CO3+ O27四種短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大， W 元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地殼中含量最多的金屬元素；X 與 Z 形成

5、的離子化合物的水溶液呈中性。下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將 X 單質(zhì)投入到 CuSO4溶液中生成大量紅色固體B向 Y 的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C將 Z 的單質(zhì)通入到 NaBr 溶液中溶液變?yōu)辄S色D將 W 的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀8常溫下 2 mL 1 mol -1LNaHCO3溶液，pH 約為 8,向其中滴加幾滴飽和 CaCl2溶液，有白 色沉淀和無色氣體生成。下列說法中，不 .正確的是A . NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度B . NaHCO3溶液中，c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(

6、H+)C .最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2 c(CO32-)+ c(OH-)D .滴加飽和 CaCl2溶液促進(jìn)了 HCO3-的電離9.已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCI(g)反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列說法正確的是A.點(diǎn)燃條件和光照條件下，反應(yīng)的厶H 不同B.反應(yīng)的 H 約為2c- (a+b)kJ mol-1C.“假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和 Cl2的總能量D.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，既有含極性鍵的物質(zhì)，也有含非極性鍵的物質(zhì)10.現(xiàn)有常溫下體積均為 10 mL、 pH=3 的兩種溶液： HCI 溶液， CH3COOH 溶液。下列說

7、法中，正確的是3A 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度： 4B 溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度：=C .加水稀釋至 1 L,溶液的 pH : D .分別加入等濃度 NaOH 溶液至中性，消耗 NaOH 的量：=11.電解 Na2CO3溶液制取 NaHCO3溶液和 NaOH 溶液的裝置如下圖所示。確的是A .陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A 是 H2B .溶液中 Na+由陽極室向陰極室遷移C .陽極 OH放電，H+濃度增大，CO32-轉(zhuǎn)化為 HCO3-D .物質(zhì) B 是 NaCI，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性12以氯酸鈉（NaCIO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaCIO2）的工藝流程如下:F 列說法中，不正確的是A .反應(yīng) 1 中，

8、每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol SO2被氧化B .從母液中可以提取 Na2SO4C .反應(yīng) 2 中，H2O2做氧化劑D .采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCIO2受熱分解13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能獲得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)14.乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4（g） + H2O（g） = C2H5OH（g）下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系起始 n（C2H4）: n（H2O）=1：1。反應(yīng) 1 反應(yīng)減壓蒸發(fā)（55oC）冷卻結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作H1 mLO.Imol - L-1NaCI 溶液KI 溶液2 mL0.1 mol L-1

9、AgNQ 溶液現(xiàn)象最終有黃色沉淀生成溶解度：AgI 碳酸硼 酸1mLO.Imol酸性 KMn 04-=溶液等體積0.1mo|.L-1、5 滴NazCQs溶液51A. Y 對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為-9B. X、Y、Z 對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：u(X) u(Y) u(Z)C. X、Y、Z 對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX KYKZD. 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率第II卷(非選擇題，共 58 分)本部分共 5 小題，共 58 分。15.( 11 分)NOx會(huì)造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。I.氧化法：煙氣中的 NO 經(jīng) 03預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為 NO2，再用 CaSO3懸濁液吸收 NO2。已

10、知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1x110 CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為 3.1x-7d0(1) NO 與 O3反應(yīng)過程的能量變化如下：NO 被 O3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 。(2)_ 將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測(cè)得 pH 約為 8，用化學(xué)用語解釋其原因?yàn)?_。(3)_ 用6CaSO3懸濁液吸收 NO2,將其轉(zhuǎn)化為 HNO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(4) 在實(shí)際吸收 NO2的過程中，通過向 CaSO3懸濁液中加入 Na2SO4固體，提高 NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因： _。7II.選擇性非催化還原法： 該反應(yīng)不使用

11、催化劑， 但必 須在咼溫有氧下利用 NH3做還原劑與 NOx進(jìn)行選擇 性反應(yīng)：4NH3+ 4NO + O2= 3N2+ 6H2O不同溫度（T）下，反應(yīng)時(shí)間（t）與 NO 濃度的關(guān)系如右圖所示。t/s（5）判斷該反應(yīng)為 _（填 吸熱或 放熱”反應(yīng)，說明理由： _16. （14 分）具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L(fēng) 的合成路線如下圖所示:寫出滿足下列條件的 D 的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b分子中含有酯基OH0o CTiCOOii 11；iri 冋】|FOCioJInClOjT匚血NaCNElOOU試刊卜堿/ nrJK已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下: m.H /(1)

12、(2)A 的分子式是 C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是;ATB 所屬的反應(yīng)類型為CTD 的化學(xué)方程式是(3)1L -LF度濃ONL1. NaOH+HCJID0 悻比剤rH.COOHii RCHO - CHCORRCH=CHCORJA8C.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種（4） F 的結(jié)構(gòu)簡式是_ ;試劑 b 是_。（5）_ J 與 12反應(yīng)生成 K 和 HI 的化學(xué)方程式是9(6) 以 A 和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯()，參照下列模板寫出相應(yīng)的合成路線。原料試劑一：，中間產(chǎn)物 1試劑-中間產(chǎn)物 2試劑一條件條件條件17. (10 分)電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含

13、鉻廢水對(duì)環(huán)境有污染，其中所含的 Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去。查閱資料可知：1在酸性環(huán)境下，Cr (VI )通常以 Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+2Cr2O72-的氧化能力強(qiáng)于 CrO42-3常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH 如下表：陽離子Fe3+Fe2+Cr3+開始沉淀的 pH1.97.04.3沉淀完全的 pH3.29.05.6I .腐蝕電池法(1) 向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關(guān)于焦10炭的說法正確的是(填字母序號(hào))。a.作原電池的正極b.在反應(yīng)中作還原劑II 電解還

14、原法向酸性含鉻廢水中加入適量 NaCI 固體，以 Fe 為電 極電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成 排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。 裝置如右圖所 示。(2) A 極連接電源的 _極，A 極上的電極反應(yīng)式(3)電解開始時(shí)，B 極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+2e-=H2f,此外還有少量 C2O72-在 B 極上直接放電，該反應(yīng)的 電極反應(yīng)式為_。(4)電解過程中，溶液的 pH 不同時(shí)，通電時(shí)間(t)與溶 液中 Cr元素去除率的關(guān)系如右圖所示。1由圖知，電解還原法應(yīng)采取的最佳pH 范圍為_。a. 2 4b. 4 6c. 6 102解釋曲線 I 和曲線 IV 去除

15、率低的原因：。c.表面可能有氣泡產(chǎn)生H|H2HJH21H!H2t t f t t酸性含 Cr(VI)廢水I nH-2幾乎不含 Cr(VI)廢水AB鐵板1118. (11 分)鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示，其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)和金屬鋁，最終可得到CO2O3及鋰鹽。1219. (12 分)實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。【實(shí)驗(yàn) 1】裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象HJSOJ+HANH4HCO3(NH4)2C2O4鉆酸裡廢極片還原酸浸除鋁円沉鉆|鍛燒IC02O3濾液 a試劑 b - * 沉鋰卜鋰鹽(1)“還原酸浸”過程中，大部分 LiCoO

16、2可轉(zhuǎn)化為 C0SO4，請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2LiCoO2+ 3H2SO4+ 一 CoSO4+ (2)“還原酸浸”過程中，Co、Al 浸出率(進(jìn)入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))受硫酸濃度及溫度(t)的影響分別如圖 1 和圖 2 所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為 2 molL-1，溫度為 80C,推測(cè)其原因是 _。A. Co 的浸出率較高B. Co 和 Al 浸出的速率較快D.雙氧水較易分解圖 1(3)加入(NH4)2C2O4后得 COC2O4沉淀。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(4)若初始投入鈷酸鋰廢極片的質(zhì)量為1 kg，煅燒后獲得CO2O3的質(zhì)量為 83 g，已知

17、Co 的浸出率為 90%，則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 _ (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。(5) 已知“沉鋰”過程中，濾液 a 中的 c(Li+)約為 10-1mol L-1，部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如 下表所示。溫度Li2SO4Li2CO30oC36.1 g1.33 g100oC24.0 g0.72 g結(jié)合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過程所用的試劑b 是_(寫化學(xué)式)，相應(yīng)的操作方法：向?yàn)V液 a 中加入略過量的試劑 b，攪拌，_，洗滌干燥。C. Al 的浸出率和和樸*0是1.02.$兒w4.070圖 2C0C2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到CO2O3的131 mol l HCl左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮

18、右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡(1)_實(shí)驗(yàn) 1 中， 電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的 _ 極。【實(shí)驗(yàn) 2】將實(shí)驗(yàn) 1 中的電解質(zhì)溶液換為 NaOH 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 2。(2) 該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為 2AI + 2NaOH + 2H20 2NaAlO2+ 3H2f,據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _。實(shí)驗(yàn) 2 實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1 Helli.電流計(jì)扌曰針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ii 電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開 始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出(3)i 中鋁

19、條表面放電的物質(zhì)式溶解在溶液中的02，則該電極反應(yīng)式為 _(4)_ ii 中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是 _ 。【實(shí)驗(yàn) 3 和實(shí)驗(yàn) 4】為了排除 Mg 條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3 和實(shí)驗(yàn) 4，獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:編號(hào)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn) 3叫in電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯 現(xiàn)象；約 10 分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面 氣泡略有減少。實(shí)驗(yàn) 4T2，由 T1（高溫）時(shí) NO 的平衡濃度高可推斷正反應(yīng) 是放熱反應(yīng)16.（14 分，特殊標(biāo)注外，每空 2 分）(5)16(3)CH3CHO（乙醛）（此空 1 分）+ 2HI(1)取代反應(yīng)（兩空各 1 分）CH2CHACHJCJCHh -*CH2C