1、2021屆河南省沈丘縣長安高級中學高二上學期化學期中試題考生注意：1.本試卷共8頁。時間90分鐘，滿分100分。答題前，考生先將自己的姓名、考生號填寫在試卷指定位置，并將姓名、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上，然后認真核對條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將試卷和答題卡一并收回。可能用到的相對原子質量：H1 C 12 O 16 Na 23一、選擇題：本題共16小題

2、，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。1.化學在生產和生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是A.可用鋁槽盛放濃硝酸B.下酸雨時銅銀合金制品可發生析氫腐蝕C.碳銨生產中碳化塔連接電源負極可保護塔身不被腐蝕D.在農村推廣建立沼氣池，既能有效利用生物質能，也能為農業生產提供優質肥料2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1 mol SO2溶于水中，轉移的電子數為2NAB.7.8 g Na2O2含有陰離子的數目為0.2NAC.16 g CH4與足量氯氣充分反應生成的CH3Cl分子數小于NAD.用惰性電極電解熔融NaCl時，若陰極生成22.4 L氯氣，則外電

3、路中轉移的電子數為2NA3.已知反應8NH33Cl2N26NH4Cl。下列化學用語表述錯誤的是A.Cl的結構示意圖： B.N2的結構式：NNC.NH4的電子式： D.氧化性：Cl2>N24.下列與膠體有關的說法正確的是A.直徑介于1100nm的微粒稱為膠體B.血液透析利用了膠體微粒不能透過濾紙的性質C.霧中的光柱屬于丁達爾效應D.將FeCl3飽和溶液滴到沸水中并持續加熱可制得Fe(OH)3膠體5.W、X、Y、Z的原子序數依次增大，位于四個不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外層電子數之和等于Y、Z的最外層電子數之和。常溫下，WX2是一種能引起溫室效應的氣體。下列說法錯誤的是

4、A.簡單離子半徑：Z>X>Y B.一定條件下，W的氫化物可以和Z單質發生不同類型的反應C.含氧酸的酸性：Z>W D.Y分別與X、Z組成的二元化合物均為強電解質6.已知反應PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)。下列說法正確的是A.Cu3P既是氧化產物又是還原產物B.還原性：CuSO4>H3PO4C.參與反應的P和CuSO4的物質的量之比為11：5D.7.5 mol CuSO4可氧化P的物質的量為1.5 mol7.下列說法正確的是A.已知P4(s)4P(s) H29.24 kJ·mol1，等質量的P4(s)、P(s)完全燃燒生成P4O10(s)

5、，前者放出熱量多B.已知中和熱數值為57.3 kJ·mol1，則含1 mol KOH的溶液與足量H2SO4反應放出的熱量為57.3 kJC.已知CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol1，101 kPa時，CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H，則H<890.3 kJ·mol1D.已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1，2C(s)O2(g)2CO(g) H2，則H1>H28.不同溫度下反應CO(g)N2O(g)CO2(g)N2(g)達到平衡時各物理量變化如圖所示。其中y表示N2O的平衡轉化率，z表示反應開始時CO的物質的量與N2O

6、的物質的量之比。下列說法錯誤的是A.該反應的H<0B.z2<3C.T1 K下，該反應的平衡常數K0.2D.斷裂1 mol NN鍵的同時斷裂2 mol CO鍵，說明該反應達到了平衡狀態9.水楊酸甲酯的制備反應如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.該反應與甲烷與氯氣的反應類型相同B.加入過量的甲醇可以提高水楊酸的轉化率C.水楊酸分子中所有原子有可能共平面D.與水楊酸甲酯具有相同官能團且羥基直接連在苯環上的同分異構體共有16種(不考慮立體異構)10.通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理如圖所示，電池工作前，兩極電解質溶液質量相等。下列說法錯誤的是A.該裝置實現了

7、太陽能到化學能的轉化B.H由電極a移向電極bC.b的電極反應式為CO22H2eHCOOHD.當電極a生成標準狀況下1.12 L O2時，兩極電解質溶液質量相差4.6 g11.制取純凈的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產過程如圖所示。將含CuCl2和少量FeCl2的酸性(pH2)廢液按下列步驟進行提純，已知金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。下列說法正確的是A.氧化劑X可以選用KMnO4B.物質Y可以選用Cu2(OH)2CO3C.沉淀Z為鐵銹的主要成分Fe(OH)3D.將濾液直接蒸發可以獲得純凈的CuCl2·2H2O12.下列關于資源綜合利用的說法錯誤的是A.煤

8、的氣化、液化都是化學過程，可得到清潔的燃料和多種化工原料B.苯最初是在煤氣燈中發現的，但苯主要是由石油催化重整得到的C.工業上常利用Al與Fe2O3在高溫下的反應大量冶煉Fe單質D.從海水中提取溴和碘都必須經過氧化反應13.已知化合物A與H2O在一定條件下反應生成化合物B與HCOO，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態，I表示中間體。下列說法正確的是A.化合物A與H2O之間的碰撞不均為有效碰撞B.該歷程中的最大能壘(活化能)E正16.87 kJ·mol1C.使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱D.升高溫度，有利于該反應正向進行14.某課外活動小組利用如圖所示裝置進行乙醇

9、的催化氧化實驗并制取乙醛。實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。下列說法錯誤的是A.乙醇的催化氧化反應是放熱反應B.裝置甲應置于7080的水浴中，目的是使裝置甲中乙醇平穩汽化成乙醇蒸氣C.裝置丙的作用為收集乙醛D.可通過裝置甲中冒氣泡的速率控制空氣的通入速率15.用如圖所示實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是A.圖1所示裝置用于實驗室制備SO2 B.圖2所示裝置用于盛裝KMnO4溶液C.圖3所示裝置用于在鋅制品表面鍍鐵 D.圖4所示裝置用于除去HBr中的Br216.南開大學陳軍院士

10、最近開發出一種可充電的新型水系聚合物空氣電池，其充放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，M極電勢低于N極電勢B.放電時，N極上的電極反應式為O24e2H2O4OHC.充電時，每消耗22.4 L O2，通過陽離子交換膜的K的物質的量為4 molD.充電時，電池總反應為二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.(12分)乙醇、乙酸是生活中常見的有機物。請回答下列問題：(1)乙醇、乙酸分別與完全相同的鈉粒反應， (填物質名稱)與Na的反應速率較快。(2)乙醇可以在 (填物質的化學式)的作用下轉化為乙酸，該反應可以用來檢驗司機是否酒后駕車。(3)乙醇和乙酸可以在一定條件下發生反應，寫

11、出該反應的化學方程式 。在該反應中，濃硫酸的作用是 。在發生反應時，加入稍過量的濃硫酸的原因是 ，加入濃硫酸的量不能過量太多的原因是 。18.(13分)NO的處理是環境化學家研究的熱點課題。已知：CO(g)的燃燒熱為283.0 kJ·mol1；N2(g)O2(g)2NO(g) H1180.0 kJ·mol1。請回答下列問題：(1)反應2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H 。(2)用活性炭還原法可處理氮氧化物。向2 L恒容恒溫密閉容器中加入足量的活性炭和2.0 mol NO，發生反應C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H<0。300時，測得反應進

12、行到不同時間各物質的物質的量濃度如圖所示。300時，10min內，該反應的平均速率v(N2) ，平衡常數K 。保持反應條件與前30min的條件相同，若第30min時向該容器中再加入1 mol NO，則到達新平衡時，c(NO) 。若保持其他條件不變，將起始容器改為絕熱密閉容器，則到達平衡所需的時間將 (填“>”“<”或“”)20 min。(3)以石墨為電極，稀NH4NO3為電解質溶液，電解廢氣中的NO生成NH4NO3的工作原理如圖所示：物質X的化學式為 ，電解時陰極的電極反應式為 。19.(10分)已知CO2和H2反應的熱化學方程式為CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) Ha

13、 kJ·mol1，其反應過程中的能量變化如圖所示。請回答下列問題：(1)反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的活化能為 (填“E1”“E2”或“E3”)。若其他條件不變，使用高效催化劑后，E1將 (填“增大”“不變”或“減小”，下同)，E3將 。(2)已知O2(g)2H2(g)2H2O(g) Hb kJ·mol1(b>0)，表示CO燃燒熱的熱化學方程式為 (H用含有a、b的代數式表示)。20.(11分)已知：白磷的熔點為44.1；PCl3是無色液體，沸點為76.1，易溶于乙醇，遇水立刻水解；實驗室用如圖所示裝置制備PCl3。請回答下列問題：(1)儀器M的名稱為 ，裝置B中的試劑為 。(2)裝置A中發生反應的離子方程式為 。(3)裝置D中冷凝水的入口為 (填“m”或“n”)，蒸餾燒瓶