1、原子結構、分子結構、化學鍵一課時興仁中學陸榕學習目標：1、掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數等根本量間的相互關系，以1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規律。2、化學鍵類型與晶體類型的判斷，各類晶體的物理性質(如硬度、熔沸點等比較)，初步了解氫鍵。3、微粒電子式的書寫及其正誤判斷典型例題：例1.科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質量素為277，這是迄今元素中最重的原子。關于該新元素的以下表達正確的選項是( ) A.其原子核內中子數和質子數都是112 B. 其原子核內中子數為165，核外電子數為112 C.其原子質量是12C原子質量的277倍 D. 其原子質量與

2、12C原子質量之比為277：12解析：原子核內的質子數等于原子的核外電子數，等于原子序數。質量數等于原子核內的質子數與中子數之和。第112號元素有112個質子，其原子有112個電子。因它的質量數是277，所以中子數為277-112=165，故A不正確，B正確。某種原子的相對原子質量，是該原子的質量與12C同位素原子質量的1/12之比，而不是與12C原子質量之比，所以C不正確，D正確 答案：BD命題意圖：此題意在考查組成原子的微粒間的關系。此題只涉及一種同位素原子的質量數和相對原子質量，如果涉及多種天然同位素時，其相對原子質量是各有關天然穩定同位素的原子所占的原子百分數即豐度與各上述同位素的相對

3、原子質量算出來的平均值。例2 位于元素周期表第3、第4期中的主族元素A和B，它們的離子相差兩個電子層。A元素位于周期表中第m主族，B元素位于周期表中第n主族。1A元素原子核外的電子數為用含m的代數式表示_，其離子的最外層電子數為_；2B元素原子核外的質子數為用含n的代數式表示_，其離子所含電子總數為_；3假設A、B兩元素形成的常見化合物，化合物的化學式為AB，其化學鍵類型為_，AB2的電子式為_。解析 第3周期元素形成的陽離子含2個電子層，第4周期元素形成的是陰離子含4個電子層。A為第3周期的元素，其原子電子層上的電子數分別為2、8、m。所以，A元素原子核外的電子數為10+m，其離子的最外層電

4、子數為8。B為第4周期第nA族的非金屬元素，其1、2、3電子層均已排滿，第4電子層尚未排滿，距排滿還缺8-n個電子，所以B原子核外有36-8-n個電子，即28+n個電子，核內28+n個質，形成的離子所含有電子總數為36個。另外，由A、B元素形成的常見化合物AB2，推知A在IIA族應是Mg，B在A族應是Br。解答 1A元素原子核外的電子數為10+m，其離子最外層電子數為8；2B元素原子核內質子數為28+n，其離子所含電子數為36；3形成AB2的化學鍵類型為離子鍵，AB2的電子式為點評 解答這類推斷題應完整審題，注意題目的導向、條件和問題是什么，然后尋找突破口解題。最后帶著結論再觀察一遍題目，查找

5、結論與題目是否矛盾，假設無矛盾那么推斷正確；假設有矛盾那么需重新推斷或進行修正。解答該題時還需熟悉周期和族中原子結構的特點和核外電子排布。課堂練習1、 以下各項中表達正確的選項是A F-的結構示意圖： B CO2的分子模型示意圖：C NaCl的電子式： D N2的結構式：N N：2、目前普遍認為，質子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成。u夸克帶電量為2/3 e。d夸克帶電量- 1/3 e，e為根本電荷。以下論斷可能正確的選項是A 質子由1個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成B 質子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成C 質子由1個u夸

6、克和2個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成D 質子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和1個d夸克組成3、我國的“神舟五號載人飛船已發射成功，“嫦娥探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能題。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。以下說法正確的選項是A 42He原子核內含有4個質子 B 32He和42He互為同位素C 32He原子核內含有3個中子 D 42He的最外層電子數為2，所以42He具有較強的金屬性4、以下各組物質中，按熔點由低到高排列正確的選項是A O2、I2、Hg、

7、Mg B CO2、KCl、SiO2C Na、K、Rb、Cs D 金剛石、碳化硅、硅單質5、有A、B、C、D4種短周期元素，A元素原子最外層電子數比電子層數少；常溫常壓下，B2、C2、D2均為雙原子分子；這4種元素的單質和化合物之間在一定條件下存在如下的反響括號內注明的狀態均為常溫、常壓下的狀態。2A+C2=2AC白色固體 3A+D2=A3D23B2+D2=2DB3無色氣體 2B2+C2=3B2C無色液體（1） A的原子結構示意圖為_.（2） D2、DB3、AC、B2C的電子式分別為_、_、_、_。6、1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同，電子數總相同的分子，互稱為等電子體。等

8、電子體的結構相似、物理性質相近。1根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：_(2)此后,等電子原理又有所開展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO 互為等電子體的分子有：_、_。課后練習1、1999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298。以下表達不正確的選項是 A 該元素屬于第七周期 B 該元素位于IIIA族 C 該元素為金屬元素，性質與82Pb相似 D 該同位素原子含有114個電子和184個中子2、以

9、下每組物質發生狀態變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是 A 食鹽和蔗糖 B 鈉和硫熔化 C 碘和干冰升華 D 二氧化硅和氧化鈉熔化3、以下說法中，正確的選項是 A 離子化合物中一定沒有共價鍵 B 失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C 化學反響中，某元素由化合態變為游離態，該元素被復原 D 電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數增多而減小4、以下關于氫鍵的說法，正確的選項是 A 每個水分子內含有兩個氫鍵 B 冰、水和蒸氣分子間都存在氫鍵 C DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現的 D 水是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致5、以下有關表達正確的選項是 A NaH是離子化合物，

10、那么NaH的電子式是Na+：11 B 固體PCl3為分子品體，分子中存在ClCl非極性鍵 C 在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構 D 石墨晶體是層狀結構，在同一層上平均每個正六邊形所含的碳原子數為26、以下說法正確的選項是一切原子都由質子、中子、電子組成凡質量數相同的原子化學性質必定相同兩種微粒結構中，如核外電子排布相同，其化學性質一定相同兩種原子的核外電子排布相同，那么它們一定屬于同種元素單原子形成的離子一定具有稀有氣體的電子層結構 A 全部正確 B C D 7、以下由短周期元素形成的離子化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑之比最大者為 A LiCl B Na2S C NaF D

11、MgO8、Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均為離子化合物，前三種物質極易與水反響。以下有關表達中正確的選項是 A CaC2與水的反響屬于氧化復原反響 B CaH2在立腳點以Ca2+和H-離子形式存在 C 四種化合物晶體類型和化學鍵類型均相同 D FeS2中S22-離子的電子式為 9、 CaC2、ZnC2 、Al4C3、Mg2C3和 Li2C2都屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2的反響進行思考，從中得到必要的啟示，判斷以下反響產物正確的選項是 ( ) A. ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B. Al4C3水解生成丙炔 (C3H4) C. Mg2C3水解生成丙炔 (C3H4) D

12、. Li2C2水解生成乙烯 (C 2H4 )10、以下事實與氫鍵有關的是 ( )A. 水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結成冰體積膨脹,密度變小 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高 D.H1F、HCl、HBr、HI 的熱穩定性依次減弱11、如下列圖，：甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1：3反響，分別生成X和Y，在產物中元素甲呈負價。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1：2反響，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈負價，請填空： 1甲是_，乙是_。 2甲與丙反響生成X的化學方程式是_。 3乙與丁反響生成W的

13、化學方程式是_。X丙Z甲乙Y丁M12、電離能是指1mol氣態原子或陽離子失去1mol電子形成1mol氣態陽離子或更高價陽離子所需吸收的能量。現有核電荷數小于20的元素A，其電離能數據如下：I1表示原子失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能。單位：eV序 號I1I2I3I4I5I6電離能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序 號I7I8I9I10I11電離能224.9266.0327.9367.41761(1) 外層電子離核越遠，能量越高，電離能越_填“大或“小；陽離子電荷數越高，再失去電子時，電離能越_。填“大或“小(2) 上述11個電子分屬幾個電子

14、層_。(3) 去了11個電子后，該元素還有_個電子。(4) 該無素最高價氧化物對應水化物的化學式是：_。13、A、B、C、D是中學化學常見的四種不同微粒，它們之間存在如以下列圖所示的轉化關系： H+A CB D H+ 1如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素。請寫出A離子的結構式_，A離子與H20反響的離子方程式_。 2如果A、C是18電子離子，B是10電子微粒，A、B、D均含有兩中元素。請寫出A和B在溶液中反響的離子方程式_，如果A、B恰好完成反響，那么溶液中所有陰離子的濃度大小順序為從大到小排列：_。 3肼H2NNH2和甲胺CH3NH2都是18個電子的

15、分子，根據肼和甲胺的結構特點，寫出另外兩種具有18個電子的有面化合物的結構簡式_、_。 4液態肼和液態雙氧水H2O2發生反響時放出大量的熱，且產物是對環境無污染的N2和H2O，因此常用作單極小火箭發射時的推進劑。假設產物都為氣體，且0.5mol液態肼完全燃燒放出的熱量為QkJ，試寫出這一反響的熱化學方程式：_。14、X、Y、Z代表三種元素，：X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子擾此，請填空： 1Y元素是_，Z元素是_。 2由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是_。 3X2

16、Z2的電子式是_，它與水反響的化學方程式為_。15、1化學家常用“等電子體來預測不同物質的結構，例如CH4與NH4+有相同的離子及空間構型。依此原理將下表中空格填出相應的化學式：CH4CO32-C2O42-NH4+N2H62+NO2+N22在過氧化氫中參加乙醚后，再參加數滴K2Cr2O7的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈現現藍色，這是由于生成的過氧化鉻Cr2O5溶于乙醚的緣故。Cr2O5的結構式在Cr2O5中氧化素的化合價為_。 O 0 O寫出這一反響的離子方程式_。 此反響是否氧化復原反響_， Cr O O其理由是_。3化學式為CnHm的烴，假設m<2n+2，那么該烴就有一定的飽和度

17、，其計算方式為= 2n+2-m/2 ，試求金剛烷的結構為如右圖，其分子式是_；其不飽和度為_。某有機物A中含8個氫原子，其余為碳原子，不飽和度為4，那么A的分子式為_。4四苯甲烷的結構簡式為 ，那么其分子式為_，其一氯化物有_種，分子中最多有_個碳原子處在同一平面內。答卷課堂練習1 A 2 B 3 B 4 B 5、1 26、 1N2 CO ；CO2 N2O 2SO2 O3課后練習12345678910BCDCADDCDCB11、1N2 ； O2 2N2+3H2 2NH3 3O2+2Mg=2 MgO12、1小 ；大 23 31 4Mg(OH)2 N13、1HNH+ ； NH4+2H2O=NH3H2O+H3O+H 2HS-+OH-=S2-+H2O ； C(