1、1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用

2、用CaCO3粉末代替粉末代替外在條件對外在條件對反應速率的影響反應速率的影響綜合綜合實踐應用類實踐應用類BG例例2、在在N2+3H2 2NH3中，當其他外界條件不變時：中，當其他外界條件不變時： 減小容器體積，該反應的速率怎么變？減小容器體積，該反應的速率怎么變？ 在反應中保持體系容積不變，充入在反應中保持體系容積不變，充入N2 ，反應的速率怎，反應的速率怎么變？么變？在反應中保持體系容積不變，充入在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么，反應的速率怎么變？變？在反應中保持體系壓強不變，充入在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么，反應的速率怎么變？變？壓強對反應速率的影響

3、壓強對反應速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應速率理論本質探討反應速率理論本質探討分子分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學反應化學反應 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活% 一般一般說來，溫度每升高說來，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T 普通分子變為活化分子普通分子變為活化分子 活活% n活活 V3 3、溫度、溫度其他條件不變，溫度升高，反應速率加快其他條件不變，溫度升高，反應速率加快友情提醒：友情提醒： 溫度對任何反應的反應速率皆有影響，溫度對

4、任何反應的反應速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應影響的程度不同，對吸熱但對于吸熱或放熱反應影響的程度不同，對吸熱反應影響程度較大。反應影響程度較大。碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應速率理論本質探討反應速率理論本質探討分子分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學反應化學反應 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活%正催化劑正催化劑 降低反應的活化能降低反應的活化能V4 4、催化劑、催化劑 n活活改變反應的途徑改變反應的途徑活活%n總總不變不變鉆隧道鉆隧道生成物平均能量生成物平均能

5、量活化分子具有能量活化分子具有能量反應物平均能量反應物平均能量能量能量無催化無催化劑劑活化分子能活化分子能量量反應物平均能量反應物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑小結：影響化學反應速率的因素小結：影響化學反應速率的因素內部因素：物質本身的性質內部因素：物質本身的性質 外部因素：見表。外部因素：見表。(正正)增增.(負負)減。減。減減增增減減增增減減增增反應速率反應速率改變活化能改變活化能使用催化劑使用催化劑活化分子百分數活化分子百分數降低降低溫度溫度活化分子百分數活化分子百分數升高升高溫度溫度活化分子總數活化分子總數減小減小壓強（氣體）壓強（氣體）活化分子總數活化分子總數增大增大壓