1、一、一、 元素和周期表元素和周期表1、原子核中質子的數目稱為原子序數，或者質子數，以 Z 表示。電中性原子中電子的數 目也等于原子序數Z。經測定，原子的總質量與原子核中質子與中子的總數差不多。 （幾乎相同） （或者說原子的總質量幾乎可以由原子核中質子與中子的總數確定。 ）這個總數叫質量 數，以 A 表示。因此，原子中的質子的數目，質子數，可以定量地由 A-Z 給出。即原中 質子數=A-Z2、 元素這個術語指的是僅僅由同一種類的原子組成的物質。對化學家（化學工作者）來說，原子的種類由原子序數決定 （表示） ， 因為這是決定它的化學表現 （行為） 的性質。 現在已經 發現了原子序數 Z=1 到Z=

2、107 的所有原子；這些是 107 種化學元素。每一種化學元素都被賦予了一個名字和一個特有的（與眾不同的）符號。對大部分元素來說，這個含有一個或兩字母的符號僅僅是英文名字的縮寫形式，例如：3、另外有些早已為人所知的元素的符號是拉丁文名字的縮寫（是建立在拉丁文名字的基礎上 的） ，例如4、 更完整的元素列表（清單）見表 1。5、 早在 17 世紀末期，羅伯特?波義耳就開始了這項工作，他提出了現在公認的元素概念，大量的研究使我們對元素極其化合物的性質有了相當的了解。1869 年，D. Mendeleev 和 L. Meyer 在各自工作的基礎上，分別提出了元素周期律。用現代的話說，這個規律敘述了元

3、素的性質是它們的原子序數的周期性函數。換句話說，當元素按照原子序數逐漸遞增的順序列表（排列時） ，性質非常接近的元素將占據表格中具有一定間隔的位置。于是，將具有類似性質的元素排成縱列，從而把元素排成表格形式是可能的。這樣的排列形式就叫做元素周期表。.6、 （在元素周期表中） ，水平的每一排元素組成了一個周期。應當注意的是，周期的長短是有變化的。首先是一個含有 2 種元素的極短周期，接著是兩個短周期，每一周期含有8 種元素，然后是各有 18 種元素的兩個長周期，再下一個周期含有 32 種元素，最后一個周期 顯然是不完整的（尚未完全發現） 。在這種排列下，處于同一縱列的元素具有相似的性質。這些縱列

4、就組成了元素周期表中的族。由兩個 8 元素周期中的元素開頭的族被指定為主族元素，其它族的元素叫過度元素或內過度元素。7、在周期表中，一條粗的階梯狀的線把元素劃分為金屬元素和非金屬元素。處于線左邊的元素（H 元素除外）是金屬元素，而處于線右邊的元素是非金屬元素。這種分法僅僅是為了方便。靠近線兩邊的元素-準金屬元素-同時具有金屬和非金屬元素的性質特征。 可以看出， 大部分元素， 包括過度元素和內過度元素，都是金屬元素。8、除了氫，一種氣體之外，IA元素構成了堿金屬家族。它們是極其活潑的金屬，在自然界中從來沒有發現它們的單質狀態。但是，它們的化合物卻分布廣泛。堿金屬家族的所有成員都僅僅形成帶 1 個

5、正電荷的離子。相反，IB 的元素-銅，銀和金卻相對惰性。與堿金屬相似，它們也以 1+離子形式存在于許多化合物中。但是，象許多過度元素所具有的特點一樣， 它們也形成具有其它電荷的離子。9、IIA 元素被稱為堿土金屬元素。它們的特征離子電荷為 2+。這些金屬，尤其是這一族的最后兩個成員，幾乎和堿金屬一樣活潑。IIB 元素-鋅，鎘，汞不如 IIA 元素活潑，但是比相鄰的 IB 的元素活潑得多。它們的離子的特征電荷也是 2+。10、除了 B之外，IIIA的元素也是相當活潑的金屬元素。鋁對空氣表現出惰性，但這種行為是因為金屬表面形成了一層肉眼看不見的鋁的氧化物薄層，阻止了大面積的金屬被進一步氧化。III

6、A 的金屬形成帶 3+電荷的離子。IIIB 元素包括 Sc、Y、La、Ac。11、IVA 由非金屬元素 C、兩種準金屬元素 Si 和 Ge、兩種金屬元素 Sn 和 Pb 組成。IVA 每一種元素都形成一些這樣的化合物，它們的分子式指出有四個其它的原子存在于IVA原子周圍（或四個其它的原子與 IVA 原子結合） ， 如四氯化碳 CCl 4。 IVB 的元素 Ti、 Zr、 Hf 也形成類似的化合物， 即每一個IVB原子與四個其它原子結合。純的這些化合物都是非電解質。12、VA 包含三種非金屬元素-N、P、As 和兩種金屬元素 Sb 和 Bi。盡管存在分子式為 N 2O 5、 PCl5和 AsCl

7、5 的化合物，它們中沒有一個是離子性的。這些元素確實形成氧化數為-3 氮化物、 磷化物和砷化物。VB 族元素都是金屬元素。這些元素形成如此種類繁多的化合物以至于很難概括出它們的特征。13、除了 Po 之外，VIA 元素都是典型的非金屬元素。有時它們也被叫做硫族元素，來源于希臘名字，意思是成灰元素。它們在與金屬形成的二元化合物中，氧化數為-2（形式電荷為 2-） 。以鹵素聞名的 VIIA的元素都是非金屬元素，鹵素來源于希臘術語，意思是成鹽的元素。它們是（同周期中）最活潑的非金屬元素，實際上能夠和所有金屬以及大部分非金屬反應，包括鹵素之間的反應。14、VIB, VIIB 和 VIIIB 的元素都是

8、金屬元素。它們形成了各種不同的化合物，在這一點上我們甚至不能舉出任何能表現各族元素典型變化的例子。15、元素化學性質的周期性可以由以下事實說明：除了第一周期之外，其它每一周期都從非常活潑的金屬開始。同一周期隨著原子序數的增加，元素的金屬性減弱，最終成為非金屬，最后，在第七主族，出現了活潑的非金屬元素。每一周期都以惰性氣體家族成員結束。二二. .非金屬元素非金屬元素1、我們很早就注意到非金屬的性質與金屬的性質有顯著的區別。通常，非金屬單質是電和熱的不良導體（石墨碳除外） ；易碎，顏色較深，熔點和沸點變化范圍很廣。它們的分子結構（通常含有一般的共價鍵）變化很大，從簡單的雙原子分子 H 2, C12

9、, I2和N 2 到巨型的金剛石、硅和硼晶體都有。2、室溫下為氣體的非金屬單質是那些分子量低的雙原子分子和惰性氣體分子，這些分子間的作用力極小。隨著分子量的增加，我們就會遇到一種液體 Br2 和一種固體 I2，它們的蒸氣壓也表明它們的分子間作用力較小。一些非金屬元素單質的某些性質見表 2、9表 2一些非金屬單質的分子量和熔點3、 V 和 VI 族元素的較重原子在一般情況下不形成簡單的雙原子分子。 這一點與這些族的第一個元素 （分別形成 N 2 and O 2）恰好相反。差別的出現是由于與第二主能級相反，第三和更高主能級的 p-軌道形成的?-鍵穩定性較低。第三周期和更高周期元素的原子半徑較大，電

10、子云更密集，不允許 p-軌道進行良好的重疊，而這恰恰是形成強鍵的必要條件。 一般，強鍵的形成只出現在第二周期元素。因此，元素 N 和O 形成同時含有鍵和鍵的穩定分子， 而同族的其它元素在一般情況下僅形成建立在?鍵基礎上的較穩定的分子。請注意 VII 元素也形成雙原子分子，但是并不需要?鍵來使原子價達到飽和。4、硫有幾種同素異形體。固態硫通常以兩種結晶形式和一種無定形形式存在。菱形硫可以在合適的溶液中例如 CS2 中經過結晶得到， 它的熔點是 112。 單斜硫可以通過冷卻熔融 的硫獲得， 它的熔點是 119。兩種形式的結晶硫都可以經過熔融而變 S 8 分子組成的硫，S 8 分子是一種折疊形的環，

11、160 以下可以穩定存在，高于 160 攝氏度，S 8 環開始破裂， 有些碎片互相結合形成高黏度的不規則的線圈型混合物。當加熱到一定溫度范圍時，液體硫的黏度變得如此最大以至不能將熔融硫從容器中倒出。當黏度增加時，硫的顏色也從熔點時 的淡黃色一直變到深棕紅色。5、當接近沸點 444 時，大的線圈型（鉸鏈型）硫部分降解（破裂） ，液體硫的黏度降低。熱的液體硫如果用冷水淬火，就形成了無定型硫。無定形硫是由大的線圈型螺旋鏈組成，這些螺旋鏈是S 8 環斷裂后，首尾相連形成的。可以把無定型硫的全部性質描述為彈性硫， 因為它伸縮的時候象一般的橡膠一樣有彈性。幾個小時后，彈性硫就轉變為較小的斜方硫， 彈性也隨

12、之消失。6、作為化學工業的重要原材料，硫的存在形式多種多樣。如單質硫，火山噴發地區的 SO 2，礦泉水中的 H 2S，以及各種硫化物礦如黃鐵礦 FeS 2，閃鋅礦 ZnS，方鉛礦 PbS 和以常存在的石膏 CaSO 4。2H 2O，硬石膏（無水石膏）和重晶石。以多種形式存在的硫，大量地用 于制造硫酸、化肥、殺蟲劑和紙業。7、通過煅燒硫化物礦獲得可以再回收利用的 SO 2，進一步轉化成硫酸，而在以前大部分 SO 2 通過高高的煙囪后被廢棄。幸運的是，現在回收這些氣體非常經濟，從而大大地減少了 此類氣體對大氣的污染。包含此類變化的一個典型的煅燒反應如下：8、磷，在 800以下，是以四面體形分子 P

13、 4 存在的。它的分子結構中每個原子形成了三個共價鍵，可預期這三個共價鍵是由該原子結構中的三個未成對的 p 電子形成的，且每個原子都與另外三個相接。分子中的鍵角是 60，鍵之間不是互相成 90的直角取向。可以推測雖然這種張力較大的結構因為四個原子之間的互相作用可以穩定存在（每個原子與其它三個原子鍵合） ，但是它是磷的單質中化學活潑性最強的一種。這種形式的磷，也就是白磷變體，在空氣中能夠自燃。當加熱到 260，它就變成了紅磷，紅磷的結構尚不清楚。紅磷在空氣中是穩定的，但是象所有其它形式的磷一樣，也應該小心處理，因為當誤食后，它會向骨頭遷移，而造成嚴重的生理損害。9、碳的同素異形體有兩種晶體形式-

14、金剛石和石墨。由 sp3 雜化軌道形成的四面體成鍵方式的金剛石結構在 IV 族其它元素中也可以見到。可預測，當金剛石型晶體的鍵長增加的時 候，晶體的硬度將降低。盡管四面體結構在這一族的C、Si、Ge和灰錫中都存在，但是原子間的距離（鍵長）卻從碳中的 1.54增加到灰錫中的 2.80。因此，這四種元素的對應單質中的化學鍵也由極強變為極弱。實際上，灰錫很軟，以至它以微晶的形式或僅僅以粉末的形式存在。碳作為典型的第 IV 族金剛石型晶體的元素，它是不良導體，且顯示其它非金屬性質。三三. . IBIB 和和 IIBIIB 元素元素（IB 和 IIB 的物理性質）1、這些元素的金屬單質比化合物的應用廣泛

15、得多，它們的物理性質變化范圍較大。2、金是延展性最好的金屬，它可以壓展成僅有0.00001 英寸（0.0001mm）厚的薄片，1 克金能夠抽成 1.8（教材上為 3km）長的金屬絲。銅和銀也是機械上容易操作（或成型）的金屬。鋅在常溫下較脆，但是在 120?C-150?C 可以碾成薄片。在 200?C 左右又變得較脆。鋅低熔點有助于制備包覆鋅的鐵，也就是鍍鋅鐵。鍍鋅時可以把潔凈的鐵片浸泡在裝有液體鋅的大桶里。另外一種方法是噴灑或通過鼓風把熔融的鋅噴灑到熱的鐵板上形成融化的鋅，然后鐵板上就形成了涂層（覆蓋層） 。3、因為熔點較低，所以鎘在大量的合金方面有特殊的用途。鎘棒可以用在核反應堆中，因為這種

16、金屬是良好的中子吸收劑。4、盡管汞單質（游離金屬）在一定情況下可以內服，但是汞蒸氣和它的鹽都是有毒的。因為沸點相對較低而導致汞單質容易揮發， 在實驗室中決不允許直接放在敞口容器中。 有證據 表明吸入汞蒸氣對身體有害。5、汞很容易和大部分金屬（鐵和鉑除外）形成汞齊，即一汞合金的名字。6、硫酸銅，或者說膽礬，是最重要和廣泛應用的銅鹽。加熱時，膽礬慢慢地失水先變成三水合硫酸銅，即 CuSO 4?3H 2O，然后變成單水合硫酸銅 CuSO 4?H 2O，最后是無水 CuSO 4。 無水 CuSO 4 經常用于檢測有機液體中是否含有水。例如，把無水 CuSO 4 加到含有水的乙醇中，銅鹽就會變藍色，因為

17、銅鹽發生了水合。7、硫酸銅也用在電鍍工業上。漁民把網浸泡在硫酸銅溶液中，抑制使魚網腐爛的有機體的生長。經過特殊配制的用在艦艇底部的涂料含有銅的化合物，其作用是抑制藤壺或其它有機體的生長。8、當把氨水加到含有 Cu(II)離子的溶液中，綠色的 Cu(OH)2 沉淀或堿式銅鹽沉淀就形成了。繼續加氨水，這些沉淀又溶解了。過量的氨水可以和 Cu(II)離子形成組成為 Cu(NH )氨的配合物。這種配離子的溶解度很小，因此在氨水溶液中，幾乎沒有 Cu(II)離子存在。銅 的難溶解化合物，除了 CuS 之外，都能夠溶解在氨水溶液中。因為銅氨離子具有深的、強烈的藍色，所以它的形成經常用于檢驗 Cu 的存在。

18、9、在 Cu(II)離子的溶液中，加入可溶性的亞鐵氰化物，就可以得到棕紅色Cu2Fe(CN)6沉淀。這種鹽的形成也可以用來鑒定 Cu(II)。Compounds of Silver and Gold（銀和金的化合物）10、硝酸銀，有時叫做醫用硝酸銀，是最重要的銀鹽。它容易熔化，可以熔煉為粘貼膏用來治療灼傷的傷口。硝酸銀可以通過把銀溶解在硝酸中然后蒸發溶劑而制備。制備反應如下：11、硝酸銀是制備大部分銀的化合物包括攝影上用的鹵化銀的原料。它容易被有機還原劑還原，以細小的銀粒形式形成黑色的沉淀（沉積物） 。這個反應可以說明為什么當你的手指接觸銀鹽時，會留下黑色的斑點。難以褪色的墨水和鉛筆都利用了硝

19、酸銀的這種性質。12、鹵化銀，除了氟化銀之外，都是難溶的化合物，可以通過在銀鹽溶液中加入含有氯、溴、碘離子的溶液而沉淀下來。13、在銀鹽溶液中加入強堿可以形成棕色的 Ag 2O 沉淀。你可能想到會形成氫氧化銀沉淀，如果說實際上曾經生成了氫氧化銀，那么看起來它也不穩定，又分解為氧化物和水。但是，既然形成氧化銀的溶液明顯是堿性的，溶液中一定存在氫氧根離子。反應如下：14、因為它的惰性，金的化合物相對很少。它的化合物通常有兩個系列，即氧化數為+1 和+3 的化合物。單價（亞金）化合物類似銀的化合物，如 AuCl 難溶于水，見光易分解（對光敏感） ，而高氧化數金的化合物傾向于形成配合物。金和大部分的化

20、學物質都不反應（金可以抵抗大部分化學物質的侵蝕，如空氣、氧和水對它都沒有作用。常見的酸也很難侵蝕金， 但是，金能夠溶解在鹽酸和硝酸的混合物（王水）中形成AuCl3 或氯金酸，這個反應大概是 因為王水中存在游離氯。15、氯金酸（HAuCl4H2O是從溶液中結晶而出） 。（鋅的化合物）16、鋅在金屬活動順序表中是相當靠前的。它很容易與酸反應生成 H 2，和比它不活潑的金 屬的鹽發生置換反應。含有雜質的鋅和酸反應要比純的鋅和酸反應劇烈得多，因為 H 2 氣泡聚集在純鋅的表面，減緩了 反 應 。 如 果 存 在 作 為 雜 質 的 另 外 一 種 金 屬 ， H2就 會 在 雜 質 金 屬表面形成，而

21、不是在鋅的表面。這樣推進反應的電對可能在兩種金屬間形成了。17、氧化鋅，應用最廣泛的鋅的化合物，常溫下是白色粉末，但是加熱時變成黃色，冷卻后，又變成白色。氧化鋅是通過在空氣中燃燒鋅，或者碳酸鹽的熱分解，或者煅燒鋅的硫化物而獲得。ZnO主要的應用是在橡膠工業上，尤其是在汽車輪胎上作為填充劑。作為涂料的主要成分，與鉛白相比，它所具有的優點是：當暴露在含有 H2S 的空氣中時，顏色并不變暗； 但是，它的覆蓋力卻不如鉛白。六六. .無機化合物的分類無機化合物的分類化合物的種類1、今天，化學家已經知道了千千萬萬種的化合物。如果根據個別化合物來了解這么多化合物的性質和行為，即使其中的一小部分也是不可能的。

22、幸運的是，大部分化合物可以被劃分為幾類。如果我們要把一個化合物完全歸類的話，根據這類化合物性質的有關知識，我們馬上就會知道這個化合物的一般性質。例如，HCl 歸類為酸，由于已經熟悉作為不同類別的酸的性質，我們就會立即知道這一化合物的一般性質。我們要研究的大量的化合物可以劃分為酸、 堿、鹽和金屬氧化物或非金屬氧化物。在這五類化合物中，前三類顯然是最重要的幾類。2、酸、堿或鹽溶解在水中所得的溶液可以導電，因此專業術語為電解質。如果此溶液不導電，那么此化合物就是非電解質。常見化合物的分類3、通過觀察化學分子式，我們可以把很多常見的化合物進行以下分類：1. 酸，按照傳統的含義，可以通過以下方法進行辨認

23、：一般H寫在分子式的前邊，化合物的其余部分一般是非金屬性的基團。例如，HCl，H 2SO 4，HClO2.傳統上的堿在分子式的后邊都有 OH 基團。分子式的第一部分通常是金屬，例如：NaOH, Ca(OH) 2,Fe(OH)3。3. 鹽由寫在分子式前邊的金屬和寫在分子式后邊的非金屬或基團組成。例如，NaCl,Fe 2(SO 4) 3 ,Ca(ClO)24.氧化物是由氧和只有一種其它元素的組成化合物。4、如果除了氧之外的另外一種元素是非金屬，這個氧化物就會歸類為非金屬氧化物或者酸酐。之所以叫做酸酐，是因為非金屬氧化物在一定條件下加水后會產生對應的酸。同樣， 如果從含氧酸中除去水，就得到了不含水的

24、酸酐。5、另外一類由氧和一種金屬元素組成的氧化物，叫做金屬氧化物或堿酐。在合適的條件下向堿酐中加入水，就會生成堿，反過來也一樣。6、 傳統意義上的所有酸都含有可以被金屬取代的氫。 酸的負電荷部分由非金屬或帶負電荷的原子團組成。這些負電荷基團（除了氧和氫氧化物之外）經常叫做酸根。所有的酸都是共價化合物，原子間是通過共用電子而互相結合的。當酸溶解在水中時，質子就會從酸分子中向水分子中轉移而形成離子，例如：7、這是配位鍵的一個例子，水分子上未共用的電子對與H 結合形成水合氫離子。水合氫離子是水合的氫離子或質子 H+H2O，同時酸在水溶液中的離子化依賴于水合氫離子的形成，在寫方程式的時候，我們將通常使

25、用簡單的 H 。這樣的方程式因此被簡化，也容易配平。8、酸的主要特征是能夠提供氫離子 H （質子） ，因此，通常也定義酸為質子給予體物質。9、 酸的性質：一般，酸的水溶液具有如下的特征性質：1. 有酸味。檸檬，橘子以及其它的柑橘類的水果因檸檬酸的存在而擁有酸味；酸牛奶的味道也是因檸檬酸的存在而產生的。2.使紫色石蕊試紙變藍。石蕊染料在酸性溶液中呈現紅色，而在堿性溶液中呈現藍色。在石蕊溶液中浸泡后的紙叫做石蕊試紙。這類能夠讓我們測定所給溶液酸堿性的（是酸還是堿的）物質叫做指示劑。甲基橙和酚酞是化學家常用的其它指示劑。3.酸與某些金屬反應產生氫氣。這類反應的研究可與制備氫氣聯系起來。4與堿反應生成

26、鹽和水。10、H2SO 4，HNO 3，HCl，HBr 和 HI 是常見的強酸。其它的大部分酸一般僅部分解離，因此僅僅是中等強度或者很弱。Bases（堿）11、 所有的金屬氫氧化物都歸類為傳統意義上的堿。在常見的堿中，只有NaOH,KOH, Ca(OH) 和Ba(OH)在水中略微溶解。如果這些化合物溶解在水中，OH 的存在是所有這些溶液的共同特征。12、NH 3 的水溶液也劃分為堿類，因為它的溶液中也存在 OH 。13、在這些化合物中，我們都會發現金屬或（NH 4）與氫氧根的結合。正象酸的水溶液的特征部分是水合氫離子， 堿的水溶液的特征部分是 OH 。 后來堿的概念延伸到包括溶液中不提供 （不

27、存在） OH 的物質。14、堿的性質：一般，金屬氫氧化物（堿）的水溶液表現出以下性質：1.苦味2.滑膩感3.使藍色石蕊試紙變紅4. 與酸反應產生鹽和水5. 大部分金屬氫氧化物都難溶于水。在常見的金屬氫氧化物中，只有 NaOH，KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2，和 NH3 易溶解于水。15、 NaOH，KOH，Ca(OH)2 和 Ba(OH)2 是常見的強堿。（鹽）16、酸與堿反應產生鹽和水。酸中的氫與堿中的氫氧根結合形成水分子。17、酸與堿的反應叫做中和反應。如果反應后通過蒸發的方式除去所有的水，來自堿的正離子和來自酸的負離子就形成了固體鹽的晶格。18、事實表明 NaCl，一種鹽是電價化

28、合物，在固體或晶體狀態是離子化的。晶體由按照一定的型式取向的鈉正離子和氯負離子組成。一般，大部分鹽在晶體狀態時都是電價化合物，由離子按照一定的空間取向組成。七無機化合物的命名七無機化合物的命名1、隨著成千上萬新的無機化合物的發現，修正傳統的命名規則成為必然。有個國際委員會建議了一套命名化合物的規則，現在這套規則正在全世界范圍內采用。很多比較陳舊（古老）的名字仍然使用，而我們接下來的討論將包括許多舊的和新的命名的例子，重點是后者。一個主要的變化是由 Albert Stock 建議的、現在已經廣為人知的命名金屬化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）的 Stock 命名系統，其中金屬化合物中，金屬可能表現出

29、不止一種氧化態。在這些例子中，金屬的氧化態用與氧化數一致的羅馬數字標在緊隨著金屬英文名字的圓括號 中。 （后邊注釋：在這種情況下，金屬氧化態是緊接著金屬的英語名稱之后在圓括號中用羅馬數字表示，該數字與金屬的氧化數一致。 ）如果金屬只有一種常見的氧化數，就不用羅馬字母標出了。另外一個重要的變化是配離子和配位化合物的命名。有關后者（配離子和配位化合物）的命名我們將等到討論這些化合物時再說。金屬氧化物、堿和鹽的命名2、一個學生如果掌握了給出離子電荷和較常見離子名稱的價鍵表 3，他在掌握命名方面就必定有了一個好的開端。化合物是正離子和負離子按照合適的比例給出的電中性的結合，化合物的名字是根據離子的名字

30、得出的，例如 NaCl 叫做氯化鈉；Al(OH) 3 叫氫氧化鋁；FeBr2 叫溴化亞鐵；Ca(C2H3O2)2 叫乙酸鈣；Cr2(SO4)3 叫硫酸鉻等等。表 4 給出了金屬化合物名字的另外的一些例子。在所用的兩個常見的系統中，首選 Stock 系統。但是，要注意即使在這個系統中，負離子的名字仍然需要從價鍵表 4 獲得。3、負離子，即陰離子，可以是單原子的，也可以是多原子的。所有的單原子陰離子的名字都是以-ide 結尾的。有兩個也是以-ide 結尾的多原子陰離子是氫氧根離子 OH 和氰根離子 CN 。4、 許多多原子陰離子除了其它的元素之外還含有氧。 在這樣的含氧陰離子中， 氧原子的數目用后

31、綴 ite和 ate 表示，意思分別是較少的和較多的氧原子。在一種元素形成的含氧陰離子多于兩種的情況下，有必要用前綴 hypo 和 per 來表示，仍然分別表示較少的和較多的原子。一系列含氧陰離子的命名見表 5。非金屬氧化物的命名5、在化合物中，氧原子的數目和其它元素原子的數目，不管是舊的命名系統，還是現在 廣泛使用的命名系統都使用了希臘語前綴。這些前綴是：(1) mono-,有時簡化為mon-, (2) di-, (3) tri-, (4)tetra-, (5) penta-, (6) hexa-, (7) hepata-, (8) octa-, (9) nona- and (10) dec

32、a-。當命名非金屬氧化物的時候，從 tetra開始，一般省略前綴中的字母 a，mono-也經常從命名中一起省略。6、系統也經常用于非金屬氧化物。其中羅馬數字代表了除了氧之外的元素的氧化數。7、 在任意一種系統中，都是首先命名氧以外的元素，在全名中后邊跟著 oxide。表 6 給出了一些例子。酸的命名8、 酸的名字可以直接從價鍵表 3 的知識通過改變酸根離子（陰離子）的名字而獲得，見下表：表 7給出了這種關系的例子。9、存在這樣的一些例子，酸的名字與酸根的名字相比有輕微的改變，例如：H 2SO 4 叫sulfuric acid 而不是 sulfic。與此類似，H 3PO 4 叫 phosphor

33、ic acid而不是phosphic。10、 比較不常見的負離子不包括在價鍵表 3 中。 例如， BO3 2-叫 borate ion， 叫 boric acid； TeO叫碲酸根離子，H TeO叫碲酸等等。（酸和堿式鹽）11、可以想象得到，在酸被堿中和的反應中，可能只有部分氫被中和，因此12、化合物NaHSO 4 有酸性，因為她含有氫，同時它也是一種鹽，因為她既含有金屬也含有酸根。這種含有酸性氫的鹽叫做酸式鹽。磷酸 H 3PO 4 可以被分步中和而形成鹽 NaH 2PO4， Na2HPO 4 和 Na 3PO4。前兩種是酸式鹽，因為它們含有可以被置換的氫。命名這些鹽的一種方法是把 Na2HP

34、O 4 叫做磷酸氫二鈉，而 NaH 2PO 4 叫做磷酸二氫鈉，這些酸式磷酸鹽在控制血液堿度方面非常重要。第三種化合物，不含有可以被取代的氫Na3PO 4，通常被叫做正磷酸鈉，或者與前兩種酸式鹽區分開叫做磷酸三鈉。13、歷史上， 前綴bi-曾經用來命名某些酸式鹽； 例如， 在工業上， NaHCO 3 叫做sodium bicarbonate（碳酸氫鈉） ，Ca(HSO 32)叫做 calcium bisulfite（亞硫酸氫鈣） 。因為 bi-在某些程度上容易誤解，所以用上面討論的命名系統更優越些（更好） 。14、如果堿的氫氧根被酸分步中和，也可以形成堿式鹽。15、堿式鹽具有堿的性質，將與酸反

35、應形成正鹽和水。堿式鹽中的OH基團叫做羥基。Bi(OH) 2NO 3 的名字是二羥基硝酸鉍。（混合鹽）16、如果酸中的氫原子被兩種或兩種以上的不同的金屬取代，就形成了混合鹽。因此，2H S O4 中的兩個氫原子可以被鈉和鉀產生混合鹽 NaKSO4， 硫酸鉀鈉。 NaNH4HPO4 是可以從尿液中結晶出來的混合酸式鹽。八八 布朗斯特和路易氏酸堿概念布朗斯特和路易氏酸堿概念1、Bronsted-Lowry 概念(1923),根據這一概念,酸是一種物質釋放質子(一個質子捐獻者)和一個基地是一種物質結合質子(一個質子受體)。中和反應涉及轉會的影響。鹽離子,僅僅是的聚集產生一些,但不是所有的中和反應。2

36、、后損失的一個質子酸形成一個基地,因為從逆向反應形成的物質可以獲得一個質子。在同樣的方式基礎上形成一個獲得一個質子酸。這些關系可用方程,方程和是一個中和反應。3、我們看到,是一個競爭中和反應質子在兩個基地。酸和堿的表現在方程1(和方程2)是一個共軛雙;那是一種酸的形式,并立足于其共軛損失一個質子和一個基地,形成了具有共軛酸時,它得到質子。 物質具有相同的下標等式中三個共軛雙。這個觀念可以給出了實際應用例子。4、第一個方程中和反應根據阿倫尼斯的概念以及 Bronsted - Lowry 但,既然基本上符合阿累尼烏斯承認只有基地哦,另一個反應是根據他的 concept1排除在外。值得注意的是,在第

37、二個和第三個反應,水作為一個基地和酸,分別。水,就像許多其它物質既可捐資助學、接受質子,兩性根據這一概念。它的功能作為一個酸比本身存在基地(NH3為例)和一個基地酸的存在比本身(鹽酸的例子)。 平衡點的位置上面依靠相對質子-捐贈能力的兩個酸在每種情況下(或相對 proton-accepting 能力的兩個基地)。5、這些關系允許建立尺度的酸和堿的力量。相對酸強度的測量,質子捐贈者的程度的公共基反應equilibrium2盡速進行。強度相對基地建立質子雜質相似。表8。列出了幾個熟悉的物質的順序排列的酸強度降低。 自共軛基地的弱酸性強,反之亦然,基地在反應形成的相反順序給出的力量;也就是說,最強的

38、基地,在底部的桌面上。表8。水酸堿反應6、相對強度的基礎上,根據 Bronsted 概念,是測量其能力來接受一個質子。任何兩個物體之間爭奪質子,一個在另一個獲得質子更基本的。例如,水可能競爭為一個質子氯離子,但氯離子太虛弱了作為一個基礎,水很容易接受的質子和 H3O +該反應形式:7、另一方面,水會輸給在競爭質子水中和氨為質子。以質子從水中氨,迫使水作為一種酸的反應競爭對手的相對能力為質子可源自表8。最強的根據地質子雜質列表的底部,而最強的酸或質子捐助者酸在條目上的最上方。8、劉易斯的概念(1923)。g . n .劉易斯酸堿概念提出一個在同年,Bronsted-Lowry 概念出現了。定義了

39、一種路易斯酸作為分子或離子,可以接受一個電子對另一個分子或離子,一個基地作為物質分享其電子搭配酸的作用。因此,一個酸是一種 electron-pair 接受者和基地是一個 electron-pair 捐獻者。當路易斯酸反應與劉易斯基地,因此,形成一個協調共價鍵。從本質上講,這是的中和反應。9、電子點公式形成機理,闡明了坐標的債券在中和劉易斯酸。一個質子的中和氨分子10、酸-堿基 Al3 +、水通過形成經歷了劉易斯中和六坐標的債券。11、很多轉移的反應說明的相對能力劉易斯酸或基地。例如,氰化物離子較強的基比氟離子憑借自己的能力去取代了氟離子從 hexafluoroferrate()離子:12、有

40、許多反應,適合在路易斯酸堿概念。與質子的得與失 Bronsted-Lowry 的概念,強調電子對劉易斯的概念- - -一個劉易斯酸對缺乏一個電子在一個空曠的軌道,或者有一個軌道,可以撤回基地和劉易斯有nonbonding 電子對這一對,并能提供另一種物質缺乏一個電子的一對。13、顯然,劉易斯概念應用,不僅對化學行為相關的 Bronsted-Lowry 觀念,而且許多化學反應而不包含質子轉移,因為這個原因,它是最有用的。 其共性也設立規模優勢為酸和堿路易斯酸和堿,但比較能夠在選定的物質。14、親核和親電的術語有時用于堿和酸。路易斯酸接受電子對的電，以及路易斯堿的強度是由他們的傾向計量供給電子。例

41、如，水是較強的基礎不是 Cl-，因為水取代氯離子在對質子提供電子對：:因此,水比起 cl-來是一種較強的親核性劑-。九九. .配位化合物配位化合物1、 配位化合物形成的化學基礎是配位鍵。 配位化合物的形成過程必須存在電子對接受體和電子對給予體。因此，配位反應是 Lewis 酸堿反應的例子。中心離子是 Lewis 酸，或者叫電子對接受體，中心離子周圍的叫配體的基團是 Lewis 堿或者電子對給予體。一般，這類反應可以描述如下：正向的反應是配位反應，逆反應是配合物的解離反應。當 x大于 1 時，配位反應和解離反應通常都是逐步進行的，因此上面的總方程式是幾個分步反應方程式的和。2、配位鍵的性質從以實

42、質上的共價鍵，某些情況下包括雙鍵性質變化到實質上的離子鍵。 ）在象水溶液中存在的 Na(H O)這樣的例子中，鈉離子與配位水分子的互相作用非常類似處于結晶狀態的氯化鈉中鈉離子與相鄰氯離子的互相作用。結合力可以作為靜電引力處理。另外一個極端，象 Fe(CN) 6這樣的配合物主要涉及的是共價鍵。這種性質的變化可以進一步用表 9 中所列出的化合物說明。所列的前四個化合物是類似鹽的物質，其中或者陽離子，或者陰離子是配合物。這一點從它們在水溶液中的組成上明顯可以看出來。在固體中仍然存在同樣的離子，盡管它們的分子式可以寫成表中兩種鹽的形式。在每一個例子中，配離子通過溶液作用而存在，溶液中幾乎沒有游離配體或

43、者水合的單原子陽離子存在。要注意的是配體可以是分子，如 NH ，或陰離子，如 CN NO-，or F 。在VF4(H 2O)2-這個例子中，釩同時與陰離子配體和分子配體配位。第五個化合物 Pt2C14?4NH 3，在溶液和固體中都存在配陽離子和配陰離子。最后一種化合物的晶體結構表明存在 CuCl 4配陰離子。但是，當此物質溶解在水中時，形成的是單原子離子的水合離子的混合物。這只是表明了 Cu(II)與配體水形成的配合物比與 Cl 形成的配合物穩定，高度的離子性使得在水溶液的作用下，能夠快速轉化為水合的 Cu(II)離子。在溶液中不存在 CuCl 并不能證明在固體中也不存在 CuCl2-。 ）配

44、體場理論3、已經證明近來的晶體場理論或配體場理論是關于配位化合物的有用的理論，這個理論說明在配合物中，配體和中心離子的結合，主要是因為中心離子的電荷和配體的極性而產生的靜電吸引力。引力的大小決定了配合物的穩定性，而引力本身的大小由中心離子和配體的電荷和尺寸所決定。4、利用這個理論，能夠計算許多因電荷和尺寸效應引起的能量效應，最終獲得鍵能的數值。后者在預測大量化合物的性質和構型種類方面非常有用。（配體基團）5、配體必須是極性的或可以極化的（非極性分子配位能力差） ，通常具有可以和中心離子形成配位鍵的孤對電子。配體可以按照能夠和中心離子形成一個鍵（單齒配體）還是兩個鍵（雙齒配體）進行分類。二價的或

45、含有兩個給予體原子的象乙二胺這樣的配體叫做雙齒配體，因為它們含有兩個和中心離子結合成鍵的位置（配位點） 。6、有的配體更復雜，已經知道三齒，四齒甚至六齒的配體。多齒配體可能同時含有和中心離子配位的中性的和陰離子性的配位點，如甘氨酸根離子：此處陰離子性的氧和非離子性的氮都有孤對電子，可以和給定的陽離子配位。例如Co(H 2NCH 2CO 23)，其中Co同時和每一個甘氨酸根離子的氮原子和氧原子配位。當多齒配體在兩個或多個配位點同時與中心離子配位時，就形成了如上面所示的鈷的乙二胺配合物的環狀結構。這種類型的配合物叫做螯合物，對應的多齒配體叫做鰲合配體。7、配位化合物的命名和例子1.先命名陽離子，后

46、命名陰離子。2.陰離子配體的命名以 o 結尾。表 10 中的例子是。配體的順序是按照字母排列的。3.中性單元具有歷史性的結尾，如（氨，氨配合物）,（水，溶液，水劑，水合的， ）(以前是 aquo-水合的，含水的，水合離子),（羰基）,（亞硝基） ）.4.配合物中中心原子的氧化數用元素名字后面括號中的羅馬數字說明。當配位離子是陰離子時，中心元素的名字加上（-ate）酸。5.中性配合物的命名和陽離子相同。6當配位離子是陽離子時，命名化合物時，酸根的名字不包含在配離子中。下面的例子可以解釋說明這些規則。四氟合硼（III）酸鉀氯化二氨合銀（I）六氰合鐵(II)酸鉀（亞鐵氰化鉀）硫酸四氨合銅(II)硝酸

47、化碳酸合二氨二水合鈷(III) 三硝基三氨合鈷（III）十、烷烴十、烷烴異構體的數目1、 現在確定總名稱為烷烴的化合物也叫做飽和碳氫化合物和 （石蠟） 鏈狀碳氫化合物。 詞語 paraffin（石蠟）來源于希臘語 parum（？）affinis（意思是有些密切關系的） ，它指的是物質具有的化學惰性，也應用于從石油中可以得到的由高級烷烴組成的蠟狀物。2、與戊烷、己烷、庚烷分子式相同的的異構體分別有 3 種，5 種，9 種衍生物，這一點證明了隨著碳含量的增加，衍生物的種類陡然上升。（正烷烴）3、這個系列的連續成員隨著 CH2 數目的增加組成發生變化，形成了類似的系列。因此，庚烷和辛烷是類似的碳氫化

48、合物；二十烷是甲烷的高級同系物。飽和的直鏈化合物和單價基團（原子團）4、前四個飽和無支鏈的非環狀的碳氫化合物叫做甲烷，乙烷，丙烷和丁烷。高級直鏈烷烴同系物的名字由數字項后根ane組成，命名時省略了數字項終端的a。有關例子見下表。飽和的非環狀碳氫化合物（包括有支鏈的和無支鏈的）的總名字叫烷烴alkane5、飽和的有支鏈的、非環狀的碳氫化合物的命名是通過在最長鏈的名字之前給支鏈的名字加前綴來命名的，最長的鏈用阿拉伯數字從一端到另一端標號，所選擇的最長鏈的方向應該是使編號最可能地小。當逐一比較包含著相同（碳）原子數目的詞語的許多位次時（當包含同一數字項的一系列位次進行比較時） ，根據第一個位次差值的

49、理由（在出現的第一個有差別的位次時） ，含最低數字的是最低者。不管取代基是什么，這個原則都適用。例如：2，3，5-三甲基己烷6、如果存在同樣的未取代基團，應該適當地增加 di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-,nona-, deca 等前綴來指出。例如：3，3-二甲基戊烷7、單價基團是通過從飽和的非環狀的碳氫化合物的端基碳原子上去掉氫原子形成的，它的命名是通過把碳氫化合物的詞尾ane用y1來取代而進行的。自由價碳原子可以進行分類編號，這些基團叫做正鏈烷基或直鏈烷基。例如：（戊（烷）基） （1-甲基戊基） （2-甲基戊基） （5-甲基己基）

50、 （異丁基） （新戊（烷）基） （仲丁基） （叔丁基）8、 （穩定性）烷烴的化學性質相對比較惰性，因為它們對很容易和烯烴、炔烴反應的試劑呈現出惰性。例如，濃硫酸，沸騰的硝酸，熔融的氫氧化鈉，高錳酸鉀或鉻酸都不能進攻正己烷（或者都不和正己烷反應） 。而除了氫氧化鈉，這些試劑在室溫下都可以進攻烯烴。烷烴能夠進行的寥寥無幾的（為數不多的）反應都需要高溫或特殊的催化。9、 （鹵化反應（作用） ）如果把裝有正己烷的試管放在黑暗的地方，然后用一滴溴處理，溶液的顏色可以保持幾天不變暗。如果把此溶液暴露在陽光下，溶液幾分鐘就褪色了，在試管口呼一口氣會產生冷凝的霧，說明反應產物之一是 HBr。這個反應是一個光化

51、學取代反應：10、 （氯化，用氯處理）烷烴的氯化作用比溴化作用更普遍，也更有用，它不僅可以通過光催化進行，通過其它方法也可以進行。11、烷烴的光引發氯化作用是通過均裂過程把氯分子轉變成氯原子進行的，在這個過程中，氯分子中的共價鍵斷裂，形成氯分子的每個氯原子保留一個電子。氯原子具有奇數個電子，或者說具有未成對電子，是自由基。因為原子具有達到正常價電子層的趨勢，所以任何自由基都是高度活潑的物種。光化學氯化作用是通過自由基的傳遞作用進行的，是自由基的鏈反應。氯分子的均裂反應，即鏈引發步驟 1，產生了自由基氯；在鏈反應傳播過程中，自由基氯進攻烷烴分子而產生 HCl 和烷基自由基（2） ，烷基反過來又進

52、攻氯分子而形成氯代烷和自由基氯（3） 。因為步驟（2）所需要的自由基氯在步驟（3）中又重新產生，這兩個反應在一起就構成了鏈反應，如果這兩個反應都以理想的效率進行的話，這個鏈反應將是不需要進一步的光能的自發傳播反應。但是，反應效率并不理想，因為自由基氯在步驟（4）中重新結合，在步驟（5）中和烷基結合，或者在和燒瓶壁碰撞的過程中浪費了能量。因此需要持續的輻射來維持供應足夠的引發基團。鏈引發步驟需要輸入+242?8kJ/mole 的光能量。但是，步驟（2）是放熱反應，因為斷裂 C-H 鍵所需要的能量比 H-C1 的鍵能小。第二個鏈傳播步驟（3）同樣是放熱的，實際上烷烴的氯化作用是爆炸式地進行的。12

53、、裂解：當加熱到 500-700 時，高級烷烴就會進行高溫分解或裂解成一些飽和烴和不飽和烴的小分子混合物。由特殊石油餾分的選擇性裂解所產生的碳氫化合物在化學合成中是很有用的。在裂解過程中斷裂的是是碳-碳鍵而不是碳氫鍵斷裂因為斷裂 C-C 鍵所需要的能量是 247kJ./mole， 而斷裂 C-H 鍵所需要的能量是 364 kJ./mole。13、氧化：碳氫化合物和氧反應放出能量的過程是汽油作為內燃機的燃料應用的基礎。燃燒給定的碳氫化合物所釋放的能量可以以 kJ./mole 為單位，用燃燒熱來表示（表達） 。14、氣體碳氫化合物的不完全燃燒在加工炭黑，尤其是燈黑、墨水顏料、以及在橡膠配方中用做填

54、充劑的槽法炭黑方面非常重要。因為便宜和容易開采，所以天然氣得到了使用，黑色顏料的產率隨著氣體的種類和加工過程而改變，但是理論值通常在 26%范圍內。15、如果要對某種物質進行更有限程度的氧化，局部空氣氧化是生產特殊氧化產物的方法。從石油中提取的高沸點礦物油和蠟的空氣氧化可以提供類似于那些脂肪衍生物的高級羧酸的混合物，這些混合物適合于用來制造肥皂。十一十一. .不飽和化合物不飽和化合物（不飽和化合物和自由基）1、具有一個雙鍵或叁鍵的不飽和直鏈非環狀碳氫化合物是通過把對應的飽和碳氫化合物的名字的詞尾“ane”用ene或yne來取代而命名的。如果存在兩個或更多的雙鍵或叁鍵，詞尾就是-adiene，-

55、atriene或-adiyne，-atriyne等。這些碳氫化合物的總名稱（或一般的名字） （包括帶有支鏈的和直鏈的）叫烯烴，二烯，三烯或炔烴，鏈二炔，鏈三炔等。鏈的選取要使雙鍵或叁鍵的編號（位次）最低。2-己烯1、4己二烯以下的例子保留了非系統的命名：（乙烯）（丙二烯）（炔） （異戊二烯） ）2、 不飽和鏈狀碳氫化合物的衍生的自由價基團的名字具有-enyl，-ynyl，-dienyl等詞尾。在必要的地方要指出雙鍵和叁鍵的位置。自由基碳原子的標號如 1。例外：下列名稱仍然保留乙烯基2丙烯基異丙烯基1-甲基乙烯基（烯烴，鏈烯）3、物理性質：烯烴也作為烯的碳氫化合物和烯烴為我們所知道。早期的化學家

56、用術語 olefin，意思是生成石油，因為氣態的烯烴和氯、溴結合形成油狀的加合產物。4、烯烴與對應的飽和碳氫化合物幾乎不可區分。因為它們的沸點僅僅比分子量稍微高點的烷烴低幾度，密度高幾個百分點，甚至在烯烴和烷烴這兩個系列的前幾個成員中，它們的熔點明顯的一致。環烷烴與鏈烷烴的差異比鏈烯烴和鏈烷烴的差異大，因此，環的形成比乙烯基的引入對物理性質的影響大。無論是基于重量還是體積，1-己烯的燃燒熱實際上都和正己烷的燃燒熱相同。5、 從乙醇中消去水是制備乙烯的一種有效的方法；因此，從一個碳原子上去除 OH，從另外一個碳原子上去掉一個 H，乙醇就變成了乙烯。6、脫水是幾個實驗步驟中的一步。乙醇在塞滿了氧化

57、鋁顆粒的管子中進行蒸餾，蒸餾的溫度用電熱爐維持在 350400?。這個反應與烷烴的高溫分解類似，因為升高溫度時，飽和的化合物生成了不飽和的產物，但是，乙醇的熱分解溫度顯然要低得多，反應過程更簡單，更均衡。7、 硫酸法。硫酸是一個二羥基酸，可以用分子式 I 簡單地表示。這種物質有一個如 II 中的半（不完全的） 極性鍵， 在這兩種情況中， 硫都電子殼層擴展到容納 12 個電子， 或者說它含有兩個雙鍵 （見 III） 。圖見書。8、當在冰的冷卻下，把濃硫酸逐漸地加入到乙醇中時，這兩種成分就通過消去反應除去了水，形成了乙基硫酸。因為形成的水被濃硫酸吸收，所以這個反應進行得比較完全。但是，這個反應是一

58、個可逆反應，可以通過加大量的水處理產物而使反應逆轉。乙基硫酸是無機二元酸的單酯，具有強酸性，象溶解在水中一樣，可以溶于硫酸。它在低溫下穩定，加熱時分解。分解的主要有機產物是乙烯，它是通過在一個碳原子上失去 OSO 2OH和在相鄰的碳原子上失去氫原子產生硫酸后形成的。一個副反應是乙醇與乙基硫酸作用生成二乙醚（普通醚） 。這個醚的制備反應可以通過調整反應物的比例和維持反應溫度在 140?條件下進行。乙烯和二乙基醚的最適宜的形成溫度差異非常小，因此每一種產物都是另外一種產物的副產物。第三種產物，硫酸二乙酯，可以通過在低于140?、足夠低的壓力條件下加熱乙基硫酸而使硫酸二乙酯從非揮發性酸中蒸餾出來而制

59、備。硫酸二乙酯是硫酸的正（中性）酯，或者說二酯。它是一個非常有用的乙基化試劑。有時作為制備氯乙烷的一個選擇。硫酸二甲酯(b.p. 188.5?)的用途與硫酸二乙酯相似。9、酸催化的脫水作用。脫水作用也可以用鹽酸，磷酸，硫酸氫鉀或草酸來實現。這些都是在微量時就能夠實現消除作用的強酸。有些酸不能形成中間體酯。10、脫水作用的容易程度：在沒有活性基團的醇中，脫水作用的容易程度取決于水的類型，而且按照以下順序：叔醇仲醇伯醇。差異可以用附隨的例子來說明。乙醇，是一種仲醇，已經被引證過。它脫水所需要的酸強度是 96%，溫度是 170?。仲醇脫水需要 62%的酸和蒸氣浴般的溫度，然而，叔醇在同樣的溫度下反應

60、只需要 46%的酸就可以形成烯烴。11、脫水作用的方向：醇的結構具有兩種不確定的脫水路線。2-戊醇在 1-位或3-位和鄰位的羥基一起提供了脫氫的可能性，但是 3-氫的利用具有很高的選擇性，因此產物為 2-戊烯。十二環烴的命名十二環烴的命名1、飽和的單環烴（無側鏈）的名稱是由所附的前綴“環”的非環狀飽和無支鏈的烴的碳原子數相同的名稱構成。飽和單環烴（帶或不帶側鏈）的通用名稱是“環烷烴”。例如；環丙烷2、從環烷烴（無側鏈）衍生的一價基團的命名由“ - 基”取代的結束“-ane”烴類的名稱，該碳原子具有自由價被編號為升。這些基團的通用名是“環烷基”。例如：環丙基，環己基3、 不飽和單環烴 （無側鏈）