1、欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為第第2節弱電解質的電離節弱電解質的電離2008年29 (3)碳氫化臺物完全燃燒生成CO2和H20。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.510-5mol. L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HC03+H+的平衡常數K1=_(已知10-5.60=2.510-6) 2009年15 15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是 A.為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.b點溶液的導電性比c點溶液

2、的導電性強 C.a點Ka的數值比c點Ku的數值大 D.b點酸的總濃度大于a點 酸的總濃度2011 14、室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A溶液中導電粒子的數目減少 B溶液中 不變 C醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增 D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7)()()(33OHcCOOOHCHcCOOCHc)()()(33OHcCOOOHCHcCOOCHc1、溶液導電能力取決于什么？、溶液導電能力取決于什么？2.氯化氫、醋酸等電解質在溶于水時發生了哪些變化？氯化氫、醋酸等電解質在溶于水時發生了哪些變化？ 它它們最終的存在形式如何？們最

3、終的存在形式如何？溶液導電能力取決于自由移動離子濃度大小和離子溶液導電能力取決于自由移動離子濃度大小和離子所帶電荷所帶電荷二、電解質在水溶液中的存在形態二、電解質在水溶液中的存在形態1.強電解質：在稀的水溶液里能完全電離的電解質。強電解質：在稀的水溶液里能完全電離的電解質。 包括強酸、強堿、大部分鹽包括強酸、強堿、大部分鹽 存在形態：水合離子。存在形態：水合離子。2.弱電解質：在稀的水溶液里部分電離的電解質。弱電解質：在稀的水溶液里部分電離的電解質。 包括弱酸、弱堿、水、少數鹽、兩性氫氧化物包括弱酸、弱堿、水、少數鹽、兩性氫氧化物 存在形態：水合分子（主要）和水合離子。存在形態：水合分子（主要

4、）和水合離子。強電解質的電離過程是不可逆的，電離方強電解質的電離過程是不可逆的，電離方程式用程式用“”，如：，如：HClHCl弱電解質的電離過程是可逆的，電離方程式用弱電解質的電離過程是可逆的，電離方程式用“ ”，如：，如：HAc HAc1、弱電解質與強電解質的本質區別在于、弱電解質與強電解質的本質區別在于()A離子數目的多少離子數目的多少B物質的量濃度相同時，溶液的導電能力物質的量濃度相同時，溶液的導電能力強弱強弱C在水溶液中是否完全電離在水溶液中是否完全電離D電離方程式的寫法不同電離方程式的寫法不同解析：選解析：選C。判斷強、弱電解質就是看在水。判斷強、弱電解質就是看在水溶液中是否完全電離

5、。溶液中是否完全電離。2、B欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為一、弱電解質的電離平衡一、弱電解質的電離平衡1電離平衡的特點電離平衡的特點可逆可逆相等相等動態動態保持恒定保持恒定會發生移動會發生移動欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為2影響因素影響因素(1)內因：內因：_。(2)外因條件：外因條件：溫度：升高溫度，平衡向溫度：升高溫度，平衡向_的方向移動，這是因為電離的方向是的方向移動，這是因為電離的方向是_方向，升溫向方向，升溫向_方向移動。方向移動。濃度：弱電解質溶液的濃度越濃度：弱電解質溶液的濃度越_，電，電離程度越離程度越

6、_，向弱電解質溶液中加水時，向弱電解質溶液中加水時，平衡向平衡向_的方向移動。的方向移動。電解質本身的性質電解質本身的性質吸熱吸熱電離電離吸熱吸熱大大大大電離電離欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為二、電離平衡常數二、電離平衡常數1概念概念在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數，這個常電離的分子的濃度之比是一個常數，這個常數稱為電離平衡常數。數稱為電離平衡常數。 2、電離平衡常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。 3、

7、K的意義：K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為1(原創題原創題)用食用白醋用食用白醋(醋酸濃度約為醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是質的是()A白醋中滴石蕊試液呈紅色白醋中滴石蕊試液呈紅色B白醋加入豆漿有沉淀產生白醋加入豆漿有沉淀產生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示白醋的試紙顯示白醋的pH為為23解析：選解析：選D。A、B、C三項只能說明醋酸具三項只能說明醋酸具有酸

8、性，而不能證明醋酸存在電離平衡。有酸性，而不能證明醋酸存在電離平衡。欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為2改變下列條件，能使改變下列條件，能使CH3COOH的電離平的電離平衡常數增大的是衡常數增大的是()A加入冰醋酸加入冰醋酸B加入少量加入少量NaOH溶液溶液C加水稀釋加水稀釋 D升高溫度升高溫度解析：選解析：選D。電離平衡常數主要由弱電解質。電離平衡常數主要由弱電解質本身的性質決定，當弱電解質一定時只受溫本身的性質決定，當弱電解質一定時只受溫度影響，與溶液的濃度無關。電離是一個吸度影響，與溶液的濃度無關。電離是一個吸熱過程，升溫，熱過程，升溫，K值增大。值增大

9、。欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為3CH3COOH在水溶液中的電離方程式為在水溶液中的電離方程式為_，電離常數表達，電離常數表達式為式為_。當。當達到平衡后，向溶液中加入達到平衡后，向溶液中加入Zn粒，則溶液中粒，則溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的電離的電離程度程度_。欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為探究導引探究導引1以以CH3COOH為例，影響電離平衡為例，影響電離平衡的外界因素有哪些？的外界因素有哪些？提示：提示：溫度、加水稀釋、加入冰醋酸、加堿、溫度、加水稀釋、加入冰醋酸、加堿、加醋酸鹽等。加醋酸鹽等。影

10、響電離平衡的外界因素影響電離平衡的外界因素及影響結果及影響結果欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為判斷電離平衡移動方向及結果的依據是什判斷電離平衡移動方向及結果的依據是什么？么？提示：提示：平衡移動原理。平衡移動原理。欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為1將將0.1 molL1CH3COOH溶液中存在電溶液中存在電離平衡：離平衡：CH3COOH CH3COOH，加，加水稀釋或加入少量水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會晶體時，都會引起引起()A溶液的溶液的

11、pH增大增大BCH3COOH電離程度變大電離程度變大C溶液的導電能力減弱溶液的導電能力減弱D溶液中溶液中OH減少減少欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為電離平衡常數電離平衡常數提示：提示：不變。電離平衡常數不隨濃度變化而不變。電離平衡常數不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化。變化，只隨溫度變化而變化。欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為特別提醒特別提醒電離平衡常數的計算也可以用求化學平衡常電離平衡常數的計算也可以用求化學平衡常數相似的方法數相似的方法“三步法三步法”。欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中

12、的行為即時應用即時應用2(1)25 時，在時，在0.5 L 0.2 mol/L的的HA溶液溶液中，有中，有0.001 mol的的HA電離。求該溫度下電離。求該溫度下HA的電離常數。的電離常數。(2)計算計算25 時，時，0.1 molL1的該酸溶液中的該酸溶液中的的H。欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為解析：解析：(1)由題意可得由題意可得 HA HA起始起始0.50.2 mol 0 0已電離已電離0.001 mol 0.001 mol 0.001 mol平衡時平衡時0.009 mol 0.001 mol 0.001 mol欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中

13、的行為第三章物質在水溶液中的行為欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為A滴加少量滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡向逆溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中反應方向移動，溶液中H減小減小B加水，溶液中所有離子濃度均減小加水，溶液中所有離子濃度均減小C加入少量加入少量NaA固體，平衡向逆反應方向固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中移動，溶液中OH增大增大D加入少量加入少量NaOH固體，平衡向正反應方固體，平衡向正反應方向移動，溶液中向移動，溶液中H增大增大【答案答案】C欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶

14、液的說法正確下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是的是()A相同濃度的兩溶液中相同濃度的兩溶液中H相同相同B100 mL 0.1 molL1的兩溶液能中和等物的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉質的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋的兩溶液稀釋100倍，倍，pH都為都為5D兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，H均明顯減少均明顯減少強酸與弱酸的比較與判斷強酸與弱酸的比較與判斷【答案答案】B欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為【名師點睛名師點睛】(1)強酸和弱酸的本質區別是強酸和弱酸的本質區別是在水溶液中是否完全電離，弱酸在水溶液中在水溶

15、液中是否完全電離，弱酸在水溶液中不完全電離，存在電離平衡。不完全電離，存在電離平衡。(2)判斷強酸、弱酸的方法判斷強酸、弱酸的方法同濃度同元數的兩種酸中同濃度同元數的兩種酸中H大的為強酸大的為強酸或較強酸。或較強酸。欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為同同pH的兩種酸與的兩種酸與Zn或或Mg等反應時，一段等反應時，一段時間后，生成時間后，生成H2的速率減小較快的為強酸或的速率減小較快的為強酸或較強酸。較強酸。pH相同的兩酸，當體積相同時，中和堿的相同的兩酸，當體積相同時，中和堿的量較多的為弱酸或較弱酸。量較多的為弱酸或較弱酸。加水稀釋相同倍數，加水稀釋相同倍數，pH變化大的為強酸或變化大的為強酸或較強酸。較強酸。同濃度的兩種一元酸，導電能力強的為強同濃度的兩種一元酸，導電能力強的為強酸或較強酸。酸或較強酸。欄目欄目導引導引第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為對于弱電解質對于弱電解質(如如CH3COOH)開始加水稀釋開始加水稀釋,電離起主要作用，電離起主要作用，H逐漸增大；加水到一逐漸增大；加水到一定程度，定程度，H到最大；再加水，水的體積起到最大；再加水，水的體積起主要作用，主要作用，H開始逐漸減小。開始逐漸減小。室溫時冰醋酸加