1、.河?xùn)|區(qū)2012年高三一模理科綜合試卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： I:127 C:12 Na:23 H:1 O:16 Ba:137一、選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列說法中，正確的是 A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 B鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕 C氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn) D高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維2A、B、C、D、E五種元素從左向右按原予序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序捧列如右：ABCDE下列說法正確的是AA(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿B

2、E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為2價(jià)CHnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)DHnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)一定有強(qiáng)還原性酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-73已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確盼是A將0.1 mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH3COO-)始終減小B少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2 H2O

3、 2ClO- CO32- 2HClOC少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離予方程式為：SO2 H2O Ca2+ 2ClO- CaSO3 2HClOD25，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是NaClO4下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀， B在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl3溶液研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 C向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量

4、FeCl3飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸制備Fe(OH)3膠體 D將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入稀硫酸溶液中比較鋅和銅的金屬活潑性5右圖裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀 硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A鐵絲在兩處的腐蝕速率：a<bBa、b兩處相同的電極反應(yīng)式為 Fe2e Fe2+C一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極 6關(guān)于右圖，下列說法正確的是 A1mol H2(g)所含能量比2 mol H(g)所含的能量高

5、B斷裂1 mol HCl鍵能放出431 kJ的熱量 C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H=183kJ/mol D常溫下，H2(g)與Cl2(g)混合就能反應(yīng)生成HCl7（14分）下圖所示反應(yīng)、反應(yīng)和反應(yīng)均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)和E與G反應(yīng)的原理相同。(1)C的化學(xué)式是_；組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化學(xué)鍵類型為_。(2)C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是_。(3)E與G反應(yīng)的離子方程式是_。(4)J久置后，即便不接觸

6、水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果。 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是_。 生成I2的反應(yīng)的離子方程式是_。8（18分）現(xiàn)以乙醛為原料，發(fā)生以下的反應(yīng)(A、B、C、D、E、F均為有機(jī)物)：根據(jù)下列已知條件回答問題：己知；E的分子式C12H18O4；B中無甲基；(1)A的分子式為：_，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_； 對(duì)有機(jī)物B化學(xué)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( ) A既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng) B與H2

7、發(fā)生加成反應(yīng)，必定得到一種純的新有機(jī)物 C能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物 D能使Br2的水溶液褪色，1mol該有機(jī)物恰好和1mol Br2反應(yīng)(2)和的反應(yīng)類型分別為：_：(3)請(qǐng)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；(4)請(qǐng)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；(5)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給F命名：_，F(xiàn)還能用于合成下列高聚物寫出G順式聚1，3丁二烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；(6) 7.4g C與足量金屬Na反應(yīng)，產(chǎn)生H2_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。(7)A有許多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體： 能夠發(fā)生水解反應(yīng)；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；非醚類物質(zhì)_；9（18分）室內(nèi)甲醛污染已被列入對(duì)公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一，市面上有

8、一種光催化涂料，能夠起到降低室內(nèi)甲醛含量的作用。某化學(xué)興趣小組想要通過此涂料來進(jìn)行甲醛的光催化氧化反應(yīng)，并測(cè)定被氧化的甲醛的量。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下： 實(shí)驗(yàn)時(shí)先開啟紫外燈，緩緩鼓入空氣；一段時(shí)間后停止反應(yīng)，關(guān)閉紫外燈，再繼續(xù)通入一會(huì)兒空氣，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91 g。(1)福爾馬林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液，因此含有二種有機(jī)雜質(zhì)，它們是_，_，福爾馬林的一個(gè)用途是_。(2)上圖裝置A中，堿石灰的作用是_，恒溫水浴的目的是_。(3)硬質(zhì)玻璃管中，甲醛在光催化氧化條件下的反應(yīng)方程式：_；(4)向B中加入足量BaCl2溶液后至得到5.91g白色沉淀的一系列操作依

9、次是：過濾、_、干燥、_；過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_。(5)計(jì)算被氧化的甲醛的物質(zhì)的量為_mol(6)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)遭入一會(huì)兒空氣的目的是_。(7)甲同學(xué)認(rèn)為，反應(yīng)過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸。為驗(yàn)證其存在，甲同學(xué)取B中溶液，分別選用下表試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。但乙同學(xué)認(rèn)為試劑選擇均不合理，他的理由是：甲同學(xué)選擇的試劑乙同學(xué)認(rèn)為不合理的理由紫色石蕊試液新制氫氧化銅10(14分)一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。()若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(2)下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是_（填選項(xiàng)編號(hào)）。 A容器中氣體的平均相

10、對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 B正(H2O)=逆(H2) C容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 E消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO()若該密閉容器中加入的是2mol Fe(s) 與1mol H2O(g)，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為 0.20 mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。(1) t1t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率(H2)=_ mol/(L·s) (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡_移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O(g)再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為_m

11、ol。(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是_、_（填寫2項(xiàng)）河?xùn)|區(qū)201 2年高三一模理科綜合答案化學(xué)部分123456ABACDC7CO2（2分）；第一周期，第A族；離子鍵，共價(jià)鍵（1分）（2分）Cl22OH-CO-ClO-H2O（2分）Ca(ClO)2CaCl2O2（2分）淀粉溶液（1分）ClO-2I-2H+Cl-I22H2O（2分）8C4H8O2（1分）；CH2CHCH2CHO（1分）BD（2分）消去反應(yīng)（1分） 還原（或加成反應(yīng)）（1分）2CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO （2分）CH3CH(OH)CH2CH2OH + 2CH

12、2CHCH2COOH 2H2O（2分）1,3丁二醇（1分）nCH2CHCHCH2 （3分）1.12（2分）HCOOCH2CH2CH3（1分）HCOOCH(CH3)2（1分）9（18分） (1)甲醇，甲酸（2分）： 浸制生物標(biāo)本（殺菌劑等，合理即可）（1分） (2)吸收空氣中的CO2（防止對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)測(cè)定造成干擾）（1分）使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定（寫使甲醛揮發(fā)亦可）（1分） (3)HCHO O2 CH2 H2O（2分） (4)洗滌（1分）；稱量（1分）：普通漏斗（1分）； (5) 0.03（2分） (6)將殘留在裝置中的、CO2排出，被NaOH吸收，減小誤差（2分） (7)紫色石蕊試液B中溶液呈堿性(NaOH足量)，無