1、初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總緒言 1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為根底自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為根底的自然科學(xué). 2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。 4、化學(xué)性質(zhì)氧化性、復(fù)原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。 5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3 6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器

2、，創(chuàng)造很早，對(duì)世界文明作出過巨大奉獻(xiàn)。 (空氣) 1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 假設(shè)測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷缺乏，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就翻開彈簧夾。 2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%氮?dú)獗妊鯕饧s為41、稀有氣體混合物為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆?/p>

3、混合物。 4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 水 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球外表積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。 2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，工業(yè)“三廢要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理不是禁止使用化肥和農(nóng)藥等。 4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由

4、氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。 5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比分子個(gè)數(shù)比為12，質(zhì)量比為81，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。 O2、H2、CO2、CO、C 1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。 二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。碳酸氣 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。 甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣天然氣的主要成分是CH4 2、金剛石C是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨C是最軟的礦物

5、之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。 3、反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)那么用制O2的發(fā)生裝置。 反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)那么用制H2的發(fā)生裝置。 密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、NO只能用排水法 4、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀方程式

6、 KClO3 KMnO4 工業(yè)上制制O2的方法是：別離液態(tài)空氣物理變化 原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧貯存在天藍(lán)色鋼瓶中。 實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反響不生成H2而生成H2O也不能用鎂：反響速度太快了；也不能用鐵：反響速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环错慫n+H2SO4 Zn+HCl 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣H2、CO、天然氣主要成分CH4 實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸產(chǎn)生的氣體不純含有HCl，不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的外表阻止了反響的進(jìn)行

7、。 CaCO3+ HCl 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3 5、氧氣是一種比擬活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 黑色C和O2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 黃色S和O2反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。 紅色或白色P和O2反響的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。用于發(fā)令槍 銀白色Mg和O2反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。用于照明彈等 銀白色Fe和O2反響的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔

8、化物炸裂瓶底。 H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 酒精燃燒 C2H5OH+ O2 甲醇燃燒 CH3OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性復(fù)原性 可燃性 H2+ O2 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 CO+ O2 H2的爆炸極限為474.2% C+ O2 氧氣充足 C+ O2 氧氣缺乏 復(fù)原性 H2+CuO 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn) C+ CuO 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 7、CO2 與水反響： CO2+H2O

9、 紫色石蕊變紅色 與堿反響： CO2+Ca(OH)2 檢驗(yàn)CO2的方程式 與灼熱的碳反響：CO2+C 吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CO2是氧化劑 除雜：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO CaOCaCO3只能煅燒 CaCO3 檢驗(yàn)：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 H2、CO2，O2、CO2，CO、CO2用石灰水 8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色

10、石蕊變紅色。 無水醋酸又稱冰醋酸。 當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料來源廣，放熱多，無污染。 鐵 1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。 2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3紅棕色。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。 3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品外表的潔凈和枯燥，在鐵制品的外表涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其外表刷油漆，在其外表涂油，金屬制品外表鍍上其它金屬，通過化學(xué)反響使鐵制品

11、的外表生成致密的氧化膜。 4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr鉻 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金混合物：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬或非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼混合物 生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。 生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。 6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用復(fù)原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵復(fù)原出來。不能：置換 煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧

12、化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。 7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。 低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。 8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。 9、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反響。鈦耐腐蝕性好。 溶液 1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。 加水升溫 飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑 飽和石灰

13、水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫 對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。 2、20時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。 3、別離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)， NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。冷卻熱飽和溶液法 對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體如NaCl。 對(duì)溶解度受溫度變化比擬大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體如KNO3、CuSO4 冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·

14、5H2O。 4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。 組成與結(jié)構(gòu) 1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D氯分子A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

15、 原子中：核電荷數(shù)帶正電=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子正電、中子不帶電、電子帶負(fù)電。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？錯(cuò)！一般的氫原子無中子。 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性即電中性。 2、由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。 由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物，純潔物不一定是由一種分子構(gòu)成的。 由不同種元素組成的純潔物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。 純潔物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。 化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。 物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體