1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級(jí)化學(xué)專題五：化學(xué)變化及其表示單元2：質(zhì)量守恒定律 1、 教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能： 通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)；培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化全面理解化學(xué)變化的思維能力。2、過程與方法： 在課堂中，教師復(fù)習(xí)、組織、引導(dǎo)、點(diǎn)撥，使學(xué)生能大膽推理建立假說并設(shè)計(jì)和完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證假說，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、觀察能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作的能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，使學(xué)生樹立透過現(xiàn)象

2、認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。2、 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。難點(diǎn)：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒的應(yīng)用。3、 教材分析質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)

3、的教學(xué)重點(diǎn)之一。4、 學(xué)情分析 （1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。除了生物課上學(xué)過生態(tài)平衡，物理課上學(xué)過能量守恒外，未接觸任何關(guān)于質(zhì)量守恒定律方面的知識(shí)。（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。（3）學(xué)生的心理狀況：九年級(jí)學(xué)生兩級(jí)分化嚴(yán)重，社會(huì)環(huán)境因素對(duì)他們影響也較大。一部分學(xué)生有厭學(xué)的趨向，對(duì)學(xué)習(xí)有抵觸情緒。尤其對(duì)我們農(nóng)村學(xué)校來講，留守兒童較多，家庭管理跟不上，教學(xué)雙邊活動(dòng)很難開展，但學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，所以得細(xì)心的引導(dǎo)和指導(dǎo)。五、教學(xué)

4、流程創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)問題分析推理，建立假說設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行求證實(shí)驗(yàn)探究，交流討論得出結(jié)論，分析結(jié)論利用成果，解決問題創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)問題 我們已經(jīng)知道，當(dāng)一種物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，無論它以哪種狀態(tài)或形式存在，質(zhì)量都是不變的，例如，將一塊鐵變成鐵絲、鐵粉或鐵水，它的質(zhì)量都不變。那么當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，例如：木材燃燒完后,只剩下了炭灰；蠟燭燃燒，最后沒了；鐵生銹，其質(zhì)量增多了。它的質(zhì)量會(huì)變化嗎？如果變，會(huì)怎樣變化？同學(xué)們的猜想與假設(shè) 猜想1：質(zhì)量減??；猜想2：質(zhì)量增大； 猜想3：質(zhì)量不變。實(shí)驗(yàn)探究，交流討論【實(shí)驗(yàn)一】白磷燃燒前后質(zhì)量關(guān)系取一個(gè)錐形瓶，將少許白磷放入其中，然后取一支滴管，套上一個(gè)氣球并將

5、其插入單孔橡皮塞中，并把橡皮塞緊緊的在錐形瓶中；在點(diǎn)燃前先稱量這一裝置與白磷的總質(zhì)量；然后點(diǎn)燃白磷，觀察現(xiàn)象，等冷卻后再去稱量總?cè)|(zhì)量，將所得數(shù)據(jù)填入下表中。反應(yīng)前置與白磷的總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量現(xiàn)象（老師引導(dǎo)，學(xué)生討論）1、 氣球?yàn)槭裁撮_始先鼓后癟？學(xué)生1、氣體熱脹冷縮；學(xué)生2、有氣體產(chǎn)生；學(xué)生3、磷燃燒生成了五氧化二磷，消耗掉瓶內(nèi)氧氣；歸納：反應(yīng)表達(dá)式 白磷+ 氧氣點(diǎn)燃 五氧化二磷 燃燒時(shí)瓶內(nèi)氣體熱彭脹，冷卻后五氧化二磷小固體落于瓶底，瓶內(nèi)氧氣消耗，氣體量少，所以氣球癟了。 根據(jù)所測數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量【實(shí)驗(yàn)二】加熱五水硫酸銅晶體反應(yīng)前置與白磷的總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量現(xiàn)象取一支試管

6、將少許五水硫酸銅晶體放入管內(nèi)，并將一帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管，導(dǎo)管上一端系一個(gè)氣球，組裝后稱其總質(zhì)量；然后給五水硫酸銅晶體加熱，觀察現(xiàn)象，待冷卻后再稱量其總質(zhì)量。完成下表：（老師引導(dǎo)，學(xué)生討論）1、加熱時(shí)反應(yīng)物由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，即變成了新的物質(zhì)，所以發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2、氣球先鼓后癟3、稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)其前后質(zhì)量仍平衡；即 反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量【實(shí)驗(yàn)三】加熱五水硫酸銅晶體反應(yīng)前置與白磷的總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量現(xiàn)象取一支試管將少許五水硫酸銅晶體放入管內(nèi)，并將一帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管，組裝后稱其總質(zhì)量；然后給五水硫酸銅晶體加熱，觀察現(xiàn)象，待冷卻后再稱量其總質(zhì)量。完成下表：（老師引導(dǎo)，學(xué)生討論）1、 加熱時(shí)

7、反應(yīng)物由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，即變成了新的物質(zhì)，所以發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2、稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)其前后質(zhì)量不相等。【思考討論】比較實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三，為什么會(huì)得出不同的結(jié)果？引導(dǎo)學(xué)生從兩個(gè)實(shí)驗(yàn)加熱時(shí)是否有物質(zhì)逸出，然后分析得出不同結(jié)果的原因?！菊n堂練習(xí)】木炭燃燒后只剩余些灰呢？即質(zhì)量不守恒嗎？引導(dǎo)學(xué)生從木炭燃燒的產(chǎn)物思考問題。（木炭燃燒產(chǎn)物是二氧化碳?xì)怏w漂移到空氣中了，所以從直觀上感覺到質(zhì)量不守恒，若將產(chǎn)生的二氧化碳象方案1和方案2一樣收集起來再稱量。則遵守質(zhì)量守恒）得出結(jié)論，分析結(jié)論質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量守恒定律的解釋：1、只有化學(xué)

8、變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。思考討論為什么發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而質(zhì)量會(huì)守恒呢？同學(xué)們?cè)噺奈⒂^角度（分子、原子）分析質(zhì)量守恒的原因?！纠蠋熞龑?dǎo)講解】以電解水為例 水 通電 氫氣 + 氧氣 H2O H2 + O2 水分子 氫原子 氧原子 氫分子 氧分子分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？【得出結(jié)論】1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：在化學(xué)反

9、應(yīng)時(shí)分子可分成原子，然后原子再重新組成新的分子。2、 宏觀：元素種類不變 質(zhì)量守恒的原因 原子種類不變 微觀 原子個(gè)數(shù)不變 原子質(zhì)量不變3、 化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是：分子種類本節(jié)課小節(jié)質(zhì)量守恒定律 注意點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng) 一切化學(xué)變化都遵循 原理：原子種類沒有改變；原子數(shù)目沒有增減；原子質(zhì)量沒有變化 運(yùn)用：進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；解釋現(xiàn)象課外作業(yè)1、在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B 恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（ ）(A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克2、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為

10、3.化學(xué)反應(yīng)前后:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類 元素的種類 分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和. 其中一定不發(fā)生變化的是 ( ) A. B. C. D. 4.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氫氣與18g 氧氣反應(yīng)生成20g水 C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量5、蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有_元素，可能含有_元素。6、 課后反思本節(jié)課是以探究實(shí)驗(yàn)為主，遵守了以學(xué)生學(xué)習(xí)為主的教育理念，讓學(xué)生的在實(shí)驗(yàn)探索中體念，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)。通過學(xué)生自己動(dòng)手操作，激勵(lì)他們學(xué)習(xí)的積極