1、 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1 1、強(qiáng)制弱規(guī)律、強(qiáng)制弱規(guī)律氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 化合價(jià)降低化合價(jià)降低強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性弱還原性弱還原性弱氧化性弱氧化性22222222222422232222422222232,:,.2.2224.22.222IFeSOClH OClFeH OISOAH OH SOSOOH OB FeSOH OFeSOHC SOIH OH SOHID FeIFeI 1【例 】已知 、和均有還原性 它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)閯t下列反應(yīng)能發(fā)生的是（不）A1.1.依據(jù)元素周期表依據(jù)元素周期

2、表 (1)(1)同周期從左到右同周期從左到右, ,金屬元素的還原性逐漸減弱金屬元素的還原性逐漸減弱, ,對(duì)應(yīng)陽對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng); ;非金屬元素的氧化性逐漸增強(qiáng)非金屬元素的氧化性逐漸增強(qiáng), ,對(duì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱 (2)(2)同主族從上到下同主族從上到下, ,金屬元素的還原性逐漸增強(qiáng)金屬元素的還原性逐漸增強(qiáng), ,對(duì)應(yīng)陽對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱離子的氧化性逐漸減弱; ;非金屬元素的氧化性逐漸減弱非金屬元素的氧化性逐漸減弱, ,對(duì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng) 42222222222422.,:216()2258O4

3、()2O422,:KMOHCKClMnClClHMnOHClMnClClHHClOH OClKMnOMnOO 4依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低 反應(yīng)越劇烈 對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng) 如是否加熱有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等例如濃濃催化劑由上述反應(yīng)條件的不同 可判斷氧化性 232222325.1,:232:S2,:223232:FeClFeClFeS FeSClCuFeCuFeZnFeZnFeZnCu依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度相同條件下 不同氧化劑使同一種還原劑被氧化程度大的 其氧化性強(qiáng)例如氧化性相同條件下 不同還原劑使同一種氧化劑被還原程度大的 其還原性強(qiáng)例如還原性7

4、.7.某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)溫度溫度: :如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng) 濃度濃度: :如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng) 酸堿性酸堿性: :如如KMnOKMnO4 4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng) B即時(shí)鞏固即時(shí)鞏固3 (2010全國(guó)全國(guó)，10)若若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是 SO2、N2、NH3和和 H2ON 原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為() A14 B 12 C 21 D 4

5、1 ，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的2 2、先后規(guī)律、先后規(guī)律 多種氧化劑同時(shí)存在，多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)強(qiáng)的先反應(yīng); ; 還原劑亦然還原劑亦然. .例：將例：將Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把Fe粉加入含粉加入含F(xiàn)e3+和和Cu2+的溶液中，先還原的溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 Fe2+Br-Fe3+Cu2+常見氧化劑的氧化性：常見氧化劑的氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S常見還原劑的還原性：Mn2+Cl-Br-Fe2+I-S2-3 3、價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律、價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律

6、同一元素不同價(jià)態(tài)同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原之間的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，其產(chǎn)，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化物的價(jià)態(tài)的變化,在一般情況下是在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)化的鄰位轉(zhuǎn)化的, 最最多只能變化到同一價(jià)態(tài)多只能變化到同一價(jià)態(tài), 絕不交換，也不交叉。絕不交換，也不交叉。S S S S -2 0 +4 +6KClOKClO3 3 + 6HCl = KCl + 3Cl+ 6HCl = KCl + 3Cl2 2+ 3H+ 3H2 2O O相鄰價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)相鄰價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)(無無中間價(jià)中間價(jià)), 不反應(yīng)不反應(yīng). 如濃如濃H2SO4與與SO2“高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)”H H2 2SOSO4 4( (濃濃)+ H)+

7、 H2 2S = 2HS = 2H2 2O + SOO + SO2 2 + S+ S即時(shí)練習(xí)即時(shí)練習(xí)5.(20085.(2008上海上海) )下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中, ,按只有氧化性按只有氧化性 只只有還原性有還原性 既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是( )( )A.FA.F2 2 K K HClHClB.ClB.Cl2 2 AlAl H H2 2C.NOC.NO2 2 NaNa BrBr2 2D.OD.O2 2 SOSO2 2 H H2 2O O已知已知ClCl2 2與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物有溶液反應(yīng)產(chǎn)物有NaClONaClO、NaClONaC

8、lO3 3、NaClNaCl，若生成的，若生成的NaClONaClO與與NaClONaClO3 3的的物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為4 4：1 1時(shí)，則被氧化與被還時(shí)，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A A5 5：1 B1 B5 5：9 9 C C1 1：5 D. 95 D. 9：5 5 G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢▊儾涣私馑鼈兊幕瘜W(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。 GQ + NaCl Q + H2OX+H2 Y + NaO

9、HG + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O 這五種化合物中這五種化合物中 氯的化合價(jià)由低到高的順氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋盒驗(yàn)椋篏 Y Q Z X 4. 4. 守恒規(guī)律（得失電子、化合價(jià)升降相等）守恒規(guī)律（得失電子、化合價(jià)升降相等）得電子總數(shù)得電子總數(shù)= =失電子總數(shù)失電子總數(shù)= =轉(zhuǎn)移電子總數(shù)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)例：用例：用0.3mo1/L Na0.3mo1/L Na2 2SOSO3 3溶液溶液20mL20mL，恰好將，恰好將2.42.41010-3-3molmol的的RORO3 3離子還原，則元素離子還原，則元素R R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 A. +4

10、 B. +3 C.+1 D.OA. +4 B. +3 C.+1 D.OD1.FeS1.FeS2 2與與HNOHNO3 3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為FeFe3+3+和和H H2 2SOSO4 4，若反應(yīng)中若反應(yīng)中FeSFeS2 2與與HNOHNO3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1:81:8，則，則HNOHNO3 3的還原產(chǎn)物為：的還原產(chǎn)物為： A A、NONO2 2 B B、NO CNO C、N N2 2O DO D、N N2 2O O3 3B練習(xí)練習(xí): :3. 3. 將將3.84gCu3.84gCu與適量的未知濃度的硝酸反應(yīng)，與適量的未知濃度的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部溶解完畢后，在標(biāo)

11、準(zhǔn)狀況下共收集到當(dāng)銅全部溶解完畢后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到2.24L2.24L氣體，求反應(yīng)中消耗的氣體，求反應(yīng)中消耗的HNOHNO3 3物質(zhì)的量。物質(zhì)的量。（0.22mol）A A2 2、ClCl2 2在在7070的的NaOHNaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中NaClONaClO與與NaClONaClO3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為4 41 1，則溶液中，則溶液中NaClNaCl與與NaClONaClO的物質(zhì)的量之比為（的物質(zhì)的量之比為（ ） A A、9 94 B 4 B 、5 54 C4

12、C、11112 D2 D、1 11 1（變化）在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在其產(chǎn)物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O經(jīng)過分析，ClO-、ClO3-物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為( ) A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g1.92g銅粉投入一定量濃銅粉投入一定量濃HNOHNO3 3中中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NONO2 2和和NONO組成組成的混和氣體的混和氣體1.12L1.12L，則

13、混和氣體中，則混和氣體中NONO為為 A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mLA.112mL B.1008mL C.224mL D.448mLA A14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),設(shè)其還原產(chǎn)物為NO和NO2。將生成氣體與1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收。則合金中銅的質(zhì)量是多少？ 在在4Zn+10HNO4Zn+10HNO3 3=4Zn=4Zn（NONO3 3）2 2+NH+NH4 4NONO3 3+3H+3H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是的量之比是 （ ）A

14、4A 4：1 B 11 B 1：4 4 C 9C 9：1 D 11 D 1：9 9 DC5.難易規(guī)律難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)越易失電子的物質(zhì),失電子后其陽離子就越難得電子失電子后其陽離子就越難得電子,越易得越易得電子的物質(zhì)電子的物質(zhì),得電子后其陰離子就越難失去電子得電子后其陰離子就越難失去電子;一種氧化劑一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí),優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng);同理同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí),氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)先反應(yīng) 應(yīng)用應(yīng)用:判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)

15、順序 10在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2的反應(yīng)中，每當(dāng)有3 mol BrF3參加反應(yīng)時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是() A1 mol B. mol C2 mol D3 mol2高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是的性質(zhì)和作用是() A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺

16、菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌9. 某溶液中含有較大量的某溶液中含有較大量的Cl、CO3 2-、OH等等3種陰離子，種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）滴加滴加Mg(NO3)2溶液溶液 過濾過濾 滴加滴加AgNO3溶液溶液 滴加滴加Ba(NO3)2溶液溶液A B C D8氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下，等物質(zhì)的量的氟氣與燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是 。

17、(A)H2 (B) HF (C) O2 (D) OF2 取取0.04molKMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收固體加熱一段時(shí)間后，收集到氣體集到氣體amol，在反應(yīng)后的殘留固體中加入，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量足量的濃鹽酸的濃鹽酸(可加熱可加熱)，又收集到，又收集到bmol氣體氣體,此時(shí)此時(shí)Mn元元素全部以素全部以Mn2+存在于溶液中。則存在于溶液中。則:(a+b)的取值范圍是的取值范圍是 ；當(dāng)當(dāng)(a+b)=0.09mol時(shí)時(shí),上述殘留固體的質(zhì)量為上述殘留固體的質(zhì)量為 g寫出寫出(a+b)=0.09mol時(shí)的時(shí)的總反應(yīng)式總反應(yīng)式，并用單線橋，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和

18、數(shù)目:0.08a+b0.106.0 4KMnO4 + 28HCl = 8Cl2+O2+ 4MnCl2+4KCl+ 14H2O-2e0.08mol-4e0.01mol+5e0.04mol【例例7】例例1.XO4-離子濃度為離子濃度為0.1mol/L的溶液的溶液10mL,恰好恰好能被能被10mL濃度為濃度為0.4mol/L的的Na2SO3溶液全部還溶液全部還原，則元素原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算有關(guān)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算解析解析任何氧化還原反應(yīng)中：任何氧化還原反應(yīng)中：氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量 = = 還原劑失去電

19、子的總物質(zhì)的量還原劑失去電子的總物質(zhì)的量設(shè)反應(yīng)后設(shè)反應(yīng)后X X元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為 x x ，則有：，則有：0.11010-3( 7 - x ) = 0.41010-3( 6 4 ) x = -1-1-1計(jì)算依據(jù)計(jì)算依據(jù)任何氧化還原反應(yīng)中：任何氧化還原反應(yīng)中：氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量 = = 還原劑失去電子的總物質(zhì)的量還原劑失去電子的總物質(zhì)的量例例2.在在3BrF3+5H2O = HBrO3+9HF+O2+ Br2反應(yīng)中，若有反應(yīng)中，若有7.5molH2O參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)，則被被H2O還原的還原的BrF3為為 ( )A. 1mol B. 2mol C.

20、3mol D.4.5molB B分析：分析：氧化產(chǎn)物有氧化產(chǎn)物有1molO2和和1molHBrO3BrF3失失2e-1mol H2O還原還原BrF32/3mol失失4e-還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為1molBr2 還原還原2molBrF3 ne-=6mol5H2O還原劑還原劑2H2O例例3.已知還原性已知還原性Fe2+ Br-，往，往100mL溴化亞鐵溶液中溴化亞鐵溶液中緩慢通入緩慢通入2.24L（標(biāo)況下）氯氣，反應(yīng)完全后，溶（標(biāo)況下）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有三分之一的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，則原溴液中有三分之一的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

21、 A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 1.2mol/L D.1/3mol/L解析解析:設(shè)溴化亞鐵的物質(zhì)的量為設(shè)溴化亞鐵的物質(zhì)的量為X,據(jù)電子守恒據(jù)電子守恒 得得:X+2X1/3=0.12 x=0.12molC C【例例3 3】(2008(2008上海上海) )某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOHNaOH AuAu2 2O O3 3 NaNa2 2S S4 4O O6 6 NaNa2 2S S2 2O O3 3 AuAu2 2O O H H2 2O O (1)(1)請(qǐng)將請(qǐng)將AuAu2 2O O3 3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空

22、格內(nèi) NaNa2 2S S2 2O O3 3H H2 2O ONaNa2 2S S4 4O O6 6AuAu2 2O ONaOHNaOH(4)(4)紡織工業(yè)中常用氯氣做漂白劑紡織工業(yè)中常用氯氣做漂白劑,Na,Na2 2S S2 2O O3 3可作為漂白后布匹可作為漂白后布匹的的“脫氯劑脫氯劑”,Na,Na2 2S S2 2O O3 3和和ClCl2 2反應(yīng)的產(chǎn)物是反應(yīng)的產(chǎn)物是H H2 2SOSO4 4 NaClNaCl和和HCl,HCl,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_ 14142.2.原子守恒法原子守恒法【例例2 2】在空氣中暴露過的在空氣中暴露過的KOHKOH固體固體, ,經(jīng)分析知其成經(jīng)分析知其成分為分為: :水水7.62%7.62% K K2 2COCO3 3 2.38% 2.38% KOH 90%,KOH 90%,若將若將1 g1 g此此樣品加到樣品加到46.00 mL 1 mol/L46.00 mL 1 mol/L的鹽酸中的鹽酸中, ,過量的鹽酸過量的鹽酸再用再用1.07 mol/L1.07 mol/L的的K