1、已知：已知：2020時，氯化鈉的溶解度為時，氯化鈉的溶解度為3636克克/100/100克水克水 氯化鈉加的越多，溶液越咸，氯化鈉加的越多，溶液越咸，在氯化鈉能全部溶解的情況下：在氯化鈉能全部溶解的情況下：A、B兩燒杯哪個咸？兩燒杯哪個咸？5克氯化鈉克氯化鈉10克氯化鈉克氯化鈉即：氯化鈉溶液的即：氯化鈉溶液的濃度越大。濃度越大。10克氯化鈉克氯化鈉AB6060克水克水CB、C兩燒杯哪個濃度大？兩燒杯哪個濃度大？從微觀分析：從微觀分析：溶液的濃度：溶液的濃度： 一定量的溶液中溶質含量的多少一定量的溶液中溶質含量的多少溶質含量越多，溶液的濃度赿大溶質含量越多，溶液的濃度赿大溶溶 液液 濃濃 度度溶

2、液的組成的表示方法溶液的組成的表示方法1.概念概念:溶質質量溶質質量占占全部溶液質量全部溶液質量的百分比。的百分比。C%m（溶質）（溶質）m（溶液）（溶液）100%100%一一.溶質的質量分數溶質的質量分數m（溶質）（溶質）m（溶液）（溶液） C%(溶液的百分比濃度溶液的百分比濃度) C%m（溶質）（溶質）m(質質) + m(劑劑) 100%100%思考思考:溶液的配制溶液的配制 A B 453 66 75 87m（NaCl溶液溶液）m（溶質溶質NaCl）m（溶劑水溶劑水）C%C708090470=5.7%6.25%100%100%53.3%80390100%100%100%100%思考思考:

3、溶液的配制溶液的配制10096 20010 15016%25100m（NaCl溶液溶液）m（溶質溶質NaCl）m（溶劑水溶劑水）C%44%1905%2412612520%5%5%的的NaClNaCl溶液表示了什么含義？溶液表示了什么含義？表示表示100克克NaCl溶液溶液中含中含5克溶質克溶質NaCl,溶劑水溶劑水95克克想一想想一想1.概念概念:溶質質量溶質質量占占全部溶液質量全部溶液質量的百分比。的百分比。C%m（溶質）（溶質）m（溶液）（溶液）100%100%2.含義：含義：一一.溶質的質量分數：溶質的質量分數：100克的溶液中含有溶質多少克克的溶液中含有溶質多少克如如36-38%的鹽酸

4、的鹽酸表示表示100克的鹽酸溶液中克的鹽酸溶液中含有溶質氯化氫含有溶質氯化氫36-38克克m（溶質）（溶質） m（溶液）（溶液） C%如何才能配制出如何才能配制出100100克克5%5%的的NaClNaCl溶液？溶液？想一想想一想:1.概念概念:溶質質量溶質質量占占全部溶液質量全部溶液質量的百分比。的百分比。C%m（溶質）（溶質）m（溶液）（溶液）100%100%2.含義：含義：一一.溶質的質量分數：溶質的質量分數：100克的溶液中含有溶質多少克克的溶液中含有溶質多少克如如36-38%的鹽酸的鹽酸表示表示100克的鹽酸溶液中克的鹽酸溶液中含有溶質氯化氫含有溶質氯化氫36-38克克3.溶液配制的

5、步驟溶液配制的步驟:計算計算. 稱量稱量. 溶解溶解燒杯燒杯.玻璃棒玻璃棒量筒量筒.滴管滴管一一.溶質的質量分數：溶質的質量分數：天平天平.藥匙藥匙溶質質量溶質質量與與溶劑質量溶劑質量4.溶液配制所需的儀器溶液配制所需的儀器:計算計算. 稱量稱量. 溶解溶解 5.影響溶質質量分數的因素是影響溶質質量分數的因素是:5.影響溶質質量分數大小的因素影響溶質質量分數大小的因素100克5%NaCl溶液改變溶液中溶質與溶劑的量 C%1.蒸發掉 10克水2.加入10 克水3.加入5克 NaCl4.倒出50 克溶液 M溶質溶質NaCl M溶劑水溶劑水58559.5%95105%47.52.54.3%5.6%1

6、05蒸發溶劑蒸發溶劑加溶質加溶質一一.溶質的質量分數：溶質的質量分數：(1) 和和 能增大溶質的質量分數能增大溶質的質量分數(2) 能減小溶質的質量分數能減小溶質的質量分數(3) 不能改變原溶液中溶質的不能改變原溶液中溶質的 質量分數質量分數溶質質量溶質質量與與溶劑質量溶劑質量結論結論1:5.影響溶質質量分數的因素是影響溶質質量分數的因素是:加入水加入水將原溶液分開將原溶液分開練習練習1:1:將將1515克食鹽放入克食鹽放入135135克水中完全溶解后克水中完全溶解后(1)(1)所得溶液中溶質的質量分數為所得溶液中溶質的質量分數為 . . (2)(2)把此溶液分為三等份把此溶液分為三等份, ,

7、每份溶液中溶質的每份溶液中溶質的 質量分數分別為質量分數分別為 . . . . . .(3)(3)在在1 1份溶液中加入份溶液中加入5 5克氯化鈉完全溶解后克氯化鈉完全溶解后 所得溶液中溶質的質量分數為所得溶液中溶質的質量分數為 . .(4)(4)在另一份溶液中加入在另一份溶液中加入1010克水后所得溶液克水后所得溶液 中溶質的質量分數為中溶質的質量分數為 . .(5)(5)將第三份溶液加熱蒸發掉將第三份溶液加熱蒸發掉1010克水所得溶克水所得溶 液中溶質的質量分數為液中溶質的質量分數為 . .10%10%10%10%12.5%8%18.2%練習練習2:2:將將 克克10%10%食鹽溶液的濃度

8、減少一半食鹽溶液的濃度減少一半, ,應采應采用何種方法用何種方法? ?通過計算回答通過計算回答. .答答:需加入需加入100克水克水解解:可采用加水的方法可采用加水的方法100 xX=100(克克)=5%100%設設:需加入需加入x克水克水200100 20010% 10010%200 xX=200(克克)答答:需加入需加入200克水克水一一.溶質的質量分數：溶質的質量分數：(1) 要使溶液中溶質的質量分數要使溶液中溶質的質量分數減小一半減小一半, 加入水的質量加入水的質量應應等于等于原溶液質量原溶液質量溶質質量溶質質量與與溶劑質量溶劑質量結論結論2:5.影響溶質質量分數的因素是影響溶質質量分

9、數的因素是:練習練習2:2:將將 克克10%10%食鹽溶液的濃度增大一倍食鹽溶液的濃度增大一倍, ,應采應采用何種方法用何種方法? ?通過計算回答通過計算回答. .答答:需蒸發掉需蒸發掉50克水克水解解:可采用蒸發水的方法可采用蒸發水的方法100 xX=50(克克)=20%100%設設:需蒸發掉需蒸發掉x克水克水200100 20010% 10010%200 xX=100(克克)答答:需蒸發掉需蒸發掉100克水克水一一.溶質的質量分數：溶質的質量分數：(1) 要使溶液中溶質的質量分數要使溶液中溶質的質量分數減小一半減小一半, 加入加入水的質量水的質量應應等于等于原溶液質量原溶液質量溶質質量溶質

10、質量與與溶劑質量溶劑質量結論結論2:5.影響溶質質量分數的因素是影響溶質質量分數的因素是:(2) 要使溶液中溶質的質量分數要使溶液中溶質的質量分數增大一倍增大一倍, 蒸發掉蒸發掉水的質量水的質量應應等于等于原溶液質量的一半原溶液質量的一半練習練習. .有一定量的有一定量的12%12%的食鹽溶液，當蒸發掉的食鹽溶液，當蒸發掉120120克水后克水后, , 溶質的質量分數增大一倍溶質的質量分數增大一倍, ,則原溶液的則原溶液的( )( )克克, , 原溶液中的溶質有原溶液中的溶質有( )( )克。克。 A 240 B 120 C 24 D 28.8 A 240 B 120 C 24 D 28.8

11、AD練習練習3:3:將將 克克10%10%食鹽溶液的濃度增大一倍食鹽溶液的濃度增大一倍, ,應采應采用何種方法用何種方法? ?通過計算回答通過計算回答. .解解:可采用蒸發水的方法可采用蒸發水的方法=20%100%設設:需蒸發掉需蒸發掉x克水克水200 20010%200 xx=100(克克)答答:需蒸發掉需蒸發掉100克水克水解解:可采用加食鹽的方法可采用加食鹽的方法設設:需加食鹽需加食鹽y克克 20010%y200y100%=20%y=25(克克)答答:需加食鹽需加食鹽25克克練習練習4:4:2020時時,從一瓶飽和的從一瓶飽和的NaCl溶液中取出溶液中取出34克克蒸干后得到蒸干后得到9克

12、克NaCl求求(1)20 時時NaCl的溶解度的溶解度 (2)這瓶溶液的溶質的質量分數這瓶溶液的溶質的質量分數=100+S解解(1)設設20 NaCl的溶解度為的溶解度為S 9 34S=36(克克/100克水克水)解解(2)C%=9 34100%=26.5%答答:這瓶溶液的溶質質量分這瓶溶液的溶質質量分 數為數為26.5%S答答:20 NaCl的溶解度為的溶解度為36 克克/100克水克水一一.溶質的質量分數：溶質的質量分數：S100+S6.在飽和溶液中溶質質量分數在飽和溶液中溶質質量分數C%=100%SC練習練習5:5:2020時時, NaCl的溶解度為的溶解度為36克克/100克水克水 則

13、則20 時時NaCl飽和溶液中溶質的質飽和溶液中溶質的質量分數為多少量分數為多少? 解解:NaCl飽和溶液的溶質質量分數飽和溶液的溶質質量分數13636=100+S100%S答答:20 NaCl飽和溶液中溶質的質量分數為飽和溶液中溶質的質量分數為26.5%= 100%=26.5%練習練習6:6: 已知已知20 時時NaCl飽和溶液中溶質的飽和溶液中溶質的質量分數為質量分數為26.5% ,求求:2020時時, NaCl的溶解度的溶解度 解解:=100+S100%S答答:20 NaCl的溶解度為克的溶解度為克/100克水克水 100% =26.5%C%SS100S=36克/100克水一一.溶質的質

14、量分數：溶質的質量分數：(1)(2) SC6.飽和溶液中溶質質量分數與溶解度的關系飽和溶液中溶質質量分數與溶解度的關系:100C=100 CS100%=100+SSC%(3)比較項目比較項目 溶解度溶解度 溶質的質量分數溶質的質量分數 意義意義 溫度要求溫度要求 溶劑量要求溶劑量要求 溶液是否飽和溶液是否飽和 單位單位 關系式關系式 克溶劑質量溶質質量溶解度100%100溶液質量溶質質量溶質的質量分數7.溶解度與溶質的質量分數的比較溶解度與溶質的質量分數的比較100克克表示一定溫度下表示一定溫度下,100克水中最多能克水中最多能溶解溶質的質量溶解溶質的質量表示表示100克的溶液克的溶液中含溶質

15、質量的中含溶質質量的多少多少一定溫度一定溫度不一定不一定不一定不一定不一定不一定一定飽和一定飽和 克克/100克水克水 無無 相互關系相互關系 在飽和溶液中在飽和溶液中: 100%=100+SSC%A練習練習1、 20時時NaCl的溶解度為的溶解度為36克克/100克水克水, 則在則在20時不可能配制的時不可能配制的NaCl溶液是溶液是 ( ) A 28% B 20% C 10% D 25%26.5%25克克/100克水克水飽和飽和練習練習2、 20時時 (1)10ml的水最多能溶解的水最多能溶解3.6克克A物質物質,則所得溶液中溶則所得溶液中溶 質的質量分數為質的質量分數為 .(2)B的飽和

16、溶液溶質的質量分數為的飽和溶液溶質的質量分數為20%,則此時則此時B的溶解的溶解 度為度為 .(3)將將C的飽和溶液的飽和溶液50克恒溫蒸發掉克恒溫蒸發掉10克水克水,析出析出2克克C物質物質 析出晶體后的溶液為析出晶體后的溶液為 溶液溶液.(4)在在40克水中加入克水中加入15克克D物質攪拌物質攪拌,充分溶液后仍有充分溶液后仍有3克克D 未溶解未溶解,所得溶液的質量為所得溶液的質量為 克克 綜上所述綜上所述 20 時時 A B C D 四種物質的溶解度由大四種物質的溶解度由大 到小的順序是到小的順序是 .A D B C5260克克BZ練習練習3、 右圖是右圖是XYZ三種物質的溶解度曲三種物質

17、的溶解度曲線，據圖回答問題線，據圖回答問題(1) 20時時X的溶解度為的溶解度為 .(2) 20時時360克克X的飽和溶液中含的飽和溶液中含有有X 。(3) 將將20時時XYZ三種物質的飽和三種物質的飽和溶液的溫度升高到溶液的溫度升高到50 ，有晶，有晶體析出的物質是體析出的物質是 。此時。此時所得溶液的溶質質量分數的大所得溶液的溶質質量分數的大小關系是小關系是 。 A ZX Y B XZ Y C YZ X D YX Z20克克/100克水克水0 10 20 30 40 50 60 70 溫度溫度溶解度（克溶解度（克/100克水）克水）605040302010ZXY(4)20 時時X物質物質的飽和溶液中溶的飽和溶液中溶質的質量分數為質的質量分數為 。16.7%練習練習5.5. 30 30 時，時，Ca(OH)2的溶解度為的溶解度為0.16克克/100克水。克水。 在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰 水，稱取水，稱取2.8克生石灰放入克生石灰放入1000克水中，充分攪克水