1、內(nèi)江三中2016級綜合測試(2014.9.30)一、選擇題（每小題3分，每小題只有1個選項符合題意，16小題，共48分。）1按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p2當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是（ ）A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同 D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似3下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是（）A.

2、原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時，能重新組合成能量相等的新軌道B.軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C.雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、能量最低原理D.雜化軌道可分為等性雜化軌道和不等性雜化軌道4下列說法不正確的是()A同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價電子排布的相似性B電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子C元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強D電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價5關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是（ ）A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B鍵長是形成共價鍵的兩原子間的核間距C鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定 D

3、鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)7下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是()A第一電離能：BAlGa B電負(fù)性：FNOC最高正價：FSSi D原子半徑：PNC8根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A氫化物的沸點為H2T<H2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等9下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 ( )A組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價鍵 B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在

4、于雙原子單質(zhì)分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵10.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl511、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl412、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 （ ）A、 H2O B、CO2 C、C2H4 D、P413、下列分子中心原子是sp2雜化的是（ ） A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O14、與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是（ ）A氯氣 B氮氣 C一氧化碳 D甲烷15元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增

5、而增強的是（）。、  、16.下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是()A電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率B電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目C1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零D電子云是電子繞核運動形成了一團帶負(fù)電荷的云霧本大題共4小題，共52分。二、填空題（共52分）17（8分）有三種物質(zhì)AC2（氣體）、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負(fù)價絕對值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：（1）A、B、C、D的元素名稱分別為 、 、 、 。（2）

6、AD4分子其中含有的鍵類型為 （選填“s-s鍵”、“s-p 鍵”或“p-p鍵”）。（3）D的負(fù)一價陰離子的電子排布式為 ，B2C2的電子式為 ，屬 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。18（5分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是 。（3）上圖中6號元素在周期表中的位置是 ；其原子M層電子的軌道表示式為

7、。 （4）上圖中4,5,6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是： 。19（8分）美國化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8請仔細(xì)分析，試回答下列問題：(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是： 。

8、（分）同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為： 。（分）(2)預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(填元素符號)；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_<Ca<_。(3)預(yù)測周期表中，電負(fù)性最小的元素位于第_周期_族(放射性元素除外)，其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為_。20（9分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)問題。（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 _（填序號）AH2 BCl2 CBr2 DI2化合物HCl、HBr、HI中_受熱時最穩(wěn)定。（2）下列有

9、關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說法中正確的是 （填序號） 原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵 氯分子中兩個氯原子間的距離是鍵長 鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān) 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)（3）下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是 （填序號）A乙炔比氮氣均含三鍵但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)BN2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強C硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸（4）氰氣(CN)2無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。寫出(CN)2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_；已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180.，并有對稱性， 則結(jié)構(gòu)式為_ 氰分子中碳原子為_雜化；一個氰分子中包含_個鍵，

10、_個鍵。式) 。22（15分）X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列問題：（1）Y元素的基態(tài)原子中