1、.“海帶中碘的提取”實驗建議一、“海帶中碘的提取”實驗的目的和意義“化學(xué)流程”問題是近年廣東高考的重要創(chuàng)新體型，對考生的要求很高。要想順利解決這類題目，考生必須具備的能力有：接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力：能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊；能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋；了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能?？忌诮鉀Q“化學(xué)流程”的相關(guān)題目時，得分率一直不太理想。此類題目往往給出一些比較新穎的情境和物質(zhì)載體，考查考生是否能否用學(xué)過的周期表和周期率、氧化還

2、原原理、離子共存原理和平衡和速率原理、鹽的水解原理等對題目信息進(jìn)行分析、整合，還要和考察化學(xué)實驗和化工生產(chǎn)的條件控制相關(guān)的實驗知識。除此之外，考生在解決此類題目時，對“物質(zhì)的存在形式和轉(zhuǎn)化”進(jìn)行分析的意識不足，不能抓住“從原料到產(chǎn)品的核心元素變化”這一主線，分析問題時往往支離破碎，當(dāng)然最后結(jié)果也就不盡人意。這類問題因為綜合度高，涉及面廣，不是短時間內(nèi)可以有明顯的突破和提高，所以必須在高三整個復(fù)習(xí)備考過程中不斷進(jìn)行滲透和加強(qiáng)。中心組建議可以分以下幾個階段：1、基本概念和原理復(fù)習(xí)階段：對氧化還原、離子共存等相關(guān)基本概念的熟練和鞏固，外界條件改變時，反應(yīng)的速率變化和平衡移動等相關(guān)原理、理論掌握扎實。

3、2、元素化合物復(fù)習(xí)階段：扎實掌握常見變價金屬元素（Fe）和非金屬元素(S、N)的重要反應(yīng)，以利于對題目信息進(jìn)行分析和遷移。3、實驗實施階段：本實驗建議放在復(fù)習(xí)完成“基本理論模塊”的“化學(xué)反應(yīng)速率和平衡”之后。太早則學(xué)生因為對實驗中速率和平衡的相關(guān)內(nèi)容遺忘率高，注意力會主要集中在一些實驗表面現(xiàn)象上，不能通過實驗對所學(xué)化學(xué)基本理論進(jìn)行深化和升華；太遲則會對晶體的制備和提純產(chǎn)生干擾。4、對實驗的反饋和書面化訓(xùn)練：結(jié)合最近5年考題，不斷強(qiáng)化和鞏固。二、復(fù)習(xí)安排第1課時：學(xué)案預(yù)習(xí)：提前發(fā)給學(xué)生學(xué)案，進(jìn)行預(yù)習(xí)和討論。要求學(xué)生分析流程，重點放在流程中主要元素“I”變化和涉及的化學(xué)原理。第2課時：實驗實施：重

4、點放在試驗具體操作的規(guī)范性和實驗中突發(fā)異常現(xiàn)象的記錄和處理。第3課時：討論拓展：強(qiáng)化分析核心元素的變化過程，特別是某些操作對核心元素變化的影響過。可以用一些簡單流程進(jìn)行訓(xùn)練。第4課時：鞏固練習(xí)：用近年的高考和模擬真題或改編題進(jìn)行訓(xùn)練。三、實驗學(xué)案“海帶中碘的提取”學(xué)案班級 姓名 學(xué)號 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握灼燒、溶解、過濾、萃取、分液等實驗操作；2、了解實驗樣品預(yù)處理、富集等在實驗中的應(yīng)用；3、體會在物質(zhì)的提純、分離實驗中試劑濃度、用量的重要性。4、通過海帶中提取碘等實驗了解從原料中直接或間接獲取物質(zhì)的實驗方法。5、學(xué)會閱讀實驗流程圖?！緦嶒炄蝿?wù)】已知海帶中富含碘元素，這些碘元素以有機(jī)碘化物和無

5、機(jī)碘化物兩種形態(tài)存在，在灼燒時海帶中的碘元素均會轉(zhuǎn)化為I。試分析設(shè)計實驗流程，從干海帶中提取碘單質(zhì)固體并進(jìn)行檢驗。碘元素灼燒I氧化I2【化學(xué)原理】【實驗流程】灼燒適量酒精溶解煮沸2-3分鐘潤濕5g海帶20mL蒸餾水過濾氧化幾滴3mol·L-1H2SO41.5mL3H2O2萃取、分液2-3mLCCl4反萃取、分液適量40NaOH酸化適量45H2SO4過濾I2固體（提示：40%NaOH溶液與I2反應(yīng)產(chǎn)物主要有I、IO3）【自主學(xué)習(xí)】1、畫出過濾裝置圖，標(biāo)明具體的儀器名稱。2、灼燒需要用到的儀器有_。3、加速溶解的方法有_。4、哪些試劑可以將碘水中的碘萃取出來？ 5、分離互不相溶的液體的方

6、法是_，萃取和分液用到的主要儀器是_，檢查其是否漏水的方法是_；萃取時右手_，左手_，每振蕩若干下，就要打開_放氣；分液時，打開玻璃活塞后發(fā)現(xiàn)液體流不出，原因可能是_。 6、檢驗溶液中含有I的操作和現(xiàn)象是_ _。7、灼燒灰化實驗注意事項：灼燒時為了防止產(chǎn)生的煙氣污染室內(nèi)空氣，可以在_（設(shè)備名稱）中進(jìn)行，或者采取其他通風(fēng)措施。移動坩堝時必須使用_，避免燙傷。灼燒完畢，應(yīng)將坩堝、玻璃棒放在_上冷卻，不可直接放在冷的實驗臺上，防止溫度很高的坩堝驟冷而破裂。【討論交流1】1、為什么灼燒前用酒精潤濕海帶？2、為什么先灼燒再溶解而不直接浸泡海帶？為什么溶解海帶灰時要煮沸23min？3、寫出流程中“氧化”、

7、“反萃取”、“酸化”有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。在流程圖中每一步旁邊標(biāo)注溶液成分。4、海帶灰中還含有其他無機(jī)鹽類（硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等），這些鹽類是在流程圖中的哪一步除去的？5、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、濃硫酸都是常用的氧化劑，本實驗卻選擇了過氧化氫溶液，為什么？6、流程中兩次過濾是否需要洗滌沉淀？如何洗滌沉淀？何時要進(jìn)行沉淀洗滌？如何選擇洗滌劑？【分組實驗】1、四人一組，記錄員記錄好本組實驗中的正常或異?，F(xiàn)象，隨時記下本組的困惑：2、邊實驗邊思考下列問題：某同學(xué)第一次過濾后濾液渾濁，可能是什么原因？第一次過濾后可能看到溶液發(fā)黃，可能是什么原因？如何控制40NaOH溶液適量？實驗完成后的CC

8、l4如何處理？3、課后認(rèn)真完成下列實驗報告：實驗步驟現(xiàn)象解釋及反應(yīng)方程式【討論交流2】1、實驗中碘元素的形態(tài)經(jīng)過了I I2 I、IO3 I2的變化過程，為什么要經(jīng)過這種反復(fù)？2、實驗中用到40的NaOH溶液、45的H2SO4溶液，濃度明顯大于通常使用的稀溶液濃度，是否有必要？用稀溶液代替行不行？加入時有什么操作細(xì)節(jié)需要注意？3、實驗中某同學(xué)滴加45%硫酸時發(fā)現(xiàn)溶液局部變?yōu)樽厣?，并很快褪色，請解釋原因？部分同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液上方有紫色氣體，請解釋原因？如何避免碘單質(zhì)升華而損失？4、如果實驗中未能提取到碘，你將從哪些方面思考原因？5、用化學(xué)方法分離、檢驗植物樣品中某元素或某成分時，是否都能用先高溫灼燒再

9、加水溶解的方法對樣品進(jìn)行預(yù)處理？【拓展訓(xùn)練】1、現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 乙醇和丁醇 溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A 分液、萃取、蒸餾 B 萃取、蒸餾、分液C 分液、蒸餾、萃取 D 蒸餾、萃取、分液2、從含I2和I的廢液中回收碘的步驟如下圖所示：（1）濃縮的主要操作名稱是_，濃縮前加入Na2S2O3使I2還原為I，目的是_。（2）第步中反應(yīng)的離子方程式為_。（3）第、步實驗操作名稱分別是_、_、_。（4）利用CCl4沸點低的特點，通過_方法可使碘和CCl4分離。3、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟反應(yīng)的離子方

10、程式為_ 。（2）溴在水中溶解度不大，步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離，分離操作的名稱是_。 （3）為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”： _ 。4、某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C2O42計），實驗步驟如下：將菠菜樣品預(yù)處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；過濾得到CaC2O4固體。用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測定其C2O42含量?；卮?/p>

11、下列問題：（1）步驟中“樣品預(yù)處理”的方法是 。（A灼燒成灰B研磨成汁）（2）步驟中“調(diào)節(jié)溶液的酸堿性”至 。（A弱堿性B弱酸性 C中性）驗證CaCl2溶液已“足量”的操作和現(xiàn)象是： _ _。（3）步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有_。5、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。（1）根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(固) + H2SO4（濃） = Na2SO4 + SO2+H2O，制備SO2氣體。 用下列簡圖，畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。 實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_。（2）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢。請你推測可能的原因并

12、說明相應(yīng)的驗證方法： 原因_，驗證方法_ _。 原因_，驗證方法_ _。 原因_，驗證方法_ _。6、氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))制備氧化銅：工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O CuO（1）步驟的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：_。（2）步驟的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH =3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：_。（3）步驟的目的是得

13、到CuSO4·5H2O固體，操作是：_、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是：_。7、梳理出下列工藝流程圖的物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線，并回答個別問題。示例：KAl(SO4)2·12H2OAl、Mg、CuMg、CuNaAlO2，NaOHNa2SO4Al(OH)3Al2(SO4)3K、Al3、SO42（1）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：軟錳礦酸浸H2SO4 過量FeSO4過濾濾渣濾液液調(diào)pH至5.4氨水液過濾濾渣A濾液液加熱至沸MnS液過濾濾渣濾液液高純MnO2液某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、F

14、e(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577回答：硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3.MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH

15、由見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124回答：“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 _（要求寫出兩條）。（3）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：回答：浸出劑能否改用氫氧化鈉溶液？并說明理由：_。 （4）本題的物質(zhì)轉(zhuǎn)化信息分散在流程圖和設(shè)問中，完整閱讀后再標(biāo)注物質(zhì)。碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2）為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氫氧化物形式完全

16、沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有 ?；卮穑翰襟EI前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_。備選：1、要提取食鹽中的單質(zhì)碘，最佳方法是A.萃取&#

17、160;              B.重結(jié)晶                      C.加熱升華              

18、    D.過濾2、為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（     ）A、CCl4           B、汽油          C、苯              D、酒精3（2009海南16）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。 （1）選用方案I時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ；（2）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3），參照方案I和，請設(shè)計一