1、第二節 化學計量在實驗中的應用第2課時 氣體摩爾體積學習目標：1.理解影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素。2.理解氣體摩爾體積的概念，初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單計算。3.掌握阿伏加德羅定律及其推論。學習重點： 氣體摩爾體積的理解，阿伏加德羅定律及其推論。學習難點：氣體摩爾體積概念的建立，阿伏加德羅定律及其推論的理解。教學過程：一、 導入新課引入在化學反應中經常遇到氣體物質，對于氣體物質來說，測量體積往往比稱量質量更方便。那么氣體體積與物質的物質的量以及物質的質量之間有什么關系呢？我們應如何建立氣體體積與其物質的量的橋梁呢？而這個橋梁這就是我們這一節課所需要解決的問題氣體摩爾體積

2、。板書氣體摩爾體積二、 推進新課教學環節一：影響物質體積大小的因素 提問物質的體積與微觀粒子間是否存在著一些關系呢？也就是說體積與物質的量之間能否通過一個物理量建立起某種關系呢？讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一下答案。板書一、影響物質體積大小的因素視頻播放電解水實驗視頻學生活動閱讀教材P13 科學探究，并填空。1.實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為 氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為2:1。質量（g）物質的量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣0.20.121氧氣1.60.052.從中你會得出什么結論？在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積相同。提問下表列出了0、101 kP

3、a(標準狀況)時O2和H2 及CO2的密度，請計算出1 mol O2、H2和CO2的體積。從中你又會得出什么結論？物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·L1）體積（L）H2120.089922.4O21321.42922.4CO21441.97722.3結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。學生活動思考并計算。教師總結過渡以上我們討論了氣體的體積與物質的量的關系，那么對于固體或液體來講是否有相同的關系呢？提問下表列出了20時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質的體積，從中你會得到什么結論？密度/g·cm-3質量 /g體積/cm3Fe7

4、.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積不相同，而且相差很大。教師總結過渡為什么在粒子數相同的條件下氣體的體積基本相同而固體和液體的體積卻差別很大呢？要回答這些問題，我們首先先回答下面的幾個問題：一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？學生思考討論并回答教師總結并板書1.決定物質體積大小的因素有三個：(1)物質所含結構微粒數多少；(2)微粒間的距離(固態、液態距離小，排列緊密；氣態分子間排列

5、疏松)；(3)微粒本身的大小(液態時小，氣態時大)；過渡請同學們認真閱讀教材P14思考決定固體或液體及氣體體積的因素是什么？學生活動閱讀教材P14并回答。教師總結1.對于固態或液態物質來講，粒子之間的距離是非常小的，這使的固態或液態的粒子本身的“直徑”遠遠大于粒子之間的距離，所以決定固體或液體的體積大小的主要因素是：(1)粒子數目；(2)粒子的大小。2.對于氣體來講，分子之間的距離很大，遠遠大于分子本身的“直徑”。所以決定氣體體積大小的主要因素是：(1)粒子數目；(2)粒子之間的距離。若氣體分子數目相同，則氣體體積的大小主要取決于分子之間的距離。而氣體分子間的距離的大小主要受溫度和壓強的影響。

6、當壓強一定時，溫度越高，氣體分子間的距離越大 ，則氣體體積越大；當溫度一定時，壓強越大，氣體分子間的距離越小，則氣體體積越小。科學實驗表明：在相同的溫度和相同的壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎都是相等的。所以在一定條件下氣體的體積主要受粒子數目的多少決定的。板書2.決定固體或液體的體積大小的主要因素：粒子的數目 粒子的大小 3.決定氣體體積大小的主要因素：粒子的數目 粒子之間的距離教師強調無數實驗事實證明，外界條件相同時，物質的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節課所要學習的內容。教學環節二：氣體摩爾體積

7、板書二、氣體摩爾體積1.概念：單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積。這個體積稱為氣體摩爾體積。2.符號：Vm3.定義式： Vm =V(氣體)/n(氣體)4.單位：升/摩爾（L/mol或L·mol-1） ；米3/摩爾（m3/mol或m3·mol-1）。強調我們為了研究方便，通常將溫度為0，壓強101 kPa時的狀況稱為標準狀態，根據大量實驗事實證明，在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4L。板書5.氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L。自主練習判斷正誤(1).在標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L。 (×，物質應是氣

8、體)(2).1 mol氣體的體積約為22.4 L。 (×，未指明條件標況)(3).在標準狀況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。(，氣體體積與分子種類無關)(4).22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數。 (×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)(5).任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。 (×，只在標況下)(6).只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。 (×，不一定)學生思考討論回答教師點評提問從這幾個試題來看，在理解標準狀況下氣體摩爾體積時應注意什么問題？學生思考討論回答教

9、師總結并板書6.注意事項：條件：是在標準狀況（0、101kPa）下；研究對象：任何氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體；物質的量：1mol；所占體積：約為22.4L。提問同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質的量是否也相同呢?所含的分子數呢?學生思考討論回答教師總結因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積的氣體的物質的量相等。所含的分子個數也相等。這一結論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發現的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。教學環節三：阿伏加德羅定律板書三、阿伏加德羅定律在相

10、同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。教師強調對這一定律的理解一定要明確適用范圍為氣體。在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數目”，三同就可定為一同。自主練習若氣體分子間的距離相同(即在同溫同壓下)，則氣體的體積大小主要取決于氣體分子數目的多少(或物質的量的大小)。氣體的分子數越多，氣體的體積就越大。教師總結在同溫同壓下，氣體的體積之比與氣體的分子數（或物質的量）之比成正比。 阿伏加德羅定律的推論之一.如：在同溫同壓下，A、B兩種氣體 = = 板書四.阿伏加德羅定律推論：在同溫、同壓下，任何氣體的體積之比與氣體的分子數（或物質的量）之比成正比。 即：=教師點撥阿伏加德羅定律還有很多推論，請同學們結合氣體狀態方程PVnRT(P代表壓強；V代表體積；n代表物質的量；R是常數；T代表溫度)課后推導下列關系式：1.在同溫、同壓下，任何氣體的密度之比與氣體的摩爾質量（或相對分子質量）之比成正比。 =2.在同溫、同體積下，任何氣體的壓強之比與氣體的分子數（或物質的量）之比成正比。小結氣體的摩爾體積：單位物質的量的氣體所占的體積，符號：Vm表達式：n=V/Vm標準狀況下：Vm=22.4 L/mol自我檢測1.下列說法正確的是（ ）A.標準狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B.非標準狀況下，1mol任何氣體的體積