1、解讀電解質和非電解質 - 強電解質和弱電解質解讀電解質和非電解質強電解質和弱電解質河北省宣化縣第一中學欒春武電解質和非電解質、 強電解質和弱電解質都是高中化學中十分重要的概念，正確理解非常重要，因此必須準確把握其內涵和外延， 為了讓同學們更好地、更準確理解，歸納如下：電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里或熔融狀態下都不夠導電的化合物，如非金屬氧化物、酒精、蔗糖等。從樹狀分類這個角度上可以把化合物分為電解質和非電解質兩類。 電解質可分為強電解質和弱電解質兩類。一、電解質和非電解質電解質非電解質相同點均為化合物水溶液或熔融 水溶液或熔融狀態都不同點不

2、能導電狀態能導電在水溶液里或 在水溶液里或熔融狀本質區熔融狀態下自 態下自身不能發生電別身能發生電離離酸 ： H2SO4 、H3PO4非金屬氧化物：CO2、堿 ： NaOH 、SO2、SO3NH 3·H 2O所含物非酸性氣態氫化物：鹽 ： NaCl 、質類型NH 3BaSO4活潑金屬氧化物： Na2O部分有機物：C2H 5OH 、C12H 22O11水（ 1）金屬能導電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質，也不是非電解質。（2）SO2、NH 3 溶于水，能導電，導電離子是 H 2SO3、NH 3·H 2O 電離出來的，故 SO2、NH 3 不是電解質。 HCl 、H 2

3、SO4 等溶于水，能導電，導電離子是自身電離出來的， 故它們是電解質。酸、堿、鹽是電解質，非金屬氧化物都不是電解質。（3）活潑金屬氧化物，如 Na2O、Al2O3 等，在熔融狀態下能導電， 是因為它們自身能電離出離子，Al2 3熔)2 Al3+ 3O2 ，是電解質。O (（ 4）難容物（如 CaCO 3 等）的水溶液導電能力很弱，但熔融狀態能導電，是電解質。（ 5）酒精、蔗糖等大多數有機物是非電解質。（ 6）電解質不一定導電。強堿和鹽等離子化合物在固態時，陰、陽離子不能自由移動，所以不能導電，但熔融狀態下或溶于水時能夠導電。酸在固態或液態（熔融狀態）時只有分子，沒有自由移動的離子， 因而也不導

4、電， 在水溶液里受水分子的作用， 電離產生自由移動的離子， 而能夠導電。（7）不導電的物質不一定是非電解質，能導電的物質不一定是電解質。 電解質、非電解質均指化合物。 O2 不導電，鐵、鋁能導電，但它們既不是電解質，也不是非電解質。（8）電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關， 離子濃度越大， 離子所帶電荷越多，導電能力越強。（ 9）判斷電解質是否導電，關鍵看電解質是否發生電離， 產生了自由移動的離子， 還要看電離產生的離子濃度的大小。如CaCO 3 在水中的溶解度很小，溶于水電離產生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導電。二、強電解質和弱電解質比較項強電解質弱電解質目在水溶

5、液中，完全在水溶液中，部定義電離的電解質分電離的電解質電離程部分電離完全電離度電解質在水溶分子、陰離子和陰離子和陽離子陽離子液中存在形式用“ =”用“”多元強酸酸式鹽電離方程式：多元弱酸分步電離，分步書寫電電離方 NaHSO4Na+ H+離方程式如：+ SO42程式H 2COH +3多元弱酸酸式鹽電HCO 3離方程式：HCO 3H +NaHCO 3 Na+ CO 32HCO 3常見類 強酸：HCl 、HNO 3、弱酸別和舉 H 2SO4例弱堿強 堿 ： NaOHKOH 、Ba(OH) 2、水、極少數鹽絕大多數鹽研究范圍：電解質；研究電離的環境：聯系水溶液三、注意常見的思維定勢1、電解質的強弱和

6、溶解性沒有必然聯系判斷電解質的強弱僅僅從它們在水溶液中是否完全電離角度思考， CaCO 3、BaSO4 等難溶于水的鹽是強電解質， 因為它們的水溶液中自身是完全電離的。2、電解質的強弱和濃度沒有必然聯系強電解質溶液的濃度不一定大， 弱電解質的濃度不一定小。如強電解質 CaCO 3、BaSO4 即使飽和溶液，濃度也極稀， 強電解質 HNO 3 溶液可以很濃；弱電解質醋酸可以和水任意比互溶， 濃度可以很大， Fe(OH) 3 難溶解于水，飽和溶液的濃度也極稀。3、電解質的強弱和溶液導電能力的關系電解質溶液導電能力強的不一定是強電解質溶液，電解質溶液導電能力弱的不一定是弱電解質溶液；因為電解質導電能

7、力的直接決定因素是自由移動離子的濃度和離子所帶電荷， 不是電解質的強弱。4、同條件下同濃度的電解質導電能力強弱可以判斷電解質的相對強弱， 導電能力強的電解質溶液中的電解質電離程度相對較大， 但不能說明是強電解質； 導電能力弱的電解質溶液， 一定是弱電解質溶液，溶質一定是弱電解質。四、例題分析【例題 1】有下列物質：燒堿固體 鐵絲 氯化氫氣體 稀硫酸 SO2 氨水 碳酸鈉粉末 蔗糖晶體 熔融氯化鈉 膽礬。請用序號填空：（ 1）上述狀態下可導電的是 _；（ 2）屬于電解質的是 _；（ 3）屬于非電解質的是 _；（ 4）屬于電解質但在上述狀態下不能導電的是_。解析：燒堿固體、碳酸鈉粉末、膽礬屬于電解

8、質，在該狀態下不存在自由移動的離子，因此不能導電； 鐵絲屬于單質， 即不屬于電解質，也不屬于非電解質； 氯化氫氣體屬于電解質，但在該狀態或純液態時不存在自由移動的離子，因此不能導電；稀硫酸、氨水屬于混合物，即不是電解質，也不是非電解質； SO2 屬于非金屬氧化物，不是電解質，但屬于非電解質；蔗糖晶體是有機物化合物， 屬于非電解質； 熔融氯化鈉屬于電解質， 在該狀況下存在自由移動的電子，可以導電。答案：（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）【例題 2】下列關于強弱電解質及在水溶液中的存在說法正確的是A、NaCl 溶液中只有陰陽離子存在，沒有分子存在B、物質全部以離子形式存在時，該物質導電能力強，是強電

9、解質C、乙酸溶液中存在的微粒有 CH 3COOH 、 CH 3COO 、H+、OH 、 H2OD、強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液E、0.05mol 的 NaOH 晶體分別加入到體積都是 100ml 的自來水、 0.5mol/L 的乙酸、 0.5mol/L的鹽酸和 0.5mol/L 的 NaCl 溶液中，溶液導電能力變化最小的是自來水。F、在相同溫度下， 濃度都為 0.1mol/L 的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中， PH 最小的是硫酸。G、 BaCO3、濃硫酸和 HCl 都是強電解質H、凡是溶液中既有陰、陽離子，又有分子存在的溶液，都是弱電解質溶液I 、在相同溫度下， a 強電解質

10、， b 弱電解質， c 金屬 Al 的導電能力相同，升高溫度后它們的導電能力都增強。解析： A 錯， NaCl 溶液中有溶劑分子。B 錯，固體 NaCl 是離子晶體，全部以離子形式存在，但是離子不能自由移動，晶體 NaCl 不導電。C 正確，溶液中存在兩個電離平衡，即2OH+ OH，CH 33+HCOOH CH COOH +。D 錯，電解質溶液的導電能力與溶液中離子的濃度大小、離子帶電荷的多少有關， 與電解質的強弱沒有直接的關系。E 錯， NaOH 在自來水中電離出 Na+和 OH ，NaOH 加入乙酸中剛好生成強電解質乙酸鈉，加入 NaCl 溶液中電離出 Na+和 OH 離子，離子濃度增大，溶液導電能力都明顯增強； 加入鹽酸中剛好完全反應，原來的 H +換成等濃度的 Na+，溶液導電能力幾乎不變。F 正確，在相同溫度下，濃度都為0.1mol/L的硝酸溶液、