1、百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我9高一上期末化學(xué)常考題型是較難題，是難題一. 合金1下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A.鐵銹B、不銹鋼C、青銅D、焊錫2下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A.青銅B.鋁C .鋼D .生鐵3合金具有許多優(yōu)良的性能.下列物質(zhì)不屬于合金的是A.青銅B.水銀C.碳素鋼D.黃銅二.實(shí)驗(yàn)儀器與實(shí)驗(yàn)操作（必考）4（1）現(xiàn)僅有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三腳架、分液漏 斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶，從缺少儀器 的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是 .A.過(guò)濾B .蒸發(fā) C .萃取 D .分儲(chǔ)（2）用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題：容量瓶蒸儲(chǔ)瓶滴定管量筒 燒杯蒸發(fā)皿分液漏斗a.使用時(shí)

2、必須檢查是否漏水的有 ; b.標(biāo)有使用溫度的有 5 （1）選用下列物質(zhì)填空（填序號(hào)）：二氧化碳，二氧化硫，氮氧化物，氟氯昂會(huì)破壞臭氧層的物質(zhì)是.過(guò)量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的物質(zhì)是 .造成酸雨的物質(zhì)是.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是 .（2）用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題：容量瓶，蒸儲(chǔ)燒瓶，分液漏斗，量筒，試管，燒杯，蒸發(fā)皿，川病可以直接用酒精燈加熱的是 ;使用時(shí)必須檢查是否漏水的是 .6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，不正確的是 （）（ 填標(biāo)號(hào)）。用天平稱取固體燒堿時(shí)，將NaOH固體放在墊有干凈濾紙的托盤(pán)上配制一定濃度的硫酸時(shí)，先往容量瓶加水，然后按計(jì)算結(jié)果將 一定體積濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，搖 勻用

3、分液漏斗進(jìn)行分液操作，將乙醇和水的混合液分離把玻璃管插入帶孔橡皮塞前，應(yīng)先把要插入的一端用水濕潤(rùn)濃硫酸不慎濺在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗滴管取液后切忌將其平放或倒置用玻璃棒把固體物質(zhì)從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到濾紙上7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 （）A.用分液的方法分離水和酒精的混合物B.蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的底部C.容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液D.配制L的NaCl溶液時(shí)可用托盤(pán)天平稱量固體8.下實(shí)驗(yàn)裝置不用于分離物質(zhì)的是（）9下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需要加碎瓷片或沸石用H2還原CuO時(shí)應(yīng)先通H2再點(diǎn)燃酒

4、精燈點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸慢慢沿器壁流入水中.A.B.C.D.只有10列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是 （）A.用過(guò)濾的方法分離溶液和膠體B.用蒸儲(chǔ)的方法將自來(lái)水制成蒸儲(chǔ)水C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化鏤固體11.三組混合物：苯和水、汽油和柴油、碘和氯化鈉溶液，正確的分離方法依次是（）A.分液、萃取、蒸儲(chǔ) B.萃取、蒸儲(chǔ)、分液C.分液、蒸儲(chǔ)、萃取 D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液3. 電解質(zhì)（必考）12下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A. CO2B. H2C. Na2SO4 D. Cu13判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 （）A.熔融的硝酸鉀B.蔗糖C

5、.金屬銅D.食鹽水14.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （填序號(hào)），寫(xiě)出任意電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式 A.氯化鈉溶液B.硫酸C.醋酸 D.氯化銀 E.酒精 F.蔗糖 G氨氣H.三氧化硫I .銅 J .硫酸鋼.4. 物質(zhì)的量（必考）15用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）mol N2所含有的原子數(shù)為 NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L水中含有的水分子數(shù)為 NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L氯化氫所含的原子數(shù)為 Ng Q分子和24 g Q分子所含的氧原子數(shù)目相等16.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的（）mol N 2所含有的原子數(shù)為 NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L水中含有的水分子數(shù)為 NAC.等物質(zhì)的量的

6、Nb和CO所含分子數(shù)均為NAD.常溫常壓下32g SO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2含有相同的分子數(shù)17用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O含有的分子數(shù)為1 NAB.常溫常壓下，Na失去的電子數(shù)為C.通常狀況下，1NA個(gè)CO分子占有的體積為D.物質(zhì)的量濃度為？ /L的MgCb溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA18. 2代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（）mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為 NA個(gè)g氮?dú)馑腘原子數(shù)為Na個(gè)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L水所含的HO分子數(shù)為NA個(gè)D.在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為 2 NA個(gè) 19. Na為阿伏加德羅常數(shù)的

7、值，下列敘述正確的是（）A . 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為 NaB.常溫常壓下，氯氣所含的原子數(shù)目為NaC.鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為NaD. 28g N2中所含的質(zhì)子數(shù)目為7 Na20. Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相 同B. Na個(gè)Fe（OH） 3膠體粒子的質(zhì)量為107gC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCO2和O2混合氣體中含有的氧氣分子數(shù)數(shù)為NaD.常溫常壓下17g氨氣所含電子數(shù)目為10Na21.下列有關(guān)？ L-1NaOH溶液的敘述正確的是（）該溶液中含有NaOH 40g該溶液中含有C.從1L該溶液中取出1

8、00mL所取出的NaOHB液的濃度為？ L-1D.在1L水中溶解4gNaOFW可配制得？ L-1 NaOH 22.現(xiàn)用5mol?L-1的氫氧化鈉溶液配制 1mol?L-1的氫氧化鈉溶 液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸儲(chǔ)水的體積比約為（）:5: 4 : 1: 123.下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCb溶液中的Cl- 濃度相等的是（）25.下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是：（）A.有塵埃的空氣B. 漠水C.沸水中加幾滴FeCL濃溶液 D.淀粉溶液 26.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm-100nm之間B.能透過(guò)半透膜C.加熱蒸干.灼燒后都有氧

9、化鐵生成D.呈紅褐色27.氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是A.稀硫酸 B.酒精 C.飽和硫酸鈉 D.磷酸鈉溶液 （） 28.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（）向飽和碳酸鈉溶1中通入過(guò)量的CO向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過(guò)量 H2SO向Ba（NO3）2溶液中通入過(guò)量SO向石灰水中通入過(guò)量 CO向AlCl 3溶液中逐滴滴加NaOHB液至過(guò)量A. B.C. D. 29.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解” 現(xiàn)象的是（）向飽和碳酸鈉溶1中通入過(guò)量的CO;向硅酸膠體中逐滴加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液；向氫氧化鈉溶液逐滴加入氯化鋁溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量

10、的鹽酸A. B.C.D.六.物質(zhì)的分類（必考）30 .在下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是（）A.混合物 溶液B.電解質(zhì) 化合物C.濁液 膠體 D.酸性氧化物非金屬氧化物31 .實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放.現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖.做“硫酸的 性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（）mL1mol/LNaCl溶液mL2mol/LCaCb溶液mL2mol/LKCl溶液mL 1 mol/LAlCl 3溶液五. 膠體24.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：塵埃的空氣稀硫酸蒸儲(chǔ)水墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A.B.C.D.七. 氧化還原反應(yīng)

11、（必考）32.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 33.氫化鈣可以彳佞為生氫劑（其中CaH中氫元素為-1價(jià)）,反應(yīng)方程式如下：CaH+2HO=Ca（OH）+2HT ,其中水的作用是（）A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑 34.在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）+H2O （生成 Q和 HF）+H 2。+H2O （生成 Hb 和 NaOH+H 2O35 .下列關(guān)于 NO

12、跟 HO反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）只作氧化劑只作還原劑既作氧化劑，又作還原劑既不作氧化劑，又不作還原劑36 .有反應(yīng)： 2H2O+Cb+SO=HSO+2HCl 2KMnO+16HCl=2KCl+2MnC2+5Cl2 T +8H2O針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：（1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?, 還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?。（2）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為 。 SiO 2+3C-SiC+2COT在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比（）:1: 2: 3: 538 .用L的NaSO溶液60mL，恰女?將4Xl0-3mol,XO-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A.+4 B.+3 C.

13、+2 D.+139 .實(shí)驗(yàn)室制取少量Nb常利用的反應(yīng)是 NaNO+2KMnO16HCl2KCl+2MnCb+5Cl2 T +8H2O（2）該反應(yīng)中，氧化劑是 ,還原劑是 .（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為X 1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為mol.41 .實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： MnO+4HCl=MnC2+CL T +2H2O（1）該反應(yīng)屬于氧化還原嗎？如果是，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不是，說(shuō)明理由。（2）密度為 cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃鹽酸200mL跟足量二氧化鎰發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。計(jì)算參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積以及反應(yīng)中

14、被氧化的HCl的物質(zhì)的量。八.離子共存（必考）42 .在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A. NH4+ Fe3+ SO42- NO3-C . Na + K+ NO3- HCO3-E. Na+、H+、Cl-、CO32-G. Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-B. Na+ Cu 2+ CI-SO42-D. K+、Na+、MnO4-、SO42-F. Al3+、*CH3COO、Cl43.某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某 組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（）+、NO-、K、SO2-+、H、CO2-、AO-、SO2-、NH+、Al3+、C藪 HCO、OH 44.下列無(wú)色溶液

15、中離子能大量共存，且加入OH一有沉淀析出，|加入h +有氣體放出的是（）A. Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. Fe3 +、K+、SO42-、NO3-C. HI+、Al3+、Cl、NO3- D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3- 45.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子的溶液（不考慮水電離），且溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L能達(dá)到此目的是（）+、K+、SO2-、NO-、K+、I-、Na+、OH、CO2-、K+、Na+、Cl-、SO2-九.離子方程式（必考）/二46.離子方程式H+OH H2O所表示的反應(yīng)是（）A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B.所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C.所有

16、可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)NHClNaCl +N2T + 2HbO,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （）是氧化劑B. 生成ImolNb時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6mol中的N元素被還原既是氧化劑又是還原劑40 .實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO+16HCL 2KCl+2MnCb+5Cl2 T +8H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度 要求不高.（1）用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：47 .下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+=2Fe3+ +3H 2 T溶液與 NaOH§液反應(yīng)

17、：OH + HCO-= CQ2- + H?OC.鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O= Na+2OH+H4D.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3+ +4NHT HO= AlO2+4NH+2H2O48 .下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（）A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Mcj+ 2HI+ + 2Cl =MgCb+H2TB.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2+ + SO42=BaSOjC.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出CO2 + 2H+=CO T +H2O溶液中加入過(guò)量的 Ba(OH溶液：有白色沉淀產(chǎn)生 2HC0 + BsT + 2OH =BaCOJ + 2H0+ CO249 .下列離子

18、方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A.鋁粉投入到 NaOHB液中2A1+2OH 2A1。2一+H4 溶液中加入足量的氨水 Al 3+3OH Al(OH) 3 Jc三氯化鐵溶液中加入鐵粉：=溶液跟 Cl 2 反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C廠十. 物質(zhì)的鑒別./(必考)50 有 NaCl、FeCL FeC3 MgCb、AlCl 3、NHCl 六種溶液,只用 一種試劑就可把它們鑒另I開(kāi)來(lái)，這種試劑是()A.鹽酸 B.燒堿溶液C.氨水 溶液51 .純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到.若 要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是()A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B.分別用干凈鐵

19、絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏 色C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察 反應(yīng)的劇烈程度52 .不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：NaOHMgSO;FeC® Ba(NO) 2；KCl。則正確的鑒別 順序是()A.B.C. D.53 .能用于鑒別SO和CO的溶液是()A.澄清石灰水B.品紅溶液C.紫色石蕊試液D.氯化鋼溶液十一. 物質(zhì)的除雜 54.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)(1)SO2(HCl) : (2)Cl 2(HCl)(3)NO(NO2)(4)CO2(SO2)(5)HCl 氣體(Cl 2)

20、(6) FeCl2 溶液(CuCl2) NaHCO®體(Na2CO3)(8) Na2CO3H體(NaHCO3(9) NaCl 溶液(NaHCO)3 55.除去NaCl中含有的Ca2+、Mp SO2-、HCO等離子，通常采 用以下四種試劑： NaCOBaCl2NaOH HCl,加入試劑合理的操作順序是()A. B.C. D.十二.配制溶液實(shí)驗(yàn)(必考)56.配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOHB液時(shí)，造成所配溶液濃度偏 高的原因是()A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶中開(kāi)始時(shí)殘留少量蒸儲(chǔ)水C.有少量NaOHB液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面57.配制100mL LNaCO溶液

21、，下列操作正確的是()A.稱取無(wú)水碳酸鈉加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取無(wú)水碳酸鈉，加入 100mL蒸儲(chǔ)水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移NaCO溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻 58.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為cn的濃硫酸配制L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A. 100mL量筒；B.托盤(pán)天平；C.玻璃棒；D. 50mL 容量瓶；E. 10mL量筒；F.膠頭滴管；G. 50mL燒杯；H. 100mL 容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是 (填入編號(hào))： 59.甲乙兩人分別用不同的方法配制L的稀硫酸。(1)甲：量取20 ml 18 mol/L 濃硫酸，小心地

22、倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反 復(fù)上下顛倒搖勻。實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是; 定容的正確操作是。乙：用100ml量筒量取20 ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處十三.金屬及其化合物(必考)60.下列說(shuō)法或做法正確的是()通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

23、B.金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C.鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D.正常雨水pH等于7,酸雨的pH小于761 .下列化合物中，不能由化合反應(yīng)制得的是()(OH)3(OH)262 .下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是()63 .下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是()A.自來(lái)水中通入少量 Cl 2進(jìn)行消毒殺菌B.利用SO的漂白作用使食品增白C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCQD.用小蘇打（NaHCO發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭 64.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生.當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出.該鹽是（）（SQ） 3 65.有關(guān)NaHCO

24、JF口 NaCO的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.等質(zhì)量的NaHCOJF口 NaCO與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaCO 產(chǎn)生的CO體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積NaCO是NaHCO勺兩倍C.將石灰水加入NaHCOW液中不產(chǎn)生沉淀，加入NaCO溶液中產(chǎn) 生白色沉淀D.同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液,Na 2CO溶液的堿性大于NaHCOW 液的堿性 66.下列敘述中正確的是（）A.向含有CaCO沉淀的水中通入CO至沉淀恰好溶解，再向溶液中 加入NaHC3和溶液,又有CaCOM淀生成B.鑒別NaHC印口 NaCO溶液可以用飽和石灰水C.等質(zhì)量的NaHCOffi NaCO

25、分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下， 生成的CO體積相同D.向NaCO飽和溶液中通入 CO,有NaHCO吉晶析出67.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（）與CO與CO（OH）2 與 NaHCO與 Q 68.在FeCL和CuClz混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子不可能是 （）A.僅有 Fe2+B.有 CiT、Fe2+和 Fe3+C.僅有 Cu2+ 和 Fe2+ D.僅有 Fe3+和 Fe2+ 69.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”.銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl 3+Cu=2FeC2+CuC2; FeCl3溶液

26、也能與鐵反應(yīng)2FeCh+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同 時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是（）A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅 C.有鐵有銅D.無(wú)鐵無(wú)銅70 .下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入 KSCN式劑， 溶液變成紅色的是（）A.氯水和氯化亞鐵溶液B.鐵屑和氯化銅溶液C.鐵屑和過(guò)量稀硫酸D.過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液71 .將NaQ投入FeCL溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 （）A.生成白色沉淀及氣泡B.生成紅褐色沉淀及氣泡C.僅有氣泡產(chǎn)生D. 無(wú)變化72 .化學(xué)科學(xué)在藥物的開(kāi)發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用.如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過(guò)多，硫酸

27、亞 鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血.試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式: （2）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其主 要成分.（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：（3）自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的 Fe2+氧化成Fe3+,寫(xiě)出相關(guān) 的離子反應(yīng)方程式： .檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑 除堿外，還可以用 （填化學(xué)式）,現(xiàn)象是*十四.硅、73 .賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成 的，這種物質(zhì)是（）A.硫酸B.燒堿C.鹽酸D.氫氟酸74 .硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中，正確的是（）A.硅是地殼中含量最多的元素 不溶于水，也不溶于任何酸

28、C.純凈的SiO2是光纖制品的基本原料D.用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放 NaOHB液75 .下列試劑中，能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶貯存的是（）A.氫氟酸 B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸 D.水玻璃76 .實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOHB液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻 璃塞.用化學(xué)方程式解釋： _.十五. 氯（必考）77 .洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆 發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）z制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方 程式為（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）。 （3）漂白粉溶于水后，受空氣中的 CO作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌 作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式

29、為 。（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編 號(hào)）。十六. 硫 氮78 .關(guān)于SO和Cl 2的敘述錯(cuò)誤的是（）A.都是大氣污染物、B.密度都比空氣的大C.水溶液都呈酸性D.都具有漂白性，能使有色物質(zhì)永久性褪色 等三位教授最早提出 NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng) 域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（）A. NO可以是某些含低價(jià) N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B. NO不是亞硝酸酊C. NO可以是某些含高價(jià) N物質(zhì)還原的產(chǎn)物D . NO是紅棕色氣體十七. 氨硝酸硫酸(必考)80 .某同學(xué)弄清楚噴泉實(shí)驗(yàn)的原理后，有了一個(gè)創(chuàng)

30、新的想法，如 果改換一下燒瓶?jī)?nèi)的氣體，以及膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體，也應(yīng) 該可以做噴泉實(shí)驗(yàn).他用課本上所用的裝置實(shí)際做了一下，果真 得到了美麗的噴泉.下列組合中不可能是該同學(xué)設(shè)計(jì)的組合的是()A.氯化氫和水B.氧氣和水C.二氧化碳和NaOH D.氯氣和NaOH§液81 .常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是()A.氫氧化鈉溶液B.濃鹽酸C.濃硝酸D. 稀硝酸82 .下列敘述不正確的是()NH易液化，液氨常用作制冷劑與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNOR化性強(qiáng)于濃HNO氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處稀HNOO活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣.A

31、. B. C.D.都不正確83 .試寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并描述主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)氫氣在氯氣中點(diǎn)燃：, 現(xiàn)象：(2)分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒相互靠近：,現(xiàn)象：84 .下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上 的部分內(nèi)容。(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有(選填序號(hào))，還缺少的儀器有 (寫(xiě)儀器名稱)；(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃 硫酸的體積為 mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選 用(選填10mL50mL、100mL)規(guī)格的量筒；十八.二電荷守恒定律(必考)85 .某鹽的混合物中含有 L Na+、L Mg2+、L Cl -

32、，則SO2 一為 ()mol/L mol/L mol/L mol/L十九.實(shí)驗(yàn)大題86 .實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣中常含有水蒸氣和少量酸霧，為了獲得純凈的氫氣，可選用圖中的第 套裝置來(lái)凈化.實(shí)驗(yàn)完成后，如果回收的廢液中含有少量硫酸及硫酸亞鐵，怎樣利用廢液再回收較純7的硫酸鋅晶體？ .87 .在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置如圖，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式； ,該反應(yīng)中的還 原劑是 ,氧化劑是 。(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，檢查方法是磕酸比

33、學(xué)純(CP)為CeL)品名！磕的化學(xué)式；H/E相時(shí)分子質(zhì)量：魅密度：質(zhì)里分?jǐn)?shù)：9S%(3)圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是 ;燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是 。(4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 ,理由是(5)干燥管中的物質(zhì)是，作用是。(6)試管中收集的氣體是 ,如果要在A導(dǎo)管口點(diǎn) 燃?xì)怏w，之前必須 ,方法是,目 的是。I .硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那 些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：A強(qiáng)酸性B吸水性 C脫水性 D強(qiáng)氧化性(1)濃硫酸可以干燥氫氣、(2)濃硫酸使木條變黑(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)口 .現(xiàn)用該濃硫酸配制 100 mL 1 mol/L的

34、稀硫酸。可供選用的 儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯； 藥匙；量筒； 托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：88 .噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)O(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： (2)收集氨氣應(yīng)使用 法。(3)要得到干燥的氨氣可選用下列 做干燥劑。A.濃硫酸 B.堿石灰 C. NaOH固體D. P2O5固體(4)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上 噴的操作是。 該實(shí)驗(yàn)的原理是。S(單質(zhì))SO、X、NaSO、NaHSOSO、H2SR NaSO、NaHSOan 1nn 2(5)如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)舉例說(shuō)明引發(fā)噴泉

35、法89 .某小組同學(xué)欲研究SO的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是()。第1組 第2組第3組(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：； F：；G: 。(2)寫(xiě)出下列變化的離子方程式：F-G:GE:(2)利用下圖所示的裝置研究 SO的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SQ - C, SO C;沸點(diǎn)：SO -10C, SO45C)冰水潘正槨Kklnfti藕r KbDH II111H(3)實(shí)驗(yàn)室里，C常采用 法來(lái)收集。91.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:,二吊裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中 SO催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。甲同學(xué)按I、口、W、IV的順序連接裝置，裝置口的作用是;裝置W中溶液逐漸褪色，

36、生成Mrn+,同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是。乙同學(xué)按I、口、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mLL NaO 溶液，反應(yīng)后增重g,則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 O二十. 推斷題(必考) 90.下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物 (某些物質(zhì) 已經(jīng)略去)，X分解所得A B、C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 24,其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試 紙變藍(lán)。回答:(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式 D的化學(xué)式(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程 (3)寫(xiě)出用KSCN別G溶液的離子方程向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式92.某混合物A,含有Al2(SO0 3、ALQ和FezQ

37、,在一定條件下可 實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1) 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是(2) B、G D、E四種物質(zhì)的化學(xué)式為：B、C> D、E o(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：沉淀F與NaOFH§a反應(yīng)。沉淀E與稀硫酸反應(yīng) 。溶?G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)。93.現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì) DD E F、G H,它們之間能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng) 的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)o甲I"一M俾"I氣體41"*f.腦Ej r ®J=*G 至"隱1命.馬<1他T物的物時(shí)仃|黃萼黑叼物f|物度H提示