1、2013年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（第二十三屆天原杯）復賽試題可能用到的相對原子質量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、K39、Mn55、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108、Sn119、Ba137、Hg201、Pb207。得分 評卷人 一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應題號的空格內）題 號123456789101112131415答 案 1. 2013年世界地球日的主題是“多樣的物種，唯一的地球，共同的未來”。下列描

2、述符合這一主題的是（ ）。 A為糧食增產，多施用高效化肥、農藥 B霾是一種自然現象，對人體健康影響不大 C大力推廣新型材料 D努力實施“綠色化學”，把化學對環境的負面影響減到最低 2.化學概念相互間存在如下3種關系： 下列對概念間關系的說法正確的是（ ）。 A純凈物與混合物屬于包含關系 B化合物與氧化物屬于包含關系 C單質與化合物屬于交叉關系 . D氧化反應與化合反應屬于并列關系 3. 過氧化氫（H2O2）是常見的過氧化物，下列物質也屬于過氧化物的是（ ）。 AMnO2BCaO2CNO2DSiO2 4. 晉代葛洪的食肉方（去除黑痣的藥方）中記載：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合”可去

3、黑痣。起到“食肉”作用的主要物質是（ ）。 A碳酸鈣B熟石灰C碳酸鉀D苛性鉀 5. 生物體死亡后，體內含有的碳-14會逐漸減少（稱為衰變）。因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳-14的含量，來計算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核。下列關于新原子核的說法正確的是（ ）。 A碳原子核，含7個質子，8個中子 B氮原子核，含7個質子，7個中子 C碳原子核，含6個質子，7個中子 D氧原子核，含7個質子，8個中子 6. 取4份等質量的KClO3，向其中3份中分別加入少量等質量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某溫度

4、下加熱至質量不再改變，測定產生氧氣的質量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過物質的組別中均有相同組成的不溶物。測定結果如下：組別加入物質無KMnO4MnO2Mn產生氧氣的質量 /g0m1m2m3不溶物的質量 /g0w1w2w3 已知m1m2m3，下列關于此實驗的說法一定正確的是（ ）。 A3種物質的加入都有利于KClO3分解制氧氣 B殘留不溶物的質量關系為w1w2w3 CKMnO4是KClO3分解制氧氣效果最好的催化劑 D不加入其他物質時，KClO3未發生分解反應 7. 下列各組微粒中，屬于同一種元素的是（ ）。 ACl和Cl BCo和CO CH和He D和 8. 下列變化過程一定發生化學反應

5、的是（ ）。 A燃燒 B爆炸 C顏色發生了改變 D狀態發生了改變高溫 9. 將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱，得到一種暗藍色的化合物。將此化合物投入水中，發生劇烈反應，產生氣體，并伴有爆炸聲與火光。此過程不可能發生的反應是（ ）。 A2Mg + Si Mg2Si BMg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 CSiO2 + H2O = H2SiO3 DSiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O10. 甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放入盛有冰水混合物

6、的燒杯里，如圖所示。關于該實驗，下列說法中正確的是（ ）。 A乙溶液中溶質的質量分數增大 B裝有甲物質的試管中剩余的固體減少 C甲、乙兩物質的溶解度都增大 D兩支試管里剩余的固體都增多 11. 下列CO2的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果的是（ ）。 12. 某同學想要知道10 g食鹽的體積，他應該采用的方法是（ ）。 A將食鹽放入空量筒中，觀察表面對應的刻度 B將食鹽放入裝有水的量筒中，觀察液面對應刻度的變化 C將食鹽放入裝有沙子的量筒中，觀察表面對應刻度的變化 D將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量筒中，觀察液面對應刻度的變化 13. 3種無色溶液，溶質分別為硫酸銨、氯化鈉和碳酸鉀。

7、3位同學設計的鑒別方案如下： 甲：各加入少量鹽酸，有氣體產生的是碳酸鉀。然后向無明顯現象的試管中滴加少量氯化鋇溶液，有沉淀產生的是硫酸銨，無沉淀產生的是氯化鈉。 乙：各加入足量燒堿溶液，加熱，有氣體產生的是硫酸銨。然后向無明顯現象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。丙：各加入少量氯化鋇溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產生的是硫酸銨。然后向無明顯現象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。其中正確的有（ ）。 A只有甲 B甲和乙 C乙和丙 D甲和丙 14. 現有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液。將它們編

8、號為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現象如下表所示。根據實驗現象判斷甲溶液中溶質的化學式是（ ）。實驗順序實驗內容實驗現象甲 + 乙有氣泡生成甲 + 丙有沉淀生成丙 + 丁有沉淀生成乙 + 丙沒有現象發生 ACaCl2 BAgNO3 CHCl DNa2CO3 15. 將5.4 g金屬鋁投入一定量的混合鹽溶液中，反應后可得到36.0 g金屬單質（無氣體產生）。則原混合鹽的組成可能為（ ）。 APb(NO3)2與Hg(NO3)2BFe(NO3)2和Zn(NO3)2 CAgNO3與Cu(NO3)2 DSn(NO3)2與Mg(NO3)2得分 評卷人 二、填空題（本題包括8個小題，共40分） 16.（4分）

9、生活與化學密切相關，處處充滿著化學知識。 （1）下列食物中，能提供大量維生素的是 （填字母序號）。 A牛奶 B大米 C蔬菜 （2）加鈣牛奶中的“鈣”是指鈣元素，身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是 （填“骨質疏松”或“貧血”）。 （3）下列物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是 （填字母序號）。 A 橡膠手套 B棉布圍裙 C塑料保鮮膜 （4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有 功能。 17.（6分）我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規律。下表列出的是118號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請閱讀并回答下列問題： 1

10、 H+12 He03 Li+14 Be+25 B+36 C+4 -47 N+5 -38 O-29 F-110 Ne011 Na+112 Mg+213 Al+314 Si+4 -415 P+5 -316 S17 Cl+7 -118 Ar0 （1）11號元素屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的離子與 （寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布。 （2）16號元素的原子核外電子數為 ，推測該元素最低負化合價為 ，最高正化合價的氧化物的化學式為 。（3）從化合價角度分析，我們可以發現一些規律。請寫出其中的一個： 。 18.（4分）某廠廢水中含有質量分數為4.9%的H2SO4，需中和

11、后才能排放。某興趣小組同學經過討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價格如下：中和試劑氫氧化鈉氫氧化鈣價格/（元·噸-1）800450 （1）請從經濟與產物角度說明選擇氫氧化鈣的理由： _； _。 （2）有同學建議用氨水進行中和，可以回收一種化肥，其化學式為_。該廢水還會引起的環境問題是_（選填編號）。A重金屬污染B有毒物質污染C富營養化污染D懸浮物污染 19.（5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

12、則原白色粉末中一定不含有 。 （2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。則原白色粉末中一定含有 。 根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有 種可能。 為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有 。 20.（3分）高氯酸（HClO4）是最強酸。現有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質量分數為0.526，且每個分子中含有4個氧原子。 （1）高氯酸氯的化學式為_。（2）高氯酸氯在室溫下即發生分解，形成Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應的化學方程式中3種產物的化學

13、計量數相同。請寫出該分解反應的化學方程式： 。 21、（6分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25或40（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。 （1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗目的溫度/pH濃度/（mg·L-1）H2O2Fe2+為提供參照25320416.8探究溫度對降解反應速率的影響251020416.8 實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右圖。

14、 （2）實驗、表明溫度升高，降解反應速率_。 實驗發現，溫度過高時，降解反應較難發生。請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。（3）實驗得出的結論是：pH等于10時， 。（4）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法： _。 22.（5分）工業上利用太陽能進行海水曬鹽。已知海水蒸發濃縮過程中析出鹽的種類和質量如下表：（表中數據為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質量，單位為g）海水密度/（g·mL-1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.2

15、00.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 （1）海水從密度為1.21 g·mL-1濃縮到1.22 g·mL-1時發生的變化是_。 A各種鹽的溶解度增大 B海水中水的質量分數不變 C析出粗鹽中NaCl的質量分數增大 D海水中Br的質量分數不變 （2）海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是_。實際曬鹽生產中，海水的密度一般控制在1.21 g·mL-11.26 g·mL-1范圍內。由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質離子有_。

16、（3）下圖能較正確地反映濃縮過程中海水中NaCl的質量分數（A%）與海水密度（d）的關系的是_。23.（7分）肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業上利用尿素法生產肼，同時得到副產品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：十水合碳酸鈉合成次氯酸鈉液氯30%燒堿溶液制肼尿素肼液除鹽肼液 制肼過程的反應為：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。 （1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有 （選填編號）。 A漏斗 B燒杯 C燒瓶 D量筒 （2）已知：Cl2 + H2O = HCl + HClO，

17、請推測Cl2與NaOH溶液發生反應的化學方程式： 。 從后續反應過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71 : 。 （3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體。可采用的操作依次為 （選填編號）。 A蒸餾 B蒸發C灼燒 D過濾 E冷卻結晶 （4）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等。請寫出肼除氧時發生反應的化學方程式： 。得分評卷人三、實驗題（本題包括3個小題，共20分）24.（4分）在實驗室用下圖所示裝置進行CO和CO2的分離和干燥。現只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下列空白。 操作過程：應先關閉 b，

18、再打開 a，乙中排出 氣體。若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為 ，操作為 ，此刻甲中反應的化學方程式： 。 25（5分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為： MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O 反應裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）。 （1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是 （填序號）。 A向燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C向燒瓶中加入濃鹽酸 （2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案： 甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。此方案_（填“可行”或“不可行”），原

19、因是 。 乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是 （儀器和實驗操作的影響因素除外）。 26（11分）實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是： 方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅； 方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末； 方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝

20、置）： （1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發生裝置最好選用 （選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用： ， 。 （2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置 （選填裝置編號）中加入 以除去其它雜質氣體。 （3）方法三：制氮氣的化學方程式為： 。 （4）綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優越性，請從綠色化學的角度進行評價： 。 （5）1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發

21、現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現象的原因： 。得分評卷人四、計算題（本題包括2個小題，共10分）27.（4分）長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10.0的鹽酸加入到10.0 g水垢中，產生CO2氣體的情況如右圖所示。（1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少? （2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質，溶解10.0 g水垢，至少需要質量分數為10.0的鹽酸的質量是 。（結果保留一位小數） 28（6分）蛋白質主要由

22、C、H、O、N等元素組成，其中N的質量分數為16%。因此測定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白質的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺 （C3H6N6）以“提高”其中N的含量。（1）三聚氰胺中N的質量分數為 。（結果保留一位小數）（2）加入1 g三聚氰胺，就N的含量而言“相當于”多少克蛋白質？（結果保留一位小數） 附加題 1.（6分） 天然堿的組成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為整數）表示。現有3種不同的天然堿樣品，分別進行如下實驗以確定其化學式。 （1）將質量為62.0 g的樣品A平均分成兩份，一份在300下充分灼燒（Na2CO3不分解）

23、，固體質量減輕9.8 g；另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1 g。 樣品A的化學式可以表示為 。 （2）將質量為4.71 g的樣品B溶于水，逐滴滴加一定濃度的稀鹽酸，產生氣體的質量與加入鹽酸的質量有下表所示關系：鹽酸質量/g20406080氣體質量/g00.441.321.98 已知在鹽酸不足時會發生反應：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl + H2O 鹽酸的質量分數為 ；樣品B的化學式可以表示為 。 2.（4分）已知： 溫度、壓強恒定時，相同體積的氣體，如O2、N2或O2和N2混合氣體中的O2分子數、N2的分子數、O2和N2的分子總數相同。

24、 On的氧化性強于O2，能和松節油反應（無氣體生成），而O2不能。 O2經過靜電放電裝置，體積略有縮小，可推知其中的分子數減少，則O2經靜電放電發生反應的化學方程式為： n O2(n個O2分子) = 2 On(2個On分子) 測定On組成的實驗：一定溫度、壓強下，把含有O2和On的氣體均分成兩份。一份和松節油反應，氣體體積縮小a mL；對另一份加熱，使On完全分解為O2，恢復到原溫度、壓強時，氣體體積增加了a /2 mL，求n的值。2013年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（第二十三屆天原杯）復賽試題參考答案及解析題號12345678答案C、DBBDBA、BAA題號9101112131415

25、答案CAB、DDADA、C 解析：1 解：A、由于多施化肥、農藥，會造成對水土污染故A錯誤；B、由于霾是空氣中懸浮著大量的煙、塵等微粒，影響人體的健康故B錯誤；C、大力推廣新型材料，能防止環境污染故C正確；D、努力實施“綠色化學”，向環境友好的方向發展，可以把化學對環境的負面影響減到最低故D正確故選CD2 解：A、物質按含有物質種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關系，故A錯誤；B、化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關系，故B正確；C、純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質，是并列關系，故C錯誤；D、有些氧化反應為化合反應，是交叉關系，故D錯誤故選B

26、3 解：根據題中信息“過氧化氫（H2O2）是常見的過氧化物”，過氧化氫中氧顯-1價，因此過氧化物中氧顯-1價A、MnO2中氧顯-2價，故錯誤；B、CaO2中氧顯-1價，故正確；C、NO2中氧顯-2價，故錯誤；D、SiO2中氧顯-2價，故錯誤；故選B4 解：由題意可知：石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與草木灰的主要成分碳酸鉀反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，氫氧化鉀有很強的腐蝕性，起到“食肉”作用由以上分析可知：A、碳酸鈣不溶于水，沒有腐蝕性故A不符合題意；B、熟石灰腐蝕性小，不能起到“食肉”作用故B不符合題意；C、碳酸鉀沒有腐蝕性不能起到“食肉”作用故B不符合題意；D、苛性鉀有強烈的腐蝕性

27、，能起到“食肉”作用故D符合題意故選D5 解：由于碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核，所以該原子核內的質子數成為7，因此該原子核成為氮原子的原子核，其核內質子數是7中子數也是7；故選B6 解：A、觀察圖表可知，未加入任何物質的氯酸鉀生成氧氣的質量是0g，而其他三組均有氧氣生成，由此可知：3種物質的加入都有利于KClO3分解制氧氣，正確；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，金屬錳會與生成的氧氣反應生成二氧化錳，二氧化錳不溶于水；加入等質量的KMnO4、MnO2和Mn，高錳酸鉀除了分解生成二氧化錳，還生成其他物

28、質，而中二氧化錳的質量不變，中錳反應生成二氧化錳，質量增加，故殘留不溶物的質量關系為w1w2w3；正確；C、高錳酸鉀分解質量減少，且分解生成其他物質，而催化劑的質量和化學性質在反應前后均不變，故說法錯誤；D、由此實驗可知，在該實驗溫度下加熱氯酸鉀未分解，但加熱到較高的溫度時，不加入其他物質氯酸鉀也會分解，故說法錯誤；故選AB7 解：A、Cl和Cl-的核電荷數都是17，不同的是Cl核外有17個電子，而Cl-核外有18個電子，它們具有相同的核電荷數，同屬于氯元素；故A 正確；B、兩種不同的物質，由相同的元素組成，但不能說屬于同一種元素；故B錯誤；C、H和He的原子內質子數不同，所以是兩種不同的元素

29、，故C錯誤；D、根據原子結構示意圖可知：兩種微粒核電荷數不相同，不屬于同一種元素故D錯誤；故選A8 解：A、燃燒是指物質與氧氣發生的發光發熱的劇烈的氧化反應，所以一定屬于化學變化，故A正確；B、爆炸有物理性爆炸，例如氣球漲破，輪胎爆炸等，火藥爆炸有新物質生成，屬于化學變化，故B錯；C、顏色發生了改變不一定是化學變化，例如氧氣變為液態氧，由無色變為淡藍色，屬于物理變化，故C錯；D、狀態發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯故選A9 解：A、硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱，得到一種暗藍色的化合物，可知反應物是硅和鎂，生成物是硅化鎂，用觀察法配平即可，故A能夠發生；B、將此化合物投入水中，發

30、生劇烈反應，產生氣體，并伴有爆炸聲與火光，所以是硅化鎂和水發生反應，由于SiH4屬于氣體，所以根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，所以生成物是氫氧化鎂和SiH4，先配平鎂，再配平氫即可，故B能夠發生；C、由于二氧化硅不溶于水，且不與水反應，所以該反應不能發生，故C不能發生；D、SiH4可以與氧氣反應，硅與氧結合生成二氧化硅，氫和氧結合生成水，用觀察法配平即可，故D能發生反應故選C10 解：A、乙物質的溶解度曲線表明，溫度降低物質的溶解度變大所以，放入冰水后，隨溫度降低乙物質的溶解度變大，試管底部固體物質乙繼續溶解，溶液的溶質質量分數增大說法正確；B、甲物質的溶解度曲線表明，溫度降低物質的

31、溶解度減小所以，放入冰水后，隨溫度降低甲物質的溶解度變小，試管內飽和溶液析出晶體，底部固體物質甲增加說法不正確；C、物質的溶解度受溫度影響，由于放入冰水降溫，根據曲線得知，甲物質的溶解度減小，乙物質的溶解度增大說法不正確；D、綜合以上A、B兩項的分析可得，盛甲物質的試管內固體物質增加，而盛乙物質的試管內固體物質減少說法不正確故選A11解：A、用彈簧夾夾住橡膠管時氣體排不出去，球形瓶中的氣體壓強變大從而迫使稀鹽酸排出干燥管并與大理石分離，反應停止放開彈簧夾時，稀鹽酸進入干燥管，并和燒杯中的液面相平同時與大理石接觸，發生化學反應所以該裝置可以通過控制彈簧夾來達到使鹽酸和大理石分離，從而控制反應的發

32、生和停止，不符合題意；B、固體放在大試管中酸放在小試管中，酸和固體不能分離，故無法控制反應發生和停止，符合題意；C、該裝置將固體放于銅網上，銅網放入液體，反應生成氣體，將銅網拉出，固液分離，反應停止，故不符合題意；D、大理石反放于隔板上，通過長頸漏斗添加液體，長頸漏斗下端在液面以上，即使夾上彈簧夾液體也無法壓入長頸漏斗，故無法控制反應的發生和停止，符合題意；故選BD12 解：A、量筒是量取液體體積的容器，食鹽屬于固體不能正確讀出體積的數值，故A錯；B、由于食鹽易溶于水，分子之間有間隔，所以食鹽的體積與水的體積和并不等于食鹽水的體積，體積不能加減，食鹽溶于水后總體積變小，故B錯；C、量筒是量取液

33、體體積的容器，食鹽和沙子屬于固體不能正確讀出體積的數值，故C錯；D、由于飽和食鹽水中不能再溶解氯化鈉，所以根據食鹽水的體積增大量，就是加入的食鹽的體積，故D正確故選D13解：甲：鹽酸與碳酸鉀反應生成氯化鉀、水、二氧化碳；氯化鋇與硫酸銨反應產生硫酸鋇白色沉淀和氯化銨，氯化鋇與氯化鈉都含有氯離子不反應，故甲說法正確；乙：各加入足量燒堿溶液，氫氧化鈉時過量的，滴加少量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，可能與燒堿溶液發生了反應，而不能判斷與氯化鈉、碳酸鉀的反應情況，故乙說法錯誤；丙：前面加入了氯化鋇引入了氯離子，向無明顯現象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產生，可能是由于加入氯化鋇導致的，所以不能判斷到

34、底是否存在氯化鈉故丙說法錯誤故選A 14 解：四種溶液兩兩混合，鹽酸和碳酸鈉混合產生氣泡，因此甲和乙為鹽酸和碳酸鈉，又因乙和丙混合無明顯現象，鹽酸和氯化鈣混合無明顯現象，故乙為鹽酸，丙為氯化鈣，甲為碳酸鈉，丁為硝酸銀，將四種物質代入驗證符合題目要求故選D 15. AC 鋁完全反應，置換出金屬的質量： Al Pb Hg Fe Zn Ag Cu Sn Mg 5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g 第一組：不論是Pb或Hg都大于36.0 g。但可能存在鹽的量不足，鋁未反應完；置換出鉛和汞的質量共36.0 g 第二組：不論是

35、Fe或Zn，相應質量都小于36.0 g，組合也小于36.0 g。 第三組：置換出Ag和Cu的質量分別為64.8 g和19.2 g，36.0 g介于二者之間，可以通過組合得到。 第四組：鎂不反應；置換出Sn的質量35.7 g，小于36.0 g，不能由組合得到相應結果。 未注明分值為每空1分；其他正確答案合理即可得分。16.（4分）（1）C （2）骨質疏松 （3）B （4）乳化 解：（1）在牛奶、大米和蔬菜中能提供大量維生素的是蔬菜；（2）身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是骨質疏松；（3）棉布圍裙的主要材料屬于天然纖維；（4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化功能故答為：（1）C

36、；（2）骨質疏松；（3）B；（4）乳化 17.（6分）（1）金屬 Ne （2）16 -2 SO3 （3）最低負化合價數值= 8最外層電子數解：（1）11號元素是鈉元素，屬于金屬元素，失去電子后，形成的鈉離子核外帶10個電子，與氖原子具有相同的核外電子排布；故答案為：金屬；Ne（2）16號元素的原子序數為16，根據原子序數在數值上等于核電荷數，在原子中：核電荷數=質子數=電子數，則原子核外電子數為16；在化學反應中能得到兩個電子，形成硫離子，帶兩個單位的負電荷，故最低負化合價為-2價；同一周期，從左向右，元素的最高正化合價依次增大，則16號元素最高正化合價應為+6，最高正化合價的氧化物的化學式為

37、 S03；故答案為：16，-2；S03（3）根據表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價；故答案為：同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價18.（4分）（1） 中和等量H2SO4時所用Ca(OH)2更少，費用更低 用Ca(OH)2中和H2SO4產物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少 （2）(NH4)2SO4 C解：（1）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O    H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O         9

38、8     80                   98     74根據上述化學方程式可以判斷消耗等質量的硫酸需要的氫氧化鈣的質量更少，同時反應生成了微溶于水的硫酸鈣，結合表格中可以知道等量的氫氧化鈣價錢更低，氫氧化鈣和硫酸反應生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少；（2）氨水和硫酸反應能夠生成硫酸銨，但是硫酸銨會溶于水，而難以全部

39、回收，從而使水體富營養化，分析所給的選項可以知道選項C是正確的，故選C故答案為：（1）中和等量H2SO4時所用Ca（OH）2更少，費用更低；用Ca（OH）2中和H2SO4產物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少；（2）（NH4）2SO4；C19.（5分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 NaOH、BaCl2 20（3分）（1）Cl2O4 （2）2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6（2分）解：（1）設一個高氯酸氯分子中含有氯原子的個數為a，已知每個分子中含有4個氧原子，則其化學式為ClaO4，根據分子中氯的質量分數為0.526，（2）根據題意，反應物為高氯酸氯，生成物為Cl2

40、、O2和另一種氯的氧化物，且3種產物的化學計量數相同，可設氯的氧化物的化學式為ClxOy，因為Cl2中含有兩個氯原子，氯的氧化物中也含有氯原子，故反應物前面的系數不能為1，可假設為2，則化學方程式可表示為：根據質量守恒定律，氯的氧化物應該為Cl2O6，故反應的化學方程式為： 21（6分）（1）（2分，每行1分）實驗編號實驗目的溫度/pH濃度/（mg·L-1）H2O2Fe2+40320416.8探究溶液pH對降解反應速率的影響 （2）增加 過氧化氫在溫度過高時分解 （3）反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止） （4）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH為10（或將所取樣

41、品驟冷等） 解；（1）對比實驗的基本思想是控制變量法，溫度相同時，變化濃度，在濃度相等時，變化溫度，故答案為：40；3；204；16.8；探究pH對降解反應速率的影響；（2）根據實驗數據內容可以看出溫度升高，降解反應速率增加；由于過氧化氫在溫度過高時易分解，所以溫度過高時，降解反應較難發生，故答案為：增加；過氧化氫在溫度過高時易分解；（3）根據實驗數據內容可以看出pH=10時，反應速率趨向于零，故答案為：反應速率趨向于零；（4）根據實驗數據內容可以看出，將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH為10，就可使樣品中的降解反應立即停止下來，故答案為：將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶

42、液中，使pH為1022（5分）（1）C （2）CaSO4 Ca2+、Mg2+、SO、Br（2分，寫出3個及以上得2分，寫出兩個得1分，寫物質化學式不得分） （3）B 解：（1）海水濃縮過程是水分減少過程，溶質不變，溶劑減少，溶質質量分數增大，溫度不變溶解度不變，所以只有C正確；（2）由表中數據可知最先析出的是硫酸鈣，因為海水密度為1.13時就已經有硫酸鈣析出；海水的密度在1.21gml-1-1.26gml-1范圍內，有晶體析出的都是氯化鈉中的雜質，所以硫酸鈣、氯化鎂、硫酸鎂、溴化鈉都是粗鹽中含有的雜質，所以所得粗鹽中含有的雜質離子有：Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-；（3）由于濃縮過程水

43、分減少，氯化鈉的質量不變，所以氯化鈉的質量分數增大，達到飽和后，由于溫度不變溶解度不變，溶質質量分數不變，所以B正確故答案為：（1）C；（2）硫酸鈣；Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-；（3）B23（7分）（1）BD（多、漏、錯選均不得分） （2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160（2分） （3）BED（多、漏、錯選或次序錯誤均不得分） （4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（2分） 解析：（2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再與80 g NaOH和尿素反應生成肼。24.（4分）CO 稀鹽酸 關閉a，打開

44、b Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 解：要將CO和CO2分離，可在甲中裝有NaOH溶液，用來吸收CO2，先分離出被乙中濃硫酸干燥過的純凈的CO，所以關閉b，打開a，混合氣體進入甲裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反應，可分離出 被乙中濃硫酸干燥過的純凈的CO；二氧化碳與氫氧化鈉溶液在甲中反應生成碳酸鈉，要得到CO2，可在丙中盛放稀鹽酸，然后關閉活塞a，打開b，從丙處加入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉可反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，又可分離出被乙中濃硫酸干燥過的純凈的CO2；反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；故答案為：CO； 

45、稀鹽酸；  關閉a，打開b；  Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 25（5分）（1）ACB （2） 不可行 殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀 鋅粒 殘留溶液（兩格共1分） 氣體未冷卻至室溫 解：（1）檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然后加熱；（2）甲同學的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質量，反應不可行；乙同學的方案：將鋅轉移到殘留溶液中，反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度

46、冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；故答案為：（1）ACB；（2）不可行；   殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；鋅粒；  殘留溶液；   氣體未冷卻至室溫 26（11分）（1）D CaO與水反應，減少了溶劑 CaO遇水放熱，降低了NH3的溶解度 （2）E 堿石灰 （3）NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2+ 2H2O（2分） （4）Cu和CuO可以循環使用，節省試劑；避免使用有毒的NaNO2；污染小（該題2分，每項1分，最多可得3分） （5）方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質量）比氮氣大的稀有氣體，導致密度偏大2分，寫出稀有氣體得1分，給出密度（或相對分子質量）比較得1分解：（1）用CaO和濃氨水反應，應選固液常溫型的發生裝置，即D；濃氨水常溫下跟生石灰反