1、溶液中離子濃度溶液中離子濃度大小的比較大小的比較昌樂一中昌樂一中 學習目標：學習目標：1.掌握比較溶液中離子濃度大小的方法掌握比較溶液中離子濃度大小的方法2.理解并掌握溶液中離子濃度關系，并準確快速判斷關理解并掌握溶液中離子濃度關系，并準確快速判斷關系是否正確系是否正確（1）電荷守恒）電荷守恒（2）物料守恒）物料守恒（3）質子守恒）質子守恒3.培養分析、歸納、思維能力培養分析、歸納、思維能力想一想想一想: :1. 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的離子分子大小關系如何? 弱弱電解質電解質（弱酸、弱堿）（弱酸、弱堿）的電離的電離是是微弱微弱的，的，電離消耗的電解質及產生的微粒都電離消耗

2、的電解質及產生的微粒都是是少量少量的。的。同時注意考慮同時注意考慮水的電離水的電離的存的存在。在。例例1：在在NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系是溶液中各離子濃度的大小關系是一、單一鹽溶液中離子濃度大小的比較解析：解析：NH4Cl=NH4+Cl- NH4+ + H2O NH3H20 + H+ H20 H+ + OH- 一般規律：一般規律：不水解離子不水解離子水解離子水解離子 顯性離子顯性離子不顯不顯性離子性離子 Cl- NH4+H+ OH- 2.電荷守恒、物料守恒和質子守恒電荷守恒、物料守恒和質子守恒-牢記三個守恒牢記三個守恒(1)電荷守恒電荷守恒:電解質溶液總是呈電解質溶液總是呈電中性的，

3、電中性的，即：電解質溶液中所有陽離子所帶有的即：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總正電荷總數數與所有的陰離子所帶的與所有的陰離子所帶的負電荷總數相等負電荷總數相等。如：如：NH4Cl溶液：溶液： NH4+H+Cl-+OH-(2)原子原子(團團)守恒守恒(物料守恒物料守恒):電解質溶液中電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。原子的總數是不會改變的。 如：如：NH4Cl溶液：溶液： Cl- NH4+NH3H2O(3)質子守恒質子守

4、恒(水的電離守恒水的電離守恒)：就是指水電離出來的就是指水電離出來的H+等于水電離出來的等于水電離出來的OH-如：如：NH4Cl溶液：溶液： H+水水 OH- + NH3H2O訓練訓練1CHCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中 離子大小關系：離子大小關系：Na+CH3COO-OH-H+電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質子守恒：質子守恒： NaNa+ +H+H+ + CHCH3 3COOCOO- -+OH+OH- - NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- -+CH+CH3 3COOHCOOHOHOH- - HH+ +CH+CH3 3COOHCOOH訓練訓練2 0.1mo

5、L/L的的Na2CO3溶液中粒子濃度關系溶液中粒子濃度關系大小關系大小關系電荷守恒電荷守恒物料守恒物料守恒質子守恒質子守恒Na+H+=OH-+HCO3- +2CO32-1/2Na+=HCO3-+H2CO3+CO32-Na+CO32-OH- HCO3-H+OH- = H+ + 2H2CO3 + HCO3-訓練訓練3NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 離子濃度大小關系：離子濃度大小關系：lNa+HCO3-OH-H+ CO32-l電荷守恒：電荷守恒：lNa+H+HCO3-+2CO32-+OH-l物料守恒：物料守恒：lNa+HCO3-+CO32-+H2CO3 質子守恒：質子守恒： OH-H+CO3

6、2-+H2CO3方法規律總結方法規律總結電荷守恒：電荷守恒：物料守恒：物料守恒：質子守恒：質子守恒：1.溶液中離子要找全溶液中離子要找全2.分清離子濃度和電荷濃度分清離子濃度和電荷濃度元素守恒元素守恒1.明確溶液中那些微粒結合明確溶液中那些微粒結合H+或或OH-，及結合，及結合的數目；的數目；2.那些微粒電離出那些微粒電離出H+及電離的數目及電離的數目 小結歸納小結歸納 考慮電離考慮電離考慮水解考慮水解按鹽溶液考慮按鹽溶液考慮（分清主次分清主次）根據過量情況考慮電離與水解根據過量情況考慮電離與水解過量過量電電解解質質溶溶液液單一溶液單一溶液混合溶液混合溶液酸或堿溶液酸或堿溶液鹽溶液鹽溶液不反應不反應反應反應恰好