1、精選優質文檔-傾情為你奉上2019屆普通高中畢業班教學質量監測理科綜合可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 V-51 第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 練江整治已刻不容緩，其中以印染工業造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業流程：下列說法錯誤的是A氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COBX在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣C處理含NH4+廢水時，發生離子方程式是：NH4+NO2=N2+

2、2H2OD捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO8設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應轉移電子數為0.2NAB1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數為3NAC在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.3NAD6.2 g白磷分子中含PP鍵為0.2NA9化學與生活密切聯系，下列有關物質性質與應用對應關系正確的是ASiO2具有很強的導電能力，可用于生產光導纖維BNa2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多CNH3具有還原性，可用于檢查HCl泄漏DBaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查102018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區發生“碳九”泄露

3、，對海洋環境造成污染，危害人類健康。“碳九”芳烴主要成分包含等，下列有關三種上述物質說法錯誤的是Aa、b、c互為同分異構體 Ba、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應Ca中所有碳原子處于同一平面 D1molb可與4molH2發生反應11實驗室中某些氣體的制取,收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是 選項a中的液體b中的物質c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液12下列五種短周期元素的某些性質如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期

4、元素）。元素XWYZR原子半徑（pm）37646670154主要化合價+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯誤的是A原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大BX、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體CW、Y、Z三種元素形成的氣態氫化物穩定性：ZH3>H2Y>HWDR元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物13我國科學家開發設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現：H2S+O2 H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉化：下列說法錯誤的是：A該裝置可將光能轉化為電能和化學能B該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池C甲池碳棒上發生電極反

5、應：AQ+2H+ +2e H2AQD乙池處發生反應：H2S+I3 3I+S+2H+26（15分）化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是 。（2）A裝置中發生的化學反應方程式為 。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3g Cl2時轉移的電子數目為 NA。（3）裝置B可用于監測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發生了堵塞，則B中可觀察到 。（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中、依次可放入 （填選項a或b或c）選項a干燥的有色布條濃

6、硫酸濕潤的有色布條b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現象是 ，該現象 （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是 。27（14分）我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽；現以白鎢礦（主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質）為原料冶煉高純度金屬鎢，工業流程如下：已知： 鎢酸酸性很弱，難溶于水； 完全

7、沉淀離子的pH值：SiO32為8，WO42為5； 碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業上生產純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯堿法”，為我國化工專家侯德榜創立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式： 。（2）流程中白鎢礦CaWO4和純堿發生的化學反應方程式是： 。（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式） 。調節pH可選用的試劑是： (填選項)A、氨水 B、鹽酸 C、NaOH溶液 D、Na2CO3溶液（4）檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是 。（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是

8、       。（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)=1×1010, KspCa(OH)2=4×107,當溶液中WO42恰好沉淀完全（離子濃度等于105mol/L）時，溶液中c(OH)=     。28（14分）甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知該

9、反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：共價鍵COHONHCN鍵能/kJ·mol-1351.5463393293則該反應的H_kJ·mol1。(2)上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(CH3OH)變化趨勢如圖所示： 下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 。A. 體系中氣體的密度保持不變 B. CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等C. 體系中CO的轉化率和H2的轉化率相等 D.

10、 體系中CH3OH的體積分數保持不變 平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為_。 某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是 。（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，同時生成I2,寫出發生的化學反應方程式 。 (4)HI的制備：將0.8molI2（g）和1.2molH2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g）+H2（g）2HI（g）并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：時間（min）1234567HI體積分數26%42%52%57%60%60%60%該反應的平衡常數K= 。反應達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半請在圖中畫出c（HI）隨時間變化的曲線。35 化學選修3：物質結構與性質 (15分)釩（23V）是我國的豐產元素，廣泛應用于催化及鋼鐵工業，有“化學面包”、金屬“維生素”之稱?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩原子的核外電子排布式為 ，在元素周期表中的位置為 。（2）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑?；鶓BS原子電子占據最高能級的電子云輪廓為 形；氣態SO3以單分子形式存在，其分子的立體構型為 形；固體SO3的三聚體環狀結構如圖1所示，該結構中SO鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于