1、第四章非金屬及其化合物第一節無機非金屬材料的主角-硅第一課時二氧化硅和硅酸學習目標：1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2-了解硅的兩種重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性質；3、了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生產中的應用情境創設：在已發現的一百多種元素中，除稀有元素外，非金屬元素只有十多種，它們大都位于元素周期表的。地殼中含量最多的前兩種元素是和,它們構成了地殼的基本骨架。硅在地殼中的含量為。硅的及構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤，約占地殼質量的以上。在無機非金屬材料中，一直扮演著主要的角色。硅是一種親元素，主要以熔點很高的的形式存在。學習新知：一、二氧化硅1、存在SiO2廣泛存在于;天然

2、的SiO2也叫,天然存在的SiO2有和兩類。是結晶的SiO2,具有不同的晶形和色彩，、的主要成分都是SQ。2、結構特征SiO2晶體是和按的比例所組成的結構的晶體，基本結構單元,每個Si周圍結合個O,每個O周圍與個Si結合，所以SiO2晶體中不存在單個的二氧化硅分子。3、SiO2的性質（1） SiO2的物理性質：（2） SiO2的化學性質：不與水、一般的酸反應。酸性氧化物的通性。與強堿反應的化學方程式：特性與氫氟酸（HF）反應，化學方程式：【思考】實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么要用橡皮塞而不用玻璃塞？實驗室大多數試劑瓶是玻璃的，那么HF能否用玻璃瓶盛裝，為什么？有人認為SiO2既能和堿反應

3、又能和酸反應，所以應認為它是一種兩性氧化物。你同意這種看法嗎？4、給出表格，比較CO2與SiO2性質的差異（能發生反應的寫出化學方程式）：性質差異CO2SiO2能否與水反應能否與CaO反應能否與NaOH溶液反應能否與HF反應能否與碳反應SQ2+2CSi+2CO結論：5、根據SiO2的結構與性質列舉SiO2的用途是基本的建筑材料。純凈的SiO2是現代光學及光纖維制品的基本原料，可以制作實驗室中使用的.和制作飾物和工藝品.二、硅酸1、硅酸的性質：是一種很弱的酸，酸性:H2SQ3（填）H2c。3。與CaO反應的化學方程式:(2)不穩定(比H2CO3穩定)受熱易分解:5、下列離子方程式，書寫不正確的是

4、(3)硅酸在水中的溶解度A.大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2O2、硅酸的制備(提示：酸與鹽反應規律之一是較強的酸能制出較弱的酸。B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3J+2Na+向Na2SiO3溶液中通入CO2反應的化學方程式：C.硅酸酎與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH.2一=SiO3+H2O向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸反應的化學方程式D.澄清石灰水中通入過量CO2的總反應:CO2+OH-=HCO3實驗操作實驗現象結論一忸和5呵1屆推滴加酚Mt試液后溶液呈色，逐滴滴加稀鹽酸，邊加邊振蕩至溶液變為色，有生成。Na2SiO3溶液呈性，硅酸

5、鹽與反應可以制得硅酸。3、硅酸的存在及用途:6、下列關于碳和硅的敘述中，不正確的是A.+4價氧化物都與氫氧化鈉溶液反應C.氧化物都能溶于水生成相應的酸7、下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是A.硅酸鈉溶液B.鹽酸C8、要除去SiO2中混有的少量CaO雜質,A.純堿溶液B.鹽酸硅酸濃度較大時則,吸附水分能力強，常用作;硅酸凝膠干燥脫水一一硅酸干凝膠，又稱的載體。氫氟酸1.近一個時期，一些無知的人挖斷通訊光纜想賣其中的貴金屬掙錢，結果是既沒有掙到錢卻破壞了通訊設施違反了國家法律.因為制造光纜芯的材料是A.鋁B.鐵C.硅D.二氧化硅2.下列物質中主要成分不是SiO2的是A水晶B瑪瑙C.硅石D.硅膠3、下列物質中能與SiO2起化學反應的是.單質在加熱時都能與氧氣反應.碳和硅兩種元素都有能導電的單質.氫氧化鈉溶液最適宜的試劑是C.硫酸9、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終會出現渾濁的是A.氯化鈣溶液B.澄清的石灰水C.水玻璃D.苛性鈉溶液D.硝酸鋼溶液濃H2SO4H2O鹽酸HFKOH溶液氧化鈣A.B.C.D.4