1、關(guān)于分子軌道理論現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè)，共16頁(yè)不能解釋某些分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。不能解釋某些分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。價(jià)鍵理論的局限性價(jià)鍵理論的局限性如如 O2OO2s2s2p2pO?O 根據(jù)價(jià)鍵理論，根據(jù)價(jià)鍵理論， O2中有一個(gè)中有一個(gè) 鍵和一個(gè)鍵和一個(gè) 鍵，其電鍵，其電子全部成對(duì)。但經(jīng)磁性實(shí)驗(yàn)測(cè)定，氧分子有兩個(gè)子全部成對(duì)。但經(jīng)磁性實(shí)驗(yàn)測(cè)定，氧分子有兩個(gè)未未成對(duì)電子成對(duì)電子，自旋平行，表現(xiàn)出，自旋平行，表現(xiàn)出順磁性順磁性。 為了解釋此現(xiàn)象，于是產(chǎn)生了分子軌道理論。為了解釋此現(xiàn)象，于是產(chǎn)生了分子軌道理論。O=O 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè)，共16頁(yè)6-4-1 分子軌道理論的基本要點(diǎn)分子軌道理論的基本要點(diǎn)分子軌道由原

2、子軌道分子軌道由原子軌道組合組合而成，其數(shù)目等而成，其數(shù)目等于原子軌道數(shù)目之和。于原子軌道數(shù)目之和。 分子中電子的分布和在原子中分布相同：分子中電子的分布和在原子中分布相同：遵守遵守泡利不相容原理泡利不相容原理、能量最低原理能量最低原理和和洪德規(guī)則洪德規(guī)則電子進(jìn)入分子軌道后，若體系能量降低，電子進(jìn)入分子軌道后，若體系能量降低，即能即能成鍵成鍵，反之，則不能成鍵。，反之，則不能成鍵。把構(gòu)成分子的各個(gè)原子的原子核作為分子把構(gòu)成分子的各個(gè)原子的原子核作為分子的骨架，電子分布在骨架附近的各個(gè)的骨架，電子分布在骨架附近的各個(gè)分子分子軌道軌道上，每個(gè)分子軌道都具有一定的能量上，每個(gè)分子軌道都具有一定的能量

3、.現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè)，共16頁(yè)6-4-2分子軌道的形成分子軌道的形成6-4-2 分子軌道的形成分子軌道的形成1. s-s原子軌道的組合原子軌道的組合+_+ns ns ns*ns能能量量ns*ns成鍵軌道成鍵軌道 能量能量沿鍵軸沿鍵軸對(duì)稱分對(duì)稱分布布軌道軌道, 電子電子反鍵軌道反鍵軌道 能量能量1s 1s*1s 1sA.O M.O A.O能能量量例例 H2H2分子軌道的電子排布式：分子軌道的電子排布式：H2(1s)2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè)，共16頁(yè)2. p-p原子軌道的組合原子軌道的組合*npx成鍵軌道成鍵軌道能量能量軌道軌道電子電子沿鍵軸沿鍵軸對(duì)稱對(duì)稱反鍵軌道反鍵軌道成鍵軌道成鍵軌道軌道軌道電子電

4、子對(duì)含鍵軸對(duì)含鍵軸平面反對(duì)稱平面反對(duì)稱反鍵軌道反鍵軌道 npx*npx*npz npz_+能能量量npx npx_+_+_+_+_+_+npx+_- -_+_+_+_+npZ npZ_+_能能量量*npznpz- -現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè)，共16頁(yè)6-4-3 分子軌道的能級(jí)分子軌道的能級(jí)每種分子的每個(gè)分子軌道都有確定的能量每種分子的每個(gè)分子軌道都有確定的能量,即即有確定的能級(jí)有確定的能級(jí);不同種分子的分子軌道能量是不同的不同種分子的分子軌道能量是不同的;分子軌道能量可通過光譜實(shí)驗(yàn)確定分子軌道能量可通過光譜實(shí)驗(yàn)確定(PES)。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè)，共16頁(yè)O2、F2分子的分子軌道能級(jí)圖分子的分子軌道

5、能級(jí)圖2s2p1s2p*2p*2p*2s*1s1s1s2s2s2p2pA.O M.O A.O 1s *1s 2s *2s 2px2py= 2pz*2py= *2pz*2px能能量量現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè)，共16頁(yè)2p能能量量例例F22s2p1s2p*2p*2p*2s*1s1s1s2s2s2pA.O M.O A.OF2( 1s)2( *1s)2 ( 2s)2 ( *2s)2 ( 2px)2 ( 2py)2 ( 2pz)2( *2py)2 ( *2pz)2F2分子軌道式分子軌道式1s22s22p5F 電子分布電子分布?FF? 分子結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)式現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁(yè)，共16頁(yè)2s2p1s2p*2p*2p

6、*2s*1s1s1s2s2s2p2pA.O M.O A.O 1s *1s 2s *2s2py= 2pz 2px*2py= *2pz *2px 能能量量第一、二周期同核雙第一、二周期同核雙原子分子原子分子(除除O2、F2外外)的分子軌道能級(jí)的分子軌道能級(jí)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁(yè)，共16頁(yè)能能量量A.O M.O A.O1s1s2s2s2p2p2s2p1s2p*2p*2p*2s*1s例例 N2N2( 1s)2 ( *1s)2 ( 2s)2 ( *2s)2 ( 2py)2 ( 2pz)2 ( 2px)2 N2 分子軌道式分子軌道式1s22s22p3N 電子分布電子分布?NN? 價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)式

7、分子結(jié)構(gòu)式?N N?現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁(yè)，共16頁(yè)6-4-4 分子軌道的應(yīng)用分子軌道的應(yīng)用推測(cè)分子的存在和闡明分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)分子的存在和闡明分子的結(jié)構(gòu)H2+Li2分子軌道分子軌道能級(jí)能級(jí)示意圖示意圖分子軌道式分子軌道式H2+( 1s)1Li2KK( 2s)2價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式H H+Li - Li鍵的名稱鍵的名稱單電子單電子鍵鍵鍵鍵(一般一般)是否存在是否存在存在存在存在存在1s 1s*1s1s1s 1s*1s1s*2s2s2s 2s現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁(yè)，共16頁(yè)Be2Ne2分子軌道分子軌道能級(jí)能級(jí)示意圖示意圖分子軌道式分子軌道式 Be2KK( 1s)2( *1s)2Ne2KK( 2s)2 (

8、 *2s)2( 2px)2( 2py)2( 2pz)2 ( *2py)2( *2pz)2 *2px是否存在是否存在不存在不存在不存在不存在1s 1s*1s1s*2s2s2s 2s2p2s2s2s2p*2p*2p*2s現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁(yè)，共16頁(yè)He2He2+分子軌道分子軌道能級(jí)能級(jí)示意圖示意圖分子軌道式分子軌道式 He2( 1s)2( *1s)2 He2+( 2s)2( *1s)1價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式He He+鍵的名稱鍵的名稱三電子三電子鍵鍵是否存在是否存在不存在不存在存在存在1s 1s*1s1s1s 1s*1s1s現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁(yè)，共16頁(yè)描述分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性描述分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性鍵級(jí)

9、鍵級(jí)分子中分子中凈成鍵凈成鍵電子數(shù)的一半電子數(shù)的一半凈成鍵電子數(shù)凈成鍵電子數(shù)成鍵軌道電子數(shù)反鍵軌道電子數(shù)成鍵軌道電子數(shù)反鍵軌道電子數(shù)鍵級(jí)鍵級(jí)= =22分子分子He2H2+H2N2鍵級(jí)鍵級(jí)鍵能鍵能(kJmol-1)02564369462-22=01-0 12 2=2-02=110-42=3一般來(lái)說(shuō)一般來(lái)說(shuō),鍵級(jí)越大鍵級(jí)越大,鍵能越大鍵能越大,分子越穩(wěn)定分子越穩(wěn)定。注意：鍵級(jí)只能粗略估計(jì)分子穩(wěn)定性的相注意：鍵級(jí)只能粗略估計(jì)分子穩(wěn)定性的相對(duì)大小，實(shí)際上鍵級(jí)相同的分子穩(wěn)對(duì)大小，實(shí)際上鍵級(jí)相同的分子穩(wěn)定性也有差別。定性也有差別?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁(yè)，共16頁(yè)預(yù)測(cè)分子的磁性預(yù)測(cè)分子的磁性順磁性順磁性有未成對(duì)電子的分子，在磁場(chǎng)有未成對(duì)電子的分子，在磁場(chǎng)中順著磁場(chǎng)方向排列的性質(zhì)。中順著磁場(chǎng)方向排列的性質(zhì)。具有此性質(zhì)的物質(zhì)具有此性質(zhì)的物質(zhì)順磁性物