1、九年級化學知識點匯總人教版第1單元 ?走進化學世界?知識點1、化學是研究物質的組成、構造、性質以及變化規律的根底科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學環境友好化學 (化合反響符合綠色化學反響)四特點P6原料、條件、零排放、產品 核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗描述現象時不可出現產物名稱 1火焰：焰心、內焰最明亮、外焰溫度最高2比擬各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 3檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 4熄滅后：有白煙為石蠟蒸氣，點燃白煙，蠟

2、燭復燃 5、吸入空氣及呼出氣體的比擬結論：及吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，2和H2O的量增多 吸入空氣及呼出氣體成分是一樣的6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜測及假設設計實驗實驗驗證記錄及結論反思及評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象； 7、化學實驗化學是一門以實驗為根底的科學一、常用儀器及使用方法一用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶墊石棉網受熱均勻可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏

3、斗、集氣瓶二測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線及刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。三稱量器托盤天平 用于粗略的稱量，一般能準確到0.1克。注意點：1先調整零點 2稱量物和砝碼的位置為“左物右碼。3稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量一樣的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿如小燒杯、外表皿中稱量。4砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼先大后小5稱量完畢后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。四加熱器皿酒精

4、燈1酒精燈的使用要注意“三不：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。2酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。3酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。4如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。五夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住六別離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏

5、斗過濾時，應使漏斗下端管口及承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗根本操作一藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中少量的液體藥品可放在滴瓶中，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原那么取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一干凈的指定的容器內。“三不：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻

6、孔3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，以免藥品被污染。標簽應向著手心，以免殘留液流下而腐蝕標簽。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈滴瓶上的滴管除外e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或及器壁接觸，否那么會造成試劑污染二連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

7、裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。三物質的加熱1加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。2加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管及桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了防止傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。四過濾 操作考前須知：“一貼二低三靠“一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低：1濾紙的邊緣低于漏斗口 2漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠：1漏斗下端的管口緊靠

8、燒杯內壁 2用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 3用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損五蒸發 注意點：1在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺 2當液體接近蒸干或出現較多量固體時停頓加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以防止固體因受熱而迸濺出來。 3熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。六儀器的洗滌：1廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中2玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股

9、流下3玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿23溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。4玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。5儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元?我們周圍的空氣?知識點1、第一個對空氣組成進展探究的化學家：拉瓦錫第一個用天平進展定量分析。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N22稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%1空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，

10、可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差2空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體、2、氮的氧化物和煙塵等目前計入空氣污染指數的工程為、2、2、O3和可吸入顆粒物等。3空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體安康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等4目前環

11、境污染問題:臭氧層破壞氟里昂、氮的氧化物等 溫室效應2、4等酸雨2、2等 白色污染塑料垃圾等6.氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供應呼吸(2)氧氣及以下物質反響現象物質現象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產生大量白煙硫在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體鎂發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(3O4)石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空

12、氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業制氧氣別離液態空氣法原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化實驗室制氧氣原理 2H2O222H2O+O2 24K24+2+O223223O24氣體制取及收集裝置的選擇 發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性5制取氧氣的操作步驟和注意點以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例a、步驟：連查裝固點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集剛開場排出的是試管中

13、的空氣實驗完畢時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部6氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑觸媒：在化學反響中能改變其他物質的化學反響速率，而本身的質量和化學性質在反響前后都沒有發生變化的物質。一變兩不變催化劑在化學反響中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 如潛水、醫療急救 支持燃燒 如燃料燃燒、煉鋼、氣焊氮氣：惰性保護氣化性不活潑、重要原料硝酸、化肥、液氮冷凍稀有氣體、等的總稱：保護氣、電光源通電發不同顏色的光、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰

14、水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反響：物質及氧氧元素發生的反響。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元?自然界的水?知識點一、水1、水的組成：1電解水的實驗A.裝置水電解器直流電硫酸或氫氧化鈉的目的增強水的導電性D.化學反響：2H2 2H2+ O2產生位置負極正極體積比 2 ：1質量比 1 ：8 F.檢驗：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產生淡藍色的火焰2結論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。化學變化中，分子可分而原子不可

15、分。例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義 H2O表示一種物質水這種物質表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子一個水分子表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質 1通電分解 2H2 2H22 2水可遇堿性氧化物反響生成堿可溶性堿，例如：H2O + ()23水可遇酸性氧化物反響生成酸，例如：H2O + 2233、水的污染：1水資源 A地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是，最多的元素是 O 。

16、 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少。2水污染 A、水污染物：工業“三廢廢渣、廢液、廢氣；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。3保護水資源：節約用水，防止水體污染4、水的凈化1水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾均為 物理 方法，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。2硬水及軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產

17、生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的害處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（） 水的檢驗：用無水硫酸銅，假設由白色變為藍色，說明有水存在；4+5H2O = 45H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。二、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體向下排空氣法；難溶于水排水法2、化學性質：（） 可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬2H222H2O 點燃前，要驗純方法？現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（） 復原性用途：冶煉金屬H2

18、 + H2O氫氣“早出晚歸現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成小結：既有可燃性，又有復原性的物質H2、C、氫氣的實驗室制法原理： + H24 = 42 + 2= 22不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣三、分子及原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反響的實質：在化學反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類

19、組成：物質純潔物由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、2。離子：等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子氯離子構成混合物多種物質分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物一種元素一種物質化合物：有機化合物 4、C2H5、C6H12O6、淀粉、蛋白質多種元素氧化物 H2O 2無機化合物酸 H24 3 堿 ()2 鹽 4 23第五單元?化學方程式?知識點一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反響的物質質量及不是生成物的物質質量不

20、能計入“總和中；要考慮空氣中的物質是否參加反響或物質如氣體有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反響前后，原子的種類、數目、質量均保持不變原子的“三不變。3、化學反響前后 1一定不變 宏觀：反響物生成物總質量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數目、質量不變2一定改變 宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變3可能改變：分子總數可能變二、化學方程式1、遵循原那么：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律2、書寫： 注意：a、配平 b、條件 c、箭號3、含義 以2H22點燃2H2O為例宏觀意義：說明反響物、生成物、反響條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義：表示反響物和生成物之間分子 每2個氫分子及1

21、個氧分子化合生成2或原子個數比個水分子對氣體而言，分子個數比等于體積之比各物質間質量比系數相對分子質量之比 每4份質量的氫氣及32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反響反響物；通過什么條件反響：反響生成了哪些物質生成物；參加反響的各粒子的相對數量；反響前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反響類型1、四種根本反響類型化合反響：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響置換反響：一種單質和一種化合物反響，生成另一種單質和另一種化合物的反響復分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化

22、合物的反響2、氧化復原反響 氧化反響：物質得到氧的反響 復原反響：物質失去氧的反響 氧化劑：提供氧的物質 復原劑：奪取氧的物質常見復原劑：H2、C、3、中和反響：酸及堿作用生成鹽和水的反響第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石C是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨C是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。和2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭

23、具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全一樣!1、常溫下的穩定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成2: 2點燃2不完全燃燒(氧氣不充足),生成：22點燃23、復原性：2高溫 22置換反響 應用：冶金工業現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。22O3+3C高溫432三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：原理、裝置、檢驗1發生裝置：由反響物狀態及反響條件決定：反響物是固體，需加熱，制氣體時那么用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反響物是固體及液體，不需要加熱，制氣體時那么用制H2的發生

24、裝置。2收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1原理：用石灰石和稀鹽酸反響：3+22222) 選用和制氫氣一樣的發生裝置3氣體收集方法：向上排空氣法4驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，那么是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：3高溫2生石灰和水反響可得熟石灰：2()2四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰2、化學性質:

25、1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應呼吸2)及水反響生成碳酸：2223 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H23 H22 碳酸不穩定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：2()232O 本反響可用于檢驗二氧化碳!4及灼熱的碳反響：2高溫2吸熱反響，既是化合反響又是氧化復原反響，2是氧化劑，C是復原劑3、用途：滅火滅火器原理：23+2222既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里及血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3

26、、化學性質:H2、C具有相似的化學性質：可燃性復原性1可燃性：22點燃22 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、4可燃性的氣體：看燃燒產物不可根據火焰顏色水煤氣：H2及 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + 2復原性： 2非置換反響 應用：冶金工業現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2O3+3高溫232現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。除雜：2 通入石灰水或氫氧化鈉溶液：2+2232O2 通過灼熱的氧化銅2 3只能煅燒不可加鹽酸3高溫2注意：

27、檢驗是否含3加鹽酸：3+2222 32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：缺一不可1可燃物 2氧氣或空氣 3溫度到達著火點2、滅火的原理：只要消除燃燒條件的任意一個即可1消除可燃物 2隔絕氧氣或空氣 3降溫到著火點以下3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、及氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：1要有足夠多的空氣2燃料及空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵及空氣或氧氣的混合物遇火種均有可能發生爆炸。二、燃料和能

28、量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣混合物、均為不可再生能源1煤：“工業的糧食主要含碳元素； 煤燃燒排放的污染物：2、2引起酸雨、煙塵等2石油：“工業的血液主要含碳、氫元素； 汽車尾氣中污染物：、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵3天然氣是氣體礦物燃料主要成分：甲烷，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式:4 最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質: 可燃性 4+2O2點燃2+2H2O發出藍色火焰2乙醇 (俗稱:酒精, 化學式2H5)化學性質: 可燃性 C2H53O2點燃22+

29、3H2O工業酒精中常含有有毒的甲醇3，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點1節約石油資源 2減少汽車尾氣 3促進農業開展 4乙醇可以再生3、化學反響中的能量變化（1） 放熱反響：如所有的燃燒（2） 吸熱反響：如一般條件為“高溫的反響4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。2需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何平安地運輸、貯存氫氣？第八單元知識點一、金屬材料1、金屬材料 純金屬90多種合金 幾千種2、金屬的物理性質： 1常溫下一般為固態汞為液態，有金屬光澤。2大多數呈銀白色銅為紫紅色，金為黃色3有良好的導熱性、導電

30、性、延展性3、金屬之最：1鋁：地殼中含量最多的金屬元素2鈣：人體中含量最多的金屬元素3鐵：目前世界年產量最多的金屬鐵鋁銅4銀：導電、導熱性最好的金屬銀銅金鋁5鉻：硬度最高的金屬6鎢：熔點最高的金屬7汞：熔點最低的金屬8鋨：密度最大的金屬9鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬及非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形

31、狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量24.3%含碳量0.032%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金及人體有很好的“相容性，因此可用來制造人造骨等。 1熔點高、密度小優點 2可塑性好、易于加工、機械性能好 3抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數金屬可及氧氣的反響2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽條件：“前換后，鹽可溶 + 4 + 4 (“濕法冶金原理)三、常見金屬活動性順序：K H金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越

32、強位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫不可用濃硫酸、硝酸位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。除K、四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉1原理：在高溫下，利用焦炭及氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復原出來。 3 +2O3高溫2 +322原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦主要成分是3O4、赤鐵礦主要成分是2O3 2、鐵的銹蝕1鐵生銹的條件是：鐵及O2、水接觸鐵銹的主要成分：2O3 銅生銅綠的條件：銅及O2、水、2接觸。銅綠的化學式：2()232防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品外表的清潔、枯燥外表涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏

33、松，不能阻礙里層的鐵繼續及氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁及氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節約金屬資源，減少環境污染第九單元?溶液?知識點一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、穩定性注意：a、溶液不一定無色，如4為藍色4為淺綠色2(4)3溶液為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量

34、= 溶質的質量 + 溶劑的質量溶液的體積溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液如：碘酒碘的酒精溶液2、溶質和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液1概念：2判斷方法：繼續參加該溶質，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化注：()2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑4濃、稀溶液及飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃5溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如43溶解溶解放熱：如溶解

35、、濃H24溶解溶解沒有明顯熱現象：如二、溶解度1、固體的溶解度1溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里到達飽和狀態時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態：到達飽和質量：溶解度的單位：克2溶解度的含義：20時的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克或在20時，在100克水中到達飽和狀態時所溶解的質量為36克3影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質種類溫度大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如()24溶解度曲線0t1t2t3NtSPA例：801t3時A的溶解度為

36、80gB2P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度一樣3N點為 t3時A的不飽和溶液，可通過參加A物質，C降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和4t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA5從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。6從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發結晶的方法獲取晶體7t2時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為ACB8除去A中的泥沙用過濾法；別離A及B含量少的混合物，用結晶法2、氣體的溶解度1氣體溶解度的定義：在壓強為101和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態時的氣體體積。2影響因素：氣體的性質溫度溫度越高，氣體溶解度越小壓強壓強越大，氣體溶解度越大3、混合物的別離1過濾法：別離可溶物 + 難溶