1、2014年北京市高考化學試卷一、選擇題：共 7小題，每小題6分，共120分.在每小題給出的四個選項中，選出最符 合題目要求的一項.第3頁（共44頁）( )A. C2H50H B. HNO3C. NaOH D. HCl7. （6分）（2014?北京）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）A. K B. Na C. Fe D. Al8. （6分）（2014?北京）下列電池工作時，O2在正極放電的是（氫燃料電池C.鉛蓄電池銀鎘電池D.9. （6分）（2014?北京）下列解釋事實的方程式不正確的是（）A.測 0.1mol/L 氨水的 pH 為 11: NH3?H2O? NH

2、4+OHB.將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O 2NaOH+H 2 TC.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2通電Cu2+2ClD. Al 片溶于 NaOH 溶液中，產生氣體：2A1+2OH +2H2。一2AIO2 +3H2 T10. （6分）（2014?北京）下列說法正確的是（）A.室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B .用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C,用 Na2CO3溶液不能區分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3中現象，不D.油脂在酸性或堿性條件下均可發生水解反應，且產物相同11. （6分）（2014?北京）用

3、如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由能證實中反應發生的是（）中實驗中現象A鐵粉與水蒸 氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和 Ca（OH）2混合物酚酬:溶液變 紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水 變渾濁D石蠟油在碎 瓷片上受熱 分解Br2 的 CCl4溶液褪色A. A B. B C. C D. D12. （6分）（2014?北京）一定溫度下，10mL 0.40mol/L H 2O2溶液發生催化分解.不同時刻 測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表.t/min0246810V (O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（） .

4、、 2, 一A . 06min 的平均反應速率：v （H2O2） 3.3X10 mol/ （L?min）B. 610min 的平均反應速率：v （H202）3.3X10 2mol/ （L?min）C.反應至 6min 時，c （ H2O2） =0.30mol/LD.反應至6min時，H2O2分解了 50%二、非選擇題：共 4小題，共180分25. （17分）（2014?北京）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：反應CHeCHCH=CH、4 J J 反應II .11. RCH=CHR R_fRCHO+R CHO （ R、R 代表煌基或氫）-n/叫。（1） CH2=CH CH

5、=CH2 的名稱是 .（2）反應I的反應類型是（選填字母） .a、加聚反應b、縮聚反應（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母） .（4） A的相對分子質量為 108.反應n的化學方程式是.1mol B完全轉化成 M所消耗H2的質量是 g.（5）反應出的化學方程式是 .（6） A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構體的結構簡式.26. （14分）（2014?北京）NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3,如圖1所示.i-XNSiHNO>1f1 1 1M rwih no IH NH4N042004006（X） KOO孤度IOOSO&0W20圖

6、2(1) I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是 .(2) n中，2NO (g) +O2 (g) ? 2N02 (g).在其它條件相同時，分別測得 NO的平衡轉化率在不同壓強(pi,微)下隨溫度變化的曲線(如圖2).比較pi, P2的大小關系：隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是 .(3)出中，降低溫度，將 NO2 (g)轉化為N2O4 (I),再制備濃硝酸. 已知：2NO2 (g) ? N2O4 (g) AHi2NO2 (g) ? N2O4 (I) AH22KoM 歲. ;= 一 _N；。1低反應過用反同過丹圖3中能量變化示意圖中，正確的是(選填字母) .第7頁（共44頁）C

7、N2O4與。2、H2O化合的化學方程式是 .(4) IV中，電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖4所示，為使電解產物全部轉化為 NH4NO3,需補充物質 A, A是,說明理由： .K玳溶液NH*N(力裨溶液圖427. (12分)(2014?北京)碳、硫的含量影響鋼鐵性能.碳、硫含量的一種測定方法是將鋼 樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定.（1）采用圖1裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為 CO2、SO2.砰式爐x克鋼樣口 一氣體a 測定裝更氣體a的成分是古娟 roiinn 若鋼樣中碳以 FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21 +3.（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如

8、圖2）,采用滴定法測定硫的含量.氣部l%H?O之溶液（含指示劑）干燥瓶干燥瓶C02吸收瓶圖3H2O2氧化SO2的化學萬程式： 用NaOH溶液滴定生成的 H2SO4,消耗z mL NaOH溶液.若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數： .（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖 3）,采用重量法測定碳的含量.氣體a通過B和C的目的是計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是 .28. （15分）（2014?北京）用FeCl3酸性溶?脫除H2s后的廢液，通過控制電壓電解得以再生.某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生

9、機理.記錄如下（a, b, c代表電壓值）序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產 物Ix瓶電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2na> x力電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+,無Cl2mb>x>0無明顯變化無Fe3+,無Cl2（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現象是(2) I中Fe3+產生的原因可能是 C在陽極放電，生成的 C12將Fe2+氧化，寫出有關反 應：.(3)由n推測，Fe3+產生的原因還可能是 Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有 性.(4) n中雖未檢驗處 Cl2,但C在陽極是否放電仍需進一步驗證.電解 pH=1的NaCl溶 液做對照試驗，記錄如下：序

10、號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物IVa> x主無明顯變化有C12Vc> x力無明顯變化無Cl 2NaCl溶液的濃度是 mol/L .IV中檢驗C12的實驗方法： 與n對比，得出的結論(寫出兩點) ：考點：硝酸的化學 性質.2014年北京市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：共 7小題，每小題6分，共120分.在每小題給出的四個選項中，選出最符 合題目要求的一項.6. （6分）（2014?北京）下列試劑中，標簽上應標注( )A. C2H50H B. HNO3C. NaOH D. HCl第17頁（共44頁）警示標記標專題分析:說明該物質 具有強的氧 化性和腐蝕 性，據此解 答.解答

11、:A. C2H50H為易燃品，不 具有強的氧 化性和腐蝕 性，故A錯 誤；B.硝酸具有 強的氧化性和腐蝕性，應標注和,故B正確； C. NaOH 具 有腐蝕性，但 是不具有氧 化性，故C錯 誤；點評:D.鹽酸具有 腐蝕性，但是 不具有強的 氧化性，故D 錯誤； 故選：B. 本題考查硝 酸的性質及 警示標記，題 目難度不大， 明確警示標 記的含義，熟 悉硝酸的性 質，是解答本 題的關鍵.7. （6分）（2014?北京）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化 的是（）A. K B. Na C. Fe D. Al考點：鋁的化學性 質.專題：幾種重要的 金屬及其化 合物.分析：由表

12、向自然形成的氧化 層能保護內 層金屬/、被 空氣氧化可 知，只后氧化 鋁為致密的 結構，可保護 內層金屬，以 此來解答.解答：解：由表向自 然形成的氧 化層能保護 內層金屬/、 被空氣氧化 可知，只后氧 化鋁為致密 的結構，可保 護內層金屬， 而 K、Na、Fe 的氧化物均 不是致密的 結構， 故選D.點評：本題考查Al 的化學性質， 為高頻考點， 把握氧化鋁 為致密的氧 化物結構可 保護內層金 屬為解答的 關鍵，注意金 屬及其氧化 物的性質，題 目難度不大.8. （6分）（2014?北京）下列電池工作時，O2在正極放電的是（鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池考點：真題集萃.專題：電化學專題.

13、分析：A.鋅鎰干電)! iMi-Cjri MWMk 1 ZV D.銀鎘電池池中，負極上鋅失電子發 生氧化反應、 正極上二氧 化鎰得電子 發生還原反 應；B.氫燃料電 池中，負極上 氫氣失電子 發生氧化反 應、正極上氧 氣得電子發 生還原反應； C.鉛蓄電池 中，負極上鉛 失電子發生 氧化反應、正 極上二氧化 鉛得電子發 生還原反應； D.饃鎘電池 中，負極上Cd失電子發 生氧化反應， 正極上NiOOH得電 子發生還原 反應.解答：解：A.鋅鎰干電池中電 極反應式，負極：Zn - 2e2+ 一一Zn 、正極 2MnO2+2NH 4+2e=Mn2O3+2N H3+H2O,所 以不符合題 意，故A錯

14、 誤；B.酸性氫氧 燃料電池電 極反應式為 2H2 4e +=4H、 +O2+4H +4e =2H2O,堿性 氫氧燃料電 池電極反應式為2H2-4e +4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH ,所 以符合題意， 故B正確； C.鉛蓄電池 放電時負極 電極反應：Pb c 2 -2e +SO4 =PbSO4 ,正 極電極反應： -PbO2+2e +2+4H +SO4=PbSO4+2H 2 O,所以不符合題意，故C 錯誤； D.饃鎘電池 放電正極： 2NiOOH+2H -2O+2e =2Ni （OH）2+2OH、負 極：Cd+2OH-2e =Cd （OH） 2,所 以不符合題 意，故D錯 誤

15、； 故選B.點評：本題考查了原電池原理， 明確正負極 上發生的反 應是解本題 關鍵，難點是 電極反應式 的書寫，要結 合電解質溶 液酸堿性書 寫，題目難度 中等.9. （6分）（2014?北京）下列解釋事實的方程式不正確的是（）A.測 0.1mol/L 氨水的 pH 為 11: NH3?H2O? NH4+OHB.將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H20 2NaOH+H 2 T 誦申，“C.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl，Cu2 +2C1D. Al 片溶于 NaOH 溶液中，產生氣體：2A1+20H +2H2O 2A10 2 +3H2T考點：化學方程式 的書寫；電離 方程式的

16、書 寫.專題：離子反應專 題；幾種重要 的金屬及其 化合物.分析：A. 一水合氨 為弱電解質，溶液中部分 電離出錢根 離子和氫氧 根離子； B.鈉化學性 質比較活潑， 鈉與水反應 生成氫氧化 鈉和氫氣； C.氯化銅為 電解質，溶液 中電離出銅 離子和氯離 子，所以溶液 能夠導電； D.金屬鋁能 夠與氫氧化 鈉溶液反應 生成偏鋁酸 鈉和氫氣.解答：解：A.測0.1mol/L氨水的 pH為11,溶 液顯示堿性， 原因是一水 合氨為弱堿， 溶液中部分 電離出錢根 離子和氫氧 根離子，其電 離方程式為：NH3?H2O? N H4+OH ,故 A正確； B.將Na塊 放入水中，鈉 能夠與水反 應生成氫氣

17、， 反應的化學 方程式為：2Na+2H2O 2NaOH+H2T ,故B正確； C.用 CuCl2 溶液做導電 實驗，燈泡發 光，氯化銅為 強電解質，溶 液中完全電 離出銅離子 和氯離子，電 離過程不需 要通電，氯化 銅的電離方 程式為2+CuCl2=Cu + 2c，故C錯 誤；D.鋁溶于 NaOH溶液 中，反應生成 偏鋁酸鈉和 氫氣，反應的 離子方程式 為：2A1+2OH -+2H2O 2Al 一A02 +3H2T , 故D正確； 故選C.點評:本題考查了 化學方程式、 電離方程式 的書寫判斷， 題目難度中 等，注意掌握 化學方程式、 電離方程式 的書寫原則， 能夠正確書 寫常見反應 的化學方

18、程 式，明確強弱 電解質的概 念，并且能夠 正確書寫電 離方程式.10. （6分）（2014?北京）下列說法正確的是（）A.室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚 1-氯丁烷B .用核磁共振氫譜不能區分 HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C.用 Na2CO3溶液不能區分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或堿性條件下均可發生水解反應，且產物相同考點：有機物的鑒 別;相似相溶 原理及其應 用；油脂的性 質、組成與結 構.專題：有機物的化 學性質及推 斷.分析：A.含一OH 越多，溶解性 越大，鹵代煌 不溶于水；B. HCOOCH 3 中兩種H,HCOOCH 2C H3

19、中后二種H；C.CH3COOH 與碳酸鈉溶 液反應，而CH3COOCH2CH3不能；D.油脂在酸 性條件下水 解產物為高 級脂肪酸和 甘油，堿性條 件下水解產 物為高級脂 肪酸鹽和甘 油.解答：解：A .含一OH越多，溶 解性越大，鹵 代煌不溶于 水，則室溫 下，在水中的 溶解度：丙二醇苯酚1 -氯丁烷，故 A正確；B. HCOOCH 3 中兩種H,HCOOCH 2c H3中有三種 H,則用核磁 共振氫譜能 區分HCOOCH 3和 HCOOCH 2C H3,故B錯 誤；C.CH3COOH 與碳酸鈉溶 液反應氣泡， 而Na2CO3溶 液與CH3COOCH2 CH3會分層， 因此可以用 Na2CO

20、3溶液 能區分CH3COOH 和 CH3COOCH2 CH3,故C錯 誤；D.油脂在酸 性條件下水 解產物為高 級脂肪酸和 甘油，堿性條 件下水解產 物為高級脂 肪酸鹽和甘 油，水解產物 不相同，故D 錯誤； 故選A .點評:本題考查有 機物的鑒別， 為高頻考點， 把握常見有機物的性質 及鑒別方法 為解答的關 鍵，注意溶解 性與-OH的 關系、油脂不 同條件下水 解產物等，題 目難度不大.中現象，不11. （6分）（2014?北京）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由能證實中反應發生的是（中實驗中現象A鐵粉與水蒸肥皂水冒泡氣加熱B加熱NH4C1酚酬:溶液變和 Ca(OH)2紅混合物CN

21、aHCO3固體澄清石灰水受熱分解變渾濁D石蠟油在碎Br2 的 CC14溶瓷片上受熱液褪色分解1L,A. A B. BC. C D.D考點：真題集萃；氨的實驗室制法；乙烯的化學性質；鐵及其化合物的性質實驗；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質.專題：實驗題.分析：A.試管中空氣也能使肥皂水冒泡；B.氯化俊和氫氧化鈣混 合加熱生成 氨氣，氨氣和 水反應生成 一水合氨,一 水合氨電離 出氫氧根離 子而使溶液 呈紅色； C.二氧化碳 能使澄清石 灰水變渾濁； D.不飽和燃 能使澳的四 氯化碳褪色.解答：解：A .加熱過程中的熱 空氣、鐵和水 蒸氣反應生 成的氫氣都 能使肥皂水 冒泡，所以肥 皂水冒泡該 反應不一

22、定 發生，故A錯 誤；B. NH4Cl+Ca(OH) A 2NH3T+CaCl2+H2O、NH3+H2O? N H3?H2O? NH 4+OH ,氨 水溶液呈堿 性，所以能使 酚Mt試液變 紅色，故B正 確；C.2NaHCO3A Na2cO3+CO2 T +H2O,二氧化碳 能使澄清石 灰水變渾濁， 如果中澄 清石灰水變 渾濁，則中 一定發生反 應，故C正 確； D.澳的四氯 化碳褪色說 明有不飽和 煌生成，所以 中一定發 生化學反應， 故D正確； 故選A .點評：本題考查了物質的性質 及實驗基本 操作及反應 現象，明確實 驗原理是解 本題關鍵，再 結合物質的 性質分析解 答，題目難度 不大.

23、12. （6分）（2014?北京）一定溫度下，10mL 0.40mol/L H 2O2溶液發生催化分解.不同時刻 測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表.t/min0246810V (O2) /mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）、 一一2A . 06min 的平均反應速率：v （H2O2） 3.3X10 mol/ （L?min）B. 610min 的平均反應速率：v （H202）3.3X10 2mol/ （L?min）C.反應至 6min 時，c （ H2O2） =0.30mol/LD.反應至6min時，H2O2分解了 50%考

24、點：反應速率的 士里表小方 法.專題：化學反應速 率專題.分析：根據化學反應速率之比 等化學計量 數之比進行 計算，根據化 學反應的定 義進行計算， 得出正確結 論.解答:解：2H202那門口？-2H2O+O2T , A . 06min 產生的氧氣 的物質的量n(。2) 二X1022.43 =0.001mol , n (H202)=2n(O2)=0.002mol, v (H 202)0. 002= 01 £3X610 2mol/ (L?min),故A正確；D Z2,4_oB-6 73,29. 9 - 22. 410-6=1.88, 3.73> 1.88,故單位 時間內產生 的氧

25、氣，。6min大于6 10min，故 610min的平均 反應速率：v第19頁（共44頁）(H202)<3.3M0 2mol/ (L?min),故B正確；C. 6min 時，c (H2O2)=0.40-=0.200. 01mol/L ,故 C 錯誤；D. 6min 時， H2O2分解的 分解率為： 嚼XI。% =50%,故 D 正確， 故選C.點評:本題考查化 學反應速率 的相關計算， 把握化學反 應速率之比 等化學計量 數之比為解 答的關鍵，難 度不大.二、非選擇題：共 4小題，共180分25. (17分)(2014?北京)順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：第2

26、1頁(共44頁)累含反應ICHeCFJCH=CH、反應n反應inii. RCH=CHR R_.RCHO+R CHO ( R、R 代表煌基或氫)(2) Zn/HnO(1) CH2=CH - CH=CH2 的名稱是,(2)反應I的反應類型是(選填字母)a、加聚反應b、縮聚反應108.b(3)順式聚合物P的結構式是(選填字母)a.HCHn LJn(4) A的相對分子質量為XH=CH.反應n的化學方程式是1mol B完全轉化成 M2CH2=CH - CH=CH 止所消耗H2的質量是 6 g.(5)反應出的化學方程式是OHA+ HCHOCl + HQ(6) A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成C

27、K?CH=CHjB和C,寫出其中一種同分異構體的結構簡式考點：真題集萃；有機物的合成.專題：，有機物的化學性質及推L斷.分析：r根據轉化關系知，1, 3-一烯發生聚合反應I得 到順式聚合 物P為聚順 1, 3-丁二 烯，則P的結構簡式為C=Ch/ ha-，由信息i知, 在加熱條件 下發生反應II 生成A , A的 結構簡式為,A發生反應 生成B和C, B和氫氣發生 加成反應生 成M ,則B 的結構簡式 為OHC 丫 OHd/1,c和二氯苯 酚發生反應 生成N , C為 醛，根據N中 碳原子個數 知，一個C分 子和兩個二 氯苯酚分子 發生反應生 成N , N的結 構簡式為OHci N,則c的結構

28、 簡式為HCHO,再結 合題目分析 解答.解答：解：根據轉化關系知，1, 3 -丁二烯發 生聚合反應I 得到順式聚 合物P為聚順1, 3-丁二烯，則P的結，由信息i知, 在加熱條件下發生反應II 生成A , A的 結構簡式為,A發生反應 生成B和C, B和氫氣發生 加成反應生 成M ,則B 的結構簡式 為第23頁（共44頁）OHC OHC) ,C和二氯苯 酚發生反應 生成N , C為 醛，根據N中 碳原子個數 知，一個C分 子和兩個二 氯苯酚分子 發生反應生 成N , N的結 構簡式為I,則C的結構 簡式為HCHO , (1)CH2=CH-CH=CH 2的名稱是1, 3 一丁二烯，故 答案為：

29、1, 3 一丁二烯；(2)通過以 上分析知，反 應I的反應 類型是加聚 反應，故選a;(3)通過以 上分析知，順 式聚合物P的 結構式是,故選b;(4)A的相對分子質量為108, 1,3-丁二烯的相對分子質量是54,則A的結構簡式為入 CH= CH；,則反應n的化 學方程式是2CH2=CH -CH=CH 2-.第31頁(共44頁)故答案為：2CH2=CH -CH=CH2yx CH=CH.B的結構 簡式為yCHO OHC 丫 OHC),1mol B完全轉化成M所消耗H2的物 質的量是 3mol,則氫氣 的質量是6g, 故答案為：6;(5) C是甲 醛，甲醛和二 氯苯酚反應 生成N ,所以 反應出

30、是C 和二氯苯酚 反應生成的 化學方程式 是OH2+ HCHOcl5-故答案為:OH2 Cl+ HCHO(6)根據以 上分析知，B 是OH OHCCHO、C是 HCHO ,A的某些同 分異構體在 相同的反應 條件下也能 生成B和C, 符合條件A 的同分異構 體有HC CH,故答案為：點評:本題考查了 有機物的推 斷，根據1, 3 -丁二烯為 突破口結合 題給信息、M 和N的結構 簡式確定發 生的反應，注 意理解題給 信息中有機 物的斷鍵和 成鍵物質及 服飾，難點是 同分異構體 結構簡式的 判斷，題目難 度中等.26. (14分)(2014?北京)NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3

31、,如圖1所示.IWsobowJO 錄乎72至4 ON溫度(1) I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH3+5O2傕化劑4NO+6H 2ONO的平衡轉化(2) n中，2NO (g) +O2 (g) ? 2N02 (g).在其它條件相同時，分別測得率在不同壓強(p1, P2)下隨溫度變化的曲線(如圖 2). 比較p1, P2的大小關系：P1<P2隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是減小.(3)出中，降低溫度，將 NO2 (g)轉化為N2O4 (1),再制備濃硝酸. 已知：2NO2 (g) ? N2O4 (g) AH12NO2 (g) ? N2O4 AH2圖3中能量變化示

32、意圖中，正確的是(選填字母)A. NQI）反應過程反應過理A/； /0女）,。理），""A/i反同過丹N2O4與。2、H2O化合的化學方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 .(4) IV中，電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖4所示，為使電詞產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質 A, A是 NH3_,說明理由：根據反應電解8NO+7H 203NH4NO3+2HNO3,電解生成的 HNO多 .物質滴"m5液溶液NH+NO,精溶液考點：化學平衡常 數的含義；反 應熱和始變； 化學平衡的 影響因素；電 解原理.專題：分析：化學反應中 的能量變化； 化學平

33、衡專 題；電化學專 題.(1)氨氣與 氧氣在催化 劑加熱的條 件下生成N0 與水；(2)已知2NO (g) +O2(g) ?2N02(g)是正方向體積減小的反應，根據壓強對平衡的影響分析；根據圖象2判斷該反應正方向是放熱還是吸熱，再判斷K隨溫度的變化； 降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4說明反應2NO2(g) ? N2O4(D為放熱反應，同種物質液態時能量比氣態時能量低；N2O4與02、H2O化合生成硝酸，根據得失電子守恒和原子守恒寫出反應的方程式；(4)根據電解N0制備NH4NO3的反應方程式分析判斷.解答：解：(1)氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成 NO與水，反 應方程式為：4NH3

34、+5O2傕化刑4NO+6H2O；故答案為:4NH3+5O2 傕化劑 4NO+6H2O；(2)已知 2NO (g) +O2(g) ?2N02 (g)是正方 向體積減小 的反應，增大 壓強平衡正 移，則NO的 轉化率會增 大，由圖可知 P2時NO的轉 化率大，則P2 時壓強大， 即 P1V P2； 故答案為：Pl VP2； 由圖象2 可知，隨著溫 度的升高， NO的轉化率 減小，說明升 高溫度平衡 逆移，則該反 應正方向是 放熱反應，所 以升高溫度 平衡常數K 減小； 故答案為：減 小；(3)降低 溫度，將NO2 (g)轉化為N2O4說 明反應2NO2(g) ? N2O4(D為放熱反 應，所以在圖

35、 象中該反應 的反應物的 總能量比生 成物的總能 量高，同種物 質氣態變液 態會放出熱 量，即液態時 能量比氣態 時能量低，則 N2O4具 有的能量比 N2O4 (g)具 有的能量低， 圖象A符合， 故A正確； 故答案為：A; N2O4與 02、H 20化合 生成硝酸，其 反應的化學 方程式為：2N2O4+O2+2 H2O=4HNO 3故答案為：2N2O4+O2+2 H2O=4HNO 3(4)電解N0 制備NH4NO3,陽 極反應為NO -3e+2H2O=NO3 +4H + ,陰極反應為：一 N0+5e +6H+=NH4+ H2O,從兩極 反應可看出， 要使得失電子守恒，陽極 產生的NO3 的

36、物質的量 大于陰極產 生的NH44J 物質的量，總 反應方程式 為：8NO+7H 2O電解3NH第#頁（共44頁）4NO3+2HNO 3 ,因此若要使 電解產物全 部轉化為 NH4NO3,需 補充NH3； 故答案為： NH3；根據反 應8NO+7H 2O電解3NH4NO3+2HNO 3 ,電解生成的 HNO3 多.點評:本題考查了 化學方程式 書寫、影響平 衡及平衡常 數的因素、能 量變化圖的 分析等，題目 涉及的知識 點較多，側重 于考查學生 的綜合運用 能力，難度中 等，注意基礎 知識的積累 掌握.27. （12分）（2014?北京）碳、硫的含量影響鋼鐵性能.碳、硫含量的一種測定方法是將鋼

37、 樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定.(1)采用圖1裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為 CO2、S02.管式爐x克鋼樣一氣體a 測定裝更氣體a的成分是 SO2-C02、02 .古洱roiinn 若鋼樣中碳以 FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O2=1Fe3O4 +3 SO2(2)將氣體a通入測硫酸裝置中(如圖 2),采用滴定法測定硫的含量.氣體3 |%比?！救芤?含指示劑)活性M門0：F燥糧仃0工吸收瓶干燥瓶第33頁(共44頁)考點：專題:分析:圖?H2O2氧化SO2的化學萬程式： _H2O2+SO2=H2s04用NaOH溶液滴定生成的 H2SO4,消耗z mL NaO

38、H溶液.若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：_先_(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖 3),采用重量法測定碳的含量.氣體a通過B和C的目的是 排除二氧化硫對二氧化碳測定的干擾計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是二氧化碳前后吸收瓶的質量.真題集萃；含 硫物質的性 質及綜合應 用；探究物質 的組成或測 量物質的含 量.實驗探究和 數據處理題.(1)該裝 置中C、S和 氧氣反應生 成二氧化碳、 二氧化硫，還 有部分氧氣剩余；若鋼樣中S以FeS形式 存在，FeS被 氧氣氧化，Fe 元素化合價 由+2價變為 +3價，-2價 的S被氧化為 +4價，結合化 學計量數知，

39、 生成物是二 氧化硫和四 氧化三鐵；(2)雙氧 水具有強氧 化性，二氧化 硫具有還原 性，二者發生 氧化還原反 應生成硫酸 和水； 若消耗 1mL NaOH 溶液相當于 硫的質量為y克，z mL NaOH溶液相 當于硫的質 量為yzg,再 根據質量分 數公式計算 硫的質量分 數；(3)測定 二氧化碳的 含量，需要將 二氧化硫除 去防止造成 干擾； 計算鋼樣 中碳的質量 分數，需要測 定吸收二氧化碳的質量.解答：解：（1）該裝置中C、S 在A裝置中 被氧氣反應 生成二氧化 碳、二氧化 硫，還有部分 氧氣剩余，所 以氣體a的成 分是SO2、 CO2、。2,故 答案為：SO2、 CO2、。2； 若鋼

40、樣中 S以FeS形式 存在，FeS被 氧氣氧化，Fe 元素化合價 由+2價變為 +3價，-2價 的S被氧化為 +4價，結合化 學計量數知， 生成物是二 氧化硫和四 氧化三鐵，所 以反應方程 式為3FeS+5O2 古汩 a innFe3O4+3SO2, 故答案為： Fe3O4； SO2;（2）雙氧 水具有強氧 化性，二氧化 硫具有還原 性，二者發生 氧化還原反 應生成硫酸 和水，反應方 程式為H2O2+SO2=H 2SO4,故答案 為：H2O2+SO2=H 2SO4;若消耗 1mL NaOH 溶液相當于 硫的質量為y 克，z mL NaOH溶液相 當于硫的質 量為yzg,硫 的質量分數 為-xi

41、oo%溜=,故答案x為:君;(3)測定 二氧化碳的 含量，需要將 二氧化硫除 去防止造成 干擾，B裝置 可氧化二氧 化硫，C裝置 可以吸收二 氧化硫，所以 裝置B和C 的作用是氧 化二氧化硫、 除去二氧化 硫，故答案 為：排除二氧 化硫對二氧 化碳測定的 干擾； 計算鋼樣 中碳的質量 分數，需要測 定吸收二氧 化碳的質量， 所以需要測 定吸收二氧 化碳前后吸 收瓶的質量， 故答案為：二 氧化碳前后 吸收瓶的質 量.點評：本題考查了C、S含量的 測定，涉及氧 化還原反應、 方程式的配 平等知識點， 明確實驗原 理是解本題 關鍵，結合物 質的性質來 分析解答，題 目難度中等.28. （15分）（2

42、014?北京）用FeCl3酸性溶?脫除H2s后的廢液，通過控制電壓電解得以再生.某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理.記錄如下（a, b, c代表電壓值）序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產 物Ix瓶電極附近出 現黃色，有氣 泡產生有Fe3+、有Cl2na> x力電極附近出 現黃色，無氣 泡產生有Fe3+,無Cl2mb>x>0無明顯變化無Fe3+,無Cl 2（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現象是 溶液變紅.（2） I中Fe3+產生的原因可能是 C在陽極放電，生成的 C12將Fe2+氧化，寫出有關反應：2C1 - 2e =Cl2C , Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl.（3）由n推測，Fe3+產生的原因還可能是 Fe2+在陽極放電，原因是 Fe2+具有 還原 性.（4） n中雖未檢驗處 Cl2,但C在陽極是否放電仍需進一步驗證.電解 pH=1的NaCl溶液做對照試驗，記錄如下:序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物IVa> x主無明顯變化有Cl2Vc> x力無明顯變化無Cl 2NaCl溶液的濃度