1、i 下列關于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是()()A 難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態平衡B.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關C . Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據 Ksp的數值大小比較電解質在水中的溶解能力大小D . Ksp改變，可使沉淀溶解平衡移動解析：選 C 沉淀溶解平衡是一種動態平衡。難溶電解質的 Ksp的大小反映了難溶電解質在水中的溶解能力，它只與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉淀的量無關。溶液中離 子濃度改變只能使平衡移動，并不改變溶度積。在一定溫度下，Ksp為一常數。但通過 Ksp數值大小比較電解質溶解能力時，應

2、是同一類型的電解質。2.對“ AgCI(s)Ag+(aq) + C(aq)”的理解正確的是( () )A .說明 AgCI 沒有完全電離，AgCI 是弱電解質B.說明溶解的 AgCI 已完全電離，是強電解質C .說明 Ag+與 C反應不能完全進行到底D .說明 Ag+與 C反應可以完全進行到底解析：選 C AgC|(s)Agaq)+ C(aq)表示的是 AgCI 的溶解平衡，說明 Ag*與C反應不能完全進行到底。3.向 5 mL NaCI 溶液中滴入一滴并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴AgNOa溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴 KI 溶液Na2S 溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，

3、分析此三種沉淀物的溶解度關系為( )A. AgCI = AgI = Ag2SB.AgCIvAgIvAg2SC. AgCI AgI Ag2SD.AgIAgCIAg2S解析：選 C 沉淀溶解平衡易向更難溶的方向轉化，由轉化現象可知三種沉淀物的溶解度關系為 AgCI AgI Ag2S。4.下列化學原理的應用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( () )1熱純堿溶液洗滌油污的能力強誤將鋇鹽BaCb、Ba(NO3)2當做食鹽食用后，常用0.5%的 Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇能泡沫滅火器滅火的原理A .課時跟蹤檢測(十八)沉淀溶解平衡基礎全面練B.D .全部C

4、.解析：選 A 熱純堿溶液的去油污能力強，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而 增強，因為溶液的堿性越強，除油污的效果就強；泡沫滅火器滅火的原理也運用了鹽類的 水解原理。5.在有固態 CaCO3存在的飽和溶液中，存在著如下平衡 CaCO3( (s)Ca2(aq) + Co3(aq)，加入下列溶液能使 CaCO3質量增加的是( () )A. CaCl2溶液B. KNO3溶液C. NH4CI 溶液D. NaCl 溶液解析：選 A 加入 KNO3溶液和 NaCl 溶液相當于加入了 H2O，使平衡向右移動，使 CaCO3質量減少；加入 NH4CI 溶液，由于 NH4水解顯酸性，消耗了 CO；一，使平衡

5、向右移 動，促進了 CaCO3的溶解使其質量減少；而加入 CaCl2溶液，增大了鈣離子的濃度，使平 衡左移，使 CaCO3質量增加。6.下列說法中不正確的是( () )A.在化工生產中除去廢水中的Cu2十，可選用 Na2S 作沉淀劑B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp不變C.為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀硫酸代替H2O 來洗滌 BaSO4沉淀D.Ksp小的物質的溶解能力一定比Ksp大的物質的小解析：選 D CuS 難溶于水，可用 Cu2+ S2一=CuSJ除去廢水中的 Cu2+, A 正確； Ksp(AgCl)只受溫度的影響，因此在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加

6、入蒸餾水，Ksp(AgCl)不變，B 正確；根據沉淀溶解平衡原理， BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在 H2O 中小，因此 選用稀硫酸比 H2O 好，C 正確；類型相同的難溶電解質 Ksp越小，溶解能力越小， D 錯誤。7.下列說法正確的是( () )A .在一定溫度下的 AgCl 水溶液中，Ag+和 C濃度的乘積是一個常數B. AgCl 的 Ksp= 1.8X10_mol2L_，在任何含 AgCl 固體的溶液中，Ag = Cl_, 且 Ag+和 Cl_濃度的乘積等于 1.8X10_10mol2L_2C .溫度一定時，在 AgCl 飽和溶液中，Ag+和 Cl_濃度的乘積是一個常數D .向飽和 A

7、gCl 溶液中加入鹽酸，Ksp變大解析：選 C AgCl 的溶度積 Ksp是飽和溶液中Ag+與Cl_的乘積，只受溫度的影響， C 正確，D 錯誤；在含有 AgCl 固體的溶液中Ag+y Cl_不一定只來源于 AgCl 的溶解，二 者不一定相等，B 錯誤；A 中不一定是飽和溶液，A 錯誤。8.已知 Ksp(AgCl) = 1.8X10_10mol2L_2, KspAgl) = 8.3X10_17mol2L_2。下列關于難 溶物之間轉化的說法中錯誤的是( () )A. AgCl 不溶于水，不能轉化為 AgIB. 兩種難溶物的 Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質C . AgI 比 Ag

8、Cl 更難溶于水，所以 AgCl 可以轉化為 AgID .常溫下，要使 AgCI 在 Nal 溶液中轉化為 Agl，則 Nal 的濃度必須不低于;J=8x12110 mol L解析：選 A Ksp(AgI)v Ksp(AgCl)，故 AgI 比 AgCl 更難溶，一定條件下，AgCl 可以轉化為 Agl。AgCl 飽和溶液中Ag+= 1.8x105mol LS 要使 AgCl 在 Nal 溶液中轉化為83x1017Agl ,根據溶度積規則可知， 需使 QKsp,故的濃度必須不低于105mol L121X10 mol L 。9.某溫度時，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的

9、是提示：BaSOs)Ba2+(aq) + So4(aq)的平衡常數 Ksp= Ba2+ S0j,稱為溶度積常數。A.加入 Na2SO4可以使溶液由 a 點變到 b 點B.通過蒸發可以使溶液由 d 點變到 c 點C.d 點無 BaSO4沉淀生成D.a 點對應的 Ksp大于 c 點對應的 Ksp解析：選 C 曲線上的任何一點 a 與 c,表示 BaSO4飽和溶液且均滿足縱坐標和橫坐 標乘積為一常數( (Ksp)，故 D 項錯誤；加入 Na2SO4后，SO4增大，Ba一定減小，A 項 錯誤；曲線上方的任何一點都有 Ba2+ SO4Ksp,即 QKsp所表示的溶液均為過飽和溶液， 溶液中有 BaSO4

10、沉淀析出；曲線下方的任何一點所表示的溶液均為不飽和溶液，如d 點，此時，QvKsp,C 項正確；對于不飽和溶液，蒸發時Ba2+與SO：均增大，而 c 點與 d 點的SO：相等，B 項錯誤。10 2210.已知常溫下， AgCl 的 Ksp= 1.8X10 mol L ,1322AgBr 的 Ksp= 4.9x10 mol L 。(1)現向 AgCl 的懸濁液中：1加入 AgNO3固體，則 Cl的濃度_ (填“變大” “變小”或“不變”，下同) )；2若改加更多的 AgCl 固體，則Ag+_ ；3若改加更多的 KBr 固體，貝 H Ag+_ ,Cl_ 。1= 8.3(2)有關難溶電解質的溶度積及

11、溶解度有以下敘述，其中正確的是A 將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp定增大B.兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小C .難溶鹽電解質的 Ksp與溫度有關D.向 AgCI 的懸濁液中加入適量的水，使 AgCI 再次達到溶解平衡， AgCI 的 Ksp不變,其溶解度也不變解析：向 AgCI 懸濁液中加 AgN03固體，會增大Ag+，使C下降；力口 AgCI 固體,有關。1.下列現象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是( () )A .相同溫度下，AgCI 在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度B. 濃 FeCI3溶液滴入沸水中繼續加熱形成紅褐色透明液體C.自然界地表

12、層原生銅礦變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的 ZnS 或 PbS, 慢慢轉變為銅藍(CuS)D.加入少量 AgCI 固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質解析：選 B 選項 B 為膠體的制備，與沉淀溶解平衡無關。2.化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2+(aq) +MnS(s) CuS(s) + Mn2(aq)。一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是( () )2+2+A .該反應達到平衡時，Cu = M n 2+B.平衡體系中加入少量 CuS(s)后，Mn 變小2+C .平衡體系中加入少量 Cu(NO3) )2( (s)后，Mn 變大D .該

13、反應平衡常數表達式：KspfCuS )K=KspMnS解析：選 C 根據 Cu2+(aq) + MnS(s)CuS(s) + Mn2+(aq)得：Ksp(CuS)-Ksp(CuSf1，即Cu2+Mn2+，故 A、D 錯誤；CuS 為固體，對上述平衡沒有影響， B 錯誤；加入少量 Cu(NO3)2(s), Cu2+增大，上述平衡向右移動，Mn2+增大，故 C 正確。Ag “、C都不會改變；若加 KBr，因AgBr, Ag+下降，C增大。( (2)選 C、Ca(OH)2,其溶解度隨溫度升高而降低， 中，陰、陽離子個數比相等的難溶電解質，AgBr 的 Ksp小于 AgCI 的 Ksp,會使 AgCI

14、 轉化為D。升高溫度，難溶電解質的Ksp不一定增大，如Ksp減小；相Ksp小的溶解度一定小；溶解度、Ksp只與溫度答案：( (1)變小 不變 變小變大( (2)C、DB級深化提能練3.常溫下幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：物質名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅溶度積2_2(mol L) )_186.3X10_366.3X10_241.6X10向含有等物質的量濃度的FeCl2、CUSO4、ZnS04混合溶液中滴加 0.01 mol L“NazS 溶液時，Fe2+ Cu2+ Zn2+沉淀的先后順序為( () )A. Fe 、Zn、CuB. Cu 、Zn、FeC.Zn2、Fe2、Cu2D. Cu2、Fe2、

15、Zn2解析：選 B 組成結構相似的物質，Ksp越小越易形成沉淀。硫化銅的溶度積最小，Cu2+最先沉淀，然后是 Zn2+、Fe2+。4.已知 25C時，Agl 飽和溶液中Ag 為 1.23X10 mol L , AgCl 飽和溶液中Ag 為 1.25X10_5mol L_勺。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各為 0.01 mol L_1的溶液中，加入 8 mL 0.01_1mol L AgNOa溶液，下列敘述正確的是( () )A.混合溶液中K+NOaAg+Cl_l_B.混合溶液中K+NOaCl_Ag+l_C .加入 AgNO3溶液時首先生成 AgCl 沉淀Cl_D .混合溶液中；扌=1

16、解析：選 B 向 KCl、KI 混合溶液中加入 AgNOa溶液，先生成 Ksp較小的 Agl，再生成 Ksp較大的 AgCl , AgNOa+ KI=AgIJ+KNO3, n(KCl) = n(KI) = 0.01 mol L_1X5X_3_5_510 L = 5.0X10 mol,生成 AgI 消耗 n(AgNO3)= 5.0X10 mol,與 KCl 發生反應，剩余 的 AgNO3為 0.01mol LX8X10L_ 5.0X10 mol= 3.0X10 mol,與 KCl 發生反應， 則 KCl 過量，生成 AgCl 為 3.0X10_5mol，由此得出反應后溶液中的溶質為KNO3、KC

17、l ,生成 AgCl、AgI 沉淀，由上所述，A、C 項錯誤，B 項正確；混合溶液中Cl_l_, 晉1,D 項錯誤。5.定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是D .升高溫度可以實現 c 點對應的溶液到 b 點對應的溶液的轉化解析：選 C Ksp是溫度的函數，溫度不變，Ksp(AgBr)不變，A 項錯誤；曲線上的點達到沉淀溶解平衡，a 點對應溶液中 Ag+的濃度小于 c 點的，所以 Q 小于 Ksp,為不飽和溶液,A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B. 圖中 a 點對應的是過飽和溶液_1C.向 c 點對應的溶液中加入少量 0.1 mol L- Ag

18、NO3溶液，則Br 減小LBr J/(rrK)lL)Agl/(mo LL)B 項錯誤；Ag+的濃度增大，Ksp不變，則Br_=伴嚴嚴減小，C 項正確；溫度升高，溶Ag 解平衡 AgBr(s)Ag+(aq) + Br(aq)向右移動，Ag 刁、B同時增大，D 項錯誤。io13126.已知 Ksp(AgCl) = 1.56X10 ,Ksp(AgBr) = 7.7X10, Ksp(Ag2CrO4) )= 9.0X10 。 某溶液中含有 Cl、Br和 CrO：，濃度均為 0.010 mol L1,向該溶液中逐滴加入 0.010 mol L1的 AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為( ()

19、)A. Cl、Br、CrO2B. CrO2、Br、ClC. Br、Cl、CrO tD. Br、CrO：、Cl解析：選 C 設加入一定體積的 AgNO3溶液時，溶液中 Cl、Br和 CrO2的濃度均為c mol LS 則形成 AgCl、AgBr、AgzCrO4沉淀所需 Ag+濃度分別是Ksp AgClmol L1cKsp；AgBrmol L1KsAgCCrO4mol L二比較心數值可知，Br形成沉淀時所需Ag+濃度最小，即最先產生沉淀；CrO2形成沉淀時所需 Ag+濃度最大，即最后產生沉淀。7.下列說法中正確的是( () )A. 在等濃度的 Na2SO4、Al2(SO4)3溶液中，BaSOq的溶

20、解能力相同B.將 BaSO4投入飽和 Na2CO3溶液中不會生成 BaCO3Ksp(BaCO3)= 5.1X0 mol L ；1022Ksp(BaSO4)= 1.1 X10 mol L C .用 AgNO3溶液分別滴定等濃度等體積的Cl一、Br一、I一溶液，滴定曲線如圖所示，說明 Ksp(AgI) Ksp(AgBr) Ksp(AgCl)D .向等濃度的NaBr、NaI 溶液中滴加足量AgNO3溶液，溶液中Br一 : I=Ksp(AgI) : Ksp(AgBr)解析：選 C 根據難溶電解質在溶液中存在的溶解平衡可知，溶液中SO：一越大，BaSO4的溶解能力越小，A 項錯誤；將 BaSO4投入飽和

21、 Na2CO3溶液中會生成 BaCO?,兩者的 Ksp相差不大，只要保證溶液中 CO2一足夠大，可以實現 BaSO4沉淀轉化為 BaCO3沉淀，B 項 錯誤；從圖可知，當沉淀完全時，一 lgI一最大，說明溶液中I一最小，即 Ksp(AgI)最小，C 項正確；D 項，Br:I=需1 :KAggf =心砂) :Ksp(AgI) , D 項錯誤。8.已知氨水與醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈 堿性。現向少量的 Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是：2+一Mg(OH)2(s)Mg (aq) + 2OH (aq) NH4+ H2ONH3H2O + H由于 NH；水解顯酸性，H+與 0H反應生成水，導致反應平衡右移，沉淀溶解;乙同學的解釋是：2+-Mg(OH)2( (s)Mg (aq) + 20H (aq)