1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的 速率和限度速率和限度HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl 百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹幾分鐘見效幾分鐘見效鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕若干年若干年煤、石油等化煤、石油等化石燃料的形成石燃料的形成幾千萬年以上幾千萬年以上1.1.定義：定義： 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間單位時(shí)間內(nèi)內(nèi)反應(yīng)物反應(yīng)物濃度的減小濃度的減小或或生成物生成物濃度的增大濃度的增大來表示。來表示。2.2.計(jì)算式計(jì)算式: :一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率CCCVtt 反反應(yīng)應(yīng)前前反反應(yīng)應(yīng)后后 在在 N2 + 3H2 2 NH3反應(yīng)中，自開始

2、反應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)橹撩耄钡臐舛扔勺優(yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？ v (NH3) =c (NH3) t(0. 6 0 )mol/L2s= 0.3mol/(Ls)=mol/(Ls)、mol/(Lmin)或或mol/(Lh) 3. .單位：?jiǎn)挝唬悍磻?yīng)反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密閉容升的密閉容器中進(jìn)行，器中進(jìn)行，30秒后，秒后，NO 的物質(zhì)的量增加的物質(zhì)的量增加0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？來表示為多少？問題問題1：若用若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)

3、速率是的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？若用多少？若用NH3 來表示呢來表示呢?問題問題2：此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示為什此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Lsv(NH3)=0.002mol/Ls同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來表同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來表示，示，但必須指明是用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來表示。但必須指明是用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來表示。用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示時(shí)，用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示時(shí)，速率比

4、等于速率比等于方程式中的系數(shù)比方程式中的系數(shù)比均取均取正值正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。平均速率。鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2在一定條件下，在一定條件下，mA+nB=pCmA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為應(yīng)速率為V(A)=amolLV(A)=amolL-1-1ss-1-1, , V(B)=a/2molL V(B)=a/2molL-1-1ss-1-1, , V(C)=amolL V(C)=amolL-1-1ss-1-1, , 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2A+B=2C向一個(gè)容積為向一個(gè)容積為1L1L的密閉容器中放入的密閉容器

5、中放入2moLSO2moLSO2 2和和1moLO1moLO2 2, ,在一在一定條件下反應(yīng)定條件下反應(yīng),2S,2S末末, ,測(cè)得容器內(nèi)有測(cè)得容器內(nèi)有0.8moLSO0.8moLSO2 2, ,求求2S2S內(nèi)內(nèi)SOSO2 2,O,O2 2,SO,SO3 3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比. .鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)3 3則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條在四種不同條件下件下的反應(yīng)速率為：的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol

6、/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)反思反思:比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物外因因素外因因素: :探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)25現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復(fù)燃復(fù)燃升高溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O2二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在相同條件下在相同條件下,等質(zhì)量等質(zhì)量

7、(金屬顆粒大小相同金屬顆粒大小相同)的下列金屬與足的下列金屬與足量量1mol/L 鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸反應(yīng)時(shí),速率最快的是速率最快的是 A 鎂鎂 B 鋁鋁 C 鈉鈉 D 鐵鐵化學(xué)反應(yīng)速率是由化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)決定的決定的; 內(nèi)因是主要因素內(nèi)因是主要因素規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高1010度，化學(xué)反應(yīng)速率通常度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的增大原來的2 24 4倍。倍。注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受注意：溫度對(duì)反

8、應(yīng)速率的影響不受 反應(yīng)物狀態(tài)的限制。反應(yīng)物狀態(tài)的限制。（1 1）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他試劑試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無催化劑無催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢規(guī)律：催化劑能規(guī)律：催化劑能改變改變化學(xué)反應(yīng)的速率。化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，有的

9、催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑叫負(fù)催化劑。（2 2）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。正催化劑。1.催化劑只有在催化劑只有在一定的溫度一定的溫度下才能最大限度的顯示其下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。說明：說明：規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大增大反應(yīng)物的反應(yīng)物的濃度濃度，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率增大增大。減小減小反應(yīng)物的反應(yīng)物的濃度濃度，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率減慢減慢。（3

10、 3）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大增大固體反應(yīng)物的固體反應(yīng)物的表面積表面積，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率增大增大。減小減小固體反應(yīng)物的固體反應(yīng)物的表面積表面積，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率減慢減慢。（4 4）固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的）固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的 影響影響（5 5）其他條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）其他條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃濃 度度溫溫 度度催化劑催化劑濃度大，反應(yīng)速率快濃度大，反應(yīng)速率快 溫度高，反應(yīng)速率快溫度高，反應(yīng)速率快催化

11、劑一般加快反應(yīng)速催化劑一般加快反應(yīng)速率率 固體的表面積固體的表面積 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 反應(yīng)物的狀態(tài)等反應(yīng)物的狀態(tài)等 例：下列反應(yīng)不能通過加大反應(yīng)物例：下列反應(yīng)不能通過加大反應(yīng)物濃度來加快反應(yīng)速率的是濃度來加快反應(yīng)速率的是 （ ） A 大理石與鹽酸反應(yīng)制大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2 B CaO與水反應(yīng)與水反應(yīng) C Fe與與CuSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) D Zn與稀與稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng)B想一想想一想, ,在下列事實(shí)中在下列事實(shí)中, ,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率的速率: :（1 1）同樣大小的石灰石分別在）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L0.1mol/L的鹽酸的鹽酸 中和中和1mo

12、l/L1mol/L的鹽酸中反應(yīng)的鹽酸中反應(yīng), ,反應(yīng)速率不同反應(yīng)速率不同; ;（2 2）夏天的食品易變霉）夏天的食品易變霉, ,冬天就不易出現(xiàn)這種現(xiàn)象冬天就不易出現(xiàn)這種現(xiàn)象; ;反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度溫溫 度度（3 3）葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，）葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度， 可是在人體內(nèi)，在正常體溫時(shí)，就可以被氧化。可是在人體內(nèi)，在正常體溫時(shí)，就可以被氧化。催化劑催化劑（4 4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時(shí)，常常把一些固體時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？（5 5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有雜

13、質(zhì)）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有雜質(zhì)還是用純鋅好，為什么？還是用純鋅好，為什么？離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。練習(xí)：練習(xí)： 1 1、在、在2L2L的密閉容器中，發(fā)生下列的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g) 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最。若最初加入的初加入的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，在前10s A 10s A 的的平均反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L0.12mol/(Ls)s)，則，則10s10s時(shí)，時(shí)，容器中容

14、器中B B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 。 3.2mol 我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照照系數(shù)比系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全完全轉(zhuǎn)化為生成轉(zhuǎn)化為生成物呢？物呢？H2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)在在同一條件同一條件下，既能向下，既能向正正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)同時(shí)又能向又能向逆逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)思考與交流：思考與交流：下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？

15、1. NH3+HCl = NH4Cl與與NH4Cl = NH3 + HCl2.水的生成與電解水的生成與電解3.二次電池如鉛蓄電池的充電和放電二次電池如鉛蓄電池的充電和放電4.工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨5.2SO2+O2=2SO31、定義、定義 在在一定條件一定條件下的下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)中，當(dāng)中，當(dāng)正反應(yīng)速正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分，反應(yīng)混合物中各組分的的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變的

16、濃度保持不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率如何變化？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率如何變化？V正正V逆逆V正正 = V逆逆2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 5030t(s)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征( () )動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）(2)(2)等：等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) ( () )定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定，各組分的含量保持不變。定，各組分的含量保持不變。( () )變：條件改變，原平衡被破壞，在新變

17、：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。( () )逆逆此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否此時(shí)的反應(yīng)是否停止停止了？了？此時(shí)為何此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度種物質(zhì)的濃度保持不變保持不變? 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 時(shí)間時(shí)間 （min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.1 0.050.050.05SO300.30.5

18、0.650.80.90.90.9練習(xí)練習(xí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.A.反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了B.B.正、逆反應(yīng)速率都為零正、逆反應(yīng)速率都為零C.C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.D.正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等D D對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)M MN QN Q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D

19、. 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成A、C 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定條在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志(1)A的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等(2)單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n mol B和和p mol C的同時(shí)