1、物質的分類知識要點【結構框圖】一、單質按元素組成分為1. 金屬單質K鉀、Ca鈣、Na納、Mg鎂、Al鋁、Zn鋅、Fe鐵、Sn錫、Pb鉛、Cu銅、Hg汞、Ag車艮、Pt粕、Au金2. 非金屬單質氫氣再、碳C氮氣Nb、氧氣Q、臭氧Q、氟氣F2、硅Si、磷P、硫S、氯氣C12、液漠B2、碘12、氨氣He短氣Ne瀛氣Ar、二、化合物1. 有機化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等2. 無機化合物三、氧化物（1）按元素組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物1. 金屬氧化物氧化鈉NaCK過氧化鈉NaQ、氧化鈣CaO氧化鎂MgO氧化鋁AlzQ、氧化鋅Zn。氧化鐵FeC3、氧化亞鐵Fe。四氧化三鐵F&O、

2、氧化銅CuO氧化汞HgO七氧化二錳Mn2O72. 非金屬氧化物水KO,過氧化氫KQ、一氧化碳CO二氧化碳CS一氧化氮NO五氧化二氮NO、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O、二氧化硫SO、三氧化硫SO（2）按照性質分為堿性氧化物、酸性氧化物、不成鹽氧化物、兩性氧化物、過氧化物1. 堿性氧化物大部分的金屬氧化物為堿性氧化物，但有特例：過氧化鈉Na2O2為過氧化物、氧化鋁Al2O3為兩性氧化物、七氧化二錳Mn2O7為酸性氧化物、四氧化三鐵Fe3O4、堿性氧化物有：氧化鈉NaO氧化鈣CaO氧化鎂MgO氧化鋅ZnQ氧化鐵FezQ、氧化亞鐵Fe。氧化銅CuO氧化汞HgO堿性氧化物一定為金屬氧化物，金屬氧化

3、物不一定為堿性氧化物2. 酸性氧化物大部分的非金屬氧化物為，但有特例：水H20,一氧化碳CO一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二錳Mn2O7雖然為金屬氧化物但屬于酸性氧化物、非金屬氧化物不一定為酸性氧化物3. 不成鹽氧化物：一一既不與酸反應也不與堿反應！如：一氧化碳CO一氧化氮NO！4. 兩性氧化物：氧化鋁Al2O35. 過氧化物：過氧化氫H2Q、過氧化鈉NaO四、酸中學常見的酸：鹽酸HCl、硫酸KSO、硝酸HNQ碳酸HCO、磷酸HPO、次氯酸HC。氯酸HC1O、高氯酸HC1Q、亞硫酸KSO、硅酸HSiO3、氫硫酸HS、氫碘酸HI、氫漠酸HBr、氫氟酸HF、乙酸CHCOOH（1）依據組成分為含

4、氧酸和無氧酸1. 含氧酸硫酸HSO、硝酸HNQ碳酸HCO、磷酸HPO、次氯酸HC1Q氯酸HC1O、高氯酸HC1Q、亞硫酸HSO、硅酸HbSiO3、乙酸CHCOOH2. 無氧酸：鹽酸HCl、氫硫酸HS、氫碘酸HI、氫漠酸HBr、氫氟酸HF（2）依據一個分子能電離出氫離子的數目分為一元酸：鹽酸HCl、氫碘酸HI、氫漠酸HBr、氫氟酸HF、硝酸HN®次氯酸HC。氯酸HC1Q、高氯酸HC1Q、乙酸CHCOOH二元酸：硫酸HbSO、碳酸KCO、亞硫酸KSO、硅酸HbSiO3、氫硫酸KS、多元酸：磷酸H3PO4（3）依據酸性的強弱分為強酸：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO

5、4、氫碘酸HI、氫溴酸HBr、弱酸：碳酸HCO、磷酸HPO、次氯酸HC1Q亞硫酸HbSO、硅酸HSiOs、氫硫酸H2S、氫氟酸HF、乙酸CHCOOH（4）依據氧化性分為強氧化性酸：濃硫酸HSO、硝酸HNQ次氯酸HCIQ非氧化性酸：鹽酸HCl、稀硫酸HSO、氫碘酸HI、氫漠酸HBr、碳酸HCO、磷酸H3PO4、（5）依據揮發性分難揮發性酸：硫酸KSO、磷酸HPO、易揮發性酸：鹽酸HCl、硝酸HNQ五、堿中學常見的堿：氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH、氫氧化鎖Ba(OH、一水合氨NHHO氫氧化銅Cu(OH、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH、氫氧化

6、鋁A12(OH)3(1)依據可溶性分為可溶性堿：氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2、一水合氨NH3代。難容性堿：氫氧化銅Cu(OH、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)、氫氧化鋁Al2(OH)3(2)依據強弱分為強堿：氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH、氫氧化領Ba(OH、弱堿：一水合氨NH-噸Q氫氧化銅Cu(OH、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)、氫氧化鋁A12(OH)3六、鹽正鹽：氯化鈉NaCl、氯化鉀KCl、碳酸鈉NaCO、硝酸銀AgNQ碳酸鈣CaCQ硫酸鋇

7、BaSO4等酸式鹽：碳酸氫鈉NaHCO硫酸氫鈉NaHSO亞硫酸氫鈉NaHSO堿式鹽：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3復鹽：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212HO物質的性質堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物：與堿反應生產鹽和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸的通性：（1）與酸堿指示劑作用，如石蕊遇酸變紅（2）與活潑金屬反應生成氫氣和鹽Zn+H2SQ=H2?+ZnSQ（3）與堿性氧化物反應生成鹽和水CaO+2HCl=CaCl2+H2O（4）與堿反應生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）與某些鹽反應生成新酸和新鹽2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO21堿的通性（1）與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變為藍色，無色酚酞溶液變為紅色（2）與酸性氧化物反應生成鹽和水CO2+2